化学通俗讲四中学化学启蒙化学键氧化还原反应

前面用三篇文章大体介绍了构成我们世界的几种基本粒子，那么它们又是如何聚集形成我们宏观可见的物体呢。今天我来讲一下化学键和氧化还原反应的概念。

既然咱们这个专题叫化学通俗讲，这里我也就不抠字眼了，从通俗角度来看，化学键就是分子内部相邻原子之间的作用力。这个作用力就如同榫卯结构一般搭上扣，相邻原子就成为一个整体了，而作用力的产生的根源就是上讲里面的核外电子和它们所处的轨道。一般来讲不是所有核外电子都参与这个作用，往往只是最外层电子和部分次外层电子（乃至极少数第三外层电子），它们在这个过程中发生转移或者叫偏移，叫做价电子，可以考虑类似交易吧。

这里要引入一个新的概念——电负性，即原子吸引电子的能力。从元素核外电子排布规律，我们知道不同原子得失电子的趋势不同，吸引电子能力强的原子对应的电负性越强。

化学键可以分为离子键、共价键和金属键。首先说离子键。上讲里我们提到阴阳离子，分别带有负电和正电，以满足最外层8电子的稳定结构，异性电荷间强烈的吸引形成了离子键。从核外电子角度来说呢，电负性强原子把电负性弱原子的核外电子直接夺走，产生的阴阳离子对在静电力的作用下牢牢固定在一起。例如我们吃的食盐NaCl，就是由无数Na 和Cl-结合形成的离子晶体。晶体概念咱们下讲说。

共价键就没有离子键那么极端了。不同元素的原子电负性不同，但电负性强的一方并没有把弱的一方电子完全夺走。这种情况下，电子归属两方共用，也能满足不同原子最外层8电子的稳定结构，只能说是偏向电负性强的原子一侧，这种作用被称作极性共价键，例如CO2分子中C和O原子之间的连接方式。同种元素的原子间，电子共用，从而使不同原子最外层电子数同时到达8电子的稳定结构，这种作用被称作非极性共价键，例如N2分子中两个N原子的连结方式。

金属键存在于金属晶体当中。这个情况和上述离子键共价键不太一样，算是一种特别的共价键吧，这个以后单独再讲。

原子之间无论是通过离子键还是共价键或是金属键、或者是其他作用力，大量聚集后形成的晶体，就是我们从宏观看到的物质。

氧化还原反应：上面提到的电子得失和电子偏移，对应了化学学科中的又一个重要概念——氧化还原。氧化和还原是共生的两个反应，发生在电负性不同的两种原子之间，得到电子的原子是氧化剂发生了还原反应（被还原），而失去电子的原子是还原剂发生了氧化反应（被氧化）。说起来有点绕口，多看些例子就熟悉了。

初中化学, 不太明白什么是氧化还原反应,什么是还原剂, 能简单解释下吗？

　　氧化还原反应：在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。
　　还原剂失去电子自身被氧化变成氧化产物，如用氢气还原氧化铜的反应，氢气失去电子被氧化变成水。还原剂在反应里表现还原性。还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱，如钠原子失电子数目比铝电子少，钠原子的还原能力比铝原子强。含有容易失去电子的元素的物质常用作还原剂，在分析具体反应时，常用元素化合价的升降进行判断：所含元素化合价升高的物质为还原剂。

氧化还原反应的基本概念

氧化还原反映是有机化学中三大基本反映之一，其本质是电子器件的得与失或共用电子对的偏移。
氧化还原反映是化学变化前后左右，元素的氧化数有变动的一类反映。氧化还原反映的本质是电子器件的得与失或共用电子对的偏位。光合作用，植物光合作用，生产制造日常生活的化学电池，冶金行业，火箭升空这些都和氧化还原反映密切相关。科学研究氧化还原反映，对人们的发展具备至关重要的实际意义。
1、氧化反应和氧化还原反应她们对氧的要求不一样。
2、氧化反应和氧化还原反应她们的空气氧化值转变不一样。
3、化学物质失电子器件的功效叫氧化还原反应；得电子器件的功效叫复原。
18世纪末，化学家在总结许多物质与氧的反应后，发现这类反应具有一些相似特征，提出了氧化还原反应的概念：与氧化合的反应，称为氧化反应；从含氧化合物中夺取氧的反应，称为还原反应。随着化学的发展，人们发现许多反应与经典定义上的氧化还原反应有类似特征，19世纪发展化合价的概念后，化合价升高的一类反应并入氧化反应，化合价降低的一类反应并入还原反应。20世纪初，成键的电子理论被建立，于是又将失电子的半反应称为氧化反应，得电子的半反应称为还原反应。