为什么硫酸可以腐蚀很多东西,硫酸最强的腐蚀性
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2014年10月11日，在西安街头发生了一件惨烈的袭击事件，一位中年妇女手持着一瓶不明液体朝着一位长相甜美的年轻女孩泼去，被泼女子发出一阵惨叫。液体还飞溅到了两名路人身上，这次事件造成了一人重伤两人轻伤，那位女孩的脸彻底毁容了。事后人们才知道，这位中年妇女泼的竟然是浓硫酸！
浓硫酸为什么这么可怕？它的腐蚀性为什么这么强？
硫酸是一种无机酸化学式
硫酸究竟有多恐怖？铁勺放进去瞬间消失，10克的硫酸就可以让一个年轻人彻底毁容，硫酸的杀伤力为什么这么大？这样强的酸是怎么制造出来的？
2014年10月11日，在西安街头发生了一件惨烈的袭击事件，一位中年妇女手持着一瓶不明液体朝着一位长相甜美的年轻女孩泼去，被泼女子发出一阵惨叫。液体还飞溅到了两名路人身上，这次事件造成了一人重伤两人轻伤，那位女孩的脸彻底毁容了。事后人们才知道，这位中年妇女泼的竟然是浓硫酸！
浓硫酸为什么这么可怕？它的腐蚀性为什么这么强？
硫酸是一种无机酸化学式为H2SO4，它的密度很大，同时具有强氧化性和脱水性，它可以将其它物质中的氧元素和氢元素按照1：2的比例脱离出来。
如果将一直鸡腿放进浓硫酸溶液里，鸡腿的表面会产生大量的气泡同时散发出黑烟，过一会再拿出来，鸡腿像是被烤糊了一样。如果将浓硫酸滴在餐巾纸上，餐巾纸会慢慢变黑同时放出大量气体。最恐怖的就是将硫酸滴在白砂糖中，只需要一滴硫酸你就能得到一大堆黑色的泡沫碳，反应过程非常强烈。
硫酸的这些特性与它的化学性质和物理性质是分不开的。在自然界中有很多强酸都具有氧化性，很多强酸的氧化性比浓硫酸还要高，但是浓硫酸有个物理性质非常特别，其它酸没有这种能力。
学过高中化学的都知道，实验室中稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸倒入水中，反过来往硫酸里加水是非常危险的。因为浓硫酸遇水就会放热，大量的热量会让液体爆沸，这就是浓硫酸的第三个特性——遇水放热。浓硫酸的放热性、氧化性和脱水性这三者形成了一个完美的逻辑闭环，这让它可以把含氢氧的有机物迅速变成焦炭。
这么恐怖的强酸是怎么被发现的？现代工业又是如何制造浓硫酸的？
浓硫酸的历史比较早，在战国时期我国的炼丹方士就知道了硫酸的存在，那个时候稀硫酸被称为“绿矾油”。这些方士喜欢将各种矿物放到一个陶罐里一通乱煮，目的是炼制长生不老药，他们有各种各样的发现并不奇怪。
唐朝的炼丹家孤刚子在炼药时将一块石胆（五水硫酸铜）放在罐子里干馏，结果他得到了一种绿色液体。这种液体腐蚀性很强，唐代士兵将这种液体抹在兵器上，用这种方法可以轻松的除去兵器上面的铁锈。
一百多年以后，阿拉伯人炼丹家捣鼓出了另一种制备方法，他们将硫酸亚铁加热得到了纯度更高的硫酸。17世纪德国炼金术士格劳伯将硫磺和硝酸钾混合加热，将得到的蒸汽提纯最终制备出了浓度为45%的硫酸。历代化学界在此基础上不断改进，经历了干馏法和铅室法之后，人类文明终于可以大规模制备浓硫酸了。
现代工业生产浓硫酸的方法是由一名英国制醋商人发明的。黄铁矿通入氧气并加热，产生三氧化硫气体后，将气体导入吸收塔中用98%的硫酸溶液进行吸收，这样一来塔底的浓硫酸就会越积越多，如此循环往复就可以不断的生产出浓硫酸。这种生产方式被称为接触法，用此种方法一个小的硫酸工厂每年可以生产5万吨的浓硫酸，每吨浓硫酸的生产成本只有300元。
为什么历代化学家都在寻找大规模制备浓硫酸的方法，生产这么多的硫酸究竟有什么用？
不要怀疑科学家的智商，硫酸可是一个好东西，农业发不发达要看金坷垃，而工业发不发达就要看制备硫酸的能力有多强，硫酸的产量可以衡量一个国家的工业规模。2021年我国的硫酸产量为1.28亿吨，这些硫酸被用到了各个领域，化肥、药物、颜料、造纸…这些行业都需要用到浓硫酸。
在石油提炼过程中硫酸是清洗剂，它可以让汽油柴油更加纯净，在塑料行业浓硫酸是脱水剂和磺化剂，在金属冶炼行业浓硫酸作为氧化剂与活泼金属反应，将化合态的金属转换成游离态方便提纯。可以看出，浓硫酸在各行各业都是非常重要的化工原料。
对于国防工业来说浓硫酸的价值也是不可估量的，子弹的发射药在硝化过程中就必须使用浓硫酸进行脱水，有了大规模制备浓硫酸的工业基础，才能制造出无烟火药。
上个世纪40年代八路军的兵工厂里摆放着一排排的大缸，这些大缸是用来制备浓硫酸的，虽然这种方法效率很低，但是生产出来的硫酸勉强可以用来制作发射药。在八路军的兵工厂里工作人员将浓硝酸与浓硫酸混合，再将棉花放到里面进行硝化，拿出来洗净后就得到了硝化棉，有了这个东西就可以生产子弹和手榴弹了，用这种土法子生产出来的炸药为我军抗战提供了很大帮助。
浓硫酸虽然很可怕，但是它促进了人类工业的发展，浓硫酸是衡量工业文明的标准，它的重要性不亚于石油。
说一说硫酸腐蚀掉铁勺的原理
在常温下，冷的浓硫酸能使铁、铝等发生钝化，硫酸分子与铁分子反应生成致密的氧化物薄膜，防止硫酸分子继续与金属反应。使金属表面转化为不易被氧化的状态，而延缓金属的腐蚀速度的方法。所以在常温条件下铁与浓硫酸不会发生反应。在常压加热的条件下，浓硫酸可以与除铱，钌之外的所有金属（包括铂，金，铁）反应，生成高价金属硫酸盐，本身被还原成SO2，S，H2S或金属硫化物，方程式如下： 2Fe+6H2SO4(浓)=加热=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。
扩展资料
浓硫酸在加热条件下可以与所有金属反应：
1、Cu + 2H2SO4(浓)(加热） ==== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O，（副反应有5Cu+4H2SO4(浓)=加热=3CuSO4+Cu2S+4H2O等）
2、Pt+4H2SO4(浓)=加热=Pt(SO4)2+2SO2↑+4H2O
3、2Pt+7H2SO4(浓)=加热= 2H[Pt(SO4)2H2O]+3SO2↑+4H2O
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。
1、C + 2H2SO4(浓)=加热=CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
2、S + 2H2SO4(浓）=加热= 3SO2↑ + 2H2O
3、2P + 5H2SO4(浓) =加热=H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
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