金属的化学性质有哪三条(金属的化学性质讲解)

金属化学性质是中考中的重点。

1、金属与氧气的反应

部分金属与氧气反应在常温下和点燃时的比较

金属

条件

反应方程式

现象

Mg

常温下（在空气中）

Mg O2==MgO

银白色镁条在空气中表面逐渐变暗，生成白色固体。

点燃时（在空气中或在氧气中）

Mg O2=点燃=MgO

剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体。

Al

常温下（在空气中）

Al O2==Al2O3

银白色的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜。

点燃时（在氧气中）

Al O2=点燃=Al2O3

剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体。

Fe

常温下，干燥的空气

-----

不反应

常温下，在潮湿的空气中

铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质——铁锈（主要成分Fe2O3）

在氧气中点燃

Fe O2==点燃==

Fe3O4

剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。

Cu

常温下，干燥的空气

-----

不反应

加热时

2Cu＋O2 =加热=

2CuO

铜丝表面逐渐变为黑色

在潮湿的空气中

2Cu O2 CO2 H2O==Cu2(OH)2CO3

铜表面生成一层绿色物质

Au、Ag

即使在高温下也不与氧气反应“真金不怕火炼”。

结论：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同；

Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；

Fe、Cu等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下可以发生反应；Au、Ag等在高温时也不与氧气反应。

2、常见金属活动性顺序：（这个表要背过）

3、金属与盐酸、稀硫酸的反应——（重点）

镁、锌、铜与稀盐酸或稀硫酸反应的比较。

金属

现象

反应的化学方程式

稀盐酸

稀硫酸

稀盐酸

稀硫酸

镁

剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生 火焰。

Mg 2HCl=MgCl2 H2↑

Mg H2SO4=MgSO4 H2↑

铝

同上

2Al 6HCl=2AlCl3 3H2↑

2Al 3H2SO4=

Al2(SO4)3 3H2↑

锌

反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。

Zn 2HCl=ZnCl2

H2↑

Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑

铁

反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为 ，生成气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。

Fe 2HCl=FeCl2

H2↑

Fe H2SO4=FeSO4 H2↑

铜

不反应

结论：Mg、Al、Zn、Fe的金属活动性比铜强，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。