乐乐课堂化学原子核外电子的排布,初三化学20种元素快读

第10讲 核外电子排布 离子

智能概述

1、 原子核外电子绕核作高速运动，且依能量的不同分层运动，又称分层排布，其能量由第一层向外一次增高，核外电子排布规律如下：

①稀有气体元素的原子具有最外层8个电子（氦是2个）的稳定结构；

②金属元素原子的最外层电子数一般少于4个；

③非金属元素原子的最外层电子数一般等于或多于4个；

④在每一电子层上最多可容纳的电子数为2n2个（n为电子层数）。

2、 带电荷的原子或原子团称为离子，如

等。金属元素原子易失电子成为阳离子，非金属元素原子易得电子成为阴离子，由营养粒子相互作用可构成不显电性的化合物。

相互联系：离子所带的电荷数=该原子失去或得到电子的数目。

①原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，如

②阳离子中：核电荷数=质子数＞核外电子数，如

③阴离子中：核电荷数=质子数＜核外电子数，如

3、 离子符号

前一个2表示2个镁离子；后一个2表示一个镁离子带两个单位的正电荷。问题解决

例1某阳离子的结构示意图为

,则x的数值可能是（ ）A. 9 B. 10 C. 12 D. 17

例2 2007年10月24日，我国使用"长征三号甲"运载火箭将"嫦娥1号"送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦-3（质子数为2，中子数为1的原子）资源.下列氦-3原子的原子结构示意图中正确的是（ ）A. B. C. D.

例3有A、B、C三种元素，已知A 的原子核外没有电子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，C原子与B原子电子层数相同，常见的C单质是黑色固体.化合物甲中A、B、C三种元素的原子个数比为2：1：1，则化合物甲的名称是（ ）A. 酒精 B. 碳酸 C. 天然气 D. 醋酸

例4下列粒子结构示意图中表示离子的是 ( )

例5有一含有Na 、Mg2 、Cl−、SO42−的溶液,已知Na 、Mg2 、Cl−的个数之比为3:7:9,若Na 的离子个数为3n，则溶液中SO42-离子个数为（ ）A. 3n B. 4n C. n D. 6n

例6按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2(n为电子层数,其中最外层电子数不超过8个,次外层不超过18个).1999年已发现了核电荷数为118的元素,其原子核外电子层排布是( )A. 2，8，18，32，32，18，8 B. 2，8，18，32，50，8C. 2，8，18，32，18，8 D. 2，8，18，32，50，18，8

刻意练习

1. 我国的"神舟九号"载人飞船已发射成功,"嫦娥"探月二期工程也已正在实施。据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的氦(He−3),其原子核中质子数为2、中子数为1.每百吨氦(He−3)核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于氦(He−3)元素的说法正确的是( )

2. 科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子可以制造出一种含四个氧原子的新型氧分子，利用质谱仪探测可以证实它的存在.你认为下列说法正确的是（ ）A. 该分子是一种新的氧化物分子 B. 该分子构成的物质与臭氧是同一种物质C. 该分子的相对分子质量是64 D. 该分子带2个单位正电荷

3.下列说法错误的是( )A. 阳离子一定带有正电荷 B. 带电荷的原子团一定是酸根C. 具有相同质子数的粒子不一定是同一种元素D. 最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子

4.下列物质肯定为纯净物的是( )A. 由同种元素组成的物质 B. 由不同种元素组成的物质C. 由同种分子构成的物质 D. 由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子构成的物质

5.经实验测得某一中性溶液由Mg2 、Al3 、NO3-、SO42-四种离子组成，其中Mg2 、Al3 、SO42-离子的个数比可能为（ ）A. 3：1：10 B. 3：5：1 C. 3：10：1 D. 3：1：5

6.4种粒子的结构示意图如下

：对这4种粒子的结构示意图，说法不正确的是（ ）

A.4种粒子的电子层数相同 B.4种粒子中有两种是阴离子

C.只有1种元素属于金属元素 D.有3种粒子的核外电子排布是稳定结构

7.某溶液中仅含有H 、Fe3 、SO42−、NO3−4种离子，已知其中H 、SO42−、NO3−的个数比为1:2:3的个数是0.2NA,那么Fe3 所带的电荷数是（ ）

A、0.6NA B、1.2NA C、NA D、0.2NA

8.下表中与各粒子名称对应的各项内容均正确的是( )

9.化学上用符号"

"表示原子的组成,其中X代表元素符号,Z表示原子核内的质子数,A表示原子核内质子数与中子数之和。已知

的电子层排布完全相同,则下列关系正确的是( )A. b−a=d−c B. a−n=c m C. a n=c−m D. b−n=d m10.下列各组内的微粒，属于同种元素的是（ ）

11.已知如图A、B、C三种元素的原子结构示意图依次为

：（1）X=______，Y=______．（2）写出一种由A、B、C三种元素形成的化合物的化学式______．（用A、B、C代表元素符号）

12.M元素的单质可用于原子反应堆的导热剂其原子结构示意图如图所示：

(1)该原子有______个电子,x的值是______,M元素属于______(填"金属"或"非金属")元素。

(2)M元素的化学性质与下列______(选填序号)元素的化学性质相似。

(3)M元素的离子符号是______，D元素的粒子符号是______.

13.如图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A. B. C. D分别是四种粒子的结构示意图。根据题中信息回答：

(1)氟原子的核电荷数为___，钙元素的相对原子质量为___.

(2)X=___;A、B. c、D中属于同种元素的粒子是___(填序号).

(3)A粒子的化学性质与B. C. D中哪一种粒子的化学性质相似___(填序号).

14.有A、B、C、D四种元素，A的原子核外有3个电子层，且第3电子层上的电子数比第2电子层的电子数少1；B元素的某氧化物分子组成为BO3，其中B元素与氧元素的质量比为2：3，且B原子核内质子数与中子数相等；C-和D2 的电子层结构与氖原子相同．（1）写出下列元素的元素符合：A______，C______，D______．（2）B元素形成常见单核离子的化学符号：______，写出由该离子形成的常见化合物，如______（任写一个符合要求的化学式）．（3）已知A元素的单质能与碘化钾（KI）溶液发生反应，生成A元素的无氧酸盐和碘单质（I2），这一反应的化学方程式为______．

15.有A、B、C、D四种元素，

共有32个电子，

和A原子具有相同电子层数，C原子最外层电子数比B原子最外层电子数多1，且比A原子多1个电子层，

核外电子排布与氖原子相同，据此推断：（1）A元素的名称是 ； （2）

的符号是 ；（3）C原子的结构示意图是 ；

（4）B、D两种元素形成化合物的化学式是 ；该化合物属于 化合物（离子、共价）。

16.由反应物微粒一步直接实现的化学反应称为基元反应。某化学反应是通过三步基元反应实现的:①Ce4 Mn2 →Ce3 Mn3 ;②Ce4 Mn3 →Ce3 Mn4 ;③Ti Mn4 →Ti3 Mn2 .由此可知,该反应的催化剂是（ ） A. Ce3 B. Ti3 C. Mn3 D. Mn2

17.离子化合物A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层结构．请回答：（1）试写出A的阳离子及阴离子的化学符号______、______；（2）适当加热，A就分解为两种气体，其中一种气体是化合物，该反应的化学方程式为______；（3）A溶于水后生成一种化合物和一种单质，则A的水溶液呈______性（选填酸、碱或中），用化学方程式表示其原因：______．

18.如图是1∼18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。

试回答：

(1)一个水分子共有___个原子核、___个质子。

(2)一个Mg2 核外共有___个电子,Cl−的最外层电子数和___原子的最外层电子数相同。

(3)通过如图你能发现哪些规律?请写出其中一个：___.

PAGE

高中化学原子核外电子排布规律

原子核外电子排布规律是指介绍原子核外电子的排布规律，主要有泡利不相容原理、能量最低原理、洪特定则、不相容原理等。
泡利不相容原理:每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对。
能量最低原理:电子尽可能占据能量最低的轨道。
洪特规则:当电子排布在同一能级(能量相同)的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。
原子核(atomicnucleus)简称“核”。位于原子的核心部分，由质子和中子两种微粒构成。而质子又是由两个上夸克和一个下夸克组成，中子又是由两个下夸克和一个上夸克组成。

在初三的课本中...讲离子的那课题..我们老师说核外电子排布规律....次外层的电子数不超过18个...

由于能级交错的原因，End＞E(n+1)s。当ns和np充满时(共4个轨道，最多容纳8个电子)，多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入(n＋1)s轨道中，因此最外层电子数不可能超过8个。
同理可以解释为什么次外层电子数不超过18个。若最外层是第n层，次外层就是第(n－1)层。由于E(n-1)f＞E(n+1)s＞Enp，在第(n＋1)层出现前，次外层只有(n－1)s、(n－1)p、(n－1)d上有电子，这三个亚层共有9个轨道，最多可容纳18个电子，因此次外层电子数不超过18个。例如，原子最外层是第五层，次外层就是第四层，由于E4f＞E6s＞E5p，当第六层出现之前，次外层(第四层)只有在4s、4p和4d轨道上有电子，这三个亚层共有9个轨道，最多可容纳18个电子，也就是次外层不超过18个电子。