常见的酸和碱第三课时,中考化学一轮复习第16讲

【注意】(⑴)酸或碱使指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸或碱溶液变色。(2)可用生活中一些植物的花瓣或果实提取液自制指示剂。

【注意】(1)工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带黄色;(2)敞口盛放的浓盐酸因挥发性而使其质量_减小，浓硫酸因具吸水性，吸收空气中的水分而使其质量增加所以它们都要密封保存。

【注意】(⑴氢氧化钠不但能吸收水分而潮解，而且还能与空气中的二氧化碳反应而变质。因此氢氧化钠一定要密封保存。

(2浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都可以作干燥剂，但原理不同;浓硫酸和氢氧化钠是吸水，发生的是_物理变化;氧化钙与水反应，发生的是_化学变化。

【注意】

(1)盐和碱反应时，反应物必须是可溶于水的盐和碱，生成物中至少有沉淀、气体或水中的一种。

(2)①中和反应的定义:指_酸与_碱―_作用生成盐和水的反应，属于复分解反应。

②中和反应的应用: a.改良土壤，如用_熟石灰―_改良酸性土壤。b.处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水。c.用于医药，如用_氢氧化铝_治疗胃酸过多;蚊虫叮咬后涂抹肥皂水(不能用氢氧化钠或氢氧化钙，因它们腐蚀性较强)。

【解析】b点时溶液的pH等于7，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和水，溶质只有NaCl，A正确;c点所示溶液的pH大于7，溶液显碱性，能使酚酞试液变红，B错误;图中pH的变化是从小于7逐渐地增大到大于7，推知原溶液显酸性，然后不断加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，C正确;由a点到b点的pH变化过程，溶液由酸性变为中性，说明酸被碱消耗，证明酸和碱发生了中和反应，D正确。故答案选B。

中和反应与图形结合的解题技巧:

(1)看“起点”，判断起始pH大于7还是小于7，从而确定是“酸加入到碱中”，还是“碱加入到酸中”;(2)看“特殊点”，如当pH=7时，说明酸碱恰好完全中和;

(3)判断曲线上某点溶质成分的方法:先看pH，再判断酸碱过量情况，从而确定溶质的成分。

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求初中化学常见酸和碱及其化学方程式.

1 酸的化学式
盐酸HCl 、硝酸 HNO3
氢硫酸 H2S、亚硫酸 H2SO3、硫酸 H2SO4 、碳酸 H2CO3、
磷酸 H3PO4
乙酸（ 醋酸）CH3COOH
2 碱的化学式
氢氧化钾KOH、氢氧化钠 NaOH 、氨水NH3·H2O
氢氧化钙 Ca(OH)2、氢氧化钡 Ba(OH)2 、氢氧化铜Cu(OH)2↓、氢氧化镁Mg(OH)2↓、氢氧化亚铁 Fe(OH)2↓
氢氧化铁 Fe(OH)3↓、氢氧化铝 Al(OH)3↓
3 盐的化学式
氯化银AgCl↓、氯化钾KCl 、氯化钠 NaCl
氯化铜CuCl2、氯化镁MgCl2、氯化钙CaCl2、氯化锌ZnCl2、氯化钡BaCl2、氯化亚铁FeCl2
氯化铁FeCl3、氯化铝AlCl3、氯化钴CoCl3
硫酸钠 Na2SO4 、硫酸钾 K2SO4
硫酸钡BaSO4↓、硫酸铜CuSO4、硫酸锌ZnSO4 、硫酸钙CaSO4、硫酸镁 MgSO4、硫酸亚铁FeSO4
硫酸铁Fe2(SO4)3、硫酸铝 Al2(SO4)3
碳酸钠Na2CO3、碳酸钾 K2CO3、碳酸铵(NH4)2CO3
碳酸钙CaCO3↓、碳酸镁MgCO3、碳酸钡BaCO3↓、碳酸铜CuCO3↓、碳酸锌 ZnCO3↓、碳酸亚铁FeCO3
碳酸铁Fe2(CO3)3、碳酸铝Al2(CO3)3
硝酸钠 NaNO3、硝酸银AgNO3、硝酸钾 KNO3
硝酸铜Cu(NO3)2、硝酸镁 Mg(NO3)2、硝酸钙Ca(NO3)2、硝酸锌Zn(NO3)2、硝酸钡Ba(NO3)2
硝酸铁 Fe(NO3)3、硝酸铝Al(NO3)3
氯化铵NH4Cl、硝酸铵NH4NO3、碳酸铵(NH4)2CO3、硫酸铵(NH4)2SO4
硫化钠Na2S、硫化亚铜Cu2S、碘化钾 KI 、溴化锌ZnBr、
氯酸钾KClO3、高锰酸钾 KMnO4 、 锰酸钾K2MnO4、
甲烷(天然气)CH4、乙醇(酒精) C2H5OH
铜锈Cu2(OH)2CO3、铁锈Fe2O3.nH2O
4 方程式
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
初中化学反应方程式专题（二）
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

初中化学 基础过关 22常见的酸和碱及其化学性质

复习目标： 1、知道常见的酸（盐酸、硫酸）的重要化学性质和用途。
2、知道常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的主要性质和用途。

基础知识：

一、酸碱指示剂

1、
2、指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液，变色的是指示剂，而不是酸性溶液或碱性溶液。

3、根据指示剂颜色的变化，能判断溶液的酸碱性，但不能确定此溶液一定是酸或一定是碱，有的盐溶液可能会显酸性或碱性。

二、常见酸的性质及用途

1、常见的酸

①浓盐酸 HCl

无色有刺激性气味的液体，易挥发， 敞开瓶口时有白雾 ，常用于金属除锈、制造药物，胃液中的盐酸帮助消化等。

②浓硫酸

无色无味粘稠油状的液体，难挥发，有吸水性，常用于金属除锈，冶炼金属，做干燥剂等。

2、浓硫酸的特性

① 吸水性（物理变化） 可作干燥剂，但不可干燥氨气，原因：NH3+ H2SO4== (NH4)2SO4

② 强烈的腐蚀性（脱水性） ——化学变化

3、浓硫酸的稀释： 把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中 。

4、酸的化学性质

①酸具有通性的原因： 在水溶液中都能解离出H+

②酸的化学性质

A、与指示剂作用： 能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞遇酸不变色

B、与活泼金属反应 酸 + 金属 -------> 盐 + 氢气

Fe + 2HCl == FeCl2+ H2 Zn + 2HCl == ZnCl2+ H2

Fe + H2SO4== FeSO4+ H2 Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2

C、与某些金属氧化物反应 酸 + 金属氧化物 -----> 盐 + 水

CuO +H2SO4== CuSO4+ H2O Fe2O3+ 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O

D、与碱反应 酸 + 碱 ---> 盐 + 水

HCl + NaOH == NaCl + H2O Cu(OH)2+ H2SO4== CuSO4+ 2H2O

E、与某些盐反应 酸 + 盐 ----> 新盐 + 新酸

2HCl + CaCO3== CaCl2+ H2O +CO2（实验室制取二氧化碳，检验CO32-）

BaCl2+ H2SO4== BaSO4+ 2HCl （检验SO42-）

HCl + AgNO3== AgCl + HNO3（检验Cl-）
三、常见的碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙

①强氧化钠 俗称苛性钠、火碱、烧碱 。是白色块状固体，易溶于水且溶解时放出大量的热， 具有强烈的腐蚀性 ，暴露在空气中易吸收水分（潮解）可 用作气体干燥 剂（不能干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性气体）

②氢氧化钙 俗称熟石灰、消石灰 。是白色粉末状固体，微溶于水， 具有较强的腐蚀性 ， 可用于改良酸性土壤 。

2、碱的化学性质

①与指示剂作用 能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色 。（氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁等不溶性碱不能使指示剂变色）

②与某些非金属氧化物反应 碱 + 金属氧化物 -----> 盐 + 水

2NaOH + CO2== Na2CO3+ H2O （常用于吸收CO2）

Ca(OH)2+ CO2== CaCO3+ H2O （常用于检验CO2）

③与酸发生中和反应 碱 + 酸 ---> 盐 + 水

H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4+ 2H2O Cu(OH)2+ 2HCl == CuCl2+ 2H2O

④与某些反应 碱 + 盐 -----> 新碱 + 新盐

2NaOH +CuSO4== Cu(OH)2+ Na2SO4

Ca(OH)2+ Na2CO3== CaCO3+ 2NaOH
⑤碱具有相似的性质的原因：在水溶液中都能解离出OH-

四、氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究

1、氢氧化钠变质：（原因：吸水，与空气中的二氧化碳反应2NaOH + CO2== Na2CO3+ H2O）

①如何检验NaOH溶液是否变质？

a、加入过量的稀盐酸有气泡，证明已变质。 Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2

b、加入澄清石灰水有白色沉淀产生，证明已变质。Na2CO3+ Ca(OH)2== CaCO3+ 2NaOH

C、加入CaCl2溶液有白色沉淀产生，证明已变质。Na2CO3+ CaCl2== CaCO3+ 2NaCl
②变质情况

没有变质：只有NaOH

部分变质：NaOH、Na2CO3的混合物

全部变质：只有Na2CO3

判断NaOH的变质情况： 取样品加水溶解，逐滴滴入CaCl2溶液至不再产生沉淀为止；再向滤液中逐滴加入酚酞溶液，若溶液变红则证明NaOH部分变质，如溶液不变色则证明NaOH全部变质 。

③如何除去NaOH溶液中的Na2CO3？

在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤。Na2CO3+ Ca(OH)2== CaCO3+ 2NaOH

2、氢氧化钙变质（原因：与空气中的二氧化碳反应Ca(OH)2+ CO2== CaCO3+ H2O）

①检验是否变质方法：加入盐酸，有气泡产生则说明已变质。

Ca2CO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2
②变质情况：

没有变质：只有Ca(OH)2

部分变质：Ca(OH)2、CaCO3的混合物

全部变质：只有CaCO3

判断Ca(OH)2变质的情况： 取样品加水，充分搅拌，过滤，取少量滤液于试管中，通入二氧化碳，有白色沉淀产生，则部分变质；若无白色沉淀产生则为全部变质 。

考点过关 ：

1．小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（ ）
A．紫色 B．蓝色 C．红 色 D．无色

2．醋酸、柠檬酸等是食品加工中常见的物质，他们在水中都能解离生成（ ）

A．OH- B．H+ C．Cl- D．SO42-

3．酸碱的组成中一定有的元素（ ）

A．氧元素 B．氢元素 C．金属元素 D．氮元素

4．下列各种物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是（ ）

A、氢氧化钙， 消石灰，CaO B、氢氧化钠， 烧碱，NaOH

C、二氧化碳，干冰，H2O D、氧化钙， 生石灰，Ca(OH)2

5.下列物质暴露在空气中质量会减轻的是（ ）

A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．生石灰 D．浓盐酸

6．下列关于物质用途说法不正确的是（ ）

A．氢氧化钠可用作炉具清洁剂 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈

C．生石灰可用作食品干燥剂 D．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气

巩固练习：

1．下列气体能用氢氧化钠固体干燥的是（）

A、CO2 B、SO2 C、HCl D、CO

2．以下化学药品保存或实验操作正确的是（）
A．保存浓盐酸 B．保存固体氢氧化钠 C．稀释浓硫酸 D．点燃酒精灯

3．下列说法不正确的是（）

A．家庭生活中食醋能使紫色石蕊试液变红。

B．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上3-5%碳酸氢钠溶液。

C．露置于空气中的固体氢氧化钠质量增加，但其成分不会发生变化。

D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

4．下列物质既能和水反应，又能和稀盐酸反应的是（）

A．CO2 B．CaO C．CaCl2 D．CaCO3

5．将一定量的水加入下列物质中，充分振荡后，再滴入酚酞试液，能使酚酞试液变红的是（）A．NaCl B．CO2 C．CaO D．Cu(OH)2

6．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）
①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水

A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④

7、诺贝尔化学奖曾授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(—NH2，具有碱的性质)和羧基(—COOH，具有酸的性质)。绿色荧光蛋白具有的性质是（ ）

A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应 B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应

C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应 D．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应

8．将N2、CO、HCl三种混合气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO，假设每次处理均能完全反应(或吸收)。则最后排出的气体是（ ）

A．N2、CO B．H2O (气)、N2 C．N2、CO2 D．HCI、CO

9.为了探究某稀盐酸中溶质的质量分数，甲、乙两同学分别取溶质质量分数相等的稀盐100g，甲同学向其中加入氧化铜8g，反应结束后观察到固体全部消失；乙同学向其中加入氧化铜16g，反应结束后观察到固体有剩余。下列有关实验的推断正确的是（）

A.反应后乙同学所得溶液中一定不含盐酸。

B.反应后向甲同学所得的溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，一定会有蓝色沉淀生成。

C.反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数一定相等。

D.原稀盐酸中溶质的质量分数一定大于7.3%小于14.6%。

10．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是（）
11.把含镁元素质量相等的下列物质，投入足量且等质量的稀盐酸中充分反应后，所得溶液中的MgCl2质量分数最小的是（）

A．Mg B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO3

真题链接：

1.为了比较铝与相同pH的稀盐酸和稀硫酸反应的快慢，某化学兴趣小组做了如下的探究实验：

⑴铝与稀硫酸反应的化学方程式为------------------------。

⑵X=----------，实验过程中，可以通过观察-----------来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度。

⑶实验过程中，发现铝与稀盐酸反应更加剧烈，同学们提出了以下猜想：

猜想一：试管Ⅰ中氯离子对反应起了促进作用；

猜想二：试管Ⅱ中硫酸根离子对反应起了阻碍作用；

猜想三：以上两种猜想同时成立。

为了验证上述猜想是否正确，向试管Ⅰ中加入少量----------------（填序号），向试管Ⅱ中加入少量----------------（填序号），做对比实验。

A.硫酸铜 B.氯化钠 C.硫酸钠 D.浓盐酸

⑷通过⑶中的对比实验，观察到试管Ⅰ中反应快慢无明显变化，试管Ⅱ中反应明显加剧，则猜

想-------成立。

2.空气中的氧气在细菌的作用下将辉铜矿中的硫化亚铜（Cu2S）转化成硫化铜（CuS），再把不溶性的硫化铜转化为可溶性的硫酸铜是“生物炼铜”的重要环节，根据下列物质间的转化关系回答问题：

（1）硫化铜在水中可以产生极少量的S2﹣，其结构示意图为
，则一个硫原子中含有--------个电子；
（2）反应①、②中，细菌均起------------作用；

（3）反应②的基本反应类型是-----------------；

（4）反应③的化学方程式为--------------------------------

3.波尔多液是农业上常用的杀菌剂，配制波尔多液的主要原料有生石灰和硫酸铜，在配制和使用时有诸多注意事项：

（1）配制时：先将生石灰、硫酸铜分别溶于水，该过程发生反应的化学方程式是----------------，然后将所得的硫酸铜溶液缓慢倒入石灰乳中，即得到波尔多液，若将石灰乳倒入硫酸铜溶液中，易产生蓝色沉淀，该沉淀的化学式是-------------------------------；

（2）波尔多液中硫酸铜比例过高易造成药害，有经验的果农常将磨光的铁制芽接刀浸泡在药液里，若产生药害，只需1﹣2分钟就有明显现象出现，该现象是----------------------------------，反应的化学方程式是------------------------------------．

4.氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：
（1）A中发生反应的化学方程式为___________。分离B中难溶物的操作I叫_________。

（2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列____（填序号）进行试验。

①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化钠溶液

（3）操作II是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是___________；如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是___________。

5.氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。李红同学将两种碱的溶液分别装人试管A、B中，并进行了如下图所示的三组实验。
（1）实验l中，两支试管的溶液都变成------------色。

（2）实验2中，若B盛装的是NaOH溶液，发生反应的化学方程式为---------------------，该反应的墓本类型是------------反应。

（3）实验3中，李红同学向两支试管吹气，A中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为--------------。B中无现象，为了探究吹气后B中溶质的成分，李红进行了如下探究。

提出猜想：

猜想1：溶质只有氢氧化钠

猜想2：溶质只有碳酸钠

猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠

……
反思与评价：老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想----------（填数字）也会产生相同的现象。如果要验证“猜想3成立”，必须要换试剂，将------溶液换成-----溶液。