氧化还原反应中什么是氧化剂什么是还原剂,还原剂氧化剂

氧化还原反应是化学反应中三大反应之一，也是我们最熟悉的化学反应。在我们的生活或生产中，无时无刻不在进行着氧化还原反应。例如植物的光合作用，煤气的燃烧等等。那么什么是氧化还原反应呢？

要想弄清楚氧化还原反应，不妨先看一下最简单的一个化学反应，即碳在氧气中燃烧，其化学方程式为C O2==CO2,反应条件为点燃。在这个氧化还原反应中，首先来看看这些物质在反应前后的变化量。

碳C在反应前其化合价为0，氧气在反应前其化合价也为0，反应后C的化合价变成了最高价态的 4价，氧的化合价变成了最低价态的-2。由此我们可以这么说，在这一反应中，C被O2从0价氧化成了 4价，O2被C从0价还原成了-2价。

也就是说，在这一化学反应中，C为还原剂，O2为氧化剂，由此，在早期的化学系中，人们把有氧参加的反应统称为氧化还原反应。但是，随着人们逐渐的认识加深，出现了没有氧气参与的氧化还原反应，比如：

氢气在氯气中燃烧，其化学方程式为H2 Cl2==2HCl，条件为点燃。在这个过程中，氢的化合价从0价变成了 1价，氯Cl的化合价从0价变为了-1价，氢的化合价升高了，氢就是还原剂，氯的化合价降低了，氯就是氧化剂。所以说，氧化还原反应从宏观上来说，就是有物质的化合价发生了升降的变化，且化合价不交叉。

对化学有所了解的人都知道，所有的化学反应都是可逆的，只是反应的顺序强弱不一样罢了。例如：氧化铜与氢气的加热反应中，其化学方程式为CuO H2==Cu H20,条件为加热△，在这个反应中，氧化铜为氧化剂，H2为还原剂，反应后Cu为还原产物，水H2O为氧化产物。

这个反应既然存在着可逆反应，但在书写上，我们为什么又习惯性的写为CuO H2==Cu H2O（条件加热）呢？那是因为所有反应中都遵循着一个规律，即“谁强谁先”的规律。也就是说，在这个反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，所以这个反应就是向右进行了。

在氧化还原反应中，有一种比较特殊的反应，即归中反应或歧化反应，典型的歧化反应有硫化氢与二氧化硫的反应——2H2S S02==3S↓ 2H20，由于硫单质是沉淀物，故而要打上下箭头。

纵观这个化学反应，化合价变化的元素就只有硫了，硫化氢中硫的化合价为-2价，二氧化硫中硫的化合价为 4价，反应后硫单质的化合价为0价，也就是说，H2S为还原剂，SO2为氧化剂，生成的硫单质即是氧化产物，同时也是还原产物。

从上面的化学反应中导出了一个规律，即物质处在最高价时，只有氧化性，当物质处在最低价时，只有还原性，而处在中间价态时，物质既有氧化性也有还原性。从微观角度来看，物质处在最高价态时，它只能得到电子来降低化合价了，物质处在最低价态时，它也只能失去电子来提高化合价了。那么，氧化还原反应的微观表现又是怎么样的呢？

要搞清楚这个概率，就必须再回过头来看一个反应，H2 Cl2==2HCl（条件点燃），在这个反应中，我们只看氢。氢在元素周期表中，其排列序号为1，原因就是氢原子的外层只有一个电子。故而，氯的化合价降低是不可能从氢那里得到电子的。

但这个反应中又有元素化合价的降低与升高，唯一能够将其解释得通的就是共用电子对发生了偏移，也就是说，HCl为共价化合物。由于氢的化合价在升高，氯的化合价在降低，所以共用电子对偏离氢而偏向氯了。

最后的出氧化还原反应最为本质的一句话，即有电子的转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应，氧化反应不可能单独存在，还原反应也不可能单独存在。

讨论：四氧化三铁（Fe3O4）中Fe的化合价为多少呢？

啥是氧化还原反应，怎么区分氧化剂，还原剂？

氧化还原反应是在反应前後元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。有机化学中也存在氧化还原反应。
氧化剂
在化学反应中
化合价降低
被还原
还原剂
在化学反应中
化合价升高
被氧化

如何区分氧化剂和还原剂

氧化剂就是在化学反应中能使物质氧化，使其化合价升高，自身的化合价会降低的一类物质，所以做氧化剂的物质中元素的化合价一般都是价态较高的比如Fe，KClO，KMnO
相反还原剂就是本身被氧化，化合价在反应后会升高。比如很多金属单质Fe，Al，Zn等都可以做还原剂。