如何判断化合物中原子是否达到八电子稳定结构,高中化学原子结构推断

判断原子最外层是否满足8电子稳定结构的试题，这类试题中所涉及的物质都是用共价键结合的共价化合物或非金属单质，对于离子键结合的化合物从不判断。

一般情况下，共用电子对数和化合价绝对值相等，因此我们可以有以下的判断方法：

第一步：看物质中有没有氢元素或稀有气体元素。若有，则肯定不会满足8电子结构。

第二步：想一下这些物质在学习过程中是否书写过它的电子式，若书写过，则肯定满足8电子结构。

第三步：标出物质中各元素的化合价，按“原子的最外层电子 化合价绝对值”计算，若结果等于8，则满足8电子稳定结构。

在使用此方法时，要按步骤来，例如经过第一步后，像水，氨气等物质中由于存在氢元素，就不可能满足8电子稳定结构了。

例题：下列各分子中所有的原子都满足最外层有8电子稳定结构的是（ ）

A. H2S B. PCl3 C .N2 D.BCl3

分析：第一步：在A答案中有氢元素，所以肯定不是正确答案。第二步：在C答案中的氮气是课本上要求书写电子式的物质，因此肯定满足。第三步：在B答案中磷标 3价，氯标-1价，计算：磷 最外层电子数5 化合价绝对值3=8，满足8电子稳定结构，氯 最外层电子数7 化合价绝对值1=8，满足8电子稳定结构。所以B满足8电子稳定结构。在D答案中硼化合价为 3价，氯化合价为-1价，计算：硼 3 3=6，不满足；氯7 1=8，满足。因此D不满足要求。

练习：

下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A. BeCl2 B. PCl3 C. PCl5 D. N2

下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A. BF3 B. H2O C. SiCl4 D. PCl5

答案为：BD C

怎样判断化合物中原子最外层达8电子稳定结构

H无论什么状态都不可能是8电子。

[He]的等电子体，如Li、Be都不是。

IIIA的情况略微特殊。

形成R阳离子的离子化合物，R就是8电子的稳定结构，如Al的离子化合物。

如果形成(III)价的三配位共价化合物，就是6电子的不饱和结构。

如HBO、BF、AlCl气体。

如果存在配位键形成四配位结构，那么也满足了8电子的稳定结构。

如B(OH)、BF、AlCl、Al(OH)-等等。

IV族，基本上都是8电子的稳定结构，如CO、CCl、HSiO4等。

扩展资料：

电子属于亚原子粒子中的轻子类。轻子被认为是构成物质的基本粒子之一。它带有1/2自旋，即又是一种费米子（按照费米—狄拉克统计）。

电子所带电荷为e=1.6×10-19C（库仑），质量为9.11×10-31kg（0.51MeV/c2），能量为5.11×103eV，通常被表示为e。电子的反粒子是正电子，它带有与电子相同的质量，能量，自旋和等量的正电荷（正电子的电荷为+1，负电子的电荷为-1）。

物质的基本构成单位——原子是由电子、中子和质子三者共同组成。中子不带电，质子带正电，原子对外不显电性。相对于中子和质子组成的原子核，电子的质量极小。质子的质量大约是电子的1840倍。

当电子脱离原子核束缚在其它原子中自由移动时，其产生的净流动现象称为电流。

各种原子束缚电子能力不一样，于是就由于失去电子而变成正离子，得到电子而变成负离子。

静电是指当物体带有的电子多于或少于原子核的电量，导致正负电量不平衡的情况。当电子过剩时，称为物体带负电；而电子不足时，称为物体带正电。当正负电量平衡时，则称物体是电中性的。静电在我们日常生活中有很多应用方法，其中例子有激光打印机。

参考资料来源：百度百科-结构稳定

参考资料来源：百度百科-电子

怎么样看原子满足最外层为8个电子结构

判断方法
1，若为非金属单质分子，除氢气，氦气外，一般满足8电子稳定结构。如氖气，氯气，氮气，白磷。
2，化合物分子中若含氢，则氢原子不满足8电子稳定结构，其最外层为2个电子。
3，若化合物分子中不含氢，则按下述方法逐一判断：价电子数+元素化合价的绝对值=8.
如PCl3
，P价电子数（最外层电子数）为5，，化合价为+3，5+3=8，所以P达到8电子稳定结构;同理，Cl
价电子数为7，化合价为-1，绝对值为1
，1+7=8，Cl
也达到8电子稳定结构;在
PCl5中，P价电子数为5，但化合价为+5，5+5=10，所以五氯化磷中的磷不是8电子稳定结构。由上述方法可知
答案为B