常见的酸的教材分析,高中关于酸的知识点

#教育听我说#通过学习现在的高中化学选修第一、二册，我们应该熟悉酸的以下五个方面。

一、了解常见酸的相对强弱：

1、记住七大强酸：盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、氯酸。

2、知道属于弱电解质的酸的相对强弱：亚硫磷酸氢氟酸，甲酸苯甲酸醋酸，碳酸氢硫次氯酸，还有氢氰石碳酸。

3、学会依相同温度下的电离平衡常数大小，比较酸的相对强弱。（多元酸用第一步电离平衡常数）

4、学会依相同温度同浓度时电离程度的大小，比较酸的相对强弱。

二、有关计算：1、学会应用电离平衡常数、电离度，求算一元弱酸溶液中氢离子的浓度。

2、学会：酸浓度与氢离子浓度及pH之间的相互换算。

3、理解酸抑制水的电离，酸溶液中的氢氧根离子全来自水的电离，所以在酸溶液中氢氧根离子浓度也就等于水电离产生的氢离子浓度。

4、理解影响弱酸电离平衡移动的因素：温度、浓度（所有能影响氢离子、氢氧根离子、水分子浓度的物质的浓度）。

三、从结构上会比较清楚含氧酸的强弱。〈选修第二册上〉把含氧酸写成通式（HO）mROn的形式，n值越大，说明中心原子R的正电性越高，则R一O一H中氧的电子越向R偏移，在水分子作用下R一O一H就越易电离产生氢离子，含氧酸的酸性就越强。

如氯元素的含氧酸酸性HCIO4＞HClO3＞HClO2＞HCIO。

又如高氯酸n＝3为常见的最强的含氧酸。硫酸、硝酸、氯酸均有n＝2，它们都是强酸。磷酸、亚硫酸、亚硝酸均有n＝1，它们都是中强酸。HCIO、H3BO3均有n＝0，它们都是弱酸。特殊的碳酸n＝1，理应为中强酸，但因二氧化碳在水中溶解度不大，又溶于水的二氧化碳也仅有几百分之一的与水反应生成碳酸，即使饱和二氧化碳溶液中碳酸浓度也很小，酸性很弱，所以碳酸实为弱酸。

四、判断酸为几元酸的方法：

（1）实验法：使含有1摩尔某酸的溶液与足量氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠n摩尔，则该酸为n元酸。

（2）理论上，一般结构中有几个羟基则为几元酸。但应注意硼酸有三个羟基，但实为一元酸与偏铝酸（氢氧化铝HAⅠO2•H2O）类似。

五、判断一元酸的相对强弱方法：

1、常温下，测0.1mol／L酸溶液的pH值。若PH＝1则为强酸，反之大于1为弱酸。

2、常温下，测其钠盐溶液PH值。若PH＝7，则为强酸；若PH＞7，则为弱酸。

3、同温同浓度时与盐酸比较导电性强弱。导电性相同则为强酸，反之为弱酸。

4、同温同浓度时与盐酸比较：与镁反应的快慢。或与碳酸钠或碳酸钙反应的快慢。即产生气泡的快慢，若反应速率相同则为强酸，反之为弱酸。

5、同温同PH同体积时与盐酸比较：分别与Mg反应产生气体的多少。若相同则为强酸；若产生的气体较多，则为弱酸。

6、测PH的变化。原PH＝n，（n远小于7）若加水稀释100倍后，PH增大2个单位，则为强酸，若增大小于2个单位，则为弱酸。

7、在酸溶液中加对应的钠盐，其PH不变，则该酸为强酸；若pH增大，则该酸为弱酸。

总之，证明一元酸强弱的方法有好多，我们要冷静面对题目中的已知，选择最简单方便的方法来解答。

一孔之见，希朋友们在评论区多提意见和建议哟。

化学关于酸的几个问题（高手来，虾米勿进）

1、为什么硫酸等强酸比碳酸酸性强
跟结构有关：

硫酸有2个非羟基氧，而碳酸只有一个。非羟基氧能分担电离氢离子后产生的负电荷，因此硫酸比碳酸更容易电离出氢离子，是相对更强的酸。

一般的，含氧酸的酸性大致有如下规律：没有非羟基氧的酸是弱酸：如

HClO，HBrO

一个非羟基氧的酸是中强酸，如：

H2CO3，H3PO4，H2SO3（中学化学里介绍的H2CO3的酸性实际上是CO2的酸性，真正的H2CO3酸性强于CO2约500倍，跟H3PO4等大致相当）

两个非羟基氧的酸是强酸，如：

HNO3，H2SO4，HClO3

而三个非羟基氧的是最强的酸，如：

HClO4,HBrO4,HMnO4

2、硝酸为什么有氧化性：

汗，硝酸里的氮本身是非金属性很强的元素，也就是得电子能力很强的元素，而在硝酸里，他被氧化到了正5价，从而具有强烈的获得电子，降为低价的倾向，因此有强烈的氧化性。举例：

4HNO3（浓）+C=CO2+4NO2+2H2O

稀硝酸的还原产物很复杂，可以是NO，N2O，NH3，N2等。

3、有机酸也能电离出氢离子，如：

CH3COOH=H+  + CH3COOH-

而三氧甲磺酸的酸性远远超过硫酸，硝酸及盐酸，与高氯酸相当。

4、这是离子反应速度的问题，H与OH反应速度大于H与CO3离子，

另外，就算Na2CO3先与HCl反应，

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl+H2O

在NaOH存在的情况下，NaHCO3也会立即被消耗掉：

NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

也相当于Na2CO3没反应，

因此对NaOH里掺上Na2CO3，与盐酸反应时，须等NaOH耗尽后，NaHCO3才会根据加入HCl量的多少，生成NaHCO3，或CO2。

初中化学关于酸的问题