高一元素周期表图,元素周期表高中生

第七讲 元素周期表

一、学习目标

1.了解元素周期表编排的原则；

2.掌握元素周期表的结构；

3.掌握同主族元素性质的递变规律；

4.掌握元素、核素、同位素的概念

二、自主回顾

1、原子的构成

（1）定义：按照元素在周期表中的 给元素编号，得到原子序数。

（2）构成原子或离子的各基本粒子间的数量关系

① 质量关系：质量数A=Z N

②粒子间的数量关系

中性原子的核外电子数=质子数=核电荷数= 原子序数

阳离子的核外电子数=质子数—阳离子所带电荷数

阴离子的核外电子数=质子数 阳离子所带电荷数

2、元素周期表

（1）元素周期表的编排原则：

（2）元素周期表的结构

3、元素周期表中几个量的关系

（1）原子序数=核电荷数=质子数 =核外电子数

（2）周期序数=核外电子层数

（3）主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数（F无正价，O一般也无正价）

（4）非金属元素：|最高正价数| |负价数|=8

4、同主族元素性质的递变规律

（一）同主族金属元素性质的递变规律

（二）同主族非金属元素性质的递变规律

5、核素

（1）基本概念：元素、核素、同位素

元素：

核素：

同位素：

（2）

的含义

三、例题分析

★考点1 原子的构成

【例1】已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数　②核电荷数　③核外电子数　④在周期表中的位置，其中正确的是 ( )

A ①③ B ②③ C ①②③ D ②③④

【变式1】在下图所表示的粒子中，氧化性最强的是 ( )

A B C

D

【例2】几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明 ( )

A 可能属于同一种元素B 一定是同一种元素

C 彼此之间一定是同位素D 核外电子个数一定相等

【变式2】在1-20号元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 ( )

A 金属元素 　　　　　 　B 稀有气体元素

C 非金属元素 　　　　　　D 无法确定为哪一类元素

★考点2 元素周期表的结构

【例3】不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是 ( )

A 原子的核电荷数 B 原子的核外电子数

C 原子的质子数 D 原子的中子数

【变式3】元素周期表是 的具体表现形式，它是化学学习和化学研究的 。在元素周期表中 称为周期， 称为族。元素周期表共有 个周期，其中l、2、3周期称为 ；4、5、6周期称为 ；第7周期尚未填满，称为 。元素周期表中共有 个纵列，其中第8、9、l0三个纵列称为 族；第18纵列由稀有气体的元素组成，稀有气体元素的化学性质不活泼，化合价通常为 ，因而这一族称为 ；其余14个纵列，每个纵列为 ，有 和 之分(由 和 共同组成的族称为主族，符号为 ；序数用罗马数字表示；仅有 组成的族称为副族，符号为 ，数字也用罗马数字表示)。元素周期表中第3-12列中的元素称为 元素，过渡元素包括了 元素。

★考点3 元素周期表中几个量的关系

【例4】某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为( )

A H2XO3 B HXO3 C H3XO4 D H2XO4

【变式4】元素R的气态氢化物化学式为H2R，下面叙述不正确的是( )

A 该元素的原子最外电子层上有6个电子 B 该元素最高价氧化物的化学式为RO2

C 该元素是非金属元素 D 该元素高价含氧酸的化学式为H2RO4

【例5】下列叙述中正确的是 ( )

A 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B 除短周期外，其他周期均有18个元素

C 副族元素中没有非金属元素

D 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

【变式5】下列叙述中，正确的是 ( )

A 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D 阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同

★考点4 同主族元素性质的递变规律

【例6】随着卤素原子核电荷数的增加，下列递变规律正确的是 ( )

A 单质的熔沸点逐渐降低B 气态氢化物的稳定性逐渐降低

C 卤素最高价含氧酸酸性逐渐增强 D 卤素单质的氧化性逐渐增强

【变式6】天然存在的金属钫（Fr）极微量。已知其21个同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是 ( )

A 在已知元素中具有最大的原子半径B 在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O

C 氧化物对应的水化物是极强的碱D 其单质的熔点比金属钠的熔点低

【例7】关于碱金属单质的性质叙述错误的是( )

A 都能够在空气中燃烧 B 都能够与水剧烈反应

C 都是柔软的银白色金属（铯略带金色） D 都可以保存在煤油中

【变式7】钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是 ( )

A 都是金属元素 B 原子半径相差不大

C 最外层电子数相同 D 最高化合价相同

★考点4 元素、核素、同位素

【例8】下列对于核素的说法中正确的是 ( )

A 核素是指质量数相同的微粒

B 核素是指 质子数相同、中子数不同的微粒

C 核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子

D 核素是指质子数相同、核外电子数不同的微粒

【变式8】我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素

与的说法正确的是 ( )

A

与互为同位素B 与的质量数相同

C

与是同一种核素 D 与的核外电子数和中子数均为62

【例9】下列各组物质中，互为同位素 ( )

A T2O与D2O B 4019K与4020Ca C O2和O3 D 21H和31H

【变式9】互称为同位素的两种核素之间具有相同数值的是 ( )

A 中子数 B 质子数 C 元素相对原子质量 D 质量数

【例10】铀元素是重要的核工业原料，其中235 92U是核反应堆的燃料，下列关于235 92U和238 92U的说法正确的是 ( )

A 235 92U和238 92U的原子核外电子数不同 B 235 92U和238 92U的中子数分别为235和238

C 235 92U和238 92U的质量数不同，属于同种元素 D 235 92U和238 92U质子数相同，属于同种核素

【变式10】

、、、H 、H2是 可以表示为 ( )

A 氢的五种同位素 B 五种氢元素

C 化学性质不同的氢原子 D 氢元素的五种不同粒子

四、实战演练

1．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是 ( )

2．某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是 ( )

A 不能由此确定该元素的相对原子质量

B 这种元素的相对原子质量为m n

C 若碳原子质量为Wg，则此元素原子质量为(m n)Wg

D 该元素原子核内中子的总质量可能大于质子的总质量

3．X 的核外排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是 ( )

A 第三周期0族 B 第四周期IA族 C 第三周期IA族 D 第三周期VII族

4．某元素的原子结构示意图为 ，则该元素在元素周期表中的位置是 ( )A 第2周期，第ⅠA族B 第2周期，第ⅤA族C 第3周期，第ⅣA族 D 第3周期，第ⅤA族

5．某元素的原子最外层有两个电子, 该元素( )

A 是ⅡA族元素 B 是金属元素 C 是稀有气体元素 D 无法确定属哪一类

6．下列有关短周期元素的叙述中，肯定正确的是 ( )　　A 原子最外层电子只有1个或2个的元素是金属元素　　B 16号元素原子的最外层电子数是4号元素原子最外层电子数的四倍　　C 11号元素与17号元素能形成XY2型化合物　　D

表示的碳原子核内有6个质子、7个中子

7．已知X、Y均为1—18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为( )

A 19B 18 C 17 D 81

8．往Fe2(SO4)3溶液中加入金属Na，不可能观察到的现象是 ( )

A 钠浮在水面上不停地游动并发出滋滋的响声

B 钠熔化一个小球并很快变小直至消失

C 既有气体放出又有沉淀生成

D 置换出灰黑色的金属铁

9．下列说法正确的是 ( )

A 金属钠还原性很强，Na＋还原性很弱

B 在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水

C Na2O不稳定，是强氧化剂

D Na2O2具漂白性是因为它具有很强的氧化性。

10．具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现 ( )

A 门捷列夫（俄国） B 纽兰兹（英国）

C 迈尔（德国）D 尚古多（法国）

11．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是 ( )

A 原子半径大小: Na > S > O B 气态氢化物稳定性: HBr

C 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH D 还原性强弱: F－ > Cl－ > Br－ > I－

12．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，

已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是 ( )

A X的金属性比Y的金属性强

B 常温下，X和Y都不能从水中置换出氢

C Y元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性大

D X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价高

13．与Li

A 与水或酸反应置换氢气的难易 B 金属性的强弱

C 氧化性的强弱 D 熔沸点

14．随着核电荷数的增加，卤族元素性质依次减弱的是 ( )

①氧化性 ②非金属性 ③卤化氢的稳定性 ④卤离子的还原性 ⑤氢卤酸的酸性

A ①、②和③ B ①、②和⑤ C ②、③和④ D ②、③和⑤

15．将过量的Cl2通入NaBr溶液中，再向溶液中加入一定量的CCl4，充分振荡后静置，最后观察到的现象是( )

A 溶液由无色变为橙色 B 下层显橙色

C 溶液由橙色变为无色 D 上层变为无色而下层变为红色

16．以下互为同位素的是 ( )

A 石墨与金刚石 B D2和T2 C CO和CO2 D

和

17．下列说法不正确的是 ( )A 3517Cl和3717Cl是氯元素的两种核素 B 3517Cl2和3717Cl2互为同素异形体

　C 3517Cl和3717Cl互为同位素 D 21H 3717Cl的相对分子质量大于21H 3517Cl

18．有一包白色固体，可能含有KI、NaBr、BaCl2中的一种或两种物质。将白色物质溶入水得无色溶液，在该溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀产生；在无色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液变为蓝色。下列推断正确的是 ( )

A 白色固体中既有KI，又有BaCl2 B 白色固体中既有NaBr，又有BaCl2

C 白色固体中可能有NaBr D 白色固体中肯定没有NaBr

19．元素周期表中同周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是( )

A ⅦA族元素的氢化物稳定性逐渐增强

B ⅥA族元素的原子核外最外层电子数逐渐增多

C 碱金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强

D 第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大

20．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是( )

A 8、18、32、32 B 8、18、18、32 C 8、18、18、18 D 8、8、18、18

21．人们将原子核中质子数和中子数之和称为 ，其关系可表示为 。质量数在数值上等于该原子相对原子质量的 部分。

22．符号ZAX表示的含义是 。

23．具有 的同一类原子总称为元素。具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为 。质子数相同而 的同一元素的不同 为同位素。

24．元素的化学性质与元素原子的最外层电子排布 稀有气体原子最外层电子数为8(氦除外)，结构稳定，性质 ；金属原子最外层电子数-般少于4个，易 电子；非金属原子最外层电子数 4个，较易获得电子。

25．第ⅦA族元素在性质上有相同点，也有不同点。其相同点表现为都是活泼的 ；它们存在的最高价氧化物对应的水化物具有很强的 性：它们都能形成 ；在氧化还原反应中，它们的单质常做 。不同点表现为：从氟到碘，单质与氢气发生的化合反应越来越 (填"难"或"易")进行。

26．人们预测某种元素的性质常是根据 ，具体表现为同主族元素原子从上到下电子层数 ，原子半径 ，失电子能力 ，得电子能力 ，从而引起有关化学性质的递变。

例1 D 变式1 B

例2 A 变式2 D

例3 D

变式3元素周期律 重要工具 行 列 七 短周期 长周期 不完全周期 18 Ⅷ 零 0族 一族 主族 副族 （短周期元素 长周期元素 A ） 过渡元素

大部分金属

例4 D 变式4 B

例5 C 变式5 C

例6 B 变式6 B

例7 CD 变式7 C

例8 C 变式8 A

例9 D 变式9 BC

例10 C 变式10 D

实战演练

1-5 B AD B D D

6-10 D A D D A

11-15 D CD CD A B

16-20 D B AD C B

21、质量数 质子数（Z） 中子数（N）=质量数（A） 整数

22、代表一个质量数为A、中子数为Z的原子

23、相同质子数（核电荷数） 核素 中子数不同 核素

24、密切相关 不活泼 较易失去 一般大于或等于4

25、非金属元素 酸 气态氢化物 氧化剂 难

26、同主族元素或同周期元素性质的相似性和递变规律来预测；依次增多；逐渐增大； 逐渐增强 逐渐减弱

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高一化学元素周期表知识点

　　化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。你都了解化学元素周期表的知识吗?接下来是我为你整理总结的高一化学元素周期表知识点，一起来认识一下吧。

　 　高一化学元素周期表知识点

　　1、元素周期表

　　1)周期表的编排原则：

　　①按原子序数递增的顺序从左到右排列

　　②将电子层数相同的元素排成一个横行

　　③把最外层电子数相同的元素(个别例外)按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行

　　2)周期表的结构：

　　①七个横行，7个周期——三短(2、8、8)、三长(18、18、32)、一不完全;

　　②18个纵行(列)，16个族

　　7个主族(ⅠA～ⅦA)，(1、2、13～17列);

　　7个副族(ⅠB～ⅦB)，(3～12列);

　　Ⅷ族：3个纵行，(8、9、10列);

　　零族：稀有气体(18列);

　　另外，周期表中有些族有特殊的名称：第ⅠA族：碱金属元素(不包括氢元素);第ⅦA族：卤族元素;0族：稀有气体元素;

　　3)元素周期表的结构与原子结构的关系

　　原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

　　周期序数=原子的电子层数

　　主族序数=最外层电子数=最高正价数(O、F除外)=价电子数;

　　非金属的负价的绝对值=8-主族序数(限ⅣA～ⅦA)

　　4)由原子序数确定元素位置的规律

　　主族元素：周期数=核外电子层数;主族的族序数=最外层电子数;

　　确定族序数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，最后的差值即可确定。

　　2、元素周期律

　　1)实质：元素的性质随着原子序数的递增呈周期性的变化。常用规律如下：

　　主族元素同一周期中,原子半径随着原子序数的增加而减小;

　　同一主族中,原子半径随着原子序数的增加而增大;

　　在同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，,非金属性逐渐增强;

　　在同一族中，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱;

　　同一族的元素性质相近;

　　2)原子半径大小比较

　　同一周期(稀有气体除外)，从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减;

　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增,元素原子半径递增;

　　阴阳离子的半径大小辨别规律：具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。

　　3)金属性、非金属性强弱的判断方法

　　A.金属性比较规律：①由金属活动性顺序表进行判断;②由元素周期表进行判断,同周期金属性减弱,同主族金属性增强;③由金属阳离子的氧化性强弱判断,一般情况下,氧化性越弱,对应金属性越强,特例,三价铁的氧化性强于二价铜;④由置换反应可判断强弱，遵循强制弱的规律;⑤由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断,碱性越强,金属性越强;⑥由原电池的正负极判断,一般情况下,活泼性强的做负极;⑦由电解池的放电顺序判断

　　B.非金属性的比较规律：①由单质的氧化性判断,一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强;②由单质和酸或者和水的反应程度来看,反应越剧烈,非金属性越强;③由对应氢化物的稳定性判断，氢化物越稳定,非金属性越强;④由和氢气化合的难易程度判断，化合越容易,非金属性越强;⑤由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断,酸性越强,非金属越强;⑥由对应阴离子的还原性判断,还原性越强,对应非金属性越弱;⑦由置换反应判断。

　 　高一化学元素周期表习题

　　一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)

　　1.下列关于元素周期表的说法，错误的是

　　A.元素周期表是元素按原子量大小排列而成的

　　B.从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的

　　C.主族元素中(氢除外)族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强

　　D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式

　　3.下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是

　　A.2、4、6　　 B.19、20、21

　　C.1、3、5　　 D.8、16、18

　　4.主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的

　　A.原子量和核外电子数　　 B.电子层数和最外层电子数

　　C.原子量和最外层电子数　 D.电子层数和次外层电子数

　　5.在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到

　　A.制农药的元素　 B.制催化剂的元素

　　C.做半导体的元素　D.制耐高温合金材料的元素

　　二、选择题(每小题有1或2个选项符合题意)

　　6.下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是

　　A.最高正价依次升高 B.气态氢化物稳定性逐渐增强

　　C.原子半径逐渐增大

　　D.最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

　　7.下列气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是

　　A.HI、HBr、HCl、HF B.HCl、H2S、PH3、SiH4

　　C.H2O、H2S、HCl、HBr D.HF、H2O、NH3、CH4

　　8.下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是

　　A.NaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4

　　B.KOH、NaOH、H2SO4、HClO4

　　C.Be(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4

　　D.Mg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO4

　　9.同主族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4>HYO4>HZO4则下列判断正确的是

　　A.原子半径X>Y>Z B.气态氢化物稳定性 HX<hy<hz p=""> </hy<hz>

　　C.非金属性X>Y>Z D.气态氢化物还原性HX>HY>HZ

　　10.R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不正确的是

　　A.R元素处于3周期ⅥA族 B.R元素是较活泼的非金属元素

　　C.原子核外共有14个电子 D.元素最低化合价为-2价

　　11.某元素Y的核外电子数等于核内中子数，取2.8 g该元素的单质与氧气充分反应，可得6.0g化合物YO2，则该元素在周期表中位置

　　A.第三周期　 B.第二周期 C.第ⅣA族　 D.第Ⅴ族

　　12.短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的二价阴离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是

　　A.Z是酸性氧化物 B.Z的水化物是碱

　　C.Z的化学式为X2Y　 D.Z的水化物的酸性强于硫酸

　　13.A、B、C 3种元素的核外电子数都比氩原子少，若A和C处于同一主族，A和B的核电荷数之差为5，B原子的M电子层比L电子层少2个电子，则A、B、C 3种元素分别为

　　A.Li、Na、S B.Na、S、Li

　　C.Na、K、Br D.K、Br、Na

　　14.X和Y 2元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z3种元素原子序数的关系是

　　A.X>Y>Z　 B.Y>X>Z C.Z>X>Y　 D.Z>Y>X

　　15.短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n不可能的关系是

　　A.m-13=n B.n+5=m C.m+8=n　 D.n-11=m

　　16.某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素

　　A.一定是金属元素 B.一定是ⅡA族元素

　　C.一定是过渡元素 D.可能是金属元素，也可能不是金属元素

　　三、填空题

　　1.在短周期元素中：①金属性最强的元素是________，与水反应最剧烈的非金属是________;②地壳中含量最丰富的元素位于第________周期第________族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第________周期第________族.在11～18号的元素中;③原子半径最小的元素是________，阳离子半径最小的是________，阴离子半径最小的是________;④最高价氧化物中既能与盐酸，又能与烧碱反应的有________.

　　2.在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素是________，原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是________，最外层电子数为电子层2倍的元素是________.

　　3.已知X、Y是前20号元素，X、Y的最外层有n和m-5个电子，次外层有n+2和m个电子，则X、Y为________和________(写出元素符号).

　　4.某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它在周期表中的位置是________，它的最高价氧化物的化学式是________，最高价氧化物对应的水化物的化学式是________.写出它与足量烧碱溶液反应的离子方程式________.

　　5.原子序数为34的元素在周期表中的位置________.其最高价氧化物的化学式________，最高价氧化物对应水化物的化学式________，气态氢化物的化学式________.

　　6.A、B、C 3种短周期元素，A、B为同一周期，B的原子序数比A的原子序数大1，B和C的原子最外层电子数相同，B原子比C原子多8个电子，3种元素的原子序数之和为33，3种元素原子最外层电子数之和为11，则3种元素的名称分别是A________、B________、C________，其中原子半径最大的元素(写元素符号)________，写出3种元素最高价氧化物对应水化物的化学式(按酸性逐渐增强的顺序排列)________.

　　7.取钠、镁、铝的单质各1g，分别与足量盐酸反应，产生氢气最快的是________，产生氢气最多的是________，反应中失电子数目最多的是________，还原性最强的是________，生成氢气的物质的量之比是________.

　　 高一化学元素周期表习题答案

　　一、1.A，2.D，3.A，4.B，5.C

　　二、6.C，7.B、D，8.A、B，9.C，10.C，11.A、C，12.A，13.B，14.D，15.C，16.D

　　三、1.①Na，F2;②2、ⅥA，3、ⅢA;③Cl，Al3+，Cl-;④Al2O3

　　2.Be，H、Be、Al，He、C、S.

　　3.S、Al

　　5.4周期ⅥA族;SeO3，H2SeO4，H2Se

　　6.铝、硅、碳、Al，Al(OH)3<h4sio4<h2co3 p=""> </h4sio4<h2co3>

　　7.钠，铝，铝，钠，36∶69∶92

　　四、A、B、C、D4种元素分别为H、N、S、K，(略).

化学元素周期表

高一化学元素周期表知识点

　　1、元素周期表

　　1)周期表的编排原则：

　　①按原子序数递增的顺序从左到右排列

　　②将电子层数相同的元素排成一个横行

　　③把最外层电子数相同的元素(个别例外)按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行

　　2)周期表的结构：

　　①七个横行，7个周期三短(2、8、8)、三长(18、18、32)、一不完全;

　　②18个纵行(列)，16个族

　　7个主族(ⅠA～ⅦA)，(1、2、13～17列);

　　7个副族(ⅠB～ⅦB)，(3～12列);

　　Ⅷ族：3个纵行，(8、9、10列);

　　零族：稀有气体(18列);

　　另外，周期表中有些族有特殊的名称：第ⅠA族：碱金属元素(不包括氢元素);第ⅦA族：卤族元素;0族：稀有气体元素;

　　3)元素周期表的结构与原子结构的关系

　　原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

　　周期序数=原子的电子层数

　　主族序数=最外层电子数=最高正价数(O、F除外)=价电子数;

　　非金属的负价的绝对值=8-主族序数(限ⅣA～ⅦA)

　　4)由原子序数确定元素位置的规律

　　主族元素：周期数=核外电子层数;主族的族序数=最外层电子数;

　　确定族序数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，最后的差值即可确定。

　　2、元素周期律

　　1)实质：元素的性质随着原子序数的递增呈周期性的变化。常用规律如下：

　　主族元素同一周期中,原子半径随着原子序数的增加而减小;

　　同一主族中,原子半径随着原子序数的增加而增大;

　　在同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，,非金属性逐渐增强;

　　在同一族中，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱;

　　同一族的元素性质相近;

　　2)原子半径大小比较

　　同一周期(稀有气体除外)，从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减;

　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增,元素原子半径递增;

　　阴阳离子的半径大小辨别规律：具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。

　　3)金属性、非金属性强弱的判断方法

　　A.金属性比较规律：①由金属活动性顺序表进行判断;②由元素周期表进行判断,同周期金属性减弱,同主族金属性增强;③由金属阳离子的氧化性强弱判断,一般情况下,氧化性越弱,对应金属性越强,特例,三价铁的氧化性强于二价铜;④由置换反应可判断强弱，遵循强制弱的规律;⑤由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断,碱性越强,金属性越强;⑥由原电池的正负极判断,一般情况下,活泼性强的做负极;⑦由电解池的放电顺序判断

　　B.非金属性的比较规律：①由单质的氧化性判断,一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强;②由单质和酸或者和水的反应程度来看,反应越剧烈,非金属性越强;③由对应氢化物的稳定性判断，氢化物越稳定,非金属性越强;④由和氢气化合的难易程度判断，化合越容易,非金属性越强;⑤由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断,酸性越强,非金属越强;⑥由对应阴离子的还原性判断,还原性越强,对应非金属性越弱;⑦由置换反应判断。