氧化还原反应做题技巧,高中化学氧化还原反应经典例题

物质氧化性、还原性强弱的比较，实质上是物质得失电子难易程度的比较。即物质越易夺得电子，则其氧化性越强，越难夺得电子则其氧化性越弱;反之，物质越易失去电子，则其还原性越强，越难失去电子，则其还原性越弱。那么话不多说，赶紧拿出小本本记下~

一、利用化合价，比较物质氧化性、还原性强弱

由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律是：元素的最高价态只具有氧化性，元素的最低价态只具有还原性，元素的中间价态既有氧化性又有还原性。

例1.对铁元素组成的物质而言：

氧化性：Fe

还原性：Fe>二价铁盐>三价铁盐

二、利用元素活泼性的不同，比较物质氧化性、还原性的强弱

1.对金属而言，金属越活泼(金属性越强)，其单质的还原性越强，其金属阳离子的氧化性越弱。

例2.对金属活动性顺序表而言：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au

活泼性(金属性)————→减弱

其单质还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>…Hg>Ag>Pt>Au

其离子氧化性：K

例3.对同主族的金属元素，从上到下活泼性依次增强。如对ⅡA族金属元素：

Be Mg Ca Sr Ba

活泼性(金属性)————→增强

其单质还原性：Be

其阳离子氧化性：

Be2 >Mg2 >Ca2 >Sr2 >Ba2

例4.对同周期金属而言，从左到右其金属活泼性(金属性)依次减弱。

如对第3周期金属而言：Na Mg Al

活泼性(金属性)————→减弱

其单质还原性：Na>Mg>Al

其阳离子氧化性：Na

2.对非金属而言，其非金属越活泼(非金属性越强)，其非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。

例5.对一般的非金属活动性顺序而言：F Cl Br I S

活泼性(非金属性)————→减弱

其单质氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S

其阴离子还原性：F-

例6.对同主族的非金属而言，从上到下非金属的活泼性依次减弱。

如对ⅦA族元素而言有：F Cl Br I

活泼性(非金属性)————→减弱

其单质氧化性：F2>Cl2>Br2>I2

其阴离子还原性：F-

例7.对同周期的非金属元素而言，其活泼性从左到右依次增强。

如对第3周期非金属而言：Si P S Cl

活泼性(非金属性)————→增强

其单质氧化性：Si

其阴离子还原性：Si4->P3->S2->Cl-

　三、利用氧化还原反应比较物质的氧化性、还原性的强弱

1.对一般的氧化还原反应，氧化性：氧化剂>氧化产物;还原性：还原剂>还原产物。

例8.FeCl3 Cu——→CuCl2 FeCl2

氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物

氧化性比较：Fe3 >Cu2 还原性比较：Cu>Fe2

例9.FeCl2 Cl2——→FeCl3

还原剂 氧化剂 氧化产物，还原产物

氧化性比较：Cl2>Fe3 还原性比较：Fe2 >Cl-

综合例8和例9有：

其氧化性比较：Cl2>Fe3 >Cu2 其还原性比较：Cu>Fe2 >Cl-

　2.对原电池反应而言，均有：还原性比较：负极材料>正极材料;

氧化性比较：负极失去电子形成的阳离子

例10.用导线连接的铜锌二极，插入到CuSO4溶液中，可形成原电池。

负极(Zn)：Zn——2e=Zn2 (氧化) 正极(Cu)：Cu2 2e=Cu(还原)

氧化性比较：Cu2 >Zn2 还原性比较：Zn>Cu

例11.Fe-C合金在中性溶液中存在时，Fe易发生吸氧腐蚀，本质上属原电池反应。

负极(Fe)：Fe-2e=Fe2 (氧化) 正极(C)：2H2O O2 4e=4OH-(还原)

氧化性比较：Fe2 还原性比较：Fe>C

例12.Fe-Cu合金在酸性较强的介质中铁先被腐蚀，此为析氢腐蚀，本质上也属原电池反应。

负极(Fe)：Fe-2e=Fe2 (氧化) 正极(Cu)：2H 2e=H2↑(还原)

氧化性比较：H >Fe2 还原性比较：Fe>Cu

3.对电解反应而言，同一电解质溶液中，电解时，在阳极越易放电(失电子)的阴离子，其还原性越强;阴极上越易放电(得到电子)的阳离子，其氧化性越强。

如在一般浓度的电解质混合溶液中，在阳极的各离子放电顺序一般有：S2->I->Br->Cl->OH->F-

则其还原性比较：S2->I->Br->Cl->OH->F-

在阴极的各离子放电顺序：

Au >Pt2 >Ag >Hg2 >Cu2 >H >…

则其氧化性比较：

Au >Pt2 >Ag >Hg2 >Cu2 >H >…

四、用同一起点反应进行的难易程度来比较物质氧化性、还原性的强弱

1.与同一还原剂的反应越易进行，其氧化剂的氧化性越强(说明越易夺得电子)。

从反应的条件看，与同一还原剂铜反应时，浓硝酸比浓硫酸易于发生。

氧化剂氧化性比较：浓硝酸>浓硫酸

从反应条件看，与同一还原剂Cu反应时，浓HNO3比稀HNO3易于发生。

氧化剂氧化性比较：浓HNO3>稀HNO3

2.与同一氧化剂的反应越易进行，其还原剂的还原性越强(说明越易失去电子)。

例15.从与同一氧化剂浓HNO3反应的条件可以看出，C与浓HNO3的反应比Cu难以发生。

还原剂还原性比较：Cu>C

最后，为了方便同学们记忆，小编教给大家一条记忆口诀：升失氧（化合价升高，失去电子，被氧化），降得还（化合价降低，得到电子，被还原），得氧剂（得到电子是氧化剂），失还剂（失去电子是还原剂），希望同学们在看了以上整理后对氧化反应有更深入的认识，能够灵活运用到日常的解题中。

化学中氧化还原反应知识点总结

我为大家整理了有关氧化还原反应的化学知识点，大家跟随我来学习一下吧。

氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。有机化学中也存在氧化还原反应。

化合价升降法的基本步骤为：“一标、二等、三定、四平、五查”。

1.“一标”指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价，注明每种物质中升高或降低的总价数。

2.“二等”指的是化合价升降总数相等，即为两个互质（非互质的应约分）的数交叉相乘。

3.“三定”指的是用跟踪法确定氧化产物、还原产物化学式前的系数。

4.“四平”指的是通过观察法配平其它各物质化学式前的系数。

5.“五查”指的是在有氧元素参加的反应中可通过查对反应式左右两边氧原子总数是否相等进行复核（离子反应还应检查电荷数是否相等），如相等则方程式已配平，最后将方程式中“-”改为“=”。

1.氢气还原氧化铜：H 2 +CuO=Cu+H2O（加热）

2.木炭还原氧化铜：C+2CuO=2Cu+CO 2 ↑（高温）

3.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2 O 3 =4Fe+3CO 2 ↑（高温）

4.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe 3 O 4 =3Fe+2CO 2 ↑（高温）

5.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=Cu+CO 2 （加热）

以上是我整理的有关氧化还原反应的知识点，希望对大家有所帮助。

氧化还原反应知识点总结

氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。

凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。

氧化还原反应的本质：电子的转移（包括电子的得失和电子对的偏移）

氧化还原反应的特征：化合价的升降（这也是氧化还原反应判断的依据）

在氧化还原反应中，氧化反应和还原反应是同时进行的。

对于物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，对于物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。

在这个反应中，铁元素的化合价从0价升高到了+2价，发生了氧化反应；铜元素的化合价从+2价降到0价，发生了还原反应。

（1）电子得失守恒规律：氧化剂得到电子总数=还原剂失去电子总数；

（2）“以强制弱”规律：氧化剂+还原剂=较弱氧化剂+较弱还原剂；这是氧化还原反应发生的条件。

（3）价态归中规律：同一元素不同价态间发生的氧化还原反应，化合价的变化规律遵循：高价+低价→中间价态，中间价态可相同、可不同，但只能靠近不能相互交叉（即价态向中看齐）。

KClO3+6HCl =KCl+3Cl2+3H2O 而不是KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O

（4）歧化反应规律：发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价+低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：

Cl2十2NaOH=NaCl十NaClO十H20

（5）优先反应原理：

在溶液中如果存在多种氧化剂（还原剂），当向溶液中加入一种还原剂（或氧化剂）时，还原剂（或氧化剂）先把氧化性（或还原性）强的氧化剂（或还原剂）还原（或氧化）。

以上就是我整理的氧化还原反应知识点，感谢阅读。