对氢气的认识「关于对氢的认识」

众周所知，关于氢我们从初中的课程中就已经了解到，氢是一种化学元素，元素符号H，在元素周期表中位于第一位。氢通常的单质形态是氢气，无色无味无臭，常温常压下，氢气是一种极易燃烧，无色透明、无臭无味且难溶于水的气体。氢气是世界上已知的密度最小的气体，氢气的密度只有空气的1/14，且是最轻的气体。

另外，氢呢有两方面的用途，一方面氢是重要的工业原料，又是未来的能源，也是最清洁的燃料。如生产合成氨和甲醇，也用来提炼石油，氢化有机物质作为收缩气体，用在氧氢焰熔接器和火箭燃料中。作为清洁能源，用于汽车的燃料等。

而另一方面呢氢目前作为医疗上的辅助治疗手段。现在，我们就来聊一聊氢气在医学界的用途。随着科学的发展，各大医学界博士、教授、院士等对氢的研究也越来越多。市面上也出现了很多有关氢气理疗的产品。比如氢气机、氢水机、氢水杯、氢浴SPA机氢面膜等等。

提到喝氢水不知道你是否和我一样有个疑问呢：氢气不是极难溶于水的吗？是的，在正常状态下的氢确实极难溶于水的，当然极难溶并不等于完全不溶于水。但是有一种纳米气液混合技术，这项技术攻克了氢气不溶于水的难题，其原理是采用物理方法让水均匀包裹氢分子，促使氢气和水达成稳定结合，这种水就是富氢水，具有氢气浓度高，稳定性好等特点。正是这种技术，我们就能够把活泼的氢气顺利地随水带进人体，去消灭那些讨厌的恶性自由基。但是氢气易挥发，比较容易从水中逃逸，为了避免氢气挥发的情况，现制现喝是很好的方法。

这时有人可能又要问了；自由基是什么？自由基，化学上也称为“游离基”。简单来说呢就是在一个化学反应中，或在外界（光、热等）影响下，分子中共价键分裂的结果，使共用电子对变为一方所独占，则形成离子；若分裂的结果使共用电子对分属于两个原子（或基团），则形成自由基。

由于自由基含未配对的电子，所以极不稳定(特别是羟自由基)，因此会从邻近的分子(包括脂肪、蛋白质、和DNA)上夺取电子，让自己处于稳定的状态。这样一来，邻近的分子又变成一个新的自由基，然后再去夺取电子……。如此连锁反应的结果，让细胞的结构受到破坏，造成细胞功能丧失、基因突变、甚至死亡。

当然自由基它本来也是个“好人”，它是人体正常的代谢产物，也是免疫系统的重要组成部分，它可破坏入侵致病微生物，帮助我们杀死一些寄生虫、细菌、病毒。它与人体的抗氧化物本来配合得很好，使人体免疫系统正常发挥的同时，也不会发生什么紊乱。

然而，随着工业发展及一系列环境的变化打破了这种安宁。大气污染，烟雾、辐射，甚至药物，都携带着自由基，夹枪带棒地攻击人类，大大加重了人体的自由基负荷。自由基发现自己的队伍越来越壮大，抗氧化物都管不住了，就开始越来越猖狂，肆无忌惮。

对抗自由基呢除了喝氢水，氢气的功劳也很大哦，因为它可是很好的抗氧化物，为什么说氢是很好的抗氧化物呢，首先它有几大特点是任何抗炎物无法比拟的特性：

1、能直接穿透细胞膜、直接进入细胞线粒体、能穿透脑血屏障

2、抗炎症、抗过敏、抗细胞凋亡。

3、扩散性极强（能在10分钟内扩散到人体任何部位）

4、穿透性极强（30秒进入血液、30分钟到达人体各个角落，10公分的钢板都没法保存住氢气）。

当然小编也看到过关于吸氢气，喝氢水设备方面的一些负面质疑声，小编想说的是科学在进步，每当新事物的出现就会有伴随着很多质疑声，我们应该正确认识氢，多给氢医学一些时间，让科学的进步和时间来证明吧。同时也希望氢能在未来能解决更多的难题。

氢是什么

氢是一种化学元素，化学符号为H，原子序数是1，在元素周期表中位于第一位。它的原子是所有原子中最细小的。氢通常的单质形态是氢气。它是无色无味无臭，极易燃烧的双原子的气体，氢气是最轻的气体。它是宇宙中含量最高的物质. 氢原子存在于水, 所有有机化合物和活生物中.导热能力特别强，跟氧化合成水。在0摄氏度和一个大气压下，每升氢气只有0.09克重——仅相当于同体积空气重量的14.5分之一。
在常温下，氢比较不活泼，但可用催化剂活化。在高温下氢非常活泼。除稀有气体元素外，几乎所有的元素都能与氢生成化合物。
名称, 符号, 序号 氢、H、1
系列 非金属
族, 周期, 元素分区 1族, 1, s
密度、硬度 0.0899 kg/m3(273K)、NA
颜色和外表 无色
Image:H,1.jpg
大气含量 10-4 %
地壳含量 0.88 %
原子属性
原子量 1.00794 原子量单位
原子半径 (计算值) 25（53）pm
共价半径 37 pm
范德华半径 120 pm
价电子排布 1s1
电子在每能级的排布 1
氧化价（氧化物） 1（两性的）
晶体结构 六角形
物理属性
物质状态 气态
核内质子数：1
核外电子数：1
核电核数：1
质子质量：1.673E-27
质子相对质量：1.007
所属周期：1
所属族数：IA
摩尔质量：1
氢化物：无
氧化物：H2O
最高价氧化物：H2O
外围电子排布：1s1
核外电子排布：1
颜色和状态：无色气体
原子半径：0.79
常见化合价+1,-1
熔点 14.025 K （-259.125 °C）
沸点 20.268 K （-252.882 °C）
摩尔体积 11.42×10-6m3/mol
汽化热 0.44936 kJ/mol
熔化热 0.05868 kJ/mol
蒸气压 209 帕（23K）
声速 1270 m/s（293.15K）
其他性质
电负性 2.2（鲍林标度）
比热 14304 J/(kg·K)
电导率 无数据
热导率 0.1815 W/(m·K)
电离能 1312 kJ/mol
最稳定的同位素
同位素 丰度 半衰期 衰变模式 衰变能量
MeV 衰变产物
1H 99.985 % 稳定
2H 0.015 % 稳定
3H 10-15 % /
人造 12.32年 β衰变 0.019 3He
4H 人造 9.93696×10-23秒 中子释放 2.910 3H
5H 人造 8.01930×10-23秒 中子释放 ? 4H
6H 人造 3.26500×10-22秒 三粒中子
释放 ? 3H
7H 人造 无数据 中子释放? ? 6H?
核磁公振特性
1H 2H 3H
核自旋 1/2 1 1/2
灵敏度 1 0.00965 1.21

人们对氢的认识与了解的过程是什么？

16世纪中叶瑞士的巴拉塞尔斯曾用铁和硫酸作用制得了氢气，并已发现这种气体会燃烧，但却把它和其他的可燃性气体混淆了起来。1766年，美国化学家卡文迪许进一步研究了金属和酸的作用，通过密度测定，把氢气和其他可燃性气体区别了开来，但是错误地认为氢“是由金属中取得的可以燃烧的空气”。1776年，化学家瓦尔泰注意到氢燃烧会产生水。1781年，卡文迪许进一步肯定了这一发现。之后不久，法国化学家拉瓦锡把它取名为Hydrogen(希腊文水的构成者的意思)。至时，大家才认识到氢是一种元素。