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高中化学到底有多难看完这篇我顿悟了作文,高中化学最难部分讲解

高中化学到底有多难?看完这篇我顿悟了!


很多同学都感到学好物理和化学特别难,尤其是进入高中以后,经常可以听到同学中流传着这样一句话“物理难,化学繁,数学作业做不完”。于是这些同学就更觉得高中化学非常难学了。但其实不然,只是大家用错了方法而已。那么,如何学才能提高学习效率呢,和化学姐一起来看看吧。
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初中化学和高中化学的区别
目标不同:初中化学是启蒙学科,主要要求同学们掌握简单的化学知识、基本化学实验技能、简单化学计算及化学在生活生产及国防

高中化学到底有多难?看完这篇我顿悟了!

很多同学都感到学好物理和化学特别难,尤其是进入高中以后,经常可以听到同学中流传着这样一句话“物理难,化学繁,数学作业做不完”。于是这些同学就更觉得高中化学非常难学了。但其实不然,只是大家用错了方法而已。那么,如何学才能提高学习效率呢,和化学姐一起来看看吧。

01

初中化学和高中化学的区别

目标不同:初中化学是启蒙学科,主要要求同学们掌握简单的化学知识、基本化学实验技能、简单化学计算及化学在生活生产及国防中的某些应用,其知识层次以要求同学们以“知其然”为主。

高中化学知识逐渐向系统化、理论化靠近,对所学习的化学知识有相当一部分要求同学们不但要“知其然”,而且要“知其所以然”,要会应用所学知识解决具体问题,还要能在实际应用中有所创新。

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为什么学不好高中化学?

其实,高中化学并不难!!!

但是,为什么在很多人看来,化学比物理还难呢?

原因就在于,这些没有站在一个整体联系的角度看待高中化学,总是觉得高中化学是由零散的各部分组合而成,各部分之间没有什么联系。

这里物质的结构来一下,那里有机物也出现一下,再看看,额?怎么电解质溶液也出来了?啥玩意啊!这是?!

咋这么乱啊!!感觉人都要没了,就是想不出个啥好东西。

兄弟,如果你也是这么认为的,也是觉得化学是零零散散的,那你真的错了!!!

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该如何看待高中化学?

高中化学,并不是零零散散的各部分组合而成,而是由一条主链连接形成,看似零散的各部分是始终跟这条主链相互连接,且紧密联系着的。

04

怎么把高中化学看似零散的各部分联系起来?

⭐明确高中化学的本质,理清高中化学体系,站在相互联系的角度学好高中化学

高中化学的本质是什么?核心是什么?

高中化学的本质就是“物质的性质”,毕竟世界是由物质组成的,化学与生活息息相关,那化学研究的对象也就是物质的性质咯!

其实,高中整个化学体系看上去很零散,但实际上是相关联的。

物质的性质包括宏观性质和微观性质,微观性质决定宏观性质,宏观性质是微观性质的表现。

微观性质又分为金属性,非金属性,还有物质结构。金属性非金属性就涉及元素周期律部分,物质结构则涉及选修三模块(元素的电负性,电离能,原子的排布式,杂化轨道,价电子数,分子离子的立体构型,分子的极性,晶体的类型以及熔沸点,金属晶体的堆积方式等等。)

宏观性质包括物理性质和化学性质,物理性质又包括存在形式(固液气),颜色,挥发,升华,熔沸点,导电性,导热性,金属的延展性等;化学性质则包括酸性(强酸弱酸),碱性(强碱弱碱),氧化性(高于稳定价态,常见的高锰酸钾,氯水,双氧水,氧气等等),还原性(低于稳定价态,硫离子,碘离子,亚铁离子等等),热稳定性(碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠的大)。

世界那么大,而且还那么多彩,物质与物质之间肯定会反应呀,那就会有化学反应,化学反应的实质是物质性质与物质性质的结合。

化学反应包括化学反应基本类型和化学反应原理。

化学反应基本类型:氧化还原反应、复分解反应、络合反应、水解反应。

化学反应原理则包括化学反应速率,化学反应热反应和化学平衡。

那整个高中化学体系中还有电化学,电解质溶液以及有机物部分。它们并不是独立的,电化学本质是氧化还原反应的进一步深入,可以说是生活的实际应用;电解质溶液则是离子反应与化学平衡的综合;有机物则是物质的物理性质和化学性质的综合考查。

而化学实验和工业流程部分也是对物质的宏观性质与微观性质的结合考查。

总之,整个高中化学体系就是一个大网络大框架,各个部分之间是相互联系的,并不是零散独立的个体,而是一个联系紧密的完整体系。

05

紧密联系体系下的各个部分

⭐1.元素周期表:

一切从物质的本源——元素说起,元素在无机环境与生物群落之间存在着,并且地球上的物质循环就是元素的循环。

说到元素就要扯上元素周期表!!

首先要认识元素周期表,前36号元素一定要熟记(每个元素对应的位置,还有上下左右相邻的元素必须熟记),七个横行十八个纵行,七个周期十六个族(七个主族七个副族,还有第Ⅷ族和0族)

其次了解元素周期表,同周期从左到右原子半径逐渐减小,同族从上到下原子半径逐渐增大,左下角原子半径最大。

接着了解元素周期表的性质,从左到右从下到上,元素的非金属性逐渐增强,得电子能力增强,单质的氧化性增强,对应离子的还原性减弱,最高价氧化物对应的水化物(最高价含氧酸)酸性增强,单质与氢气结合能力增强,生成的氢化物的热稳定性逐渐增强。从右到左从上到下,元素的金属性逐渐增强,失电子能力增强,单质的还原性增强,对应离子的氧化性减弱,单质与水/酸反应生成氢气的能力增强,最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)的碱性增强。

最后,总结元素周期表常考题的套路,有关元素题的考查一般是先由性质推出元素,再由元素推出性质,关键在于熟悉性质得知元素。

⭐2.物质结构与性质:

(1)原子结构与性质

a.能层、能级与原子轨道(原子轨道又涉及轨道形状与能量大小关系)

b.原子核外电子排布规律→

①能量最低原理【ns<(n-2)f<(n-1)d<np】;②泡利不相容原理(每个原子轨道最多只能容纳2个电子,且自旋方向相反);③洪特规则(优先占据一个轨道,且自旋方向相同)

【特别注意:当轨道上的电子排布处于全充满,半充满或全空状态时,原子具有较低的能量和较强的稳定性。】

c.原子结构与元素性质→

①第一电离能: 同周期元素,从左到右,第一电离能逐渐增大(注意,ⅡA族>ⅢA族,VA族>ⅥA族);即ⅠA

②电负性,同周期元素,从左到右,电负性逐渐增大;同族元素,从下到上,电负性逐渐增大,即F的电负性最大(不考虑稀有气体)。一般情况下,金属元素的电负性小于1.8,非金属电负性大于1.8;两种成键原子的电负性差值大于1.7,通常形成离子键;差值小于1.7,通常形成共价键。

(例子:Al的电负性为1.3,Cl的电负性为2.6,二者电负性之差小于1.7,则形成共价键,即氯化铝为共价化合物,而非离子化合物。)

(2)分子结构与性质

a.共价键→

共价键的分类⬇️

①按形成共价键的院子轨道重叠方式分,σ键和π键;②按形成共价键的电子对是否偏移分,极性键和非极性键;③按原子间共用电子对的数目分,单键、双键和三键);

键参数——键能、键长和键角;键能和键长决定分子的稳定性,键长和键角决定分子的立体构型,二者共同决定分则的性质。

b.分子的立体构型→

价层电子对数的计算,VSEPR模型,中心原子杂化类型,分子立体构型(VSEPR模型、中心原子杂化类型均与价层电子数有关,分子立体构型与孤电子对数有关。)

c.配位键和配合物→

成键的两个原子一方提供孤电子对,另一方提供空轨道(注意:配位键是共价键的一种)

d.等电子体→原子总数相同和价电子总数相同的分子或离子

e.氢键→N、O、F与H之间形成氢键,从而对物质的熔沸点造成影响。

(3)晶体结构与性质

a.四种晶体→

离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体(熔沸点大小:原子晶体>离子晶体>分子晶体,金属晶体的熔沸点有高有低.)

b.常见的几种晶体→

原子晶体(金刚石和二氧化硅),分子晶体(二氧化碳),离子晶体(氯化钠),混合晶体(石墨)

c.金属晶体的堆积方式→

①简单立方堆积(配位数为6,如Po);②体心立方堆积(配位数为8,如Na,K,Fe);③面心立方最密堆积(配位数为12,Cu,Ag,Au);④六方最密堆积(配位数为12,如Mg,Zn,Ti)

d.熔沸点→

分子晶体→分子间作用力→相对分子质量/分子极性;原子晶体→共价键键能→共价键键长→原子半径;离子晶体→晶格能→离子所带电荷数/离子半径

⭐3.化学反应基本类型:

(1)氧化还原反应→

升失氧化还原剂,降得还原氧化剂。【化合价升高,失去电子,发生氧化反应,在反应中作还原剂;同理,化合价降低,得到电子,发生还原反应,在反应中作氧化剂】

①确定氧化剂还原剂,以及对应的还原产物氧化产物;②氧化还原反应的配平,三步走,电子守恒(最小公倍数),电荷守恒(氢离子,氢氧根离子),质量守恒(加水)

(2)复分解反应→

①生成难溶性物质(沉淀);②生成易挥发性物质(气体);③生成弱电解质(水)

(3)水解反应→弱酸阴离子,弱碱阳离子

(4)络合反应→铁离子

⭐4.化学平衡:

四大平衡→→氧化还原平衡,沉淀溶解平衡,酸碱平衡,配位平衡

(1)化学反应热反应→

盖斯定律,焓变,外界条件对化学平衡的影响(浓度,温度,压强,催化剂→浓度和压强对活化分子百分数无影响,而温度和催化剂对活化分子百分数则有影响,升高温度或者加入催化剂,活化分子百分数增大。)

(2)化学平衡状态→

①化学反应达到平衡的标志(正逆反应速率相等,溶液浓度不再改变,密度不再改变,相对分子质量不再改变);②化学平衡点的移动

(3)化学平衡的相关计算→

化学平衡三段式,转化率,K值,反应速率,浓度

(4)平衡图像的考查→

先拐先平数值大,注意图像的横纵坐标和交点的含义,还有控制单一变量进行动态分析

⭐5.化学实验:

(1)定性实验(影响现象的清晰度)→

通过实验来判断物质的性质是否存在,侧重于实验现象→注意排除其他物质(空气中的二氧化碳,水蒸气和氧气)的干扰

(2)定量实验(影响数据准确性)→

通过实验测定某种物质产生的量的大小来验证某一规律→注意实验操作的规范性,减小误差

(3)制备实验(影响产物的纯度和产率)→注意排除杂质混入终产物

化学实验流程:

①预备实验

1)检查装置的气密性(单个装置:微热法,液差法,抽气法,液滴法;多个装置:分段检验法)→

答题套路:微热,有气泡均匀产生,形成液面高度差,形成稳定的水柱(多个装置分段检验法的答题模板:关闭发生装置中分液漏斗的活塞,将最右端导管浸入水中,微热发生装置,若导管口有气泡产生,停止加热后,导管口形成一段稳定水柱,则气密性良好。)

2)排除干扰气体(空气中的水蒸气,二氧化碳等,可以通入惰性气体或氮气排走)

②制备实验

1)制备装置→固固,固液,液液加热或不加热(课本中的常考实验必须熟记)

2)常见气体的制备(如氨气,氯气,二氧化硫,二氧化氮等等,要熟记)

③除杂干燥

杂质气体的来源:

反应物挥发出来的,空气中自带的二氧化碳和水蒸气,副反应的生成物等

1)除杂装置: 洗气瓶(长进短出);干燥管(大进小出);U形管(可装固体也可装液体)

2)除杂试剂:

a.酸性干燥剂(干燥酸性或中性气体,除去碱性气体): 浓硫酸,五氧化二磷

b.碱性干燥剂(干燥碱性或中性气体,除去酸性气体): 生石灰(CaO),碱石灰(CaO与NaOH混合物),固体NaOH

c.中性干燥剂(干燥中性气体): 无水氯化钙,无水硫酸铜,无水硫酸钠(特别注意:无水氯化钙不可干燥氨气,会生成八氨氯化钙沉淀。)

④反应

1)加热顺序:先加热发生装置,通入产生的气体排出装置中的空气,再加热制备装置(目的:防止爆炸,保证产品纯度,防止反应物或生成物的副反应)

△熄灭酒精灯顺序:先熄灭前者,防止因先熄灭后者装置冷却,导致压强减小而使试管炸裂。

2)控制反应温度,不宜过高或过低,注意反应的发生和产物的生成

⑤性质检验

1)气体的氧化性→加氧化剂(高锰酸钾溶液,氯水,溴水等)

2)气体的还原性→加还原剂(二氧化氮,硫化氢溶液)

3)二氧化硫的漂白性→品红溶液(加热后溶液恢复原色)

!!!<常见气体以及离子的检验方法(熟记,还有模板记住)>

物质的分离与提纯:

1)物理法: 过滤,蒸发,萃取分液,蒸馏,升华等

2)化学法: 热分解法,沉淀分离法,酸碱分离法,氧化还原法,电解法等

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⑥尾气处理

a.防倒吸(漏斗倒置紧贴液面,肚容式,隔绝空气,安全瓶)

b.收集(排水法,排饱和溶液法,排空气法,气球收集法)

c.点燃法

⑦实验评价

反思能不能更优化(从实验原理、方案、现象以及结论方面考虑,还有绿色化→减少有毒气体的产生,提高原子利用率;安全性→防炸裂、防污染、防失火、防吸水易潮解;规范性→仪器的安装是否正确,试剂的添加顺序是否正确,仪器是否验漏,装置是否检查气密性,实验数据的处理是否合理等等)

⭐6.工业流程步骤:

①预处理

a.粉碎研磨: 减小固体颗粒度,增大接触面积,加快反应速率

b.去油污: 碳酸钠溶液(水解呈碱性)

c.放电:形成原电池,提高产量

d.灼烧: 除去可燃性杂质或使原料初步转化

e.煅烧: 改变物质的结构,使其能溶解、氧化、分解

②酸碱浸

1)加入不含杂质的酸

2)酸碱过量(使反应充分进行,抑制水解,减少损耗,提高产率)

3)控制温度(最高温度→减少反应物的损耗,但会促进水解,影响反应物;最低温度→使反应不至于过慢,减少副反应的发生)

③除杂干燥

1)加沉淀剂(引入新的离子结合生成沉淀除去,如:碳酸钙沉淀,氟化钙沉淀,硫化钙沉淀)

2)促进水解(除去亚铁离子,铜离子,铁离子,形成氢氧化物沉淀)

④结晶

蒸发浓缩,冷却结晶

⑤洗涤

目的:除去杂质,同时减少产品损耗

1)冷水洗→除去晶体表面可溶性杂质,减少物质的损耗

2)有机洗→除去晶体表面的水分,降低晶体溶解损耗

3)热水洗→除去晶体表面随温度升高溶解度减小的杂质,减少物质损耗

4)易溶性晶体洗→如: 碳酸钠晶体,用饱和溶液或乙醇洗

⭐7.电化学:

(对氧化还原反应在生活实际应用中的进一步深入)

(1)原电池【把化学能转化为电能的装置】

1)原电池的形成条件→

①能自发进行的氧化还原反应;②两个金属活泼性不同的电极(燃料电池的两个电极可以相同);③形成闭合回路,即a.存在电解质;b.两电极直接或间接接触;c.两电极插入电解质溶液或熔融电解质.

2)导电粒子流向→

①电子流向(外电路): 负极流出,正极流入。即负极→导线→正极(电流方向与电子流向相反);②离子流向(内电路):阴离子向负极移动,阳离子向正极移动(特别注意,无论在原电池中还是电解池中,电子均不能通过电解质溶液)

3)电极反应→

负极发生氧化反应,失去电子,化合价升高;正极发生还原反应,得到电子,化合价降低

4)常见的化学电池→

①一次电池(碱性锌锰电池,Li-SOCl2电池等);②二次电池(铅蓄电池);③燃料电池(氢氧燃料,甲烷燃料电池,甲醇燃料电池等<注意酸碱性条件>)

(2)电解池【把电脑转化为化学能的装置】

1)电解池的构成条件→

①有与直流电源相连的两个电极;②电解质溶液/熔融电解质;③形成闭合回路

2)电极与电极反应→

①阴极:与电源负极相连,发生还原反应,得到电子,化合价降低;②阳极:与电源正极相连,发生氧化反应,失去电子,化合价升高。

3)电子和离子的移动方向→

①电子:从电源负极流出,流向电解池的阴极;从电解池的阳极流出,流向电源的正极;②离子:阳离子向电解池的阴极移动,阴离子向电解池的阳极移动。

4)阴阳极的放点顺序→

①阳极(阴离子):活泼电极>硫离子>碘离子>溴离子>氯离子>氢氧根离子>含氧酸根离子;②阴极(阳离子):银离子>铁离子>铜离子>酸中的氢离子>亚铁离子>锌离子>水中的氢离子>铝离子>镁离子

5)电解池原理的应用→

①氯碱工业;②电镀:待镀金属作阴极,镀层金属作阳极,含有镀层金属离子的电解质溶液作电镀液;③电解精炼铜:粗铜作阳极,纯铜作阴极,含铜离子的盐溶液作电解质溶液

(3)金属的腐蚀和防护

1)金属腐蚀的类型→

①化学腐蚀;②电化学腐蚀(吸氧腐蚀和析氢腐蚀)

2)金属的电化学防护→

①牺牲阳极的阴极保护法(原电池原理,正极为被保护的金属,负极为比被保护金属活泼的金属);②外加电流的阴极保护法(电解池原理,阴极为被保护的金属,阳极为惰性电极)

3)金属腐蚀快慢的比较→→→

①同一电解质溶液中,电解池原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀

②同一金属在不同介质中,强电解质溶液>弱电解质溶液>非电解质溶液

③有无保护措施,无保护措施的腐蚀>有一定保护措施的腐蚀>牺牲阳极的阴极腐蚀>外加电流的阴极腐蚀

⭐8.电解质溶液

(离子反应与化学平衡的综合)

(1)弱电解质的电离平衡

①强弱电解质的分类,电离方程式的书写

②电离平衡的建立,即弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质的速率相等,电离达到平衡

③电离平衡的特征→

a.电离过程是可能过程,b.电离速率与结合速率相等但不等于零,c.平衡体系中分子和离子浓度不再改变,d.当条件改变时,平衡发生移动

④影响电离平衡的因素→

i.内因:弱电解质本身,弱电解质越强(即弱酸的酸性或弱碱的碱性越强),电离程度越大

ii.外界条件:

a.温度:弱电解质的电离为吸热过程,升高温度平衡向吸热方向移动,即越热越电离

b.浓度:稀释溶液,平衡向电离方向移动,即越稀越电离

c.同离子效应:在弱电解质溶液中,加入与弱电解质具有相同离子的强电解质,则弱电解质的电离平衡向逆反应方向进行,电离程度减小

⑤电离平衡常数,只与温度有关,与浓度无关

(2)水的电离和溶液的酸碱性

①水的电离平衡,水的离子积

②水电离平衡的影响因素→

a.促进:升高温度,加入可水解盐

b.抑制:降低温度,加入酸或碱

③有关水电离平衡的计算

④溶液酸碱性与pH的相关计算

(3)盐类的水解

①盐类水解,即盐电离出的离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应

(实质上是,在水溶液中,盐电离出的弱酸阴离子与氢离子结合或者弱碱阳离子与氢氧根离子结合破坏了水的电离平衡,水的电离程度增大,使得溶液呈碱性或酸性)

②盐类水解反应的特点→微弱的,可逆反应,吸热反应

③盐类水解离子方程式的书写(注意可逆符号)

④盐类水解的影响因素→

i.盐本身的性质,对应的酸或碱越弱,其弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度越大,则盐类的碱性或酸性越强,即越弱越水解

ii.外界因素

a.温度:升高温度,平衡向吸热方向移动,即向水解方向移动,即越热越水解

b.浓度:稀释溶液,平衡向水解方向移动,即越稀越水解

c.加酸加碱:可促进水解,也可抑制水解

⑤水解平衡常数,只与温度有关,温度越高,水解平衡常数越大

⑥与水解平衡常数相关的计算

⑦盐类水解的应用→

判断溶液的酸碱性,配制易水解的盐溶液,胶体的制取,离子共存的判断,纯碱去油污等等

⑧盐溶液中粒子浓度的比较(特别注意,电离和水解均是微弱的)

a.物料守恒

有分子存在,不同时存在氢离子和氢氧根离子

b.电荷守恒

没有分子存在,同时存在氢离子和氢氧根离子

c.质子守恒

有分子存在,可能同时存在氢离子和氢氧根离子

(注意单一溶液和混合溶液,混合溶液应考虑是否发生反应,还有亚硫酸根和磷酸二氢根离子的电离程度大于水解程度,其余的离子均是水解程度大于电离程度)

(4)难溶电解质的溶解平衡

①溶解平衡的建立,难溶电解质的溶解速率等于沉淀速率(注意,溶液未达到饱和时,不存在溶解平衡)

②难溶电解质溶解平衡的特征→

a.可逆过程

b.沉淀溶解速率等于沉淀生成速率但不为零,处于动态平衡状态

c.平衡时,溶液中的各离子浓度保持恒定

d.条件改变时,在新的条件下达到新的平衡状态.

③难溶电解质溶解平衡的影响因素→

i.内因→难溶电解质本身性质

ii.外因:

a.浓度:加水稀释,平衡向沉淀溶解的方向移动

b.温度:升高温度,多数平衡向沉淀溶解方向移动,少数平衡向沉淀生成方向移动(如:氢氧化钙)

c.同离子效应:向平衡体系中加入相同的离子,平衡向沉淀生成的方向移动

④沉淀溶解平衡常数,即溶度积,只与温度有关,与浓度无关

⑤沉淀反应的应用:

i.沉淀生成的方法:调节pH法,沉淀剂法 ii.酸溶解法,盐溶解法,氧化还原溶解法

iii.沉淀的转化:溶解度小的物质转化为溶解度更小的物质较易实现

⭐9.有机化合物:

(1)有机物的结构、分类与命名

①有机物与无机物的区别

②有机物的分类→

a.按碳骨架分类(链状化合物、环状化合物,其中环状化合物又分为脂环化合物与芳香族化合物);

b.按官能团分类(碳碳双键、碳碳三键、卤素原子、羟基、醚键、醛基、羰基、羧基、酯基)

③有机物的命名→

习惯命名法,系统命名法(烷烃,烯烃,炔烃,含其他官能团的有机物的命名)

④同分异构体→

a.碳链异构 b.位置异构 c.官能团异构

⑤同分异构体数目的判断方法→

等效氢法→

a.同一碳原子上的氢原子是等效的;

b.同一碳原子上的甲基中的氢原子是等效的;

c.对称位置上的碳原子上的氢原子是等效的

⑥研究有机物的方法→

a.元素分析法(确定元素组成);

b.质谱法(测定相对分子质量)

c.红外光谱法(确定化学键或官能团);

d.核磁共振氢谱法(确定等效氢)

(2)烃类物质

①脂肪烃的组成及结构通式

②脂肪烃以及卤代烃的物理性质(状态,熔沸点,密度,溶解度等)

③脂肪烃的化学性质

i.烷烃的取代反应,氧化反应,分解反应(裂化或裂解);ii.烯烃和炔烃的氧化反应,加成反应,加聚反应

④苯的同系物的化学性质: 取代反应(硝化反应、卤代反应),氧化反应(能使酸性高锰酸钾溶液褪色),加成反应

⑤卤代烃的化学性质

i.水解反应(在氢氧化钠的水溶液在加热);ii.消去反应(在氢氧化钠的醇溶液中加热);iii.加成反应;iv.取代反应

(3)烃的含氧衍生物

①烃的含氧衍生物:醇,苯酚,醛,羧酸,酯

②物理性质:状态,密度,熔沸点,溶解度

③化学性质:

i.醇→置换反应,氧化反应,取代反应,酯化反应,消去反应,催化氧化反应

ii.苯酚→酚羟基的反应(弱酸性),氧化反应,取代反应,酚醛缩聚反应,加成反应,显色反应

iii.醛→氧化反应(银镜反应,与新制氢氧化铜悬浊液反应),催化氧化反应,加成反应,加聚反应

iv.羧酸→弱酸性,氧化反应,酯化反应

v.酯→水解反应(在酸性/碱性条件下的水解,酸性条件下的水解为可逆反应,反应条件是浓硫酸,加热)

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高中化学有多难?

首先,高中化学跟初中化学本质上就是增加了许多知识,提高灵活性罢了!

还有一点,高中里面学习,最考验的就是自己的自律性,也就是说在上完课堂之后,努力学习!

建议是多多买一下课外辅导书!然后再去刷题,练习,提高一下做题目灵活性!防止到了考场因慌张而导致的结果!

其实啊在高一的时候的化学仅仅是提高一下记忆能力,上课的时候,认认真真的跟老师走,就可以非常优秀了!

根据多年的教学经验,多数学生反映学习化学并不难。学生说“物理难,化学繁,数学作业做不完。”也就是物理难理解,数学知识容量大,化学知识繁杂,化学规律性比数学和物理略微差一些,尤其涉及到物质的性质,既有相同又有差异,要求同存异。有人把化学比做理科中的文科科目,有一定道理,只要多记一些,多背诵一些就能得分。化学与生活息息相关,学好化学会更懂得生活,更会生活,更积极的去创造美好新生活。欢迎与你一同学习,一起进步 。

只要思想不滑坡,方法总比困难多!

首先,我来说下这一学科的特点,然后学科特点去学习。

化学学科知识点既多又分散,并且大量的知识需要记忆。试题所包含知识点较多,每年中考、高考试题中相关的知识点重复频率高。因此,我们不能把学数学、物理的方法照搬来学化学,而要根据化学科的特点取舍、创新;知识难度相较数学、英语较小,所以增分潜力很大,通过一定的培训和强化训练容易得到突破提高。

教材&解读(个人见解)

高一化学

总体难度:难

重难点分布:

上册(必修一):

化学计量,离子反应,金属及其化合物和非金属及其化合物

下册(必修二):

元素周期律(位、构、性)、化学能与电能、化学反应速率和限度、有机化合物、金属冶炼(工艺流程)

高二化学

总体难度:偏难

重难点分布:

上册:选修四 化学反应原理:

盖斯定律 ;化学反应热的计算;化学平衡状态的判断与影响因素;化学平衡图像分析;电离平衡及其影响因素;盐类水解;难溶电解质的溶解平衡;电化学基础。

下册:选修五 有机化学:

脂肪烃;芳香烃;卤代烃;醇和醚;酚类;醛和酮;羧酸和酯

高三化学 一轮复习·基础复习阶段

时长:大约五个月,约占整个高三复习的一半时间左右

特点: 一轮复习是查缺补漏的阶段,在这个阶段老师相当于把以前的内容再讲了一遍,所以以前没弄懂的问题一定要在这个阶段弄清楚,第一轮复习结束后就没有这样的机会了,老师不会再这样详细地梳理和讲解学过的知识而开始综合复习了。所以第一轮复习很重要的一点就是紧跟老师的节奏,做相应的同步练习,把以前没懂的弄懂。

说明: 这个阶段,复习中切忌急躁、浮躁,要知道“万丈高楼平地起”,只有这时候循序渐进、查缺补漏、巩固基础,才能在高考中取得好成绩;只有这时候把边边沿沿、枝枝杈杈的地方都复习到,才能在今后更多的时间去攻克一些综合性、高难度的题目。

二轮复习·黄金时期

时长: 第二阶段从寒假至第一次模拟考试前,时间大约四个月

特点: 全面复习阶段。这一阶段的任务是把前一个阶段中较为零乱、繁杂的知识系统化、条理化,找到每科中的一条宏观的线索,提纲挈领,全面复习。

说明: 这个阶段的复习,直接目的就是第一次模拟考试。第一次模拟是高考前最重要的一次学习检验和阅兵,是考生选报志愿的重要依据。一模成功,可以使自己信心倍增,但不要沾沾自喜;一模受挫,也不要灰心丧气,妄自菲薄。应该为一模恰当定位,在战略上藐视它,在战术上重视它。

三轮复习·综合复习阶段

时长: 第三阶段从一模结束至高考前,时间大约两个月

特点: 随着高考的日益临近,有些考生可能心理压力会越来越大。因此,这个时期应当把“卸包袱”当成一个重要任务。要善于调节自己的学习和生活节奏,放松一下绷得紧紧的神经。

说明: 在此阶段,每天不必复习得太晚,要赶快调整进入高三以来紧张复习中形成的晚睡的作息习惯,以保证充沛的精力。另外,这个时期不必再做过多过量的习题,更不应死抠难题和偏题,应该做少而精的练的联系。


学习建议

预习笔记

通览课本; 课前预习:精读新课内容,标记不懂, 做课本上的练习; 带着疑问、难点,听课。

复习记忆-多用思维导图

复习周期:课后复习、周后复习、单元复习、章节复习、综合复习

复习方法:复述、默写、找联系

多记忆:60个基本概念和原理,20多个元素符号,化学式,化学方程式以及其他知识

吃透课本

课本为主线, 吃透课本; 课前预读、 课后细读、经常选读(边读边思考)


作为一个化学老师,我来告诉你高中化学相比物理和数学来说其实并不算难。

初中化学只学一年,所以内容很少,而且都是比较基础的化学入门,让学生有了原子分子的概念,还有我们平时生活中常见的物质的一些性质,比如碳,水,氧气等等。所以内容比较基础,也很好理解。一般中考前突击下可以取得不错的成绩。

进入高中后,就完全不是一个概念了,开始系统性的学习了。刚刚开始就引入了物质的量的概念,不像初中的时候用质量来描述,改用物质的量。这点对于很多同学比较难理解,所以如果这块没有学好的话,影响挺大的,然后就是氧化还原反应,离子反应等等概念,方程式也开始变难。很多同学还是以为向初中一样,把概念和方程式记住就好了。结果内容很多,很多同学记不住,容易记错,然后发现就算记住了,考试经常会考的比较灵活,然后也不会。


进入高中后,知识更多的偏向理解应用,你要用你学会的知识去解释一些现象,而不再是机械的考察。就好比我们小学和初中的时候回答问题老师还会在意格式,比如没有写解没有写答什么的都扣分,像这种机械性的东西,到了高中再也不是重点。高考更加不会说考一个概念你能不能写出来,考察的是你是不是真的明白这个概念的意思。

还有些同学完全没有找到化学这门学科的规律,还是机械性的记忆,结果越记越乱,脑子的知识成了浆糊。其实化学很有规律的,我们高一学的必修一部分,学了主族的金属和非金属,每一种元素我们的学习都是从单质,到氧化物,到化合物的规律来学习,而每一种物质我们都是学物理性质,化学性质,然后实验室制法,工业制法等等。高一下学期的必修二元素周期表部分就把你学的有限的元素扩展开了,因为你知道递变规律,所以你就能用已知的知识来推导。

比如我们重点学了氧和硫,但是考试的时候经常考察砷,很多同学会觉得这个没有学过呀,所以不会。其实它和氧、硫都是同主族的,化合价类似,性质递变。你完全可以用已有的知识推到出来。所以这就是有些同学觉得难的地方。首先你要掌握已学的基础知识,然后你要会用一些规律去推到未知的物质。

所以学的好的同学觉得高中化学不难,学不明白的觉得非常难。总之,化学是理科,一定要学懂,多问为什么,把概念吃透,拒绝机械记忆。这样你化学肯定能学好的。

学化学难不难与学习偏好及方法有关。

班上有一男生,平时考试班上前三名,数学、物理、生物成绩都非常好,尤其是物理,120分能考100多分,很多学生说物理难,但他却说不会难。

但他的化学成绩不算好。100分的试卷只能考70-80分,不算高。

在其他人认为,数学、物理、生物都这么好,化学不应该学不好啊,这个学生就不是。

班上还有另外一个男生,恰恰相反,物理、化学、生物,就化学学得好,100分的试卷90多分。他对化学很感兴趣,也愿意花时间在化学学习上。

高中化学,从知识点上来看,有一定难度。比如,必修一中的物质的量、氧化还原反应、离子反应;必修二中电化学、元素周期律;选修三物质结构;选修四化学原理中盐类的水解、化学平衡,等等。

高中化学知识点还有一个显著特点就是杂、多。

要记忆的知识很多,单纯化学方程式就非常多。还有实验现象、物质性质等较多要记忆的。

化学考试也有一个特点,考得细、考得难 。通常难度比所学更难。老师在讲课的时候也会延伸扩展。上课听讲,做笔记就显得很重要了。

总的来讲,高中化学学习有一定的难度,但了解了学科特点,掌握了方法就不会很难。

高中化学难在哪?难在这几个方面。

第一,基础知识多而杂

从元素周期表开始,需要背诵的东西特别多,然后到钠铁铜等再到原电池电解池酸碱中和反应,加上最后选修不论有机还是物质结构几乎每章要背诵的都比较多。更多很多固定细节操作,答题固定格式是务必要记住的。

第二,需要想象力

高中化学需要搭建知识网,到后期做题的时需要用已有的知识想象着去解题,比如工业流程流出的工业残渣a,谁也不能一开始就确定它是什么物质,一般需要去猜,去假设是何等物质然后是否合理,这就需要想象力,这就是化学难的地方,这也是一般学生和优等生的区分界限。

第三,必须熟练

高考理综留给化学的时间并不多,物理是拉分科目,很多好学生会花更多的时间去做物理,化学的时间也就不多,也就意味着高考化学不可能像晚自习一样完整推导每一题,这就意味着做化学必须要快,要熟练。我当年高考选修物质结构就五六分钟就做完,正确率也特别高。

我一直认为化学就该多背多想,持之以恒钻到书本里,再难的题目不攻自破。

(点个关注和 再走呀 )

就我个人经验看来,以前对于高中生来说总感觉是物理最难,但现在似乎变成化学了,以前我读书的时候也是觉得化学最难。不过总体来说考试的时候难度还是不大,他有几个模块比较难。比如:对于刚上高中的学生,物质的量对他们来说很抽象,学不懂。接着就是高二学的酸碱平衡,盐类水解,电解这里。因为很微观,抽象。不容易学懂。还有就是方程式的书写。还有计算题。也是抽象得很。不过除了以上几块外,其他模块化学还是不难。你需要做的就是多理解,多看教材。尽量看实物图,化抽象为实物,形象化去理解。而且化学更多的是理解性的,只要把原理懂了,还是好学。加油少年!

简单,重点就是物质的量计算、少得可怜的几种元素的性质、氧化还原反应、物理化学的皮毛的边角料、少量有机化学、少量结构化学。

理解不了摩尔和氧化还原反应可以和化学说永别了,因为学不会这个,高中化学很多题都没法做。

元素化学因为涉及元素少,背就完事了,很好记,而且多半高中考的性质元素周期律一推就出来了。

物理化学(即选修四)热力学的盖斯定律、热化学方程式、反应自发是送分题;动力学的反应速率计算、热力学平衡、离子共存、离子浓度、离子平衡是重难点;电化学考的少,会写电极反应式就行。

有机,几种反应几种物质,理解了就会做了。

结构,比较抽象,都很难理解,立体可以让一群人暴毙。



物理化学是难点还考的多,难是因为分析发生的反应,会分析了就很简单,可以多做题训练分析能力,老师会传授方法,不巧这几个方法名字叫啥我忘了,但是我敢肯定极大多数老师都要教,下同。

元素化学只需要背、做题,一般都考的是推断和实验,而且推断怎么出多做做就都会了,套路也就那几个,作多了一看题干就能分析个七七八八,出了信息题不要怕,多读题。

摩尔多数是出计算,老师会教你几个实用的方法计算。氧化还原,没啥好说的,配平、找氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物。



有机、结构视个人能力和学校倾向选择,选完以后刷题就完事了。



我通篇都在强调高中化学的知识点很 少 ,而且都不难,体现出区分度是因为题里有坑,带着脑子高效率刷题、有老师带你学习,高中化学一点也不难。

高中化学确实有点难,但对于勤思苦学的学生,只要用心钻研,方法得当,说难也不难。反之,就难了,话虽这样说,我觉得还是有点难(当年高考化学只考了68,5分),比如,写出某些几种化学物质进行化学反应的所有化学方程式并进行配平,

高中化学课外知识点多而杂 你的老师不同决定了你的境界

高中化学到底有多难看完这篇我顿悟了作文,高中化学最难部分讲解

高中化学有多难?

首先,高中化学跟初中化学本质上就是增加了许多知识,提高灵活性罢了!

还有一点,高中里面学习,最考验的就是自己的自律性,也就是说在上完课堂之后,努力学习!

建议是多多买一下课外辅导书!然后再去刷题,练习,提高一下做题目灵活性!防止到了考场因慌张而导致的结果!

其实啊在高一的时候的化学仅仅是提高一下记忆能力,上课的时候,认认真真的跟老师走,就可以非常优秀了!

我从事高中化学教学已经19年了,从我的过往教学经验来看,高中化学的难在于化学学科思维,为什么这么说呢?

因为初中阶段的化学比较侧重启蒙,大多数地区就是在初三才接触化学,化学只上两个学期,内容涉及生活化学和工业化学,总得来说 ,初三两学期的化学课程概括起来都是简单的化学知识、基本化学实验技能、简单化学计算,目的就是认识化学表面现象。

比如说“镁条在空气中燃烧:发出耀眼强光,放出大量的热,还能生成白烟同时生成一种白色物质”。这个化学实验生成的物质是什么?这个现象原理本质是什么?这个现象在生活中有什么用途、适合做什么研究?那就需要进一步学习了。

但高中就不一样了。 高中阶段的化学并非如此浅显,它是在九年义务教育的基础上实施的较高层次的基础教育。所有选进课本里的知识逐渐向系统化、理论化,学生不仅需要知道化学实验现象,还需要知道为什么会有这个现象 ,处于一个“知其然还要知其所以然”的阶段。

但其实,化学学科并不难,在考试时,摩尔与反应热,化学反应速率与化学平衡,电解质溶液、有机化学这些也不是单独出现的, 让我们犯难的也并非是一个具体的题型、一个知识点或某一项实验;难的是构建化学学科体系思维。


总的来说,高中化学的难点主要有三点,这也是我观察很多学生在学化学时暴露出问题最多的两点。

1.概念的理解以及运用不到位

基本概念对于高三化学来讲是很重要的,基本概念一定要掌握,也就是要熟练掌握的。像最开始的同系物、同分异构体等等基本概念,不仅要掌握,还需要灵活运用。但是呢,有的学生就是分不清基本概念,这在高考选择题里是很容易丢分的环节,因为选择题的四个选项会非常相似,有的时候就是考察对某一个细节知识的掌握程度,张冠李戴、乱写一个肯定是不行。而这一点,对很多学生来说并不是十分容易就能够掌握的,还是需要记忆和理解的。

2. 缺少化学学科体系思维

化学知识版块难度都不大,但知识版块众多,考点多而繁杂,如果没有化学学科体系思维,就很难把这些繁复的知识点串联起来,更难以统筹调用多版块知识,协同解决问题。新高考越来越强调核心素养,即:学习理解能力、应用实践能力、迁移创新能力。一味地背诵知识点,玩儿命刷题,那对化学认知永远停留在知识层面,缺乏知识体系,无法形成学科能力,面对综合题、新题型,根本无从下手。

甚至可以说,化学学习是一个以点(知识点)划线(结构与性质主线),由线总结到面(某类化合物的基本性质)的过程;前面所学是后面基础,不仅要掌握,还需要灵活运用,而如何掌握其实是有技巧的。



在这里,强烈推荐“六步提分大法”,想了解具体可以找我咨询。

根据多年的教学经验,多数学生反映学习化学并不难。学生说“物理难,化学繁,数学作业做不完。”也就是物理难理解,数学知识容量大,化学知识繁杂,化学规律性比数学和物理略微差一些,尤其涉及到物质的性质,既有相同又有差异,要求同存异。有人把化学比做理科中的文科科目,有一定道理,只要多记一些,多背诵一些就能得分。化学与生活息息相关,学好化学会更懂得生活,更会生活,更积极的去创造美好新生活。欢迎与你一同学习,一起进步 。

作为一个化学老师,我来告诉你高中化学相比物理和数学来说其实并不算难。

初中化学只学一年,所以内容很少,而且都是比较基础的化学入门,让学生有了原子分子的概念,还有我们平时生活中常见的物质的一些性质,比如碳,水,氧气等等。所以内容比较基础,也很好理解。一般中考前突击下可以取得不错的成绩。

进入高中后,就完全不是一个概念了,开始系统性的学习了。刚刚开始就引入了物质的量的概念,不像初中的时候用质量来描述,改用物质的量。这点对于很多同学比较难理解,所以如果这块没有学好的话,影响挺大的,然后就是氧化还原反应,离子反应等等概念,方程式也开始变难。很多同学还是以为向初中一样,把概念和方程式记住就好了。结果内容很多,很多同学记不住,容易记错,然后发现就算记住了,考试经常会考的比较灵活,然后也不会。


进入高中后,知识更多的偏向理解应用,你要用你学会的知识去解释一些现象,而不再是机械的考察。就好比我们小学和初中的时候回答问题老师还会在意格式,比如没有写解没有写答什么的都扣分,像这种机械性的东西,到了高中再也不是重点。高考更加不会说考一个概念你能不能写出来,考察的是你是不是真的明白这个概念的意思。

还有些同学完全没有找到化学这门学科的规律,还是机械性的记忆,结果越记越乱,脑子的知识成了浆糊。其实化学很有规律的,我们高一学的必修一部分,学了主族的金属和非金属,每一种元素我们的学习都是从单质,到氧化物,到化合物的规律来学习,而每一种物质我们都是学物理性质,化学性质,然后实验室制法,工业制法等等。高一下学期的必修二元素周期表部分就把你学的有限的元素扩展开了,因为你知道递变规律,所以你就能用已知的知识来推导。

比如我们重点学了氧和硫,但是考试的时候经常考察砷,很多同学会觉得这个没有学过呀,所以不会。其实它和氧、硫都是同主族的,化合价类似,性质递变。你完全可以用已有的知识推到出来。所以这就是有些同学觉得难的地方。首先你要掌握已学的基础知识,然后你要会用一些规律去推到未知的物质。

所以学的好的同学觉得高中化学不难,学不明白的觉得非常难。总之,化学是理科,一定要学懂,多问为什么,把概念吃透,拒绝机械记忆。这样你化学肯定能学好的。

只要思想不滑坡,方法总比困难多!

首先,我来说下这一学科的特点,然后学科特点去学习。

化学学科知识点既多又分散,并且大量的知识需要记忆。试题所包含知识点较多,每年中考、高考试题中相关的知识点重复频率高。因此,我们不能把学数学、物理的方法照搬来学化学,而要根据化学科的特点取舍、创新;知识难度相较数学、英语较小,所以增分潜力很大,通过一定的培训和强化训练容易得到突破提高。

教材&解读(个人见解)

高一化学

总体难度:难

重难点分布:

上册(必修一):

化学计量,离子反应,金属及其化合物和非金属及其化合物

下册(必修二):

元素周期律(位、构、性)、化学能与电能、化学反应速率和限度、有机化合物、金属冶炼(工艺流程)

高二化学

总体难度:偏难

重难点分布:

上册:选修四 化学反应原理:

盖斯定律 ;化学反应热的计算;化学平衡状态的判断与影响因素;化学平衡图像分析;电离平衡及其影响因素;盐类水解;难溶电解质的溶解平衡;电化学基础。

下册:选修五 有机化学:

脂肪烃;芳香烃;卤代烃;醇和醚;酚类;醛和酮;羧酸和酯

高三化学 一轮复习·基础复习阶段

时长:大约五个月,约占整个高三复习的一半时间左右

特点: 一轮复习是查缺补漏的阶段,在这个阶段老师相当于把以前的内容再讲了一遍,所以以前没弄懂的问题一定要在这个阶段弄清楚,第一轮复习结束后就没有这样的机会了,老师不会再这样详细地梳理和讲解学过的知识而开始综合复习了。所以第一轮复习很重要的一点就是紧跟老师的节奏,做相应的同步练习,把以前没懂的弄懂。

说明: 这个阶段,复习中切忌急躁、浮躁,要知道“万丈高楼平地起”,只有这时候循序渐进、查缺补漏、巩固基础,才能在高考中取得好成绩;只有这时候把边边沿沿、枝枝杈杈的地方都复习到,才能在今后更多的时间去攻克一些综合性、高难度的题目。

二轮复习·黄金时期

时长: 第二阶段从寒假至第一次模拟考试前,时间大约四个月

特点: 全面复习阶段。这一阶段的任务是把前一个阶段中较为零乱、繁杂的知识系统化、条理化,找到每科中的一条宏观的线索,提纲挈领,全面复习。

说明: 这个阶段的复习,直接目的就是第一次模拟考试。第一次模拟是高考前最重要的一次学习检验和阅兵,是考生选报志愿的重要依据。一模成功,可以使自己信心倍增,但不要沾沾自喜;一模受挫,也不要灰心丧气,妄自菲薄。应该为一模恰当定位,在战略上藐视它,在战术上重视它。

三轮复习·综合复习阶段

时长: 第三阶段从一模结束至高考前,时间大约两个月

特点: 随着高考的日益临近,有些考生可能心理压力会越来越大。因此,这个时期应当把“卸包袱”当成一个重要任务。要善于调节自己的学习和生活节奏,放松一下绷得紧紧的神经。

说明: 在此阶段,每天不必复习得太晚,要赶快调整进入高三以来紧张复习中形成的晚睡的作息习惯,以保证充沛的精力。另外,这个时期不必再做过多过量的习题,更不应死抠难题和偏题,应该做少而精的练的联系。


学习建议

预习笔记

通览课本; 课前预习:精读新课内容,标记不懂, 做课本上的练习; 带着疑问、难点,听课。

复习记忆-多用思维导图

复习周期:课后复习、周后复习、单元复习、章节复习、综合复习

复习方法:复述、默写、找联系

多记忆:60个基本概念和原理,20多个元素符号,化学式,化学方程式以及其他知识

吃透课本

课本为主线, 吃透课本; 课前预读、 课后细读、经常选读(边读边思考)


不要滑走,往下读!读完就能改变你或者你的子女的化学学习。

不信你往下看。

我们在初三刚刚开始学习化学,学得非常差,直到上了高中150分卷子,我往往只能考70分左右,每次试卷发下来,感觉自己与别人拿的不是同一张试卷。这种情况一直到高三下学期初,冲刺高考在即,我的班主任耿立广老师,找我谈了一次短暂的话,重点就是:化学就是背,背,背!

平时沉默少言,存在感不太强的我,突然被老师这么的关心交流,就听老师的话,每天早上都把高三复习资料拿出来背,因为高三复习资料都有详细的知识点总结,厚厚的书反复背,背反复,渐渐的一个月下来,化学有了本质的变化,发现太简单了,能考到100分了。大家猜猜我最后高考化学多少分?

135.

作为一个化学渣渣,能发生这样的改变。

还有哪个化学渣渣做不到的呢?

真实记录,有半句假话,天打雷劈。

简单,重点就是物质的量计算、少得可怜的几种元素的性质、氧化还原反应、物理化学的皮毛的边角料、少量有机化学、少量结构化学。

理解不了摩尔和氧化还原反应可以和化学说永别了,因为学不会这个,高中化学很多题都没法做。

元素化学因为涉及元素少,背就完事了,很好记,而且多半高中考的性质元素周期律一推就出来了。

物理化学(即选修四)热力学的盖斯定律、热化学方程式、反应自发是送分题;动力学的反应速率计算、热力学平衡、离子共存、离子浓度、离子平衡是重难点;电化学考的少,会写电极反应式就行。

有机,几种反应几种物质,理解了就会做了。

结构,比较抽象,都很难理解,立体可以让一群人暴毙。



物理化学是难点还考的多,难是因为分析发生的反应,会分析了就很简单,可以多做题训练分析能力,老师会传授方法,不巧这几个方法名字叫啥我忘了,但是我敢肯定极大多数老师都要教,下同。

元素化学只需要背、做题,一般都考的是推断和实验,而且推断怎么出多做做就都会了,套路也就那几个,作多了一看题干就能分析个七七八八,出了信息题不要怕,多读题。

摩尔多数是出计算,老师会教你几个实用的方法计算。氧化还原,没啥好说的,配平、找氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物。



有机、结构视个人能力和学校倾向选择,选完以后刷题就完事了。



我通篇都在强调高中化学的知识点很 少 ,而且都不难,体现出区分度是因为题里有坑,带着脑子高效率刷题、有老师带你学习,高中化学一点也不难。

高中化学难在哪?难在这几个方面。

第一,基础知识多而杂

从元素周期表开始,需要背诵的东西特别多,然后到钠铁铜等再到原电池电解池酸碱中和反应,加上最后选修不论有机还是物质结构几乎每章要背诵的都比较多。更多很多固定细节操作,答题固定格式是务必要记住的。

第二,需要想象力

高中化学需要搭建知识网,到后期做题的时需要用已有的知识想象着去解题,比如工业流程流出的工业残渣a,谁也不能一开始就确定它是什么物质,一般需要去猜,去假设是何等物质然后是否合理,这就需要想象力,这就是化学难的地方,这也是一般学生和优等生的区分界限。

第三,必须熟练

高考理综留给化学的时间并不多,物理是拉分科目,很多好学生会花更多的时间去做物理,化学的时间也就不多,也就意味着高考化学不可能像晚自习一样完整推导每一题,这就意味着做化学必须要快,要熟练。我当年高考选修物质结构就五六分钟就做完,正确率也特别高。

我一直认为化学就该多背多想,持之以恒钻到书本里,再难的题目不攻自破。

作为一名化学老师结合我自身的学习经历,我认为高中化学真的比初中化学简单多了!我高中化学每次测验几乎满分,而在初中时经常不及格,接下来是我的高中化学的学习方法。

高中化学的知识比初中化学的知识虽然多了,但是知识更有系统性,更具有逻辑性和关键性。要学好化学,首先要做的是化学知识点的熟记和背诵。然后自己按照自己的逻辑性整理一个知识体系,注意,这里不是逻辑知识点,而是整理知识体系,然后做题时一定要注意错题的整理,我高中时都是卷子,因为刚开始基础不好,错题很多,所以我没有整理错题本,而是把卷子进行整理,把所有做过的卷子按章按节分类整理,然后每天公共自习时看错题,对的题不用看。把错题盖上然后重新做一遍,一定是重新做一遍,然后回顾知识点,然后在自己的知识体系那里进行标注,最后在总复习时主要重点背诵自己在知识体系那里的错题和难题,进行背诵。高中的孩子们,用这个方法几个月,你的成绩肯定有突飞猛进的进步。亲测有效!


就我个人经验看来,以前对于高中生来说总感觉是物理最难,但现在似乎变成化学了,以前我读书的时候也是觉得化学最难。不过总体来说考试的时候难度还是不大,他有几个模块比较难。比如:对于刚上高中的学生,物质的量对他们来说很抽象,学不懂。接着就是高二学的酸碱平衡,盐类水解,电解这里。因为很微观,抽象。不容易学懂。还有就是方程式的书写。还有计算题。也是抽象得很。不过除了以上几块外,其他模块化学还是不难。你需要做的就是多理解,多看教材。尽量看实物图,化抽象为实物,形象化去理解。而且化学更多的是理解性的,只要把原理懂了,还是好学。加油少年!

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