核言碎语193电子亲和能

142 电子亲和能

Electron Affinity

（https://www.nuclear-power.com/）

电子亲和能

In chemistry and atomic physics, the electron affinity of an atom or molecule is defined as: the change in energy (in kJ/mole) of a neutral atom or molecule (in the gaseous phase) when an electron is added to the atom to form a negative ion.

在化学和原子物理中，原子或分子的电子亲和能被定义为: 当一个电子被加到原子上形成一个负离子时，一个中性原子或分子（气态）的能量变化（以kJ/mol为单位）。

X e– → X– energy Affinity = – ∆H

In other words, it can be expressed as the neutral atom’s likelihood of gaining an electron. Note that, ionization energies measure the tendency of a neutral atom to resist the loss of electrons. Electron affinities are more difficult to measure than ionization energies.

换句话说，它可以表示为中性原子获得一个电子的可能性。请注意，电离能测量中性原子抵抗电子损失的趋势。电子亲和能比电离能更难测量。

A fluorine atom in the gas phase, for example, gives off energy when it gains an electron to form a fluoride ion.

例如，气相中的氟原子在获得一个电子形成氟离子时释放出能量。

F e– → F– – ∆H = Affinity = 328 kJ/mol

To use electron affinities properly, it is essential to keep track of sign. When an electron is added to a neutral atom, energy is released. This affinity is known as the first electron affinity and these energies are negative. By convention, the negative sign shows a release of energy. However, more energy is required to add an electron to a negative ion which overwhelms any the release of energy from the electron attachment process. This affinity is known as the second electron affinity and these energies are positive.

要正确地利用电子亲和能，必须跟踪其符号。当一个电子被加到中性原子中时，能量被释放出来。这种亲和能被称为第一电子亲和能，这些能量是负的。按照惯例，负号表示能量的释放。然而，在负离子中加入一个电子需要更多的能量，这压倒了电子附着过程中释放的能量。这个亲和能被称为第二电子亲和能，这些能量是正的。

注：

（以下内容来自百度百科）

电子亲和能又称电子亲和势，是电子之间亲和作用的能量。电子亲和能是基态的气态原子得到电子变为气态阴离子所放出的能量。单位为kJ/mol（SI单位为J/mol）。

（待续）

电子亲和能的测定

对于原子而言，一个中性原子获得一个电子而成为负离子时所放出的能量，就是原子的亲和能。
定义：用反应式表示：
第一电子亲和能的变化规律
内元素的第一电子亲和能随着原子序数的增加而降低(也即形成负离子时释放的能量越来越少)。由于氟不符合这一规律， 我们将在后边的例子中对它进行单独的说明。
电子亲和能是衡量原子核与外来电子之间吸引力的指标。原子核与外来电子之间的吸引力越强，则释放的能量也就越多。
哪些因素能影响原子核与外来电子间的吸引力呢？这些因素跟影响电离能大小的因素是相同的——原子的电荷、电子与原子核之间的距离、屏蔽。
随着族内元素原子序数的增加，元素的核电荷随之增加，但其电子也增加，增加的电子所产生的屏蔽将抵销核电荷的增加。无论是哪个7族元素，它们的外层电子都通通都感受到来自原子核 7+ 电荷的吸引力。
例如，氟(F)的电子排布为 1s2s2px2py2pz。其的原子核有9个质子。
外来电子进入第2能级，并由两个 1s 电子屏蔽。外来电子所感受到的净吸引力为7+个电荷(9个质子减去2个屏蔽电子)。
相比之下，氯(Cl)的电子排布为 1s2s2p3s3px3py3pz。其原子核有17个质子。
但外来电子仍感受到7+电荷(17个质子减去第一与第二能级共10个电子的屏蔽) 的净吸引力。
这样，原子核与外来电子之间的距离便成为决定性因素了，随着族内元素原子序数的增加，原子核与外来电子之间的距离也越来越远(原子半径越来越大)，它们间的吸引力越来越小，释放的能量(电子亲和能)越来越少。
（1）同一周期主族元素，由左至右，原子半径逐渐减少，所以电子亲和能逐渐增大。
（2）同一主族元素中，原子半径由上至下是增大的，所以电子亲和能逐渐减小。
（3）副族元素原子的电子亲和能数据较少，变化规律不明显。电子亲和能与原子半径、电子构型有关。
电子亲和能的大小表示原子结合电子的难易，而原子结合电子的能力标志着元素非金属性的强弱。一般来说，原子的电子亲和能（负值越大），元素的非金属性越强。但不能单凭电子亲和能来判断元素的非金属性。另外，由于电子亲和能的数据较少，可靠性较差，一般不会单独使用。

【求助】电负性和电子亲和能到底有什么区别啊？？？？

一、概念不同

1、电负性：是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。

2、电子亲和能：又称电子亲和势，是电子之间亲和作用的能量。

二、意义不同

1、电负性：判断元素的金属性和非金属性。一般认为，电负性大于1.8的是非金属元素，小于1.8的是金属元素，在1.8左右的元素既有金属性又有非金属性。

2、电子亲和能：元素的电子亲和能反映了元素的原子得到电子的难易程度。元素原子的第一 电子亲和能的代数值愈小，表示元素原子得到电子的倾向愈大，元素的非金属性也愈强。

三、变化规律不同

1、电负性：电负性是相对值，所以没有单位。而且电负性的计算方法有多种（即采用不同的标度），因而每一种方法的电负性数值都不同，所以利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

2、电子亲和能：，电子亲和能的代数值随原子半径的增大而减小，即在同一族中由上向下减小， 而在同一周期中由左到右增大。但应该注意的是，VIA和VIIA 电子亲和能绝对值最大的 并不是每族的第一种元素，而是第二种元素。

参考资料来源：百度百科-电子亲和能

参考资料来源：百度百科-电负性