高中化学有机题技巧,高考化学规律总结

高考化学解题方法——有机化学篇

2021.07.19

在高考题的大题中，最容易拿分的题目是物质结构和有机化学。有机化学在高中阶段难度不大，解题思路比较固定。但是，如果想把正确率和速度稳定在一个比较高的水平上，我们可以用本科知识进行“降维打击”。从更高的层次上看高考有机题，此类题目就有了一个完全不同的难度水平，所以我单独写了一篇《有机补充知识点》，将高考题涉及的本科知识做了一个整理。

基础知识

1. 利用物质结构中的价键理论和杂化轨道理论来理解有机物中的成键和断键情况。

2. 有机物的表示方法：最简式、化学式、分子式、结构式、结构简式、键线式。

3. “四同”的概念：同系物，同分异构体，同素异形体，同位素。

4. 同分异构体，顺反异构，手性碳的概念

5. 有机物的基本命名方式：母体为链状，包含取代基；母体为苯环，包含取代基。

6. 提纯方法：蒸馏，重结晶，萃取分液，索氏提取法。

7. 有机物表征方法：元素分析，充分燃烧，利用产物反推最简式；红外光谱，测定化学键的种类；质谱法，最右侧第一个峰的横坐标为分子的相对分子质量；核磁共振氢谱，氢原子的种类和比例关系；X-射线衍射，晶体的精确结构，最准确。

8. 分子的共面：以C=C或苯环为母体，判断分子的共面情况；双键碳以及与双键直接相连的4个原子共面；苯环碳以及与苯环直接相连的6个原子共面。

9. 烷烃，烯烃，炔烃，苯，苯的同系物，卤代烃，醇，酚，醛，酸，酯，酰胺的基本化学性质必须熟记。

二、做题思路

1. 同系物的判断方法

互为同系物必须同时满足3个条件：

官能团的种类和数目必须完全相同；②不饱和度相同；③结构上相差一个或几个CH2。

2. 活泼氢

所谓活泼氢就是容易从分子上以氢离子的形式离去的氢，所以也可以认为活泼氢具有酸性。什么样的氢容易离去？化学键容易断裂的氢。共价键的极性越大，越容易断裂。①甲烷中的C-H键极性最小，最难断裂，氢很不活泼，酸性最弱。②乙醛中醛基含有C=O，吸电子能力较强，α-H具有一定的酸性，这也是羟醛缩合的结构基础。醛基中的氢由于C=O中碳的正电性反而酸性很弱。③④⑤⑥羟基氢都是活泼氢，但是羟基所连的基团吸电子能力各不相同，吸电子能力越强酸性越强。乙基吸电子能力弱，羟基氢酸性弱。氢原子极性强于乙基，水的酸性比乙醇强。钠在水和乙醇中的反应现象可以验证这个结论。乙酰基存在C=O，吸电子能力较强，所以乙酸的水溶液成酸性。磺酰基中含有两个S=O，极性更大，所以硫酸是强酸，氢离子可以完全电离。

3. 有机合成大题的一般解题思路

分4步：

读懂已知

②推断整个合成路线

书写同分异构体模仿合成路线，设计新的路线。其中难点在读懂已知、合成路线的成环步骤和同分异构体的书写上。

4. 有机成环反应

链和环之间的转换的关键在于环中每个原子的位次要与链中的位次一一对应，操作方法是对成环的每一个原子进行编号，按照编号确定每一个原子在链中的相对位置。

5. 同分异构体的书写方法

同分异构体的书写一般分3种情况：

链状结构的一取代或二取代的种类。此类题目难度不大，7个碳以内的一取代或二取代的所有物质都书写一次，就能掌握，平时练习题中会有，高考一般不考。环状或立体结构的一取代或二取代的种类。苯环的邻间对位的取代比较简单。立方烷或桥环化合物需要有一定的空间想象能力。以下的两种标出了一取代物的位置，在此基础上再找出二取代物，关键在于找出对称面和对称中心，注意有一部分是重复的。

苯环上取代位点和官能团种类的不同。高考题对此类考查较多，限定条件多为氢的种类和数目、对称性、固定官能团等。找到同分异构体并不难，难点在如何找全。思路是先确定苯环侧链上有什么原子、侧链的不饱和度是多少，然后找官能团有哪些异构体，最后依次找苯环的一取代物、二取代物、三取代物等。可以说在有机大题中，找同分异构体是最难的一个题。

三、高考例题：

（2021山东卷）12．立体异构包括顺反异构、对映异构等。有机物M（2-甲基-2-丁醇）存在如下转化关系，下列说法错误的是（ ）

A．N分子可能存在顺反异构

B．L的任一同分异构体最多有1个手性碳原子

C．M的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有4种

D．L的同分异构体中，含两种化学环境氢的只有1种

解析：首先将M、N和L的结构写出来：

四个选项其实就是在考查烯烃的顺反异构体，戊烷的一取代物，醇的催化氧化的反应机理。只要基础知识能熟练掌握，此题的难度不大。

（2021山东卷）19．一种利胆药物F的合成路线如下：

已知：Ⅰ．

Ⅱ．

回答下列问题：

（1）A的结构简式为________；符合下列条件的A的同分异构体有_______种．

①含有酚羟基 ②不能发生银镜反应 ③含有四种化学环境的氢

（2）检验B中是否含有A的试剂为________；BC的反应类型为________．

（3）CD的化学方程式为________；E中含氧官能团共________种．

（4）已知：

，综合上述信息，

解析：①首先要看懂已知条件，已知I中是一个Claisen重排，学生可能并不知道这个重排反应，但是从已知I中必须看懂的是重排反应中侧链上C原子的位置变化和C=C的位置，依据是R基的位置。

这个反应可以做个比喻，就像是一只手脚并用的猴子在林子里从一棵树荡到另一棵树，先是用手抓住一棵树，然后荡过去时是用脚抓住另一棵树，再荡到下一棵树时又是用手抓住树的。在酚羟基临位上的烯丙基就是这样的一只猴子。

其实这已经需要学生对有机化学的真实反应机理有所认识，而不仅仅是高中课本上的反应方程式。只有将已知I读到这种程度，才能将整个题目做出来。

已知II比较简单，就是一个酯基中烷氧基被氨基取代的反应。在平时，也要采用像“烷氧基”这样的名称来讲解，将本科知识潜移默化的渗透到平时的学习中。

②然后开始分析整个合成过程，此题的特点是只给了目标分子的结构式，之前的底物都只给了分子式，所以我们只能采用倒推的方式分析。从F到E是采用了已知II，所以E应该是对应的酯，酯的醇部分含有几个碳可以从两个方面推出，一是C到D很可能是酯化反应，二是比较E和F的分子式，都可以得到E是一种甲酯；从E到D，分子式相同，所以D和E互为同分异构体，采用已知I的重排反应，可以推出D的结构；从D到C，显然是酯化反应的逆反应，容易得到C的结构式；从C到B，其中NaClO2在酸性条件下是一种氧化剂，在苯环上的三个取代基中只有羧基可能是将B氧化得到的，所以羧基的位置在B中可能是醇羟基或者醛基，依据B的不饱和度为6可知是醛，所以推出B的结构式；从B到A，A与烯丙基溴反应得到B，显然是酚羟基与卤代烃的取代反应，从而推出A的结构式。

整个合成过程推断清楚后，大多数空都比较容易了。

问题（1）中同分异构体的数目问题，首先确定苯环的侧链上C=2（含有2个C原子），O=3，Ω=1，其中含有酚羟基，占用了一个O原子；然后开始确定官能团的种类，这与取代基的个数直接相关，若有2个取代基，那么可以是羧基和酯基，但是又不能含有醛基，只能是以下三种

考虑到只能有4种H原子，所以只能与酚羟基处于对位，且含有羧基的第一种情况不成立。

若有3个取代基，但是H的种类又不能超过4种，那么必然有2个取代基相同，且必定是对称分布。考虑到C和O原子的数目，苯环上相同的取代基一定是酚羟基。剩余1个不饱和度，1个O原子，2个C原子。

再多的取代基所得到的H的种类一定大于4。

问题（4）的已知条件中，1, 3-丁二烯的1, 2-加成和1, 4-加成是在不同温度下进行的，1, 2-加成是在低温下进行的，是动力学控制的；1, 4-加成是在高温下进行的，是热力学控制的。我认为这个知识点在讲新课的时候就应该加上，当然，需要提前讲双键与孤对电子形成的共轭效应

正向推无从下手，所以采用倒推的方式，这里就要看已知I是否真的看懂了，具体是哪个C原子发生了重排，双键的位置发生了什么样的变化，这是从A推出B的依据，由B再往前推的时候才能确定E是发生了什么样的加成反应。所以重中之重是读懂已知I的含义。

高考题解析链接：

2020全国I卷

2020全国II卷

2020全国III卷

2020山东卷

2021全国甲卷

2021全国乙卷

2021山东卷

2022全国甲卷

2022全国乙卷

2022山东卷

修改日期：

2021.07.19 初稿

2021.07.24 第一次修改

2021.08.12 第二次修改

2022.07.22 第三次修改

高考化学答题技巧有哪些

高三化学 复习是一项系统的学习工程，要提高复习效率，就需要注重 学习 方法 的探索，下面给大家分享一些关于高考化学答题技巧有哪些，希望对大家有所帮助。

高考化学答题技巧有哪些

1.选择题

在高考理综试卷中有8个化学单选题。解答时在认真审题的基础上仔细考虑各个选项，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法，找到选项与题干，选项与选项之间区别联系，迅速的找到所要选项。选择题的答题方法是多样化的，最合理的方法可以把时间尽可能的压缩到最短，为解决后面的大题腾出更多时间。

2.填空题

按照近几年情况看，在高考理综试卷中化学题是四道填空题。一般来讲实验题、无机推断、有机推断、其他题目各一个。对于填空题在答题时有些共性的要求。

(1)化学方程式的书写要完整无误。

(2)专业用语不能错。

(3)当答案不唯一或有多种选择时，以最常见的方式作答不易失分。能用具体物质作答的要用具体物质作答，表达更准确。

(4)对于语言叙述性题目做答时要注意，从“已知”到“未知”之间的逻辑关系必须叙述准确，且环环相扣，才能保证不丢得分点，才能得满分。

(5)对于计算型填空，要注意该书写单位的要书写单位。

3.解答题

在解高考化学解答题时，语言文字的表达很重要。答题时内容要突出原理，层次分明，符合逻辑，文字精炼.若思路混乱，言不及题，词不达意，即使长篇大论也不得分，不按要求答题会失分，书写不规范也会失分。

高考化学解答题解题重要的不是技巧，而是应用数学思想方法进行化学计算：

(1)守恒法思想，包括元素守恒、质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒。

(2)数轴法思想，两种物质之间发生反应时相对量不同，发生的反应不同这一类计算题。

高考化学复习四点建议

1.循序渐进，打好基础，辨析理清概念。

要根据自己的学习情况制定较好的 学习计划 ，使复习有计划、有目的地进行。既要全面复习，更要突出重点。要多看书，抓住教材中的主要知识精髓，特别是中学化学的核心内容，如物质结构、氧化还原反应、离子反应、元素化合物知识、电化学、化学实验、化学计算等。复习要注重基础，加强对知识的理解和能力的培养，力求做到“记住—理解—会用”。要针对自己的学习情况，查漏补缺，有重点有针对性地复习。

2.掌握原理，灵活应用，注重解题思路。

化学原理如元素守恒原则、氧化还原反应、电子得失守恒、化学平衡、物质结构、有机反应中断键成键的一般规律，要重点回顾。掌握化学基本原理和规律，在解题中灵活应用，拓宽解题思路，增强解题的技巧性。如应用守恒法、差量法、讨论法解一些计算题，可以提高解题的速率和准确性。推断有机物的结构，要抓住有机物官能团的转化规律和反应的基本类型。如有机物抓住烃、卤代烃、醇、醛、酸、酯的一系列变化关系。要通过复习提高灵活应用知识的能力，适当做一些综合性题，并储存在头脑中，高考时可以启发思维。要注重实验原理，高考化学实验题的比重较大，实验的复习要侧重于实验的基本操作，实验的分析、设计和评价，从“怎么做”到“为什么”，重视实验原理和实验方法，学会比较。如检测NaCl、Na2CO3混合物中Na2CO3的质量分数，可以用沉淀法、气体法和滴定法，比较可知滴定法最好。今年的高考题比较注重知识的实际应用，同时要求能够用准确的化学语言解释生活中的化学问题。

3.加强练习，温故知新，提高解题能力。

练习的方法较多，首先可以将做过的习题再有重点有选择地做一部分。其次要选好一本化学参考书，根据复习的进展，选做其中同步的习题。不要做一题对一题答案，应把一节或一单元做完再对答案，检查对错，加以订正，遇有不懂之处应通过一定的方式向同学或老师请教。还可以把今年各地的高考化学试题作为练习，检测一下自己目前的化学水平。练习时要注意分析解题的思路和方法。如针对物质结构中的“位、构、性”三者间的关系、等效平衡的应用、离子共存的条件、用守恒法解计算题等，多问为什么，不要陷入题海。做题可以检查对知识的把握程度，能开阔解题思路。

4.把握重点，消除盲点，切实做好纠错。

复习要突出重点、扫除盲点、加强弱点。分析近几年的高考化学试题，重点其实就是可拉开距离的重要知识点，即疑点和盲点;要走出“越基础的东西越易出错”的怪圈，除了思想上要予以高度重视外，还要对作业、考试中出现的差错，及时 反思 ，及时纠正;对“事故易发地带”有意识地加以强化训练。每一次练习或考试后，要对差错做出详尽的分析，找出错误原因。

高考化学的考试答题技巧 总结

认真审题

1、试卷几乎不会出现无用的干扰信息。考生要查看题目所给的信息是否都用上了，注意寻找明示或暗示问题思考的角度性信息。

2、注意关键词、实验目的等重要信息，以有效避免回读。比如是过量还是少量;是短周期还是前20号元素;是化合物还是单质或混合物;是烃还是烃的衍生物;是几滴还是几毫升等。

3、读工业流程题，可先采用诸葛亮奉行的“观其大略”，然后切入到问题，再带着问题精读精解。分析时，考生要根据目的，对比原料和目标物，思考元素的不同存在形式转化时，要加入哪些类型的试剂(酸性或碱性物质、氧化剂或还原剂、沉淀剂等)，发生哪些类型的反应。

4、对定量实验题，要先看目的，根据测定的物理量，领会实验的原理、操作等。

5、对实验探究题，一讲逻辑，二讲论据。设计方案时，要分析变量是什么，是否要做到等浓度、等pH或等体积。

按照要求作答

1、要注意的答题要求是写“名称”还是“化学式”;是写有机物的“分子式”还是“结构简式”;是写“化学方程式”还是“离子方程式”;是写官能团还是含氧官能团;是写元素符号还是元素名称;是写等号还是可逆符号;是“由大到小”还是“由小到大”;是只答化学用语还是结合化学用语简答等。

2、作答简述题时，可模仿高考题的表达方式。如排除溶液稀释对颜色改变的影响;确认无--，排除其对--检验的干扰(或排除对-- 与--反应的干扰);用--替换--做上述--实验，对比现象等。对于说理论述题，考生要阐述解题的逻辑链条，不要缺省。

3、其他要注意的事项：书写热化学方程式，是否遗漏物质的状态、“+”“-”号、“kJ·mol-1”;反应方程式的条件是否书写正确;有机反应小分子产物是否漏写，有机物的结构简式是否多氢或少氢，聚合反应的几处n是否漏写;易错字书写是否正确，如油脂、酚醛树脂、坩埚、饱和、蘸取、蒸馏、萃取、静置、氨基、铵盐、石炭酸等。

合理分配时间

理综卷答题时间的分配很重要。考生做选择题要求稳，速度不能太快。对于难题，可暂且搁置，迂回作战。不要频繁看表，以避免不必要的慌乱。

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高考选有机化学知识点总归纳

有机化学又称为碳化合物的化学，是研究有机化合物的组成、结构、性质、制备 方法 与应用的科学，是化学中极重要的一个分支。下面 我在此整理了高考选有机化学知识点，希望能帮助到您。

目录

高考选有机化学知识点

高中化学有机化学答题技巧

如何学好有机化学

高考选有机化学知识点

1、常温常压下为气态的有机物：

1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、在水中的溶解度：

碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

3、有机物的密度

所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反应褪色的有机物有：

烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。

5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：

烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。

6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：

烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、无同分异构体的有机物是：

烷烃：CH4、C2H6、C3H8;烯烃：C2H4;炔烃：C2H2;氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。

8、属于取代反应范畴的有：

卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。

9、能与氢气发生加成反应的物质：

烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

10、能发生水解的物质：

金属碳化物(CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐(CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((C6H10O5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。

12、能发生缩聚反应的物质：

苯酚(C6H5OH)与醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸与二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羟基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。

13、需要水浴加热的实验：

制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。

14、光照条件下能发生反应的：

烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在铁催化下取代到苯环上)。

15、常用有机鉴别试剂：

新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

16、最简式为CH的有机物：

乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。

17、能发生银镜反应的物质(或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的)：

醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。

18、常见的官能团及名称：

—X(卤原子：氯原子等)、—OH(羟基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚键)、C=C(碳碳双键)、—C≡C—(碳碳叁键)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽键)、—NO2(硝基)19、常见有机物的通式：

烷烃：CnH2n+2;

烯烃与环烷烃：CnH2n;

炔烃与二烯烃：CnH2n-2;

苯的同系物：CnH2n-6;

饱和一元卤代烃：CnH2n+1X;

饱和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;

苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;

醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO;

酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;

酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1

20、检验酒精中是否含水：

用无水CuSO4——变蓝

21、发生加聚反应的：

含C=C双键的有机物(如烯)

22、能发生消去反应的是：

乙醇(浓硫酸，170℃);卤代烃(如CH3CH2Br)醇发生消去反应的条件：C—C—OH、卤代烃发生消去的条件：C—C—XHH23、能发生酯化反应的是：醇和酸

24、燃烧产生大量黑烟的是：C2H2、C6H6

25、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)26、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维27、常用来造纸的原料：纤维素

28、常用来制葡萄糖的是：淀粉

29、能发生皂化反应的是：油脂

30、水解生成氨基酸的是：蛋白质

31、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖32、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的有机物是：含有—COOH：如乙酸33、能与Na2CO3反应而不能跟NaHCO3反应的有机物是：苯酚34、有毒的物质是：甲醇(含在工业酒精中);NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐)35、能与Na反应产生H2的是：

含羟基的物质(如乙醇、苯酚)、与含羧基的物质(如乙酸)36、能还原成醇的是：醛或酮

37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH

38、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯

39、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量40、通入过量的CO2溶液变浑浊的是：C6H5ONa溶液

41、不能水解的糖：单糖(如葡萄糖)

42、可用于环境消毒的：苯酚

43、皮肤上沾上苯酚用什么清洗：酒精;沾有油脂是试管用热碱液清洗;沾有银镜的试管用稀硝酸洗涤44、医用酒精的浓度是：75%

45、写出下列有机反应类型：

(1)甲烷与氯气光照反应

(2)从乙烯制聚乙烯

(3)乙烯使溴水褪色

(4)从乙醇制乙烯

(5)从乙醛制乙醇

(6)从乙酸制乙酸乙酯

(7)乙酸乙酯与NaOH溶液共热

(8)油脂的硬化

(9)从乙烯制乙醇

(10)从乙醛制乙酸

(1)取代(2)加聚(3)加成(4)消去(5)还原(6)酯化(7)水解(8)加成(或还原)(9)加成(10)氧化46、加入浓溴水产生白色沉淀的是：苯酚

47、加入FeCl3溶液显紫色的：苯酚

48、能使蛋白质发生盐析的两种盐：Na2SO4、(NH4)2SO4

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高中化学有机化学答题技巧

★ 答题技巧一、由性质推断

1.能使溴水褪色的有机物通常含有“—C=C—”、“—C≡C—”等。

2.能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物通常含有“—C=C—”、“—C≡C—”、“—CHO”或为“苯的同系物”。

3.能发生加成反应的有机物通常含有“—C=C—”、“—C≡C—”、“—CHO”或“苯环”，其中“—CHO”和“苯环”通常只与氢气发生加成反应。

4.能发生银镜反应或能与新制的氢氧化铜悬浊液反应的有机物必含有“—CHO”。

5.能与Na反应放出氢气的有机物必含有“—OH”(可以是—COOH中的—OH)。

★ 答题技巧二、由反应条件推断

1.当反应条件为NaOH醇溶液并加热时，必定为卤代烃的消去反应。

2.当反应条件为NaOH水溶液并加热时，通常为卤代烃或酯的水解。

3.当反应条件为浓硫酸并加热时，通常为醇脱水生成醚或不饱和物(烯)，或是醇与酸的酯化反应。

4.当反应条件为稀酸并加热时，通常为酯或淀粉(糖)的水解反应。

5.当反应条件为催化剂(铜或银)并有氧气时，通常是醇氧化为醛或醛氧化为酸。

★ 答题技巧三、由反应数据推断

1.根据与氢气加成时所消耗氢气的物质的量进行突破：1mol—C=C—加成时需要1molH2，1mol—C≡C—完全加成时需要2molH2，1mol—CHO加成时需要1molH2，而1mol苯环加成时需3molH2。

2.1mol—CHO完全反应时生成2molAl↓或1molCu2O↓。

3.2mol—OH或2mol—COOH与活泼金属(通常为碱金属)反应放出1molH2。

4.1mol—COOH(足量)与碳酸钠或碳酸氢钠溶液反应放出1molCO2↑。

5.1mol一元醇与足量乙酸反应生成1mol酯时其相对分子质量增加42，1mol二元醇与足量乙酸反应生成酯时其相对分子质量将增加84.

★ 答题技巧四、由物质结构推断

1.具有四原子共线的可能含有碳碳三键。

2.具有三原子共面的可能含有醛基。

3.具有六原子共面的可能含碳碳双键。

4.具有十二原子共面的应含有苯环。

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如何学好有机化学

一、重视课本基础知识

学好一门课程，首先要做到 课前预习 ，课后复习，课堂上认真听讲，积极参与。结合老师编写的学案，认真预习，把难理解、看不懂的知识记录下来，到课堂上仔细听老师分析、讲解;同时，同学们也要多做笔记，课后要先复习一遍课文再做作业，作业中遇到不会的方程式等问题时也要及时到课文中去查找，然后再问老师。

二、改变观念，进入有机中来

无机物一般是有阴离子和阳离子组成的，有机物主要是含碳元素的化合物，一般含碳、氢，有的还含有氧、氮、硫、磷等元素。有机物分子中只存在原子或原子团，确定一种有机物一般包括①含有的官能团②碳原子的个数及其连接方式③氢原子。

例：某饱和一元醇0.16 g与足量的金属钠充分反应，产生56 ml H2(标况)，该一元醇的蒸气对氧气的相对密度是1.0，求该醇的分子式。

分析：由“饱和一元醇”知分子中含有一个HO-，设分子式为CnH2n+1OH，又相对密度可求其摩尔质量，再求分子中的碳原子数，最后确定分子式：CH4O即甲醇。

三、深刻理解有机化学方程式

现在已知的有机物有3000多万种，有机反应特别复杂，在不同的条件下发生不同的反应，且有机反应中的副反应特别多，所以对有机反应的全面理解是很重要的。全面认识一个有机反应应注意以下几点：①反应物的基本结构②反应条件③断裂的旧化学键和生成的新的化学键④主要产物和次要产物。

如：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O

这是实验室制取乙醇的反应原理，发生消去反应，其基本结构是 ，在相邻的两个碳原子上去掉一个H原子和一个HO-,重新生成C=C和H2O，条件是浓硫酸做催化剂，加热到170℃，如果是其他条件，产物就不是乙烯。推而广之，其他的醇只要具有 的结构，在浓硫酸做催化剂，加热条件下都能发生消去反应。如：

(CH3)2COHCH2CH3发生消去反应生成(CH3)2C=CHCH3(主要产物)和CH2=C(CH3)CH2CH3(次要产物)

四、正向思维和 逆向思维

对于一个化学变化，按已知的反应方向理解了以后，还要将其变化特点逆向推理过来，这也是有机化学中常用的思维方法。如：含一个碳碳双键的烯烃，经催化加氢后，生成 ，则原来的烯烃的结构简式有几种?(3种)

分析：烯烃加氢是在相邻的两个碳(C=C)上各加一个氢原子，逆向思维是在相邻的两个碳上各去掉一个氢原子就对应着原来的烯烃。其可能的结构简式有：

五、空间结构和等效位置

有机物的立体结构是有机物的一个重要方面。如：CH4是正四面体结构，CH4中的4个氢原子是对称的，也是等效的，当CH4(或-CH3)中的任意一个氢原子被Cl原子取代，生成的物质是一种而不是4(或3)种。认识有机物的空间结构了解其对称特点，在讨论有机物的共线、共面、一元氯代物等问题是很重要的。

总之，《有机化学》是化学的一个重要分支，有其自身的特点和性质，不同于无机化学，应用一个全新的视角来看待《有机化学》，掌握适当的 学习方法 ，会给你的学习带来事半功倍的效果。

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