粒子半径大小的比较,粒子半径怎么比

考点三：

粒子半径大小比较

1. 原子半径（1）同周期：随着原子序数递增，原子半径逐渐减小。

（2）同主族：随着电子层数递增，原子半径逐渐增大。

2. 离子半径（1）同种元素：阴离子半径大于原子半径，原子半径大于阳离子半径（2）电子层结构相同的粒子：核电荷数越小，半径越大（“序小径大”）

（3）带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大

（4）核电核数、电子层数均不同的离子，可选一种离子参照比较。

【针对训练】

8. A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法正确的是( C)。

A．C元素的最高正价为＋7

B．原子半径：A＞B＞C

C．离子半径：A2－＞C－＞B2＋

D．还原性：A2－＜C－

9．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是(　D　)

A．原子序数：X＜Y

B．原子半径：X＜Y

C．离子半径：X＞Y

D．电负性：X＜Y

10．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为(　B　)。

A．1s22s22p63s1

B．1s22s22p63s23p64s1

C．1s22s22p63s2

D．1s22s22p63s23p64s2

元素周期表中离子半径怎么比较

离子半径大小的判断方法：

（1）同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子，亚铁离子>铁离子；

（2）同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子；

（3）同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子；

（4）具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子 硫离子>氯离子>钾离子>钙离子；

（5）同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子半径。如铜离子<亚铜离子<铜原子 负二价硫>硫原子>四价硫>六价硫。

扩展资料

元素周期表的作用：

1、在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。原子半径由左到右依次减小，上到下依次增大。

2、按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。原子序数跟元素的原子结构有如下关系：质子数=原子序数=核外电子数=核电荷数。

3、元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（VIII族包含三个纵列）。

这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。共有16个族，从左到右每个纵列算一族（VIII族除外）。例如：氢属于I A族元素，而氦属于0族元素。

元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系，被称为化学发展的重要里程碑之一。

参考资料来源：百度百科-离子半径

参考资料来源：百度百科-元素周期表

高中化学怎么比较离子半径的大小

高中化学离子半径的比较.应该怎么比
1.原子半径的大小比较,一般依据元素周期表判断.若是同周期的,从左到右,随着核电荷数的递增,半径逐渐减小;若是同主族的,从上到下,随着电子层数增多,半径依次增大.
若海教育网
2.若几种微粒的核外电子排布相同,则核电荷数越多,半径越小.若海教育网
3.同周期元素形成的离子中阴离子半径一定大于阳离子半径,因为同周期元素阳离子的核外电子层数一定比阴离子少一层.
若海教育网
4.同种金属元素形成的不同金属离子,其所带正电荷数越多(失电子越多),半径越小.