热点题型四 离子键和共价键

例4、下列有关表述错误的是(　　)
A.IBr的电子式：
B.HClO的结构式为H—O—Cl
C.HIO各原子都满足8电子结构
D.MgO的形成过程可以表示为：·Mg·＋―→
解析　I、Br最外层均有7个电子，通过共用一对电子对即可达到8电子稳定结构，A正确；H、子，C错误；MgO是离子化合物，D正确。
答案 C
【提分秘籍】
①由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。

例4、下列有关表述错误的是(　　)

A.IBr的电子式：

B.HClO的结构式为H—O—Cl

C.HIO各原子都满足8电子结构

D.MgO的形成过程可以表示为：·Mg·＋―→

解析　I、Br最外层均有7个电子，通过共用一对电子对即可达到8电子稳定结构，A正确；H、子，C错误；MgO是离子化合物，D正确。

答案 C

【提分秘籍】

①由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。

②非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。

【举一反三】

下列说法正确的是(　　)

①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；

⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同

A.③④⑦⑧ B.①③④⑦⑧

C.②⑤⑥⑧⑨ D.①④⑦⑨

⑤错；NaOH中存在2种化学键，⑥错；NaCl为离子化合物而HCl为共价化合物，电离时克服的化学键不同，⑨错。

答案　A

共价键和离子键有何区别?举例说明.

共价键（covalent bond）是两个或多个原子共同使用它们的外层电子,在理想情况下达到电子饱和的状态,由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键.其本质是原子轨道重叠后,高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用.如H2O
离子键,又被称为盐键,是通过两个或多个原子或化学基团失去或获得电子而成为离子后形成.带相反电荷的离子之间存在静电作用,当两个带相反电荷的离子靠近时,表现为相互吸引,而电子和电子、原子核与原子核之间又存在着静电排斥作用,当静电吸引与静电排斥作用达到平衡时,便形成离子键.因此,离子键是阳离子和阴离子之间由于静电作用所形成的化学键.如NaCl
共价键与离子键之间没有严格的界限,通常认为,两元素电负性差值远大于1.7时,成离子键；远小于1.7时,成共价键；在1.7附近时,它们的成键具有离子键和共价键的双重特性,离子极化理论可以很好的解释这种现象.

共价键和离子键的定义

我先说一下离子键和共价键的问题吧。
1两种带有相反电荷的离子通过相互作用，形成了稳定的化合物。我们把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。一般来说活泼金属与活泼的非金属化合时，都能形成离子键。金属阳离子与某些带电荷的原子团之间（如na+与oh—、so42—等）、强碱及大多数的盐中都含有离子键。
2.原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键。非金属元素原子之间或某些不活泼的金属和非金属元素原子（如alcl3）之间。so42—、hco3—、mno4—、nh4+、oh—、o22—等原子团里存在共价键。共价键分成极性共价键和非极性的。
极性键：气态氢化物、非金属氧化物、酸根、氢氧根、有机化合物。
非极性键：非金属单质（稀有气体除外）h2、n2、o2、h2o2中的o-o键、na2o2中的o-o键。
离子化合物：含有离子键的化合物，如：nacl、cacl2、cao
共价化合物：只含有共价键的化合物，如：hcl、h2o、ch4、nh3、co2
结构式：离子：应该是电子式吧：图片复制不了，nacl最好举例了，树上应该有的。
共价：拿甲烷举例了：
h
∣
h—c—h
∣
h
结构微粒是个什么东东，偶也不知道