高中化学知识点讲解化学反应自发性的原理,高中化学必修十大反应

一、熵、熵增原理、熵判据

1、熵（混乱度）：在密闭条件下，体系有由有序自发地转变为无序的倾向，这种推动体系变化的因素称作熵。

2、熵判据：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，这一经验规律叫做熵增原理。是在用来判断化学反应方向时就称为熵判据。

3、同一物质在不同状态时熵值大小：在气态时熵最大，液态时次之，固态时最小，体系混乱度有增加的倾向

二、焓判据和熵判据的应用

焓判据中，自发过程取向于最低能量状态的倾向。

熵判据中，自发过程取向于最大混乱度的倾向。

化学反应进行的方向判据：体系总是要向着使自身能量降低（焓减）、混乱度增大（即熵增）（由有序趋向无序）的方向转变

很多情况下，简单地只用其中一个判据判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以应两个判据兼顾。由焓判据和熵判据组合成的复合判据将更适合于所有的过程。

解释下列过程为什么能够自发进行？

（1）自然界中水总是从高处往低处流；能量最低

（2）室温下冰块自动融化；熵增

（3）煤气与空气点燃就燃烧；焓减

（4）甲烷燃烧：焓减 CH4(g) 2O2(g)=CO2（g) 2H2O(g) △H=－802.3 kJ/mol

（5）铁生锈：焓减 3Fe(s) 3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-824 kJ/mol

（6）氢气和氧气反应：焓减2H2(g) O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6 kJ/mol

（7）两种理想气体的混合可顺利自发进行 熵增

（8）硝酸盐类的溶解；熵增

（9）常温常压下N2O5的分解 熵增 2N2O5(g) ＝4NO2(g) O2(g) △H= 56.7kJ/mol

（10）碳铵的分解 熵增 (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s) NH3(g) △H= 74.9 kJ/mol

小结

一、化学反应进行方向的判据

1．焓判据

2．熵判据

三、理解熵的含义和熵的变化

1、放热的自发过程可能是熵减小的过程，如铁生锈、氢气燃烧等；也可能是熵无明显变化或增加的过程，如金刚石和石墨的互变熵不变；活泼金属与酸的置换反应熵增等……

2、吸热的自发过程应为熵增加的过程，如冰的融化、硝酸铵溶于水等。

3、无热效应的自发过程是熵增加的过程，如两种理想气体的混合等。

高中化学什么是自发性反应

是这样理解的，
外界帮助
指的是
需要太阳光、通电条件的参与，通常情况下的加热、高温这些条件，不算外界帮助。所以，需要加热、高温的反应算是自发的，而需要太阳光（主要是光和反应）、通电等条件的反应是非自发的。

求高中化学反应自发进行有关知识点

首先关于 混乱度 ： 固体 → 液体 → 气体
混乱度 增大，即 △S>0
[你可以这么想：气体分子运动速率最快，到处乱窜，很混乱；液体次之，
较混乱；固体最慢]
然后是 熵判据 ：△S>0，即混乱度增大，正反应自发
△S<0，即混乱度减小，正反应不自发
但是 熵判据 只能解释一部分反应，
特例：2H2（气）+ O2（气） = 2H2O（液）
此时 混乱度 减小，但是 该反应 自发
于是 △G-自由能： △G = △H - T * △S [T：K氏温度，视具体 △H 和 △S 而看]
△G < 0 , 正向自发
△G = 0 , 反应平衡
△G > 0 , 逆向自发

有以下四种情况：
1. △H<0 , △S>0 , △G = 负 - 正 = 负， 即 △G<0 ，
即该种情况下，正向一定自发

2. △H>0 , △S<0 , △G = 正 - 负 = 正 ，即 △G>0 ，
即该种情况下，正向一定不自发，逆向一定自发

3. △H<0 , △S<0 , △G = 负 - 负 ，
当高温 -T * △S > -△H 时，△G = △H - T * △S >0 , 正向不自发
当低温 -T * △S < -△H 时，△G = △H - T * △S <0 , 正向自发
即该种情况下，低温自发

4. △H>0 , △S>0 , △G = 正 - 正 ，
当高温 T * △S > △H 时，△G = △H - T * △S <0 , 正向自发
当低温 T * △S < △H 时，△G = △H - T * △S >0 , 正向不自发
即该种情况下，高温自发
【T 的影响 主要看 △H 和 △S 的具体数值咯】
然后其实我排版的蛮好的...只不过这个显示出来就乱掉了......
然后，没了... 我觉得这个 焓判据 就不用说了......