初三化学我们周围的空气题库,2016云南中考化学真题

第一部分　第二单元

命题点1　空气的主要成分及用途

1．(2018·云南2题2分)空气中能供给人呼吸的气体是(　C　)

A．氢气 B．稀有气体

C．氧气 D．二氧化碳

2．(2017·云南2题2分)空气中体积分数约为21%的气体是(　B　)

A．氮气 B．氧气

C．二氧化碳 D．稀有气体

3．(2017·曲靖6题2分)下列有关空气的说法错误的是(　D　)

A．工业上可用分离液态空气的方法制取氧气

B．稀有气体可制成多种用途的电光源

C．二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮都属于空气污染物

D．空气的成分按质量计算，氧气约占21%

4．(2016·曲靖5题2分)下列关于空气成分的说法正确的是(　A　)

A．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光

B．氧气的化学性质比较活泼，易燃烧

C．氮气约占空气体积的21%

D．二氧化碳有毒，含量增多会引起温室效应

5．(2015·云南2题2分)空气是人类宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是(　A　)

A．分离空气得到的氮气常用作保护气

B．空气中的氧气约占空气总体积的五分之四

C．空气中的稀有气体不与任何物质发生反应

D．二氧化碳是造成酸雨的主要物质

命题点2　空气中氧气含量的测定

6．(2015·昆明13题2分)二百多年前，哪位法国科学家利用天平进行定量实验，研究了空气的成分(　D　)

7．(2015·昆明21题2分)下列四种说法正确的

有(　A　)

①用点燃的方法除去CO2中少量的CO　②用如图装置测定空气中O2的含量时，不能用硫黄代替红磷　③1 g金属a和1 g 金属b分别与足量酸充分反应，产生氢气的质量比等于b和a的相对原子质量之比　④一定质量的某有机物充分燃烧，消耗48 g氧气，生成44 g二氧化碳和27 g水，说明该有机物的组成中不含氧元素

A．1种 B．2种

C．3种 D．4种

命题点3　空气的污染与防治

8．[2015·云南23(2)②题2分](2)能源和环境与人类的生产、生活密切相关。

②计入空气污染指数的项目暂定为二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物和臭氧等。近年来，我国多地出现的雾霾天气主要是由上述污染指数中的可吸入颗粒物造成的，下列措施中可减缓雾霾天气的是BC(填序号)。

A．露天焚烧垃圾

B．用风能和太阳能发电替代燃煤发电

C．提升燃油品质，减少机动车尾气的污染

命题点4　氧气的化学性质

9．(2018·云南15题2分)下列实验现象描述正确的是(　B　)

A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰

B．磷在空气中燃烧产生大量白烟

C．木炭在空气中燃烧发出白光

D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁

10．(2017·云南16题3分) 下列说法正确的是(　D　)

A．带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃

B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性

C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种红色固体

D．用红磷测定空气中氧气含量时，红磷一定要过量

11．(2017·曲靖9题2分)下列有关实验现象的描述正确的是(　C　)

A．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾

B．向稀盐酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝

C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰

D．向一定量水中加入氢氧化钠固体，液体温度降低

12．(2016·云南18题3分)下列对实验现象的描述错误的是(　A　)

A．碳在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳

B．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体

C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

D．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体

命题点5　氧气的实验室制取

13．[2018·云南26(2)题4分]根据下图所示的实验装置回答问题。

(2)实验室用A装置制取氧气，试管内的暗紫色固体是高锰酸钾(填名称)。写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式2H2O2eq o(=====,sup7(MnO2)) 2H2O＋O2↑，选择E装置收集氧气，当看到集气瓶口有大气泡向外冒出，说明气体收集满了。

14．[2018·昆明26(2)题4分]如图为实验室常用装置。

(2)实验室用高锰酸钾制氧气时，试管中棉花的作用是防止高锰酸钾粉末进入导管，反应的化学方程式为2KMnO4eq o(=====,sup7(△)) K2MnO4＋MnO2＋O2↑。若用排水集气法收集氧气，当气泡__连续均匀冒出__时开始收集。

15．[2018·曲靖26(1)(2)题4分]下列是实验室制取气体的常用装置，请结合图示回答下列问题。

(1)写出图中标号②的仪器名称长颈漏斗。

(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取一瓶氧气，应选择的装置组合是AC(或AE)，该反应的化学方程式为2KClO3eq o(=====,sup7(MnO2),sdo5(△)) 2KCl＋3O2↑。

16．[2017·云南26(2)(3)题6分]化学是一门以实验为基础的科学。请结合下列装置图回答问题。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是A(填字母)，反应的化学方程式是2KMnO4 eq o(=====,sup7( △)) K2MnO4＋MnO2＋O2↑，该反应属于基本反应类型中的分解反应。若用C装置收集氧气，验满的方法是将带火星的木条放到集气瓶口，木条复燃，证明氧气已收集满。

(3)选用E装置收集气体时，下列实验操作正确的是①③(填序号)。

①反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中

②导管口开始有气泡放出时，立即将导管口移入集气瓶

③收集气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽

17．[2017·曲靖26(1)(2)题4分]化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题。

(1)图中a仪器的名称是集气瓶。

(2)实验室加热高锰酸钾固体制取氧气的化学反应方程式为2KMnO4 eq o(=====,sup7( △)) K2MnO4＋MnO2＋O2↑，若用G装置收集氧气，气体应从b(填"b"或"c")端通入。

18．(2016·曲靖26题8分)化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题：

eq o(sup7(),sdo5(A)) eq o(sup7(),sdo5(B)) eq o(sup7(),sdo5(C)) eq o(sup7(),sdo5(D)) eq o(sup7(),sdo5(E))

(1)图中①仪器的名称是锥形瓶。

(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，反应的化学方程式为2KClO3 eq o(=====,sup7(MnO2),sdo5(△)) 2KCl＋3O2↑，加热时试管口应略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流引起试管炸裂。

(3)通常情况下，硫化氢气体是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸(H2S)。实验室用硫化亚铁固体与稀盐酸反应制取硫化氢气体时，应选择的发生装置为B(填字母)，若用D装置收集该气体，气体应从a(填"a"或"b")端通入。为了防止中毒和污染空气，多余的硫化氢气体可用氢氧化钠溶液吸收，其反应的化学方程式为2NaOH＋H2S === Na2S＋2H2O(硫化氢跟稀盐酸一样，能与碱发生中和反应)。

19．[2016·云南26(1)(2)(3)(4)题8分]化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：

(1)仪器a的名称是水槽。

(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法的选择无关的是a(填序号)。

a．颜色 b．密度

c．溶解性 d与氧气是否反应

(3)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO4 eq o(=====,sup7(△)) K2MnO4＋MnO2＋O2↑，选用的发生装置是C(填序号，下同)，收集装置是E。

(4)氮气在很多领域用途广泛，实验室用加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制取氮气。

①实验室制取氮气应选择的发生装置是A(填序号)；

②氮气密度略小于空气，难溶于水。收集氮气时可用排水集气法，但不宜用排空气法。除排水集气法外，你还能想到的方法是用气囊收集。

命题点6　混合物和纯净物

20．(2018·昆明1题2分)下列属于纯净物的是(　D　)

A．鲜花饼 B．小锅米线

C．果汁 D．水

21．(2017·曲靖2题2分)下列物质中，属于纯净物的是(　A　)

A．液氧 B．纯净的空气

C．澄清石灰水 D．钛合金

22．(2017·昆明2题2分)下列物质属于纯净物的是(　C　)

A．空气 B．高钙奶粉

C．蒸馏水 D．加铁酱油

23．(2015·曲靖2题2分)下列物质属于纯净物的是(　A　)

A．蒸馏水 B．食醋

C．加碘食盐 D．糖水

24．(2015·昆明2题2分)下列物质属于纯净物的是(　D　)

中考化学复习提纲

第一章基础知识复习
第1节 物质的变化
1.物理变化与化学变化的区别:有没有新物质生成.有新物质生成的就是化学变化.
2.化学变化与化学性质的区别:变化指的是生成了新物质,性质指的是可以生成新物质.
3.CuSo4+5H2O=== CuSo +5H2O CuSo4+5H2O=== CuSo4+5H2O
CuSo4+2NaOH===Cu(OH)↓+Na2SO CuSo4溶液为蓝色
用途（1)可以用CuSo4来检验水的存在,如果有水,则会变蓝色；
（2）可以用硫酸铜检验蛋白质的存在，如果加入硫酸铜溶液有沉淀产生，则有.
第2节 探索酸的性质
1．酸的性质：
（1）酸能与酸碱指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色.
（2）酸+碱=盐+水 3HCl+Al(OH)3 =3AlCl +3H2O 2HCl+MG(OH)2=MgCl2+2H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
（3）酸+盐=新酸+新盐
实验：鸡蛋壳（主要万分是CaCO ）与稀盐酸的反应
现象：鸡蛋壳表面有气泡产生，伸入试管的燃着的火柴熄灭
化学方程式： 2HCl+CaCO =CaCl +H O+CO ↑
用途： 可以用来检验CO 的存在,也可以用于实验室制CO 气体
(4)酸+金属氧化物=盐+水
实验一: 除铁锈(主要成分是Fe2O3 )实验
现象: 溶液变成黄色,时间稍长有气泡产生
化学方程式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
实验二: 氧化铜(黑色)与盐酸的反应
现象: 黑色氧化铜溶解,溶液变成蓝色
化学方程式 CuO+2HCl=CuCl2+H2O
5.酸的个性:
(1)盐酸(HCl)
A.浓盐酸是无色液体,具有挥发性,打开瓶盖会有白零产生,具有刺激性气味
B.工业盐酸因含有杂质而显黄色
C.实验:稀盐酸与硝酸银溶液的反应 现象:有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生
化学方程式: 2HCl+AgNo3=AgCl2↓+HNO3 用途:可以用来检验氯离子的存在
(2)硫酸(H2SO4)
A.浓硫酸有很强的腐蚀性，如果不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量的水冲洗；有必要时需医治
B．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断搅拌，用手触摸烧杯外壁时，可发现很热.
C.浓硫酸有脱水性，当滴在纸上时，会使纸变黑（化学性质）
D.浓硫酸有吸水性，可以用它来用干燥剂（物理性质）
E．检验稀硫酸（或 ）——取少量待检液体取于洁净的试管中，各滴入几滴 溶液和稀 ，有白色沉淀产生
（3）鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴 有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸.
（4）硝酸（ Hno3） A．挥发性； B．腐蚀性； C.不稳定性（见光易分解，贮存在棕色瓶中）
第3节 探索碱的性质
1．碱的概念：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱.
2．碱的性质：
（1）碱能与酸碱指示剂反应：碱使无色酚酞变红，使紫色作用生成盐和水的反应.
用途：A.治胃病； B.用熟石灰 改良酸性土壤.
（2）碱+酸盐+水 中和反应——酸和碱作用生成盐和水的反应.

用途：A.治胃病； B.用熟石灰 改良酸性土壤.
（3）碱+非金属氧化物=盐+水
实验：澄清石灰水中通入 现象：澄清石灰水变浑浊 化学方程式：
（4）碱+盐=新碱+新盐
实验一：氯化铜溶液（蓝色）氢化钠溶液反应. 现象：生成蓝色沉淀
化学方程式：
实验二：氯化铁溶液（黄色）与氢氧化钠溶液反应 现象：生成红褐色沉淀
化学方程式：
3． 碱的个性
（1）氢氧化钠（Naoh ）
A、俗名：火碱、烧碱、苛性钠
B、氢氧化钠是一种白色固体，在空气中易潮解，同时能和空气中的二氧化碳反应，需密封保存.
C、氢氧化钠极易溶于水，溶解时放出大量的热
D、氢氧化钠具有很强的腐蚀性
E、检验氢氧化钠是否变质的方法有以下几种：
a.加盐酸，有气体产生说明已变质：
b.加入氯化钙溶液，有沉淀产生说明已变质：
c.加入氢氧化钙溶液，有沉淀产生说明已变质：
F、氢氧化钠变质后除杂方法：
加入适量氢氧化钙溶液
G、氢氧化钠可以用来做干燥剂，可以干燥氢气和氧气，不能干燥 和
（2）氢氧化钙
A、俗名：熟石灰、消石灰； B、氢氧化钙溶液俗称石灰水；
C、
(3)鉴别 和 溶液—分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入 气体（或各滴入 溶液），有白色沉淀产生的原溶液是 ，无现象产生的原溶液是 .
第4节 几种重要的盐
一、盐的概念—金属阳离子或铵根离子与酸根离子组合的化合物.
1、几种常见的盐：
（1）俗名：纯碱或苏打 （2）结晶水合物：
（3）碳酸钠晶体在空气中易风化 （4）碳酸钠溶液能使无色酚酞变红，显碱性
2．碳酸钙（CaCo3）
（1）是大理石、石灰石、贝壳和鸡蛋壳的主要成分； （2） 是一种难溶的盐；
（3） （4）碳酸盐的检验：加稀盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体.
3．食盐（NaCl）
（1）生理盐水——0.9%的氯化钠溶液 （2）
三、盐水性质
（1）盐+酸==新盐+新酸 （2）盐+碱==新盐+新碱
（3）盐+盐==新盐+新盐 （4）某些盐加热易分解
四、盐的制取
1．酸、碱、盐的溶解性
只有 、 、 、 、 溶. ：全溶
只有 不溶 ：只有 不溶 ：只有 、 、 溶
2．复分解反应——两种化合手互相交换成份生成两种新化合物的反应.
3．复分解反应发生条件：（1）反应物中没有酸时，反应物必须都能溶于水；（2）生成物中必须有气体、沉淀或水中的一种。
五、盐与化肥
1．常见化肥：氮肥、磷肥、钾肥和复合肥；
2．氮肥：（1）作用：长叶； 尿素：
（2）工业制法：
（3）铵盐检验：铵盐与碱混合加热后，都有氨气放出，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

3．磷肥——长根，常见磷肥：过磷酸钙
4．钾肥——长茎，常见钾肥：草本灰（主要成分是 ）、氨化钾、硫酸钾
第5节 寻找金属变化的规律
一、金属的活动性顺序：

金属活动性顺序由强到弱
1．只有排在氢以前的金属才能和酸反应成盐和水；
2．只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
二、金属的性质
1．金属+氧气=金属氧化物
2．金属+酸=盐+氢气
3．金属+盐=金属+盐
三、置换反应
由一种单质与一种化合物反应，生成另外一种单质和另一种化合物的反应。
四、四种基本反应类型：
1．化合反应：“多”变“一” 2．分解反应：“一”变“多”
3．置换反应：单质+化合物=单质+化合物 4．复分解反应：化合物+化合物=化合物+化合物
第6节 有机物的存在和变化
一、有机化合物含有碳元素的化合物（ 和碳酸盐除外）
二、有机物特征：易挥发，易燃烧、难溶于水，易溶于有机溶剂。
三、常见有机物
1．尿素—— 乙炔—— 丁烷—— （打火机内液体）
2．甲烷—— （沼气、天然气和石油气的主要成分）具有可燃性
现象：烧杯内壁有水生成，沾有澄清石灰水的内壁变模糊
四、对生命活动具有重大意义的有机物
1、糖类 2、蛋白质 3、脂肪

中考化学知识点总结。

近几年的化学考题坚持新课标的理念和要求，稳中求变，立足考察学生全面素质，强调探究性研究的重要。探究学习的实质是用一种符合科学知识产生规律和学生学习规律的方式来组织和实施学习的学习活动，无论是探究的过程还是探究的结果都直接与科学知识、科学方法联系在一起。因此，强调探究性学习不等于降低知识的作用。强调探究性学习，不仅不能忽视知识的影响和作用，而且要明确地将知识列为科学探究的重要内容。因此我们首先要对课本知识进行系统的复习。
一、身边的化学物质
它是初中化学的重要载体，也是初中化学内容的重要组成部分。除了对物质组成、性质、制法、用途等知识的记忆外，还要了解研究组成、性质、制法、用途的方法。这些内容包括：地球周围的空气：空气的组成；氧气、二氧化碳的主要性质、用途以及对人类生活的重要作用；氧气、二氧化碳的实验室制法；氧、碳在自然界中的循环。水与常见的溶液：水的组成；某些天然水(包括硬水)和纯水的区别；常用的水处理方法；溶解现象和溶液；溶解度与溶解度曲线；溶质质量分数及溶液配制；结晶现象；乳化现象；溶解现象和溶液的重要应用。金属与金属矿物：金属与合金的特性及其应用；常见金属与氧气的反应；防止金属锈蚀的简单方法；铁和铝等金属的矿物，还原铁矿石的方法；废弃金属对环境的污染和回收金属的重要性。生活中常见的化合物：常见酸碱的主要性质和用途；酸碱溶液的稀释；酸碱指示剂和pH试纸测定溶液酸碱性；常见盐在日常生活中的应用；生活中常见的有机物及其对人类生活的重要性。
二、构成物质的奥秘
1。了解构成物质的基本微粒，树立物质由微观粒子构成的观念，从微观角度理解物质及其变化，把宏观和微观的分析联系起来，建立元素的概念，从宏观角度描述和表示物质的组成，能进行有关组成的简单计算。认识分子、原子、离子、电子、质子、中子等都是构成物质的基本微粒；初步了解各种微粒的基本特征和它们之间的基本关系；能从微观角度来说明物质的状态变化；结合有机物，了解有机物分子结构的多样性和复杂性。了解元素的多样性和统一性及其内在联系；粗略掌握元素周期表的知识；结合元素概念的学习掌握地壳中、生物体内元素分布。记住常见元素和原子团的化合价，能用化学式表示某些常见物质的组成。
三、物质的化学变化
认识物理变化和化学变化；认识化学变化的特点，理解现象和本质间的联系；了解人们如何应用化学变化实现能量的转化和物质、资源的合理利用。认识化合、分解、置换、复分解等四种反应类型，了解它们遵循的基本规律。掌握质量守恒定律，能够书写常见化学反应方程式并进行简单的化学反应计算。
四、化学与社会发展
这部分内容综合性强，与生物、物理、地理等学科都有联系，应注意相互渗透，综合运用知识分析和解决问题。能源部分：知道天然气、石油、煤等化石燃料，认识燃料完全燃烧的重要性；能从保护环境的角度选择燃料，知道利用氢气、酒精等清洁燃料的可能性；认识缓慢氧化、燃烧、爆炸的区别和发生条件，懂得燃料的合理安全使用、灭火和防爆的基础知识。资源部分：了解我国的资源现状(水资源紧缺、能源危机)，认识资源合理开发、保护和综合利用的重要性。合成材料部分：知道家庭、社会使用的塑料制品、纺织用品、橡胶用品的情况，认识“白色污染”问题，认识合成材料的开发、利用与社会发展的密切关系，了解合成材料使用对人和环境的影响。物质与健康部分：了解某些元素对人类健康的重要作用、某些有机物对生命活动具有重要意义，知道某些物质损害人体健康，初步认识化学在帮助人类战胜疾病与营养保健的重大贡献。环境保护部分：了解典型的大气、水、土壤污染的危害和，认识“三废”处理的必要性和原则，认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义，初步形成合理使用物质的意识，认识化学在环境检测和环境保护中的重要作用。
今年闭卷考试回归了化学作为理科考试的本色，同时突出了对知识理解、记忆以及它们在科学探究中作为理论基础的重要性。在总复习中，同学们应独立或在老师的指导下打破原有固定章节顺序，把各部分相应的知识按其内在联系进行归纳、整理，将散乱的知识点串成线、连成片、织成网，纳入自己的知识结构之中，从而形成一个系统完整的知识体系。
其次，由于本学科突出的实验特点，我们在复习时必须加强实验基本技能的训练，全面掌握基本实验，注重综合实验设计能力的训练与培养：主要包括信息源的分析与筛选、实验原理的多向迁移、实验方案的选择(科学性、安全性、可行性、简约性)。
特别要提醒大家注意的是，化学中考最能拉开差距，同学们感觉最为棘手，同时也是最能展示大家全面素质和体验学习成就感的应该是利用所学知识进行科学探究的题目了。这也是考察同学们将知识转化为应用的能力，我们从生活中学习了化学，必须能回到生活中去，去解释甚至解决生活中常见的有关化学的问题。这种转化需要大家平时做一些这方面的习题来培养和总结，强调一题多解、举一反三，逐渐形成并逐步优化。
初中化学知识点总结1
第1单元 走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多
（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
（二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）
注意点：（1）先调整零点
（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）
（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，
（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
（4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）
6.氧气
(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象
物质 现象
碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷 产生大量白烟
硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铝
铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)
石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）
实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
（4）气体制取与收集装置的选择 △
发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学
性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途：
①氧气： 供呼吸（如潜水、医疗急救）
支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
9、常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点：①都是氧化反应 ②都放热
第三单元《自然界的水》知识点
一、水
1、水的组成：
（1）电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D.化学反应： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑
产生位置 负极 正极
体积比 2 ：1
质量比 1 ：8
F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息
化学式的含义 H2O
①表示一种物质 水这种物质
②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子 一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
2、水的化学性质
（1）通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑
（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
3、水的污染：
（1）水资源
A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%
B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。
C．我国水资源的状况分布不均，人均量少 。
（2）水污染
A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染
4、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（2）硬水与软水
A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
5、其他
（1） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
（2） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4?5H2O
水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
二、氢气　H2
1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）
2、化学性质：
（1） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）　　
2H2+O2====2H2O 点燃前，要验纯（方法？）
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
（2） 还原性（用途：冶炼金属）
H2 ＋ CuO === Cu + H2O　　氢气“早出晚归”
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：既有可燃性，又有还原性的物质　H2、C、CO）
3、氢气的实验室制法
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；
不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。
4、氢能源　　三大优点无污染、放热量高、来源广
三、分子与原子
分子 原子
定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。
性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
四、物质的组成、构成及分类
　　　组成：物质（纯净物）由元素组成
　　　　　　 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质　构成　分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2
离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
　　　　　　　混合物（多种物质）
分类　　　　　　　　　单质　：金属、非金属、稀有气体
纯净物　　　（一种元素）
（一种物质） 化合物：　 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）
　 氧化物 H2O CuO CO2
　　　　　　　　　　　　　　 无机化合物　　 酸 HCl H2SO4 HNO3
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3