初中化学氧气知识点归纳总结「干货︱最全初中化学知识点背诵详细版22氧气」

第二单元 课题2 氧气
下划线加黑部分是你需要背记的知识，加油！
1. 标准状况：0°C，101kPa。
2. 在标准状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，溶解性不易溶于水（1L水能溶解30mL的氧气）。
3. 液态氧气为淡蓝色液体，固态氧气为淡蓝色雪花状固体。
4. 工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色钢瓶中。
5. 氧气的检验：将带火星的木条伸到集气瓶中，复燃，则是氧气。
6. 硫是淡黄色固体，实验时放在燃烧匙里点燃。

第二单元 课题2 氧气

下划线加黑部分是你需要背记的知识，加油！

1. 标准状况：0°C，101kPa。

2. 在标准状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，溶解性不易溶于水（1L水能溶解30mL的氧气）。

3. 液态氧气为淡蓝色液体，固态氧气为淡蓝色雪花状固体。

4. 工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色钢瓶中。

5. 氧气的检验：将带火星的木条伸到集气瓶中，复燃，则是氧气。

6. 硫是淡黄色固体，实验时放在燃烧匙里点燃。

7. 硫在空气中燃烧现象：产生微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。

8. 硫在氧气中燃烧现象：产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。

9. 硫点燃实验需要在集气瓶底部预先放少量水，用于吸收二氧化硫，减少空气污染。

10.硫燃烧的方程式：

11. 木炭是黑色固体，实验时用坩埚钳夹，它还可以用来夹蒸发皿。

12. 木炭在空气中燃烧现象：红热现象，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

13. 木炭在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

14. 夹木炭的坩埚钳应该从上而下缓慢伸入瓶中，确保木炭与氧气充分反应，现象明显（快速伸入瓶底会导致木炭很快熄灭）。

15.木炭燃烧的方程式：

16. 铁丝是银白色固体，铁丝若生锈，必须要用砂纸进行打磨。

17. 铁丝要盘成螺旋状，目的是聚集热量，增大与氧气的接触面积。

18. 细铁丝下端系一根火柴，目的是引燃铁丝。

19. 点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中，以免火柴燃烧消耗过多的氧气。

20. 铁丝实验集气瓶底部预先装少量的水或铺一层细沙，防止高温熔化物溅落炸裂瓶底。

21. 铁丝在空气中无法点燃，只能产生红热现象。

22. 铁丝在氧气中点燃现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。

23. 铁丝在氧气中燃烧实验失败的原因：①铁丝表面有铁锈。②氧气浓度低。③火柴刚点燃就伸入集气瓶。④火柴伸入过快，氧气逸出。⑤铁丝太粗。

24.铁丝在氧气中点燃方程式：

25. 镁条是银白色固体，点燃前需要用砂纸进行打磨。

26. 镁条在空气中燃烧现象：发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体。

27.镁条燃烧方程式：

28. 结论：可燃物在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈。

29. 物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应。

30. 化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。特点是多变一。

31. 氧化反应：物质与氧气发生的反应[在初中化学里，得到氧的反应都叫氧化反应]，氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性。

32. 氧化分为剧烈氧化和缓慢氧化。

33. 燃烧属于剧烈氧化。

34. 动植物的呼吸、食物的腐烂、醋的酿造、农家肥料的腐熟都属于缓慢氧化。

35. 铁丝的集气瓶底可以预先装少量水或铺一层细沙，硫则只能预先装少量水，为什么？答：铁丝用水的作用是防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶底，硫用水的作用是吸收二氧化硫防止污染空气，细沙不能吸收二氧化硫。

36. 氧化反应不一定是化合反应，例如蜡烛燃烧。

37. 化合反应不一定是氧化反应，例如生石灰和水生成熟石灰。

38. 氧化反应和化合反应也有交集部分，例如红磷燃烧、硫燃烧、铁丝燃烧、镁条燃烧、木炭燃烧等等。

39. 关于火焰问题：①红磷：有黄色火焰，但是由于大量白烟挡住了火焰，所以描述现象时不提及。②硫：有火焰，空气中淡蓝色，氧气中蓝紫色。③木炭：没有火焰，是白光。④铁丝：没有火焰，是火星。⑤镁条：没有火焰，是耀眼白光。

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化学氧气知识点

　　氧气的制取是初中化学的重点,也是历年中考的热点。下面我给你分享化学氧气知识点，欢迎阅读。

　　化学氧气的性质

　　1.物理性质：

　　(1)色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体;

　　(2)密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气;

　　P.S.：通常情况下，是指20℃，1.01×105Pa;标准状况下，是指0℃，1.01×105Pa;

　　(3)溶解性：氧气不易溶于水

　　(4)三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。问题：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气?答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。

　　2.化学性质：

　　(1)木炭在氧气中燃烧(黑色固体)

　　实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。文字表达式：碳(C) +氧气(O2)点燃二氧化碳(CO2)

　　在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体

　　(2)铁丝在氧气中燃烧(银白色固体)——介绍铝箔在氧气中可以燃烧

　　实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。

　　文字表达式：铁(Fe) +氧气(O2)点燃四氧化三铁(Fe3O4)

　　注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。 在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。

　　(3)蜡烛在氧气中燃烧(白色固体)

　　实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。文字表达式：石蜡 +氧气(O2)点燃二氧化碳(CO2) 水(H2O)

　　空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。(4)镁带在氧气中燃烧(银白色固体)

　　实验现象：

　　剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。

　　文字表达式：镁(Mg)+ 氧气(O2)点燃氧化镁(MgO)

　　(5)铜丝在空气中灼烧(红色固体)

　　实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质。

　　文字表达式：铜(Cu)+ 氧气(O2)加热氧化铜(CuO)

　　(6)红磷在氧气中的燃烧(暗红色固体)实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟

　　文字表达式：磷(P)+ 氧气(O2)点燃 五氧化二磷(P2O5)

　　空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟(7)其他物质与氧气的反应

　　某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。

　　如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等。

　　结论： (1)氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂;

　　(2)物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比;(3)物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒;

　　(4)物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。

　　化学氧气的制法

　　①原理：2KMn04=加热= 2K2MnO4+MnO2+O2 ↑ (a)

　　2KClO3 = MnO2 /加热=2KCl+3 O2 ↑ (b)

　　2H202 =MnO2=2H20+2O2 ↑ (c)

　　②发生装置的选择

　　选择发生装置的依据是：反应物的状态和反应条件等。

　　若选用原理(a)或(b)的反应,则选用典型的固体与固体反应且需要加热型的装置。 若选用原理(c)的反应,则选用典型的固体与液体反应且不需要加热型的装置。 ③收集方法及检验、验满、存放 a.气体的收集方法是跟气体的性质密切相关的。选择气体收集方法的依据是：该气体的水溶性、密度以及该气体是否具有毒性，能否与空气或水反应等。

　　排水法：适用于难溶于水、或不易溶于水、且不与水发生化学反应的气体。此法收集的气体较为纯净，但含有水蒸气。 向上排空气法：适用于相同状况下，密度比空气大且不与空气中任何成分发生反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较低。 向下排空气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中任何成分发生反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。此法收集的气体较为干燥，但纯度较低。 由于氧气不易溶于水，且不与水反应，所以可以用排水法收集;又由于氧气的密度比空气略大，且不与空气中任何成分发生反应，因而还可以用向上排空气法收集。用排水法收集的氧气比较纯净，而用向上排空气法收集的氧气比较干燥。

　　b.检验：将带火星的木条伸人集气瓶中,若木条复燃,证明该气体是氧气.

　　c.验满和存放：用排水法收集气体时，当有气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满。用向上排空气法收集氧气时，将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，表明气体已收集满。收集满氧气的集气瓶要用玻璃片盖住并正放在桌面上。 ④实验步骤 若选用原理(a)或(b)的反应，用排水法收集氧气，其实验步骤可以概括为“查”、“装”、“定”、“点”、“收”、“离”、“熄”个字，可用谐音记忆：“茶”、“庄”、“定”、“点”、“收”、“利”、“息”。 若选用原理(c)的反应，用排水法收集氧气，其实验步骤为：

　　连接仪器;

　　检查装置的气密性;

　　加入药品;

　　收集、检验、验满、存放。 制取任何气体之前，都应先检查装置的气密性，原理是利用气体受热膨胀，遇冷收缩，在装置内外产生压强差。 操作方法是：先连接好仪器，然后把导管的一端浸入水里，两手紧贴容器的外壁，如果装置不漏气，里面的空气受热膨胀，导管口有气泡冒出。松开两手，冷却后，导管中形成一段水柱。

　　不能先装入药品再检查装置的气密性。

　　⑤实验室用高锰酸钾制取氧气时的注意事项

　　a.试管口要略向下倾斜。防止药品中的水分受热后变成水蒸气再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。

　　b.试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。

　　c.药品要斜铺在试管底部，以增大受热面积。

　　d.铁夹要夹在离试管口1/3处。

　　e.要用酒精灯的外焰对准药品部位加热;加热时要先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准放药品部位加热。 f.用排水法收集氧气时，集气瓶充满水后倒置于水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集氧气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。

　　g.用排水法时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶瓶口有气泡冒出时，证明气体已集满。

　　h.停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，再熄灭酒精灯 (防止水倒流到试管中导致试管炸裂)。

　　i.用高锰酸钾制取氧气时，试管口应放一团棉花。

　　⑥实验室用过氧化氢制取氧气时的注意事项

　　a.用长颈漏斗时，其末端伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。 b.导气管只需略微伸出橡胶塞。

　　c.装药品时，先装固体后装液体。固体药品放在试管、烧瓶、锥形瓶、广口瓶等容器中，液体从长颈漏斗(或分液漏斗)加入。 d.在加热过氧化氢(双氧水)的实验中，由于5%过氧化氢溶液加热时有大量的水蒸气和少量的氧气共同逸出，带火星的木条比较难复燃，可将制得的气体先干燥，再检验。

　　(2)工业制法——分离液态空气

　　实验室制取氧气，要求反应快、操作简便、便于收集等，但成本高，无法大量生产。工业制取氧气，要求原料廉价易得、成本低廉、能够大量生产、对环境无污染等。

　　①方法：分离液态空气法

　　②原料：空气 ③原理：根据氧气、氮气的沸点不同，将空气降温加压，使其液化，然后蒸发，得到氮气和液态氧。在该变化前后，没有新物质生成，属于物理变化。

　　④贮存：加压到1.5×104 kPa,并贮存在蓝色的钢瓶中。 除分离液态空气外，工业上还可以用膜分离技术得到含氧90%以上的富氧空气，广泛应用于医疗、发酵工业、化学工业、富氧燃烧等。

　　(3)自然界中氧气的主要来源——绿色植物的光合作用

　　二氧化碳+水 葡萄糖+氧气

中考化学知识点：氧气

　　考点一、氧气的物理性质

　　1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体;

　　2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。(可用向上排空法)

　　3、溶解性：氧气不易溶于水。(可用排水法收集)，

　　4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

　　考点二、氧气的化学性质

　　(一)与非金属(碳、硫、磷)的反应

　　1、木炭(黑色固体)燃烧

　　实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

　　文字表达式：碳(C)+氧气(O2)==二氧化碳(CO2)

　　化学方程式 C+O2==CO2

　　做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶内的氧气)。

　　2、硫粉(淡黄色)燃烧：

　　实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰;放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

　　在氧气中:发出明亮的蓝紫色的火焰,==放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

　　文字表达式 硫(S)+氧气(O2)==二氧化硫(SO2)

　　化学方程式 S+O2==SO2

　　实验时，要在瓶底装少量水(吸收二氧化硫，防止污染空气)。

　　3、红磷(暗红色固体)的燃烧

　　实验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟

　　在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟

　　文字表达式：磷(P)+氧气(O2)==五氧化二磷(P2O5)

　　化学方程式：4P+5O2==2P2O5

　　注意：五氧化二磷(P2O5)是固体，不是气体

　　(二)与金属(镁、铁)的`反应

　　1、镁带(银白色固体)在空气中燃烧

　　实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。

　　文字表达式：镁(Mg)+氧气(O2)==氧化镁(MgO)

　　化学方程式：2Mg+O2==2MgO

　　2铁丝(银白色固体)在氧气中燃烧

　　实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。

　　文字表达式：铁(Fe)+氧气(O2)==四氧化三铁(Fe3O4)

　　化学方程式：3Fe+2O2==Fe3O4

　　注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧

　　(三)与某些化合物(蜡烛、甲烷)的反应——产物均为：二氧化碳和水

　　实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。

　　文字表达式：石蜡+氧气(O2)==二氧化碳(CO2)+水(H2O)

　　空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。

　　(四)其他物质与氧气的反应

　　某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。

　　如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。

　　总结：

　　1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂;具有氧化性。

　　2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比;

　　3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒;

　　4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。

　　考点三、氧气的用途

　　(1)、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸;

　　(2)、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂

　　考点四、反应类型：

　　①化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。

　　可表示为：A+B+……→ E (简称“多合一”)

　　②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

　　可表示为：AB→A+B+……。(简称：“一变多”)

　　③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应(石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质)，化合反应不一定是氧化反应。