电化学正正负负「分清正负阴阳清清楚楚学好电化学」

从近几年的高考理综化学试题来看，电化学是一直是出题的热点，这与在能源革命来临的今天想符合，可以说电化学以后几年将一直是出题的热点。可面对电化学纷乱的概念，正极、负极、阴极、阳极；氧化、还原；能量转换，离子移动的方向。很多同学学得是晕头转向。

其实要学好电化学也不难，我们从以下几方面梳理一下：

第一，要认识电化学的应用，从用途去宏观理解与把握。

电池是提供能量的，是把化学能转变为电能，然后再转化为机械能，如电动汽车；转化为光能，如手电；转化为声能，如手机等等。而电解是以通电为条件，发生化学变化，得到某种物质，把电能转化成了化学能。如电解饱和食盐水(氯碱工业)，主要目的是生产火碱；电冶金，如铝的冶炼等。所以，电池以获得能量为目的，而电解以获得产物为目的。

第二，要明确能量转换方式。

电池是释放能量的化学反应，则反应物的能量高于生产物的能量，才能以电能的形式放出，所对应的反应必然是能自发进行的氧化还原反应；而电解正好相反，所对应的是吸收能量的化学反应，外界提供能量才能发生。

第三，要知道电极的规定。

认为正极就是阳极，负极就是阴极，这种理解是非常错误的！正极、负极、阴极、阳极完全是从不同角度规定的，千万不要混为一谈。

物理上：正极，电势高的(电子流入)电极；负极，电势低的(电子流出)电极。

化学上：阳极，发生氧化反应的电极；阴极，发生还原反应的电极。所以，若按化学规定看原电池，负极是阳极，正极是阴极。

电化学该怎么学,老是分不清正负极,阴阳极的反应是什么

我以前也不会,老师说：“首先要记住,离子放电顺序”
阳极：活泼金属—电极失电子（Au,Pt 除外）；惰性电极—溶液中阴离子失电子
注：失电子能力：活泼金属（除Pt Au）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3 ->SO4 2-)>F-
阴极：溶液中阳离子得电子
注：得电子能力：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H2O（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（即活泼型金属顺序表的逆向）
对应关系：阳极连电源正极,阴极连电源负极（可见高中教材*《化学选修·四》）
规律：铝前（含铝）离子不放电,氢（酸）后离子先放电,氢（酸）前铝后的离子看条件.
四类电解型的电解规律
①电解水型（强碱,含氧酸,活泼金属的含氧酸盐）,pH由溶液的酸碱性决定,溶液呈碱性则pH增大,溶液呈酸性则pH减小,溶液呈中性则pH不变.电解质溶液复原—加适量水.
②电解电解质型（无氧酸,不活泼金属的无氧酸盐,）,无氧酸pH变大,不活泼金属的无氧酸盐PH不变.电解质溶液复原—加适量电解质.
③放氢生碱型（活泼金属的无氧酸盐）,pH变大.电解质溶液复原—加阴离子相同的酸.
④放氧生酸型（不活泼金属的含氧酸盐）,pH变小.电解质 溶液复原—加阳离子相同的碱或氧化物.
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如何判断 阳极，阴极，正极，负极 求教！（高二 电化学）

这图 真看不清 要靠期末考试了所以复习吧 一般题目会给出化学方程式，可以看价的升降判断征服和阴阳，负极和阳极发生氧化反应化合价上升，正极和阴极发生还原反应，注意，正负和阴阳是两个名称，原电池的反应是正负，要放电，而电解池的是阴阳，要充电，电解池的电池负极连接阴极板，正极连接阳极板，如果没有给定化学方程式，原电池就看电极材料活泼金属做负极，相较不活泼的做正极，而电解池就是看电解溶液。差不多就这样，一些实验现象自己可以记住，做题目就不要在推了 我也是高二的呢 我再次看了一下图 这个题目没给全呢，第二个仪器里应该有实验现象，比如说某附近有红色液体出现