高中化学知识口诀顺口溜「高中化学知识点记忆顺口溜学生学习更高效」

今天大师给大家带来的高中化学的知识记忆“顺口溜”帮助大家学习更快，掌握更高效哦！

必修一

必修一，先实验，与初中，紧相连，

打基础，作铺垫，注总结，多提炼，

混合物，求纯净，或分离，或提纯，

不溶固，与液混，选过滤，不必问，

可溶固，与液溶，选蒸发，除液杂，

沸点异，用蒸馏，溶度异，用萃取，

欲分液，需分层，不反应，不互溶，

物质量，单位摩，粒子数，表集合，

国际上，定一摩，C十二，十二克，

摩质量，等分质，摩体积，定条件，

量浓度，比溶液，稀释后，量不变，

物质杂，分类别，交叉法，树状法，

分散质，分散剂，组合成，分散系，

均稳定，为溶液，不均稳，为浊液，

介稳性，是胶体，四特性，要识记，

丁达尔，和电泳，半透膜，和聚沉，

电解质，能电离，能导电，很积极，

溶液中，存离子，电气水，发反应，

氧和还，同时现，化合价，升降变，

真原因，电子转，或得失，或偏移，

得电子，氧化剂，被还原，价低降，

失电子，还原剂，被氧化，价高上，

双线桥，来配平，小公倍，系数生，

学金属，非金属，记性质，方程式，

钠镁铝，锌铁铜，多识记，需用功，

硅氯氮，硫及酸，实验室，注安全。

成大事，小做起，海兼容，点与滴，

夯基础，成栋梁，为国建，献力量。

必修二

必修二，须认真，三四五，打基础，

根基稳，知以上，学之路，得易方。

周期表，共七行，前六满，七不全，

一至七，名周期，逐变化，有规律，

短周期，一至三，十八前，要记全，

纵十八，十六族，八九十，为一组，

分主副，A B表，Ⅷ和0，为特型，

原子内，质中电，质子数，断元素，

同族素，化相似，碱金属，与卤族，

质中定，称核素，同位素，质同数，

核以外，电子排，能量增，内向外，

每一层，电子定，2n方， 不再装，

最外层，有要求，K不3， 余不9，

周期律，须牢记，学推理，易解题，

比半径，同周期，除稀有，逐减小，

同主族，上至下，稀有同，逐为大，

氧化性，还原性，比周期，比主族，

判氧化，反还原，类比记，较简单，

同周期，逐为强，同主族，逐为弱，

交界线，半导体，过渡素，催化剂。

化学键，分四类，共价离，金配位，

金属键，配位键，后面学，选修三，

离子键，阴与阳，电得失，束缚强，

大多数，金非金，氯化铝，要留心，

共价键，电子对，看偏移，极不极，

电子式，要会写，阴须括，阳不括，

共价键，要共用，8电子，很稳定。

能量间，相转化，化至热，化至电，

吸放热，据键能，有断裂，有生成，

总能量，大与小，做差值，注符号，

方程式，热体现，标状态，去条件，

反应热，形式多，燃烧热，与中和，

能源广，存不生，一二次，分清明，

求速率，知快慢，浓度变，比时间，

内外因，皆影响，观状态，查形状，

要想快，可升温，或加压，或催化，

增浓度，粒子多，能加快，不必说。

有可逆，才平衡，浓度定，速率等，

原电池，化生电，氧和还，电子转，

异电极，电路合，电解质，配溶液，

还在负，发氧化，失电子，死不怕，

氧在正，发还原，此电极，很安全，

用电源，选电池，一二次，放充电，

燃料池，转换高，节能源，少污染。

金属矿，很丰富，游离态，极少数，

得单质，需冶炼，问方法，四方面，

前五种，还原强，电解法，很恰当，

次五种，次还原，热还原，多为碳，

汞和银，氧化物，只加热，分离出，

金淘取，因游离，很贵重，别惊奇。

海水中，资源丰，可淡化，三方法，

电渗析，离子换，蒸馏法，淡水现，

储元素，八十多，富集低，难收集。

煤石油，天然气，综合用，有意义，

煤干馏，可出苯，油分馏，出乙烯，

乙烯聚，高分子，作材料，用合成，

多净化，少污染，爱生命，爱环境。

本册完，高一过，多提炼，多总结，

知识点，常温习，积跬步，至千里。

选修三

选修三，新增添，看似繁，实不难，

说理想，说成绩，盼学子，多努力。

大爆炸，原子生，少量氦，大量氢，

原子中，看电子，能量差，分七层，

能层中，分能级，数轨道，电子添，

泡利理，两个反，洪特则，单独占，

构造理，排电子，铬和铜，皆不从，

一个半，一个全，为特例，能量低，

激发态，变基态，电子迁，光呈现，

光谱仪，吸和放，现新素，旧素鉴，

电子行，无规律，电子云，是几率，

百九十，不同形，S 球，P哑铃。

基原子，电子排，去0族，价电来,

价电子，看规律，周期表，分五区，

ds ，d紧连，s p，守两边，

f 区，不重要，含镧锕，须知道，

周期律，看变化，电离能，电负性，

比半径，两因素，数能层，电荷数。

共价键，结分子，电子对，为共用，

电子云，球哑铃，据重叠，分键型，

西格玛，头碰头，重叠大，键稳定，

PP л, 肩并肩，要出现，键二三，

键参数，能长角，稳不稳，能大小，

键越长，能越小，分子形，看键角，

价原同，等电体，性质似，新原理。

分子多，形不同，价层斥，求稳定，

AB n ，看中原，键全成，n 定形，

分子内，存杂化，孤电对，西格玛，

配合物，新化键，浓与稀，颜色变，

配离子，金属成，主族少，过渡丰。

溶不溶，看极性，非极性，电归中，

分子间，力两面，范德华，和氢键，

手性碳，四键连，皆不同，始为然，

含氧酸，比酸性，非羟基，氧减氢。

非晶体，量很少，有玻璃，和橡胶，

得晶体，三途径，析结晶，两种凝，

自范性，多面体，能衍射，各向异，

多晶胞，六面体，需并置，且无隙。

分子晶，很常见，多为气，五类判，

配位高，密堆积，硬度小，熔沸低。

原子晶，共价键，熔沸高，硬度好。

电子气，金属晶，导热电，延展性，

简单立，和K型，密堆积，Mg和Cu。

混合晶，为石墨，碳异形，兼三性。

离子晶，晶格能，看电荷，比半径，

一几何，二电荷，两因素，配位数。

乘长风，破激浪，积跬步，高峰上，

有志者，事竟成，学与思，贵以恒。

选修四

选修四，重理解，砍柴工，磨不误，

多计算，找关联，以不变，应万变。

吸放热，据键能，有断裂，有生成，

总能量，大与小，做差值，注符号，

方程式，热体现，标状态，去条件，

反应热，形式多，燃烧热，与中和，

能源广，存不生，一二次，分清明，

盖斯律，查始终，物不变，热相同，

计算中，两应用，成倍变，式调转。

求速率，知快慢，浓度变，比时间，

内外因，皆影响，观状态，查形状，

要想快，可升温，或加压，或催化，

增浓度，粒子多，能加快，不必说。

有可逆，才平衡，浓度定，速率等，

有变化，后不变，有差异，可判断，

正与逆，都表说，系数比，亦符合，

速率差，动平衡，正与逆，定不等，

温度变，看吸放，压强增，系小向，

正浓增，逆浓减，同向正，异速变，

催化剂，加速率，仍相等，衡不动，

衡常数，气浓比，温固定，数不动，

三步走，起转平，用计算，手段硬，

读图象，看横纵，查变化，断移动。

反应向，判自发，焓易小，熵易大，

焓在前，减温熵，自由能，最妥当。

电解质，皆电离，若为弱，存可逆，

为弱酸，存多元，一步主，多步全，

纯物质，不导电，若加水，灯光现，

最亮时，即平衡，再加水，逐为暗。

水电离，也微弱，也可逆，存平衡，

是纯水，即中性， PH ，7不定，

温度高，值就小，仍中性，无需较，

H离多，即为酸，氢氧多，即为碱，

水电离，小 -7 ，可为碱，可为酸。

测浓度，用滴定，减误差，守规程，

指示剂，要弄清，色变限，来确定，

碱滴酸，用酚酞，酸滴碱，甲基橙。

拿到盐，观离子，分强弱，来水解，

碱离弱，酸离强，显酸性，不相让，

若相反，性亦反，呈中性，都为强，

盐水解，三守恒，溶质剂，电荷等。

虽难溶，能电离，溶解时，存平衡，

溶解度，受温令， Ksp ，也跟从，

绝多数，升温增，石灰水，极个性。

原电池，化生电，氧和还，电子转，

异电极，电路合，电解质，配溶液，

还在负，发氧化，失电子，死不怕，

氧在正，发还原，此电极，很安全，

用电源，选电池，一二次，放充电，

燃料池，转换高，节能源，少污染。

电解池，有电源，阳阴极，氧和还，

分离子，判先后，阴离子，阳极凑，

氯碱业，电冶金，阳极泥，贵金属，

铜电镀，为哪般，防腐蚀，更美观。

金属器，腐蚀灵，多吸氧，少析氢，

防腐蚀，物与化，刷油漆，常保干，

连电源，阴保护，贴活金，多为锌，

电解池，原电池，电子等，来计算。

劝学子，多努力，光周身，耀门第，

学贤者，督自我，乐与勤，能补拙。

选修五

选修五，学有机，反应多，重复记，

据性质，做推断，分类别，官能团，

二三键，两羟基，卤与醛，酯和酸，

析元素，红氢谱，测分质，用质谱，

烷烯炔，皆链状，苯同系，溢芳香，

烷烃中，重甲烷，四面体，最简单，

能燃烧，污染小，与氯代，需光照，

烯烃中，主乙烯，面构型，催熟剂，

异构体，存顺反，不注明，不考虑，

溴高锰，皆褪色，存双键，能加成，

炼石油，短链生，乙烯量，比水平，

炔烃中，讲乙炔，温三千，氧炔焰，

电石生，电石气，加棉团，需注意，

芳香烃，苯同系，其有毒，当留意，

苯平面，十二元，焰明亮，伴黑烟，

能取代，硫硝溴，能加成，变环烷，

甲基苯，与硝酸， TNT ，炸药产，

二甲苯，不同位，熔沸异，邻间对，

卤代烃，烃衍生，或取代，或加成，

遇碱水，生成醇，遇碱醇，消邻氢，

同羟基，醇与酚，同结构，不同性，

醇氧化，可点燃，铜银催，变为醛，

醇制烯，一百七，一百四，副产醚，

酚遇氧，面粉红，遇到碱，性为中，

酸性弱，蕊不红，遇纯碱，气不生，

遇溴水，白沉淀，显紫色，与铁三，

泡标本，用甲醛，醛与醇，可互产，

制银镜，配银氨，需新制，性略碱，

铜弱碱，呈氧性，氧亚铜，色砖红，

醛氧化，成羧酸，酸通性，五方面，

指示剂，颜色变，与金属，气体现，

碱氧物，迹不见，中和碱，反应盐，

遇到醇，可酯化，浓硫酸，中间加，

酸可逆，碱单向，导管口，悬液上，

纯碱液，三功能，吸醇酸，酯难溶。

油脂肪，补能耗，可水解，能制皂。

糖补能，进血液，单二多，看水解，

葡和麦，还原性，含醛基，生银镜，

淀粉糊，遇碘紫，纤维素，也记住。

蛋白质，能盐析，水多少，为可逆，

能水解，氨基酸，有苯基，遇硝黄，

还有酶，和核酸，与生物，有关联，

高分子，可合成，需聚合，分加缩，

成材料，应用广，宇航服，飞天上。

选修五，选修三，做哪题，可自选，

都学会，真消息，高考中，好成绩。

化学大师

高中化学基础知识记忆口诀整理

于化学的高考复习，其实很简单， 我们要善于用联系法，把学过的知识点串联起来，理出主线，在逐项、逐个知识点进行具体详细拓展分析记忆。下面我给大家整理了关于高中化学基础知识记忆口诀，欢迎大家阅读!

高中化学基础知识记忆口诀

制氧气口诀：

二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。制氧装置有特点;底高口低略倾斜。

集气口诀：

与水作用用排气法;根据密度定上下。不溶微溶排水法;所得气体纯度大。

电解水口诀：

正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。

化合价口诀：

常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅;下面再把变价归。全部金属是正价;一二铜来二三铁。锰正二四与六七;碳的二四要牢记。非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。有负二正四六;边记边用就会熟。

常见根价口诀

一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。

金属活动性顺序表：

(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。

化合价口诀二：

一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。

盐的溶解性：

钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶

高考化学答题技巧

技巧一、选择题

在高考理综试卷中有8个化学单选题。解答时在认真审题的基础上仔细考虑各个选项，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等 方法 ，找到选项与题干，选项与选项之间区别联系，迅速的找到所要选项。选择题的答题方法是多样化的，最合理的方法可以把时间尽可能的压缩到最短，为解决后面的大题腾出更多时间。

技巧二、填空题

按照近几年情况看，在高考理综试卷中化学题是四道填空题。一般来讲实验题、无机推断、有机推断、其他题目各一个。对于填空题在答题时有些共性的要求。

技巧三、解答题

在解高考化学解答题时，语言文字的表达很重要。答题时内容要突出原理，层次分明，符合逻辑，文字精炼.若思路混乱，言不及题，词不达意，即使长篇大论也不得分，不按要求答题会失分，书写不规范也会失分。

高考化学必背知识点：易错30知识点

1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大

错误,熔点随着原子半径增大而递减

2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水

错误,低级有机酸易溶于水

3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体

正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出

4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质

错误,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH

5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气

错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧

6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯

错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯

7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要

错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水

8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰

正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

错误,SiO2能溶于氢氟酸

10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+

错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的，共有3mol电子发生转移?

11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐

12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失

错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2

13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼

正确

14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀

正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理

错误,是为了防止大气污染

16.用1molAl与足量NaOH溶液反应

正确

17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应?

错误,硫化钠可以和氢硫酸反应:?Na2S+H2S====2NaHS?

18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?

正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应?

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同?

正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆?

20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应?

错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应?

21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?

错误,Fe2+和Br2不共存?

22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在?

错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小?

23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸?

错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4?

24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA?

错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA?

25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性?

正确,如较稀的HClO4,H2SO4等?

26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强?

错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+?

27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得?

错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32会马上有Cu2(OH)2CO3生成?

28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;?

错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应

29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质

错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质

30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应

错误,浓硫酸常温与铜不反应

高考化学必背知识点：氧化性、还原性强弱的判断

(1)根据元素的化合价

物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性;物质中元素具有最低价，该元素只有还原性;物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强;价态越低，其还原性就越强。

(2)根据氧化还原反应方程式

在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。

(3)根据反应的难易程度

注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强;失电子能力越强，其还原性就越强。

②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

常见氧化剂：

① 活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2等;

② 元素(如Mn等)处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等;

③ 元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等;

④ 元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7;

⑤ 过氧化物，如Na2O2、H2O2等。

高考化学必背知识点：七大类高中化学易错知识点 总结

1、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数

多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。

2、酸式盐溶液呈酸性

表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3)，则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4)，则溶液呈酸性。

3、H2SO4有强氧化性

就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。

4、书写离子方程式时不考虑产物之间的反应

从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”:一看产物是否正确;二看电荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合题目限制的条件。从解题思维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。中学典型反应：低价态铁的化合物(氧化物、氢氧化物和盐)与硝酸反应;铁单质与硝酸反应;+3铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。

5、忽视混合物分离时对反应顺序的限制

混合物的分离和提纯对化学反应原理提出的具体要求是：反应要快、加入的过量试剂确保把杂质除尽、选择的试剂既不能引入新杂质又要易除去。

6、计算反应热时忽视晶体的结构

计算反应热时容易忽视晶体的结构，中学常计算共价键的原子晶体：1 mol金刚石含2 mol 碳碳键，1 mol二氧化硅含4 mol硅氧键。分子晶体：1 mol分子所含共价键，如1 mol乙烷分子含有6 mol碳氢键和1 mol碳碳键。

7、对物质的溶解度规律把握不准

物质的溶解度变化规律分三类：第一类，温度升高，溶解度增大，如氯化钾、硝酸钾等;第二类，温度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化钠;第三类，温度升高，溶解度减小，如气体、氢氧化钠等，有些学生对气体的溶解度与温度的关系理解不清。

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中学化学口诀巧记

　　很多孩子都觉得化学难学好，一是因为化学是一个陌生的学科，二是因为很多细小的知识点孩子们都没记好。初中化学相当于是一个新学科，不像语数外小学就已经有基础，化学这个神奇的世界，会让很多孩子迷路的。下面是我为大家整理的关于中学化学口诀巧记，希望对您有所帮助。欢迎大家阅读参考学习!

　 　中学化学口诀巧记

　　说变化

　　物理变化不难辨，没有新物质出现;化学变化则不然，物质本身已改变;两种变化有区别，

　　有无新物作判断;两种变化有关联，化变中间有物变;变化都由性质定，物性化性是关键。

　　干燥气体

　　酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，

　　中性干燥剂，使用较普遍，

　　只有不反应，干燥就能成。

　　空气组成

　　空气组成别忘记，主要成分氮氧气，氮七八氧二一，零点九四是稀气;还有两个零点三，

　　二氧化碳和杂气;体积分数要记清，莫要当成质量比，还要注意防污染，环保意识要树立。

　　碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象

　　红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高;燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，生成气体气味够“呛”;

　　燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状;铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。

　　氧中燃烧的特点

　　氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，

　　铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。

　　氯中燃烧的特点

　　磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，

　　氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。

　　实验室制氧气(氯酸钾分解)

　　七步： 茶庄定点收利息(查装定点收离熄)

　　十步：茶房禁鼓捣(查放紧固倒)，夜深取衣洗(热伸取移熄)。

　　排水法收集气体

　　满水无泡倒立水中，放空充气撤管撤灯.

　　托盘天平的使用

　　左物右码先调零，天平一定要放平，砝码大小顺序夹，完毕归零放盒中.

　　容量瓶的使用

　　精确配液容量瓶，用前查洗记心中，溶解药品用烧杯，静置片刻移瓶中，

　　转移溶液洗三遍，溶剂一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再摇动.

　　固体药品的取用与溶解

　　粉末固体用药匙，量多大匙少小匙，块状固体镊子夹，平放药匙再直立.

　　过滤

　　过滤操作要知道，一贴二低三紧靠，一次过滤不澄清，重复操作可奏效.

　　仪器装配

　　下上左右顺序定，装好检验气密性，固液小大装药品，拆卸仪器反进行.

　　加热

　　用前检查灯芯平，烧焦过长都不行，酒精可加三分二，燃着不能加酒精，

　　点灯要用火柴点，不能用灯去点灯，熄灯要用灯帽盖，用嘴吹灯祸易生.

　　化合价

　　钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价;铝是正三氧负二，氯负一价最常见;硫有负二正四六，

　　正二正三铁可变;正一二铜二四碳，单质零价永不变;

　　 其它 元素有变价，先死后活来计算。

　　化合价要记准，一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三硅四铝五价磷;

　　谈变价也不难，二三铁二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见;

　　原子团不要分，一价铵根氢氧根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。

　　一价氟氯溴碘氢 还有金属钾钠银 二价氧钡钙镁锌 铝三硅四都固定

　　氯氮变价要注意 一二铜汞一三金 二四碳铅二三铁 二四六硫三五磷

　　氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。

　　正三是铝正四硅;下面再把变价归。全部金属是正价;一二铜来二三铁。

　　锰正二四与六七;碳二四要牢记。非金属负主正不齐;氯负一正一五七。

　　氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。硫有负二正四六;边记边用就会熟。

　　 常见根价口诀

　　一价铵根_根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

　　二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。

　　一价金属银钠钾,还有亚铜亚汞是一价, 二价金属锌钡铜,还有钙镁亚铁汞, 氟氯溴碘常显一, 有时还显三五七, 氢一价,氧二价,铁三铝三记住它, 硫有二四和六价,氮磷三五是常规.

　　一般在口诀中不会编入正价与负价,因此还有以下规律:

　　金属元素一般是正价,非金属中氢元素是正价,其余的就只有具体情况具体分析了,比如锰有七个化合价,在不同的化合物中都不一样,这些只有死记硬背.

　　短周期元素化合价与原子序数的关系

　　价奇序奇，价偶序偶。

　 　化学式

　　一排顺序二标价，价数交叉写右下，约简价数作角码，化合价规则去检查。

　　化学方程式

　　左写反应物，右边写生成;写对化学式，系数来配平;

　　中间连等号，条件要注清;生成沉淀气，箭头来标明。

　　一找元素见面多，二将奇数变成偶，三按连锁先配平，四用观察配其它;

　　有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双，出现分数去掉分母，调整系数使支配平。

　　离子方程式

　　客观事实要遵从，书写形式分异同，生成符号要写对，质量电荷要守恒.

　　盐的溶解性

　　钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。

　　氢硫溶四位，钾钠和镁钡。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。

　　防止铁生锈

　　铁氧水等互作用，发生复杂之反应，主要生成氧化铁，还有复杂的成分;

　　铁锈疏松易吸水，加快生锈的过程，要想防止铁生锈，保持干燥和洁净;

　　隔绝空气又防水，表面涂上保护层，镀金属刷油漆，涂油烤蓝都可以。

　　硫的物理性质

　　黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶点一一二，沸点四四四。(密度是水的两倍)。

　　硫化氢的性质

　　无色有臭还有毒，二点六，分氢硫，还可性蓝火头，燃烧不全产生硫。(1体积水溶解2.6体积的H2S，一定条件下分解为单质氢和硫，有还原性，可燃性，蓝色火焰)。

　　苯的化学性质

　　取卤硝，磺加烧。

　　卤代烃的化学性质

　　碱水取，醇碱消。

　 　初中化学基础知识 总结 和常用口诀

　　一、物质的学名、俗名及化学式

　　⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 (碱性气体) (18)氨水、一水合氨：NH3•H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱) (19)亚_钠：NaNO2 (工业用盐、有毒)

　　二、常见物质的颜色的状态

　　1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

　　2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

　　3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡_▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

　　4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕_，其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

　　5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。

　　6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)

　　(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)

　　▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、_、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

　　7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

　 　三、物质的溶解性

　　1、盐的溶解性

　　含有钾、钠、_根、铵根的物质都溶于水

　　含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;

　　含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

　　含CO32- 的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

　　2、碱的溶解性

　　溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀_，

　　其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

　　3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

　　四、化学之最

　　1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

　　3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。

　　5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

　　7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4

　　8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。

　　10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。

　　12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。

　　14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国;中国最大煤炭基地在：山西省;最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用);最早发现电子的是英国的汤姆生;最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

　 　五、初中化学中的“三”

　　1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

　　2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

　　3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

　　8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

　　9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

　　11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

　　12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

　　14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

　　15、饱和溶液变不饱和溶液有两种 方法 ：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

　　16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随 雨水 流入河中。

　　18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

　　19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

　　23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

　　24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

　　25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

　　26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三_”：(1)漏斗下端紧_烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻_在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧_在玻璃捧引流。

　　28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2

　　29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

　　30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。 31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 32、工业三废：废水、废渣、废气

　　34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)

　　35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

　　36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体和粉尘)。37、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气

　　38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化

　　39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

　　40、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解

　　41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H

　　42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

　　43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离

　　1、基本反应类型：

　　化合反应：多变一 分解反应：一变多

　　置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子

　　2、常见元素的化合价(正价)：

　　一价元素氢氯钠钾银，二价元素氧钙锌钡镁，三价金属元素铝和铁;

　　可变化合价也不难，二，四碳硅，三五氮磷，二，四，六硫全齐全。

　　3、实验室制取氧气的步骤：

　　“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”

　　“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置

　　“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热

　　“收”收集气体 “离”导管移离水面

　　“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

　　4、用CO还原氧化铜的实验步骤：

　　“一通、二点、三灭、四停、五处理”

　　“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;

　　“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

　　5、电解水的实验现象：

　　“正氧负氢，正一负二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。

　　6、组成地壳的元素：

　　养闺女(氧、硅、铝)

　　7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

　　“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。

　　8、化学实验基本操作口诀：

　　固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖

　　液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒;读数要与切面平,仰视偏低俯视高

　　滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污;不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记

　　托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小

　　试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好;试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠

　　酒灯加热用外焰,三分之二为界限;硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅

　　实验先查气密性,隔网加热杯和瓶;排水集气完毕后,先撤导管后移灯

　　9、金属活动性顺序：

　　金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

　　(按顺序背诵)

　　钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金(统共一百斤)

　　10、“十字交叉法”写化学式的口诀：

　　“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”

　　11、过滤操作口诀：

　　斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。

　　12、实验中的规律：

　　①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);

　　凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

　　②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

　　③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。

　　凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

　　凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

　　④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

　　⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

　　⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

　　⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

　　⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

　　13、反应规律：

　　置换反应：

　　(1)金属单质 + 酸 →盐 + 氢气

　　(2)金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐

　　(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

　　复分解反应：

　　①碱性氧化物+酸→盐+H2O ②碱+酸→盐+H2O

　　③酸+盐→新盐+新酸 ④盐1+盐2→新盐1+新盐2

　　⑤盐+碱→新盐+新碱

　　14、金属+酸→盐+H2↑中：

　　①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn(多少快慢)

　　②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

　　③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

　　④在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

　　金属+盐溶液→新金属+新盐中：

　　①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

　　②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

　　15、催化剂：

　　一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)

　　氧化剂和还原剂：

　　得氧氧化还原剂还原性，失氧还原氧化剂氧化性(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)

　　16、用洗气瓶除杂的连接：

　　长进短出

　　用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出

　　用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出

　　17、实验除杂原则：

　　先除其它，后除水蒸气

　　实验检验原则：先验水，后验其它

　　18、氢气还原氧化铜：

　　先通氢，再点灯，物质变红，就撤灯;降至室温再停氢

　　酒精灯“迟到早退”，氢气“早来晚走”

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