电子层级排布,核外电子分层排布图示

在原子中，电子是体积小，质量轻的一种粒子。电子的质量微乎其微完全可以忽略不计。不同的原子它含有的电子数是不一样的。

例如：一个碳原子它有6个电子，一个氧原子它有8个电子，一个钠原子它有11个电子，一个钙原子它有20个电子。也就是我们之前所讲的原子序数就可以知道它的电子数。比方说80号元素的一个原子就含有：80个电子。序数是多少，原子的电子数就是多少。

在原子中，核外电子的能量是不同的，能量高的电子就在远离原子核的区域运动，能量低的电子就在离原子核近的区域运动，我们通常把电子在离原子核远近不同区域运动称为：电子的分层排布。

也就是说原子核外的电子它是按能量高低分层排布的。

用原子结构示意图就可以方便简明地表示：原子核外的电子排布。在结构示意图中：圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和原子核内的质子数。弧线表示：电子层，弧线上的数字表示：该层电子数。最里面称为第一层，挨着的是第二层，第三层，……最外面的称为：最外层。因为有些原子有1层或者2层或者3层或者4层或者5层或者6层或者7层。而且原子的电子层最多7层。为人什么呢？这里就设计到元素周期表的：周期数。这里还简单介绍一下：原子的电子层只有一层，也就是1周期，有2层电子，也就归位2周期元素，有3层电子，就归位3周期，有4层电子，就归位4周期，……电子层最多7层，也就是7周期，所以元素周期表有7个周期的道理就在此。

核外电子对原子在化学反应中的表现有很大的影响。在化学反应中，有些原子容易失去电子，比如说：金属。有些原子容易得到电子，比如越多非金属原子，也有些原子既不容易失去电子，也不容易得到电子，比如：氦，氖，氩，氪，氙，氡这些稀有气体的原子。

在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的是原子核外的电子。原子失去电子后变成带：正电荷的阳离子；原子得到电子后就变成带：负电荷的阴离子。而且电子的得失是一样的，比方说这种原子失去一个电子，那么就有另外一种原子得到一个电子，或者你失去2个电子，那么我就得到2个电子。初中阶段是这样的，高中就有学习共用电子对，这里不展开了。

我们现在举一个我们生活中最常见的一种物质：食盐，它的化学符号是：Na Cl 。当钠原子失去一个电子，变成钠离子时，带正电，与此同时氯原子因得到一个电子，变成氯离子带负电。一个带正电，一个带负电，它们相同吸引，相同作用就形成了新的物质：氯化钠。

像氯化钠这样由阳离子和阴离子构成的物质我们把它们叫做：离子化合物。离子也是构成物质的基本粒子之一。自然界有很有物质就是由离子构成的。

之前我们讲过：物质构成分为3类分子一类，原子一类，离子一类。

总结一下：今天我们主要讲了原子的核外电子分层排布，原子结构稳定与核外最外层电子数的密切联系。说白了原子的化学性质是由：最外层电子数决定的。此外我们还学习了离子化合物。

同学们：今天讲的知识很重要，要吃透哦。它和我们相对原子质量同等重要。最后用一张图表示出今天的知识点吧！

电子的排布规律

1、电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布。
2、每层最多容纳的电子数为2n个（n代表电子层数）。
3、最外层电子数不超过8个（第一层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。
4、电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，第二层排满后，再排第三层。
电子云是电子在原子核外空间概率密度分布的形象描述，电子在原子核外空间的某区域内出现，好像带负电荷的云笼罩在原子核的周围，人们形象地称它为“电子云”。它是1926年奥地利学者薛定谔在德布罗伊关系式的基础上，对电子的运动做了适当的数学处理，提出了二阶偏微分的的著名的薛定谔方程式。这个方程式的解，如果用三维坐标以图形表示的话，就是电子云。 电的速度虽然很快，仅次于光速，但是在没有形成电路之前，一个电子走完1米长的导线大约要1小时长，比蜗牛还慢！

电子排布规律 口诀

电子排布规律口诀：
1、电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布。
2、每层最多容纳的电子数为2n个（n代表电子层数）。
3、最外层电子数不超过8个（第一层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。
4、电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，第二层排满后，再排第三层。
电子是最早发现的基本粒子，带负电，电量为1.602176634×10-19库仑，是电量的最小单元，质量为9.10956×10-31kg，常用符号e表示。1897年由英国物理学家约瑟夫·约翰·汤姆生在研究阴极射线时发现。一切原子都由一个带正电的原子核和围绕它运动的若干电子组成。电荷的定向运动形成电流，如金属导线中的电流。利用电场和磁场，能按照需要控制电子的运动（在固体、真空中），从而制造出各种电子仪器和元件，如各种电子管、电子显微镜等。电子的波动性于1927年由晶体衍射实验得到证实。