III族氮化物,氮族元素组成

氮、磷是氮族元素中的两种重要元素，由它们形成了许多重要的化合物，掌握好这族元素及其化合物的知识，对于学好中学化学有不言而喻的重要作用。笔者认为：抓住氮族元素中“三”的特点，有助于掌握该族元素的有关知识，因此，本文特举例如下，供同学们学习参考。

一、氮族元素原子最外层有三个未成对电子

氮族元素原子最外层均有五个电子，其中有三个未成对电子，一般易与其它原子形成三个共价键。

二、氮分子中有三个共价键

N2分子结构中有三个共价键，N≡N键能很大，化学性质很稳定，不易与其它物质发生化学反应。

三、N2的三种转化方式

在高温、V2O放电或有催化剂的条件下，N2可发生下列三种转化：

1.N2 O2 ＝( 放电）2NO

2.N2 3H2＝(催化剂、高温高压)2NH3

3.N2 3Mg＝(点燃)Mg3N2

四、氮族元素的氢化物分子中有三个氢原子

由于氮族元素均有三个未成对电子，所以其氢化物分子均有三个氢原子，其分子式分别为：NH3、PH3、AsH3，且形成三角锥形空间结构。

五、铵盐中有三种键

从结构上看，多数铵盐都具有离子键、共价键、配位键（特殊共价键），且都属于离子晶体。

六、铵盐的三性

铵盐有三种重要性质。即：溶解性、不稳定性和遇碱放出NH3。

1.溶解性：铵盐都是无色晶体，均能溶于水，且可以发生水解反应。

2.不稳定性：铵盐不稳定，受热易分解，其分解产物通常由组成中酸的性质而定。

（1）当组成铵盐的酸是挥发性酸且为非氧化性酸时，分解产物为氨气和相应酸的气体。

如：NH4Cl=(加热)NH3↑ HCl

(2)当酸不具挥发性时，分解产物为氨气和相应的酸，如：

（NH4）2SO4=(加热)2NH3↑ H2SO4

（3）对热不稳定酸的铵盐，分解产物为NH3和相应酸分解的产物，如：

NH4HCO3=(加热)2NH3↑ H2O CO2↑

（4）氧化性酸的铵盐，分解产物受温度的影响很大。一般在低温下分解可得到NH3和相应的酸，但随着温度的升高，产物则较复杂。

如：NH4NO3(110℃)=NH3↑ HNO3

NH4NO3(185-200℃)=N2O↑ H2O↑

5NH4NO3(400℃)=4N2↑ 2HNO3

9H2O

3.遇碱易反应，铵盐与碱可发生反应放出氨气，所以实验室常用铵盐（NH4Cl）与碱[Ca(OH)2]反应来制取氨气。反应为：

2NH4Cl Ca(OH)2=(加热)CaCl2

2NH3↑ H2O

七、合成氨四个三

工业上用N2和H2反应合成氨，学习时应抓住下面四个三：

1.三原料：

（1）焦炭；（2）空气；（3）水。

2.三条件：

（1）高温500℃；

（2）高压2×107～5×107Pa；

（3）催化剂Fe。

3.三产生过程：

（1）原料气的制备、净化、压缩；

（2）氨的合成；

（3）氨的分离。

4.三个主要反应：

（1）C H2O（g）=(高温)CO H2

（2）CO H2O=(催化剂)CO2 H2

（3）N2 3H2=(催化剂、高温)2NH3

八、硝酸的三性

硝酸具有酸性、不稳定性、强氧化性。

1.酸性：硝酸为三大强酸之一，它具有酸的通性。能使指示剂变色，与金属氧化物、碱反应生成盐和水，与某些盐反应等。

2.不稳定性：硝酸见光、受热均会分解，且硝酸越浓越易分解：

4HNO3（浓）=(光或热)4NO2↑ O2↑

2H2O，

因此，浓HNO3常保存在棕色瓶中，并置于冷暗处。

3.强氧化性：浓、稀HNO3均有强氧化性，且酸越浓氧化性越强，如：

Cu 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 2NO2↑

2H2O

3Cu 8HNO3(稀)=3 Cu(NO3)2

2NO↑ 4H2O

九、硝酸与金属反应的三种情况

1.发生反应。

2.发生钝化（Fe、Al）。

3.不反应（Pt,Au）。

十、硝酸的工业生产三个三

1.三原料：

（1）氨气；（2）空气；（3）水。

2.三反应：

(1)4NH3 5O2=(Pt、800℃)4NO

6H2O

(2)2NO O2=2NO2

(3)3NO2 H2O=2HNO3 NO

3.三个阶段：

（1）氨氧化为NO，

（2）NO氧化为NO2，NO2被水吸收生成HNO3，

（3）尾气的处理。

NO NO2 2NaOH=2NaNO2 H2O

十一、硝酸盐受热分解的三段

硝酸盐受热很容易发生分解，按金属活动性顺序，其分解规律为：

K→ Na 分解生成亚硝酸盐 O2

Mg →Cu 分解金属氧化物 NO2 O2

Hg →Au 分解金属 NO2 O2

十二、黑火药的三种成分

1.KNO3；2.木炭；3.硫磺。

十三、磷酸是三元酸

H3PO4是三元酸，在水溶液中可发生三级电离：

H3PO4＝H H2PO4 -；

H2PO -4＝H HPO42-，

HPO2-4=H PO43-

磷酸与碱反应会依据酸与碱相对量的不同，生成三种盐，如H3PO4与NaOH反应：

H3PO4 NaOH=NaH2PO4 H2O

H3PO4 2NaOH=Na2HPO4 2H2O

H3PO4 3NaOH=Na3PO4 3H2O

十四、磷酸的三性

磷酸具有难挥发性、吸湿性和非氧化性。

1.难挥发性：磷酸的沸点高，因此，它具有难挥发性。

2.吸湿性：磷酸易溶于水，具有很强的吸湿性。

3.非氧化性，虽然H3PO4分子中磷处于最高价态，但由于其分子结构具有稳定的磷氧四面体，所以，H3PO4中的磷不表现氧化性，一般说磷酸是非氧化性酸。

十五、化肥中的三元素

通常用作化肥的物质中必含有N、P、K三种元素。由于含氮和钾元素的物质均易溶于水，会随水流失，含磷元素的物质易形成难溶的物质。因此，土壤中N、P、K损失较大，故实际生产中常常需要补充含这三种元素的氮肥、磷肥和钾肥。

高一化学知识点？？急求··

1 氨 铵盐
　　
　　了解氨气的物理性质及铵盐的性质。掌握氨的化学性质、氨的实验室制法及铵离子的检验方法。
　　
　　2 氮和磷
　　
　　掌握氮族元素性质的相似性、递变性。掌握氮气的分子结构、物理性质、化学性质、重要用途。熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方法，了解氮的固定的重要意义。
　　
　　3 氮族元素
　　
　　了解氮族元素的相似性和递变规律 ;掌握氮气的化学性质 ;了解磷的性质;了解氮气和磷的用途; 增强环保意识。
　　
　　4 二氧化硫
　　
　　在常温下，二氧化硫为无色，有刺激性气味的气体，溶于水后溶液显酸性。它既有氧化性又有还原性。
　　
　　5 硅和二氧化硅
　　
　　重点掌握硅和二氧化硅的物理和化学性质，以及它们的用途。
　　
　　6 化学反应及其能量变化
　　
　　了解化学反应中的能量变化，了解放热反应和吸热反应。理解燃料充分燃烧的条件，增强节约能源及环保等意识。
　　
　　7 化学键
　　
　　理解离子键，共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。了解化学键的概念和化学反应的本质。
　　
　　8 环境保护
　　
　　了解造成环境污染的主要途径，认识环境保护的重要性，以及保护环境的措施。
　　
　　9 碱金属元素
　　
　　了解碱金属的性质及其递变规律。能运用原子结构的初步知识分析碱金属性质递变的原因。
　　
　　10 离子反应
　　
　　掌握电解质、非电解质的概念,了解强、弱电解质的电离。了解离子反应和离子方程式的涵义。掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。
　　
　　11 硫酸
　　
　　掌握稀硫酸与浓硫酸的异同. 掌握浓硫酸的性质.
　　
　　12 卤族元素
　　
　　掌握卤族元素性质变化规律。了解卤化银的性质,用途及碘与人体健康等。
　　
　　13 氯、溴、碘的性质 氯离子的检验
　　
　　认识氯、溴、碘的单质及几种卤化物的性质。认识卤素间的置换反应。学习氯离子的检验方法。
　　
　　14 氯气
　　
　　识记氯气的物理性质、化学性质、反应现象、制取方法和主要用途；理解燃烧的概念，以及“发光、火焰、烟、雾”等实验现象的含义；掌握实验室制取氯气的反应原理和操作方法；掌握氯离子的检验原理和操作方法；能用化学用语表示或解释氯气的化学性质，并会用扇闻法闻气味。
　　
　　15 钠与钠的化合物
　　
　　了解钠的重要化合物的性质、用途及一些金属元素的焰色反应。掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。
　　
　　16 气体摩尔体积
　　
　　使学生在理解气体摩尔体积,特别是标准状况下,气体摩尔体积的基础上,掌握有关气体摩尔体积的计算。
　　
　　17 碳族元素
　　
　　认识碳族元素性质的规律性和递变性。了解Si、Ge、Pb的一些特殊性质。
　　
　　18 碳族元素与无机非金属材料
　　
　　运用元素周期率知识来学习碳族元素的性质及其递变规律。运用元素周期律知识学习同族元素及其化合物性质的方法，并运用这些方法学习硅和二氧化硅。.对无机非金属材料有大致印象。对化学与生产、生活实际的联系有进一步认识。认识化学在现代社会、现代科技中的重要作用。
　　
　　19 物质的量
　　
　　了解物质的量及其单位,了解物质的量与微观粒子数之间的关系。了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。了解阿伏加德罗常数的涵义。了解摩尔质量的概念。
　　
　　20 物质的量浓度
　　
　　正确地理解物质的量浓度的概念;会应用物质的量浓度的概念进行简单的计算。
　　
　　21 硝酸
　　
　　掌握硝酸的化学性质(酸性、不稳定性、氧化性); 了解硝酸的用途。
　　
　　22 氧化还原反应
　　
　　能运用化合价升降或电子转移的原理，理解和描述有关氧化还原反应的概念和术语。学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，并能用“线桥法”表示电子转移的方向和数目。
　　
　　23 氧化还原反应方程式的配平
　　
　　掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。
　　
　　24 氧族元素
　　
　　掌握氧族元素性质的相似性和递变规律。掌握氧族元素性质递变与原子结构的关系。掌握氧族元素与卤族元素相似性、差异性及其原因。
　　
　　25 氧族元素与环境保护
　　
　　了解二氧化硫的物理性质和用途．掌握二氧化硫的化学性质(跟氧气、水的反应和漂白性等)了解酸雨的形成及危害二氧化硫对空气的污染和保护、改善环境的重要性，提高环保意识。
　　
　　26 有关化学方程式的计算
　　
　　掌握有关反应物、生成物质量的计算；从定量角度理解化学反应，并掌握解题格式。
　　
　　27 元素周期表
　　
　　了解元素周期表的结构以及周期，族等概念。理解同周期，同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。了解原子结构，元素性质及该元素在周期表中的位置三者之间的关系，初步学会运用周期表。
　　
　　28 元素周期律
　　
　　了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、元素非金属性的周期性变化。了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
　　
　　29 原子结构
　　
　　掌握原子核的构成。了解构成原子的粒子之间的关系。会根据原子、阴阳离子中的质子数与核外电子数之间的关系进行有关的计算。
　　
　　第一单元 卤 素
　　
　　第一节 氯气
　　
　　一、氯原子结构：氯原子的原子结构示意图为＿＿＿＿＿＿由于氯原子最外层有＿＿＿＿个电子，容易＿＿＿（得或失）＿＿＿个电子而形面8个电子稳定结构，因此氯元素是活泼的非金属元素。
　　
　　二、氯元素的性质
　　
　　1、 氯气是＿＿＿＿色有＿＿＿＿＿气味的气体，＿＿＿毒，可溶于水，密度比空气＿＿。
　　
　　2、 氯气的化学性质:点燃 与金属反应 2Na + Cl2===2NaCl (＿＿＿色烟)
　　
　　点燃 Cu +Cl2===CuCl2 (_______色烟)
　　
　　点燃H2＋Cl2===2HCl (_______色火焰)或光照
　　
　　与非金属反应 2P＋3Cl2===2PCl3 PCl3+Cl2===PCl5 (________色烟雾)
　　
　　Cl2+H2O===HCl+HClO(有强氧化性的弱酸，漂白性)
　　
　　与化合物反应 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（漂白粉，有效成份是＿＿＿＿）Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO（这个反应证明HClO是弱酸的事实）
　　
　　Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
　　
　　氯气的用途：消毒、制盐酸、漂白粉、农药等
　　
　　AgBr用作感光片AgI用作人工降雨
　　
　　练习：指出以上反应中氧化剂和还原剂，并用单线或双线桥表示电子转移情况。
　　
　　三、氯气的制法
　　
　　1、 药品：浓盐酸和二氧化锰
　　
　　2、 原理：MnO2+4HCl===MnCl2+2H2O+Cl2↑
　　
　　(求氧化剂和还原剂的物质的量之比为＿＿＿＿＿＿，当有2mol氯气生成时，有＿＿＿＿＿HCl被氧化，有＿＿＿mol电子转移)
　　
　　3、 装置类型：固＋液――
　　
　　4、 收集方法：用＿＿＿排空气法或排饱和食盐水法收集。
　　
　　5、 检验：使湿润的KI淀粉试纸 变 蓝（思考其原因是什么
　　
　　6、 余气处理：多余的氯气通入＿＿＿＿溶液中处理吸收，以免污染环境。
　　
　　第二节 氯化氢
　　
　　一、氯化氢的性质
　　
　　1、物理性质：是一种＿＿＿色有＿＿＿＿气味的氯体，＿＿＿溶于水（1 ：500 体积比）密度比空气大。
　　
　　2、化学性质：HCl 溶于水即得盐酸，盐酸是一种强酸，具有挥发性和腐蚀性。
　　
　　3、氯化氢的实验室制法
　　
　　药品：食盐（NaCl）和浓H2SO4
　　
　　原理：用高沸点（或难挥发性）酸制低沸点酸（或易挥发性）（与制硝酸的原理相同）微热 NaCl+H2SO4=====NaHSO4+HCl↑
　　
　　强热 总式：2NaCl+H2SO4====Na2SO4+2HCl↑NaCl+NaHSO4====Na2SO4+HCl↑
　　
　　（上述说明了条件不生成物不同，要注意反应条件）
　　
　　装置类型：固＋液――收集方法：用向上排空法收集 检验：用 湿润的蓝色石蕊 试纸 余气处理：将多余的气体通入 水 中即可
　　
　　第四节 卤族元素
　　
　　1、 原子结构特征：最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不同，原子半径不，从F――I原子半径依次增大，因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。
　　
　　2、 卤素元素单质的物理性质的比较（详见课本24面页）
　　
　　物理性质的递变规律：从F2→I2，颜色由浅到深，状态由气到液到固，熔沸点和密度都逐渐增大，水溶性逐渐减小。
　　
　　3、 卤素单质化学性质比较（详见课本28页）
　　
　　相似性：均能与H2发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。
　　
　　暗 光
　　
　　H2＋F2===2HF H2+Cl2===2HCl
　　
　　加热 持加热
　　
　　H2+Br2===2HBr H2+I2====2HI
　　
　　均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外）
　　
　　2F2＋2H2O＝＝4HF＋O2
　　
　　X2+H2O====HX+HXO (X表示Cl Br I)
　　
　　递变性：与氢反应的条件不同，生成的气体氢化物的稳定性不同，
　　
　　HF＞HCl＞HBr＞HI,无氧酸的酸性不同，HI＞HBr＞HCl＞HF.。与水反应的程度不同，从F2 → I2逐渐减弱。注意：萃取和分液的概念
　　
　　1、 在溴水中加入四氯碳振荡静置有何现象？（分层，下层橙红色上层无色
　　
　　2、 在碘水中加入煤油振荡静置有何现象？（分层，上层紫红色，下层无色）
　　
　　卤离子的鉴别：加入HNO3酸化的硝酸银溶液，
　　
　　Cl-：得白色沉淀。
　　
　　Ag+ + Cl- ===AgCl↓ Br-：得淡黄色沉淀
　　
　　Ag+ + Br- ====AgBr↓ I： 得黄色沉淀
　　
　　Ag+ + I- ====AgI↓
　　
　　第三章 硫 硫 酸
　　
　　一、硫的物性
　　
　　淡黄色的晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
　　
　　二、硫的化学性质
　　
　　1、 与金属的反应
　　
　　2Cu+S===Cu2S（黑色不溶于水） Fe+S=====FeS（黑色不溶于水）
　　
　　（多价金属与硫单质反应，生成低价金属硫化物）
　　
　　2、 与非金属的反应
　　
　　点燃
　　
　　S＋O2=====SO2 S＋H2=====H2S
　　
　　第二节 硫的氢化物和氧化物
　　
　　一、硫的氢化物―――硫化氢
　　
　　1、 硫化氢的的理性质
　　
　　H2S是一种具有臭鸡蛋气味、无色、有剧毒的气体，能溶于水，常温常压1体积水能溶解2.6体积的硫化氢。
　　
　　2、 硫化氢的化学性质:热不稳定性 H2S====H2+S
　　
　　点燃
　　
　　可燃性 2H2S＋3O2===2H2O+2SO2 （完全燃烧）(火焰淡蓝色) 2H2S＋O2===2H2O+2S （不完全燃烧）
　　
　　还原性 SO2＋2H2S＝2H2O＋3S
　　
　　3、 氢硫酸
　　
　　硫化氢的水溶液是一中弱酸，叫氢硫酸，具有酸的通性和还原性。
　　
　　二、硫的氧化物
　　
　　1、 物理性质：二氧化硫是一种无色有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，常温常压1体积水可溶解40体积的二氧化硫；三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体，熔沸点低。
　　
　　2、 化学性质
　　
　　二氧化硫是一种酸性氧化物，与水直接化合生成亚硫酸，是亚硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品红溶液腿色，但漂白不稳定。
　　
　　SO2＋H2O ==== H2SO3 (这是一个可逆反应，H2SO3是一种弱酸，不稳定，容易分解成水和二
　　
　　氧化硫。)
　　
　　3、 二氧化硫的制法 Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑
　　
　　第三节 硫酸的工业制法――接触法
　　
　　一、方法和原料
　　
　　方法：接触法
　　
　　原料：黄铁矿（主要成份是FeS2）、空气、水和浓硫酸
　　
　　二、反应原理和生产过程
　　
　　步骤 主要反应 主要设备
　　
　　点燃
　　
　　二氧化硫制取和净化 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 沸腾炉
　　
　　二氧化硫氧化成三氧化硫 2SO2＋O2===2SO3 接触室
　　
　　三氧化硫氧吸收硫酸生成 SO3+H2O=H2SO4 吸收塔
　　
　　思考：1、为什么制得二氧化硫时要净化？（为了防止催化剂中毒）
　　
　　2、为什么吸收三氧化硫时用浓硫酸作吸收剂而不用水呢？（用水吸收时易形酸雾，吸收速度慢，不利于吸收，而用浓硫酸吸收时不形成酸雾且吸收干净，速度快。）
　　
　　第四节 硫酸 硫酸盐
　　
　　一、浓硫酸的物理性质
　　
　　98.3％的硫酸是无色粘稠的液体，密度是1.84g/mL,难挥发，与水以任意比互溶
　　
　　二、浓硫酸的特性
　　
　　脱水性 与蔗糖等有机物的炭化 吸水性―用作干燥剂 强氧化性
　　
　　2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+2H2O+SO2↑（此反应表现H2SO4(浓)具有氧化性又有酸性）
　　
　　H2SO4(浓)＋C＝CO2↑＋H2O＋2SO2↑（此反应只表现H2SO4(浓)的氧化性）
　　
　　注：H2SO4(浓)可使铁、铝发钝化，故H2SO4(浓)可铁或铝容器贮存
　　
　　四、 硫酸盐
　　
　　1、硫酸钙CaSO4 石膏CaSO4.2H2O 熟石膏2CaSO4.H2O(用作绷带、制模型等)
　　
　　2、硫酸锌ZnSO4 皓矾ZnSO4.7H2O（作收敛剂、防腐剂、媒染剂 ）
　　
　　3、硫酸钡BaSO4，天然的叫重晶石，作X射线透视肠胃内服药剂，俗称钡餐。
　　
　　4、 CuSO4.5H2O, 蓝矾或胆矾，FeSO4.7H2O,绿矾
　　
　　五、硫酸根离子的检验
　　
　　先加盐酸酸化后加氯化钡溶液，如果有白色沉淀，则证明有硫酸根离子存在。
　　
　　第六节 氧族元素
　　
　　一、氧族元素的名称和符号:氧（O） 硫（S） 硒（Se） 碲（Te） 钋（Po）
　　
　　二、原子结构特点
　　
　　相同点：最外层都有6个电子；
　　
　　不同点：核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同
　　
　　三、性质的相似性和递变性（详见课本91页）
　　
　　1、 从O→Po单质的熔点、沸点、密度都是逐渐升高或增大
　　
　　2、 从O→Po金属性渐强，非金属性渐弱。
　　
　　3、 与氢化合通式：H2R，气体氢化物从H2O→H2Se的稳定性渐弱
　　
　　4.与氧化合生成RO2型或RO3型的氧化物，都是酸酐，元素最高价氧化物水化物的酸性渐弱。
　　
　　硫的用途：制硫酸、黑火药、农药、橡胶制品、硫磺软膏 SO2用于杀菌消毒、漂白
　　
　　第四章 碱金属
　　
　　第一节 钠
　　
　　一、碱金属 :锂、钠、钾、铷、铯、钫原子的最外电子层上都只有一个电子，由于它们的氧化物溶解于水都是强碱，所以称这一族元素叫做碱金属。
　　
　　二、钠的物理性质:钠质软，呈银白色，密度比水小，熔点低，是热和电的良导体。
　　
　　三、钠的化学性质
　　
　　1、 与非金属反应
　　
　　4Na+O2====2Na2O (Na2O不稳定)
　　
　　2Na+O2====Na2O2 (Na2O2稳定)
　　
　　2Na+Cl2===2NaCl
　　
　　2Na+S====Na2S ( 发生爆炸)
　　
　　2、与化合物反应
　　
　　2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(现象及原因：钠浮于水面，因钠密度比水小；熔成小球，因钠熔点低；小球游动发出吱吱声，因有氢气产生；加入酚酞溶液变红，因有碱生成)
　　
　　Na与CuSO4溶液的反应
　　
　　首先是钠与水反应2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
　　
　　然后是2NaOH+ CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4(有蓝色沉淀)
　　
　　注：少量的钠应放在煤油中保存，大量的应用蜡封保存。
　　
　　第二节 钠的化合物
　　
　　一、钠的氧化物（氧化钠和过氧化钠）
　　
　　Na2O+H2O===2NaOH (Na2O是碱性氧化物)
　　
　　2 Na2O2+2H2O===4NaOH＋O2↑ （ Na2O2不是碱性氧化物、Na2O2是强氧化剂，可以用来漂白）
　　
　　2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3+O2↑(在呼吸面具或潜水艇里可用作供氧剂
　　
　　二、钠的其它重要化合物1、硫酸钠 芒硝（Na2SO4.10H2O） 用作缓泻剂
　　
　　2、碳酸钠 Na2CO3 用作洗涤剂
　　
　　3、碳酸氢钠 NaHCO3 作发孝粉和治胃酸过多
　　
　　注：碳酸钠和碳酸氢钠的比较
　　
　　水溶性：Na2CO3 比NaHCO3大
　　
　　与HCl反应速度NaHCO3 比Na2CO3快
　　
　　热稳定性NaHCO3受热易分解Na2CO3不易分解
　　
　　2 NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑（常用此法除杂）
　　
　　第三节 碱金属元素
　　
　　一、物理性质（详见课本107页）
　　
　　银白色，柔软，从Li→Cs熔沸点降低
　　
　　二、性质递变规律Li Na K Rb Cs
　　
　　原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，与水反应越来越剧烈，生成的碱的碱性渐强。
　　
　　三、焰色反应
　　
　　1、 定义：多种金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈特殊的颜色
　　
　　2、 用品：铂丝、酒精灯、试剂
　　
　　3、 操作：灼烧→蘸取试剂→放在火焰上观察火焰颜色→盐酸洗净→灼烧。注：焰色反应可用来鉴别物质 记住：钠――黄色 钾――紫色（透过蓝色钴玻璃）
　　
　　第六章 氮和磷 第一节 氮族元素
　　
　　一、周期表里第VA族元素氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）铋（Bi）称为氮族元素。
　　
　　二、氮族元素原子的最外电子层上有5外电子，主要化合价有＋5（最高价）和－3价（最低价）
　　
　　三、氮族元素性质的递变规律（详见课本166页）
　　
　　1、密度：由小到大 熔沸点：由低到高
　　
　　2、 氮族元素的非金属性比同期的氧
　　
　　族和卤族元素弱，比同周期碳族强。
　　
　　3、 最高氧化物的水化物酸性渐弱，碱性渐强。
　　
　　第二节 氮 气
　　
　　一、物理性质
　　
　　氮气是一种无色无味难溶于水的气体，工业上获得的氮气的方法主要是分离液态空气。
　　
　　二、氮气分子结构与化学性质
　　
　　1、 写出氮气的电子式和结构式，分析其化学性质稳定的原因。
　　
　　2、 在高温或放电的条件下氮气可以跟H2、O2、金属等物质发生反应
　　
　　高温压 放电
　　
　　N2＋3H2===2NH3 N2+O2===2NO
　　
　　催化剂 点燃 N2+3Mg====Mg3N2
　　
　　三、氮的氧化物
　　
　　1、氮的价态有＋1、＋2、＋3、＋4、＋5，能形成这五种价态的氧化物：N2O （笑气）、NO、 N2O3 NO2 N2O4 N2O5
　　
　　3、 NO在常温常压下极易被氧化，与空气接触即被氧化成NO2
　　
　　2NO ＋O2 ＝ 2NO2
　　
　　无色不溶于水 红棕色溶于水与水反应
　　
　　4、 NO2的性质
　　
　　自身相互化合成N2O4 2NO2====N2O4(无色)
　　
　　3NO2＋H2O====2HNO3+NO↑（NO2在此反应中既作氧化剂又作还原剂）
　　
　　四、氮的固定
　　
　　将空气中的游离的氮转化为化合态的氮的方法统称为氮的固定。分为人工固氮和自然固氮两种。请各举两例。
　　
　　第三节 氨 铵盐
　　
　　一、氨分子的结构
　　
　　写出氨分子的分子式＿＿＿＿＿电子式、＿＿＿＿＿、结构式＿＿＿＿＿＿＿＿，分子的空间构型是怎样的呢？（三角锥形）
　　
　　二、氨的性质、制法
　　
　　1、 物理性质：无色有刺激性气味极溶于水的气体，密度比空气小，易液化。
　　
　　2、 化学性质：
　　
　　与水的作用：（氨溶于水即得氨水）NH3+H2O====NH3.H2O====NH4++OH-
　　
　　NH3.H2O===== NH3↑+H2O
　　
　　与酸的作用 : NH3＋HCl=== NH4Cl
　　
　　NH3+HNO3=== NH4NO3 2NH3+H2SO4=== (NH4)2SO4
　　
　　3、制法：2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+H2O
　　
　　三、氨 盐
　　
　　1、 氨盐是离子化合物，都易溶于水，受热都能分解，如
　　
　　NH4Cl=== NH3↑＋HCl↑
　　
　　2、 与碱反应生成NH3
　　
　　NH4＋＋OH－=== NH3↑+H2O
　　
　　3、 NH4＋的检验：加入氢氧化钠溶液，加热，用湿的红色石蕊试纸检验产生的气体。
　　
　　第四节 硝 酸
　　
　　一、硝酸的性质
　　
　　1、 物理性质：纯净的硝酸是无色易挥发有刺激性气味的液体，98％以上的硝酸叫发烟硝酸。
　　
　　2、 化学性质：不稳定性，见光或受热分解 4HNO3 ===2H2O+4NO2↑+O2↑
　　
　　(思考：硝酸应怎样保存？)
　　
　　氧化性：①硝酸几乎能氧化所有的金属（除金和铂外），金属被氧化为高价，生成硝酸盐。如Cu+4HNO3（浓）===Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O
　　
　　3Cu+8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（表现硝酸有酸性又有氧化性）
　　
　　②能氧化大多数非金属，如
　　
　　C+4HNO3 ===CO2↑+4NO2↑+2H2O（只表现硝酸的氧化性）
　　
　　③在常温与铁和铝发生钝化
　　
　　④ 1体积的浓硝酸与3体积的浓盐酸的混合酸叫做“王水”，“王水”的氧化性相当强，可以氧化金和铂
　　
　　二、硝酸的工业制法
　　
　　1氨的氧化
　　
　　催化剂
　　
　　4NH3＋5O2====4NO+6H2O
　　
　　2、硝酸的生成
　　
　　2NO＋O2＝2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
　　
　　注：
　　
　　尾气处理：用碱液吸叫尾气中氮的氧化物
　　
　　要得到96％以上的浓硝酸可用硝酸镁（或浓硫酸）作吸水剂。
　　
　　第六节 磷 磷酸
　　
　　一、白磷与红磷性质比较
　　
　　色态 溶解性 毒性 着火点 红磷 红棕色粉末 水中、CS2中均不溶 无 较高2400C
　　
　　白磷白色（或淡黄）蜡状固体 不溶于水但溶于CS2 有毒 低400C
　　
　　二、磷酸（纯净的磷酸为无色的晶体）
　　
　　冷水 P2O5＋H2O====2HPO3 （偏磷酸，有毒）
　　
　　热水 P2O5＋3H2O====2H3PO4 （磷酸，无毒，是中强酸，具有酸的通性）
　　
　　注： 区分同位素与同素异形体的概念，常见互为同素异形体的物质有
　　
　　红磷 与白磷 氧气和溴氧 金刚石和石墨

高中元素周期表知识点

　　 元素周期表共分18纵行：

　　其中

　　第1、2、13、14、15、16、17七个纵行依次为ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族(纵行序号的个位数与主族序数相等);

　　第3、4、5、6、7、11、12七个纵行依次为ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族、ⅠB族、ⅡB族(纵行序号个位数与副族序数相等);

　　 第8、9、10三个纵行为合称为Ⅷ族; 第18纵行称为0族。

　　ⅠA族称为碱金属元素(氢除外);

　　ⅡA族称为碱土金属元素;

　　ⅢA族称为铝族元素;

　　ⅣA族称为碳族元素;

　　ⅤA族称为氮族元素;

　　ⅥA族称为氧族元素;

　　ⅦA族称为卤族元素。

　　 元素周期表共有七个横行，称为七个周期，

　　其中第一(2种元素)

　　二(8种元素)

　　三(8种元素)周期为短周期(只有主族元素)

　　第四(18种元素)

　　五(18种元素)

　　六(32种元素)周期为长周期(既有主族元素，又有过渡元素);

　　 第七周期(目前已排26种元素)为不完全周期。

　　在元素周期表中，越在左下部的元素，其金属性越强;越在右上部的元素(惰性气体除外)，其非金属性越强。金属性最强的稳定性元素是铯，非金属性最强的元素是氟。

　　在元素周期表中位于金属与非金属分界处的金属元素，其氧化物或氢氧化物通常具有两性，如Be、Al等。

　　主族元素的价电子是指其最外层电子;过渡元素的价电子是指其最外层电子和次外层的部分电子;镧系、锕系元素的价电子是指其最外层电子和倒数第三层的部分电子。

　　在目前的112种元素中，只有二十二种非金属元素(包括6种稀有气体元素)，其余九十种都是金属元素;过渡元素全部是金属元素。

　　在元素周期表中，位置靠近的'元素性质相近。通常在周期表的右上部的元素用于合成新农药;金属与非金属分界处的元素用于制造半导体材料;过渡元素用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料等等。

　　从原子序数为104号往后的元素，其原子序数的个位数与其所在的副族序数、Ⅷ族(包括108、109、110三号元素)、主族序数分别相等。第七周期若排满，最后0族元素的原子序数为118号。

　　同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数之差可能为1(第二、三两周期)或11(第四、五两周期)或25(第六周期)。

　　若主族元素xA所在的第n周期有a种元素，同主族的yB元素所在的第n+1周期有b种元素，当xA、yB位于第IA族、ⅡA族时，则有：y=x+a;当xA、yB位于第ⅢA~ⅦA族时，则有：y=x+b。