高二化学错题集及解析「高中化学选考错题锦集2」

高中化学选考错题锦集2

83.用盐析法分离氯化钠溶液和淀粉胶体。

（错因：盐析是用来提纯蛋白质的，而不是提纯胶体的，分离胶体和溶液应该用渗析。）

84.味精是常见的家用调味品，其主要成分是谷氨酸钠。

谷氨酸是一种氨基酸，与双缩脲试剂呈现紫玫瑰色。

（错因：氨基酸不会与双缩脲反应，检验氨基酸应该用茚三酮，现象时蓝色或者紫色。）

85.用碱式滴定管量取一定量的氢氧化钠溶液，需先用该NaOH溶液润洗3次，

然后加入NaOH溶液，排除橡皮管中的气泡后，注意调节液面一定要位于“0”刻度。

（错因：不一定要在0刻度的，0刻度一下也可以。）

86.实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液。

（错因：应该加少量的硫酸铜溶液，让锌置换出铜，然后构成原电池，会加快反应速率的。加入硝酸铜的话，有氢离子，有硝酸根，锌就不会产生氢气而是产生氮的氧化物。）

87.在苯酚和乙醇性质比较实验中，将等物质的量的乙醇和苯酚置于试管中，

再投入金属钠，从而可以比较出羟基氢的活泼性。

（错因：应该先把苯酚配制成溶液，溶剂可用四氯化碳，但是不能用水做溶剂。）

88.抽滤完毕，直接用玻璃棒刮下布氏漏斗中滤纸上的固体。

(错因：抽滤完毕后，拔下真空泵，关闭电源，

然后用玻璃棒在滤纸边缘刮起一个小口，把滤纸拿下来刮落固体。)

89.过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法。

（错因：灼烧会把有机物给燃烧掉的。）

90.在“牙膏中某些主要成分的检验”实验中，

在牙膏与蒸馏水搅拌、静置分离后的澄清溶液中加入少量的新制Cu(OH)2，

当产生绛蓝色沉淀时，说明牙膏中含有甘油。

（错因：多羟基化合物与新制的Cu(OH)2悬浊液反应产生绛蓝色的溶液，而不是蓝色沉淀。）

91.在实验室发生溴腐蚀致伤时，应先用小苏打把溴反应掉再用水清洗。

（错因：应该用苯或甘油洗伤口，再用水洗，因为溴易溶于有机溶剂。）

92.由氧化物组成的分子筛Na2O.Al2O3.2SiO2.nH2O,

可以用于分离、提纯气体及作为干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂的载体。

(错因：分子筛不是由氧化物构成的，是由硅酸盐构成的。)

93.聚氯乙烯中的氯元素可以用铜丝燃烧法、钠熔法、质谱法、红外光谱法、分光光度法等方法进行检查。

（错因：只有分光光度法是不能测定氯元素的。）

94.水库的钢闸门与电源的负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法。

（错因：与电源的负极相连的方法称为：外接电源的阴极保护法。）

95.用硫酸铜铵和硫酸亚铁混合溶液制备摩尔盐的过程;

蒸发浓缩→冷却结晶→抽滤→用水洗涤2-3次。

（错因：应该用酒精来洗涤，而不是用冷水洗，

制取阿司匹林的时候应该用冷水洗，但是不能用酒精来洗涤。）

96.纸层析法进行铜离子和铁离子的混合液分离时，铁离子在固定相中分配比例比较高。

(错因：铁离子的脂溶性高点，所以在流动相中分配比例较高。所以移动速率要快点。)

97.用电子天平秤称量化学药品时，必须先称量小烧杯的质量，

再称量加入试剂后的总质量 ，两者只差即为药品的质量。

（错因：因为电子天平秤有自动去皮的功能，所以不需要两者相减。）

98.在铝与过量的3mol/L的硫酸溶液反应的试管中加入少量的硫酸铜固体，

反应速率会加快，若改成氯化钠固体则不会影响反应速率。

（错因：加入硫酸铜会加快反应速率的原因是构成了原电池，所以会加快反应速率。

加入氯化钠也会影响反应速率，因为氯离子会加快该反应速率，类似催化剂的效果。）

99.实验室进行阿司匹林的合成实验时，因为乙酰水杨酸分子间发生缩合反应，

所以会生成少量聚合物（副产品），可以用碳酸氢钠溶液加以提纯。

（错因：乙酰水杨酸之间不会发生缩合反应，应该是水杨酸分子间发生缩合反应。）

100.铜片放入冷的浓硫酸中无明显现象，加热后溶解时因为钝化作用被破坏。

（错因：铜和浓硫酸没有钝化现象，需要加热的原因，是因为浓硫酸中大部分都是分子，

所以反应不易进行，需要加热才能反应。）

101.除去乙醇中微量的水，可加入金属钠反应后蒸馏。

（错因：金属钠会与乙醇发生反应，所以应该加氧化钙。）

102.不能用新制的氢氧化铜悬浊液来鉴别失去标签的乙醇、丙三醇、乙醛、乙酸、葡萄糖。（错因：和乙醇无现象，和丙三醇和葡萄糖在常温下显绛蓝色，

但加热后，可以产生砖红色沉淀的是乙醛和葡萄糖。）

103.摩尔盐的制备过程中铁屑要在盐酸中去油污，最后分离溶液和固体时不可以用倾析法。（错因：去油污应该在热的纯碱溶液中，铁屑可以用倾析法分离的。）

104.由于苯酚与溴水发生反应时，副反应多，

所以只能利用溴水对含苯酚的废水作定性检测，而不能用于定量测定。

（错因：苯酚与溴的反应很灵敏 ,常用于苯酚的定性检验与定量测定。）

105.推广使用原电池原理制成的太阳能电池盒氢动力汽车，减少化石能源的使用。

（错因：太阳能电池利用的不是原电池的原理。）

106.发酵粉中含有苏打，能使糕点变得疏松多孔。

（错因：碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，所以发酵粉中主要含有碳酸氢钠（小苏打），

能使焙制出的糕点疏松多孔。）

107.我省正式发布空气质量指数（AQI）,

包括PM2.5 、PM10、臭氧、二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳等6项指标。

（错因：二氧化碳虽然可以引起温室效应，但是并未被列入空气质量指数。）

108.李比希法、钠融法、铜丝燃烧法、元素分析仪，

以上这些方法均可帮助人们确定有机物化合物的元素组成和空间结构。

（错因：上述几种方法只能确定元素种类成分，其中李比希法可以用于定量分析，

但是不能确认空间结构。）

109.在食醋总酸含量的测定实验中，将食醋稀释10倍后在滴定是为了减少食醋的浪费。

（错因：1.原醋的总酸含量较高，稀释完了以后有利于测定，

要不然滴定的时候要消耗好多的标准液，有时候一管都不够

2.原醋的颜色较深，稀释以后颜色变浅，有利于终点颜色判定。）

110.取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，

说明水垢才主要成分为碳酸钙和碳酸镁。

（错因：水垢的成分是碳酸钙和氢氧化镁。）

111.强酸滴定弱碱时可以选择酚酞做指示剂，终点的时候颜色由红色变为无色。

（错因：强酸滴弱碱应该用甲基橙。）

112.常温下将充满NO2 (2NO2

N2O4)的密闭容器压缩，

根据勒夏特列原理，可推测最终容器内气体颜色变浅。

（错因：加压二氧化氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，

故加压后颜色先变深后变浅，但仍比原来的颜色深，可以勒夏特列原理解释。）

113.加入稀的硫酸钠溶液可以使蛋白质从水中析出并保持其生理活性。

（错因：应该加入浓的硫酸钠溶液才会使蛋白质析出，且能保持其生理活性。）

114.将10mL质量分数为98%的浓硫酸，用水稀释至100mL，硫酸的质量分数为9.8%。

（错因：体积增加10倍，但是质量没有增加到10倍，

因为水的密度比硫酸密度小，所以质量分数应该是大于9.8%。

如果把硫酸换成氨水，则质量分数应该小于9.8%，因为氨水的密度比谁小。）

115.乙酸乙酯能发生皂化反应，生成乙酸钠和甘油。

（错因：皂化反应必须是油脂在碱性情况下发生水解反应，

产生高级脂肪酸钠和甘油，乙酸乙酯不符合条件。）

116.炼铁高炉中的主要反应时高温下利用焦炭把氧化铁给还原成铁单质。

（错因：不是焦炭把氧化铁还原成铁单质，而是利用焦炭和氧气反应产生二氧化碳，

然后二氧化碳和碳发生反应，产生一氧化碳，用一氧化碳和氧化铁反应产生铁单质。

注意：不能说由一氧化碳置换出铁单质。）

117.钠融法、铜丝燃烧法、元素分析仪、质谱法均可确定有机物的官能团。

（错因：李比希法、钠融法、铜丝燃烧法、元素分析仪法均可以测定有机物的元素组成，

核磁共振和红外光谱法用于测定有机物中氢原子的种类和有机物中含有官能团；

质谱法用于测定有机物的相对分子质量。）

118.为了减少中和滴定的误差，锥形瓶必须洗涤干净并烘干后才能使用。

（错因：不必烘干的，里边的蒸馏水不影响实验，但是一定要洗净。）

119.硝化纤维、醋酸纤维、铜氨纤维在生活生产中有重要作用，它们均属于纤维素酯。

（错因：铜氨纤维不属于纤维素酯。）

120.催化剂、升高温度、加压或者增大反应物浓度，

都会使活化分子百分数增大，化学反应速率加快。

（错因：使用催化剂，活化能下降，活化分子百分数增加；

升高温度，能量上升，活化分子百分数增加；

浓度与压力增加，就是只增加单位面积中分子总数，活化分子百分数不变，

但活化分子数增加。浓度和压强不影响活化分子的百分数。）

121.铝制器皿不能长期盛放食醋、苏打粉、食盐等食品，因为它们都能与铝反应。

（错因；食盐不会和铝反应，但是氯离子会破坏铝的氧化膜，加速铝的腐蚀。）

122.牙膏中含有氟化钙、一氟磷酸钠、碳酸钙和二氧化硅，它们主要用于预防龋齿。

（错因：二氧化硅是为了增大摩擦。）

123.食醋总酸含量的测定时应该选择甲基橙作指示剂。

（错因：强碱滴弱酸，应该用酚酞，反之则用甲基橙。）

124.用量筒量取5.0mL 18 mol/L硫酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，

可配置成1.8 mol/L的硫酸。

（错因：浓硫酸不能这样稀释，应该加浓硫酸到水中，否则会爆沸的。）

125.分子间作用力比化学键要弱的多，但它对物质的溶解度影响较大，对熔点、沸点无影响。（错因：分子间的作用力如氢键，对溶解度、熔沸点影响都比较大的。）

126.蔗糖、淀粉、葡萄糖、油脂它们的水解产物中既有电解质，又有非电解质。

（错因：葡萄糖不会水解，因为它是单糖。油脂水解产物中有高级脂肪酸属于电解质。）

127.纸层析实验通常把不与水混溶的有机溶剂成为固定相。

（错因：水是固定相，有机溶剂是流动相。）

128.中和滴定实验中，容量瓶用蒸馏水洗净后即可使用，

锥形瓶、滴定管和移液管用蒸馏水洗净后还得烘干或者润洗或方可使用。

（错因：容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，

但是滴定管和移液管用蒸馏水洗净后还得烘干或者润洗或方可使用。）

129.人类摄入的营养物质糖类、油脂、蛋白质，

相对质量的三种物质在体内氧化所产生的热量糖类最多。

（错因：不是糖类产生的热量最多，是油脂产生的热量最多。）

130.将少量CoCl2•6H2O晶体投入95%的乙醇溶液中，

呈粉红色，再用酒精灯加热后，溶液立刻变蓝色。

（错因：观察到的应该是粉红色→紫色→蓝紫色→蓝色。 ）

131.将植物油、乙醇和氢氧化钠溶液按照一定的比例放在反应容器中加热，搅拌，

待反应完成后，再加入热的饱和食盐水，可观察到容器底部有固体物质析出。

（错因：固体物质是浮在液体上边的，而不是在容器底部。）

132.硝化甘油、火棉、TNT均是硝酸酯化反应的产物。

（错因：TNT是甲苯和硝酸发生硝化反应的产物，而不是酯化反应的产物。）

133.PM2.5是指空气中直径小于等于≤2.5μm的固体颗粒或液滴的总称。

（错因：是固体颗粒不是液滴。）

134.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，在一定条件下都可以发生水解。

（错因：油脂、单糖、二糖、氨基酸、核苷酸都是小分子。

而多糖、蛋白质、核酸、棉花、淀粉、PVC都是高分子。

其中二糖、多糖、蛋白质、油脂、核酸、卤代烃、酯类都可以发生水解反应。）

135.抽滤的优点是：速度快，当得到的滤渣含水较多不干燥。

（错因：抽滤的优点：速度快，且得到的滤渣较干燥。）

136.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒。

（错因：解时产生的是氢氧化铝胶体，有吸附性可以用来净水，

但是没有氧化性，所以不能用来消毒杀菌。）

137.在饱和的硫酸铜溶液中放入胆矾晶体，几天后晶体的外形和质量都发生了改变。

（错因：由于硫酸铜存在溶解平衡，是一种动态平衡，所以一段时间后，形状会发生改变，但是由于都是饱和的，所以质量不会发生改变的。）

138.纸层析法通常以；滤纸作为惰性支持物，滤纸纤维上的羟基所吸附的水作为流动相。

（错因：水是作为固定相的，有机溶剂作为流动相。）

139.酸酐不一定有氢，但是一定可以与水反应生成相应的酸。

（错因：不一定会和水反应的，如二氧化硅，是硅酸的酸酐，但是却不会和水反应。）

140.油脂、糖类和蛋白质是三大营养物质，都能发生水解反应，

被称为人体核武器的维生素B2含有肽键结构等也能发生水解。

（错因：如果是单糖则不能发生水解。）

141.用米汤可以检验食用盐中是否含有碘元素。

（错因：淀粉只会和碘单质才会发生显色反应，

食用盐中的碘是碘酸钾，并没有碘单质，所以不能检验碘元素。）

142.用溴的四氯化碳溶液可以除去混在甲烷中的乙烯气体。

（错因：甲烷本身也会溶解在四氯化碳溶液的，应该直接用溴水即可。）

143.氨基酸、多肽、蛋白质、都能与双缩脲试剂反应，呈现玫瑰色。

（错因：含两个肽键以上的才能与双缩脲发生显色反应，

检验氨基酸要用茚三酮，现象是蓝紫色。）

144.氯化铝溶液中加入过量的氨水，为了较快的得到产生的沉淀，可以用抽滤的方法。

（错因：因为得到的氢氧化铝是胶状的沉淀，不能用抽滤的方法。）

145.将3-4个火柴头浸在水中，片刻后取少量的溶液于试管中，加硝酸银溶液，稀硝酸，

若出现白色沉淀，说明含有氯元素。

（错因：火柴头若先点燃过则可直接加硝酸银溶液，

若没有点燃，则必须先加亚硝酸钠，把氯元素还原成氯离子，这样才能与银离子反应。）

146.电离、电解、电化学腐蚀、电镀，等都需要在通电的条件下发生，

而且其能量的转化为电能转变成化学能。

（错因：电离和电化学腐蚀不需要再通电的情况下进行。）

147.红宝石、蓝宝石、金刚石都是有碳元素组成的宝石。

（错因：金刚石是由碳元素组成的，但是红宝石、蓝宝石的主要成分都是氧化铝。）

148.甘油的沸点比乙醇高，主要原因是甘油的相对分子质量比乙醇高。

（错因：主要原因是甘油的氢键比较多，所以熔沸点比较大。

有氢键的特点之一就是有粘性，甘油很粘的。）

149.常温下，苯酚与水形成的浊液静置后会分层，上层为溶有水的苯酚溶液。

（错因：常温下苯酚在水中的溶解度不大,且苯酚的密度比水略大，

所以苯酚与水形成的浊液静置分层,上层是溶有苯酚的水层,下层是溶有水的苯酚层。）

150.直馏汽油、裂化汽油、植物油、甘油均能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色。（错因：裂化汽油、植物油烃基中含有不饱和碳碳键可以和溴单质加成使溴水褪色、

直馏汽油主要是饱和烃不能使溴水褪色，甘油不能和溴水发生加成反应。）

151.汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮都是汽油或柴油不完全燃烧造成的。

（错因：一氧化氮是空气中的氮气在高温高压下形成的，汽油和柴油不含有氮元素。）

152.实验室制取乙酸乙酯时，先在试管中加乙醇，然后加冰醋酸，再加浓硫酸。

（错因：为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，

应将浓硫酸加入到乙醇中乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸。）

153.煤通过干馏可以得到煤焦油、焦炭、焦炉气等，通过萃取可以从煤焦油中获取苯和甲苯。（错因：通过蒸馏的方法可以获取苯和甲苯。）

154.使用布氏漏斗抽滤时，只需用蒸馏水将滤纸湿润就能使滤纸紧贴在漏斗瓷板上。

（错因：还需要微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上。）

155.金属钾、钠、锂均要保存在煤油中，白磷则可保存在水中。

（错因：锂的密度比煤油小，所以不能保存在煤油中，而应该保存在石蜡中。）

156.在一支洁净的试管中加入约0.5克淀粉，再加入稀硫酸，

将试管在沸水中加热5分钟，然后滴加氢氧化钠溶液保证溶液呈碱性，

最后滴加碘水，溶液不变蓝，则说明淀粉已经完全水解了。

（错因：检验淀粉不需要在碱性环境中的，

因为加入的碘会先和碱反应，最后不能起鉴别淀粉的作用了。）

157.用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl沉淀的洗涤。

（错因：过滤时不能用玻璃棒搅拌，以免将滤纸戳破。）

158.除去CO2中混有的少量SO2：通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶。

（错因：CO2也会与饱和Na2CO3溶液发生反应，生成NaHCO3，

应该将SO2通入与饱和NaHCO3 溶液将杂质SO2除掉而不损耗二氧化碳。）

159.实验测定食醋总酸含量实验中，能准确测定出食醋中乙酸的含量。

（错因：这个是比较粗糙的实验，不能准确测定乙酸的含量。）

160.合成氨的工业中通常采用铁触媒来做催化剂，

催化剂加快反应速率的原理，可以用勒夏特列原理来解释。

（错因：催化剂不会改变平衡移动，也就不能用勒夏特列原理来解释了，

本质的原因是催化剂可以降低反应所需的活化能。）

161.铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方便简单。

（错因：铝的冶炼工艺比较复杂的，主要原因是铝及其合金材料有良好的抗腐蚀能力。）

162.pH计不能用于有色食醋总酸含量测定时滴定终点的判断。

（错因：pH计比较灵敏的，可以用来判断滴定终点。）

163.基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S单质固体和SO2气体，在测定的反应速率时，

既可以用S单质固体对标记遮盖法，也可以用排水法测定SO2的体积。计算相关反应速率。

（错因：SO2可以溶于水的，所以不能用排水法测定。）

164.硫酸铜溶液有杀菌功能，可以用于游泳池和自来水的杀菌消毒。

（错因：硫酸铜有毒，不能用于自来水消毒杀菌。）

165.常温下铁皮、铝片与浓硫酸不能发生化学变化。

（错因：会发生化学变化，只是会产生氧化物薄膜，阻止反应进一步进行，

这个就是所谓的钝化。）

166.用玻璃棒蘸取新制的氯水，滴加在pH试纸上，然后与比色卡对照，

可测定新制氯水的pH值。

（错因：新制氯水中有次氯酸，有漂白性，会把比色卡给漂白的，所以不行。）

167.浊液、溶液和胶体：本质区别是分散剂微粒的直径大小。

（错因：不是分散剂的直径大小，是分散质微粒直径大小。）

168.做馒头的过程中可添加少许小苏打和增白剂。

（错因：增白剂有毒的，不能添加。）

169.二氧化硅属于酸性氧化物，故可以用石英器皿盛放氢氟酸。

（错因：玻璃会和氢氟酸发生反应的。）

170.只用蒸馏水不能区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的。

（错因：可以的，因为碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠大，

相同体积的蒸馏水可以溶解更多的那种物质就是碳酸钠。）

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16个高中化学考试常见易错点

历次化学考试，常因考生缺乏必要的答题技巧或不能规范化解题而常失分，现 总结 出来，希望考试时不在这些地方出差错，高标准，严要求，从平时做起，向规范要高分。自己曾经出现过的错误，在阅读时作出标记。下面是我整理的16个高中化学考试常见易错点，希望大家喜欢。

16个高中化学考试常见易错点

1、排列顺序时，分清是"由大到小"还是"由小到大"，类似的，"由强到弱"，"由高到低"，等等。

2、书写化学方程式时，分清是等号还是可逆号或箭头，如一种盐水解方程式一定用可逆号不能用等号，其产物也不能标"↓"或"↑"，弱酸、弱碱的电离一定要用可逆号不能用等号。

3、要求写"名称"却写分子式或其他化学式，要求写分子式或结构式却写名称。电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式不看清，张冠李戴。要求写离子方程式而错写成化学方程式。

4、物理量或单位的符号书写不正确。如物质的量浓度c（HCl）写成c?。有单位的不写单位，没有单位的写了。如"溶解度"单位是g，却不写出，"相对分子质量"、"相对原子质量"无单位，却加上"g"或"g/mol"。摩尔质量有单位（g/mol）却不写单位，失分。

5、别忽视题干中?"混合物"、"化合物"、"单质"等限制条件。要注意试题中小括号内的话。

6、所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。

7、273℃与273K不注意区分，是"标况"还是"非标况"，是"气态"还是"液态""固态"不分清楚。22?.4L/mol的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。

8、计算题中往往出现"将样品分为两等份"（或"从1000mL溶液中取出50mL"），最后求的是"原样品中的有关的量"，你却只求了每份中的有关量。

9、请注意选择题"正确的是"，"错误的是"两种不同要求。请注意，做的正确，填卡时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。

10、求气体的"体积分数"与"质量分数"没看清楚。求"转化率"、"百分含量"混淆不清。气体溶解度与固体溶解度表示 方法 、计算方法混为一谈。（标况下，将20L氨气溶解在1L水中，......）

11、表示离子电荷与元素化合价混为一谈。原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。12、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。

13、看准相对原子质量，Cu是63.5还是64，应按卷首提供的用。

14、mA(s)+nB(g)pC(l)+qD(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。

15、配平任何方程式，最后都要进行"系数化简"。书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。，氧化-还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不搞假配平。有机化学方程式未用"→"，热化学反应方程式不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的"+"或"－"，反应热的单位是kJ/mol。

16、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。?结构简式有多种，但是碳碳键、官能团不要简化，?酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。如COOHCH2CH2OH(羧基连接错)，CH2CHCOOH(少双键)?等。

18个高中化学必考知识点

1.氧化还原相关概念和应用

（1）借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念

（2）氧化性、还原性的相互比较

（3）氧化还原方程式的书写及配平

（4）同种元素变价的氧化还原反应（歧化、归中反应）

（5）一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应

（6）电化学中的氧化还原反应

2.物质结构、元素周期表的认识

（1）主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布

（2）同周期、同主族原子的半径大小比较

（3）电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构

（4）能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。

3、阿伏伽德罗常数及推论

（1）利用克拉伯龙方程推导“阿氏4推论”，（P、V、T）条件下对“物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比”。

（2）利用克拉伯龙方程计算不同温度或压强下的体积。

（3）熟悉NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。

4、化学能量

（1）今年该内容被独立地罗列于考试说明中，请多加注意。

（2）热化学方程式的正确表达（状态、计量数、能量关系）。

（3）化学变化中的能量交换关系。

5.离子的鉴别、离子共存

（1）离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存

（2）因相互发生氧化还原而不能大量共存

（3）因双水解、生成络合物而不能大量共存

（4）弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存

（5）题设中的 其它 条件：“酸碱性、颜色”等

6.溶液浓度、离子浓度的比较及计算

（1）善用微粒的守恒判断（电荷守衡、物料守衡、质子守衡）

（2）电荷守恒中的多价态离子处理

7.pH值的计算

（1）遵循定义（公式）规范自己的计算过程

（2）理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度

（3）酸过量或碱过量时pH的计算（酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算）

8.化学反应速率、化学平衡

（1）能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系

（2）理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”

（3）遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程

（4）利用“等效平衡”观点来解题

9.电化学

（1）能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置

（2）能写出各电极的电极反应方程式。

（3）了解常见离子的电化学放电顺序。

（4）能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系

10.盐类的水解

（1）盐类能发生水解的原因。

（2）不同类型之盐类发生水解的后果（酸碱性、浓度大小等）。

（3）盐类水解的应用或防止（胶体、水净化、溶液制备）。

（4）对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。

（5）能发生完全双水解的离子反应方程式。

11.C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的单质及化合物

（1）容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应

（2）注意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点

（3）有关Al的化合物中则熟悉其两性反应（定性、定量关系）。

（4）有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性。

（5）物质间三角转化关系。

12.有机物的聚合及单体的推断

（1）根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属

（2）熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属

（3）熟悉含（—COOH、—OH）、（—COOH、—NH2）之间的缩聚反应

13.同分异构体的书写

（1）请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐

（2）本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验

14.有机物的燃烧

（1）能写出有机物燃烧的通式

（2）燃烧最可能获得的是C和H关系

15.完成有机反应的化学方程式

（1）有机代表物的相互衍变，往往要求完成相互转化的方程式

（2）注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式

16.有机物化学推断的解答（“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”）

（1）一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应（包括一些含其他官能团的醇类和酯）。

（2）反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。

（3）从物质发生反应前后的官能差别，推导相关物质的结构。

17.化学实验装置与基本操作

（1）常见物质的分离、提纯和鉴别。

（2）常见气体的制备方法。

（3）实验设计和实验评价。

18.化学计算

（1）近年来，混合物的计算所占的比例很大（90％），务必熟悉有关混合物计算的一般方式（含讨论的切入点），注意单位与计算的规范。

（2）回顾近几次的综合考试，感受“守恒法“在计算题中的暗示和具体计算时的优势。

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