质子形成系列元素的电磁作用力机制之理论探索与实践「质子形成系列元素的电磁作用力机制之理论探索」

目前，物理学家们认为，原子由质子、中子和核外电子组成。但是原子的“三要素”之间究竟通过什么作用力方式构成原子的，还存在不少困惑。比如：质子之间存在斥力，它们如何突破排斥力而结合成原子核？中子为电中性物体，它没有理由与质子一起结合成原子核？关键在于，质子与中子之间到底是借助什么物质产生相互作用力的？还有核外电子不停地绕原子核高速旋转，到底为什么围着原子核转，双方之间的牵引力作用物和机制又是什么以及核外电子为什么不会坠入原子核等问题。这些问题都应该在理论上要有一个新突破。

本文所要阐释的是：以全新视角重新认识质子之间是如何利用电磁力结合成一系列化学元素的问题？

●质子

质子由核和核外磁力线构成，圆形内竖着的方向标志为电荷力叠加方向，尖头指向正极（N极）

种种现象告诉我们： 质子是一个质量最小的磁场物，拥有和依靠磁力线发生相互作用。比如它在运动磁场中能被加速运动；在质子之间能借助双方各一半磁力线结合成原子核；能通过电磁力的异性相吸力之化学键结合成新物质；能在化学反应时质子间分分合合的同时因磁力线的断裂（放能）和重组（吸能）而呈现吸能和放能现象。如此等等无不看清质子就是一个磁场物。

质子核外存在磁力线，但目前称它为电子云或核外电子。

磁力线是电子在磁子趋势力中通过异性连接而成，磁力线具有可塑性，因而磁力线为了保持自身环路（弧度）的正常状态，当受到另一个质子的磁力线压迫时，相互排斥而带有弹性，故质子与质子、质子与原子在常温常压下不能轻易结合在一起，尤其是结合成同位素和原子核。

质子在磁力线的帮助下已实现了力的平衡，因而即便两个质子遭遇异性极正面相遇，也不会以异性串联方式结合在一起。这与两块磁铁间的异性串联结合成一体的作用力方式和机制迥然不同。因为质子的磁力线已经让自身得到了力的平衡，所以它再也没有理与另一个质子发生相互作用。

当两个质子相互靠近时，双方首先接触到的就是最外层磁力线，由于质子体外的磁力线由内而外分层排布，所以越是相互靠近，就越是受到越来越多的磁力线的弹性排斥力作用，故压缩质子（氕氢液化）时就会表现出斥力。更不用说是结合成原子核了。

磁力线以能层形式存在，能量由内而外逐层变大，这是因为质子外存在着磁力线分层排布，更不是仅仅存在一个核外电子。

磁力线从质子正极出来，返回到负极，在质子体外的360度空间范围里呈现拱形结构。因此从最外层磁力线到最内层磁力线之间，存在着“巨大空间”，所以拱形结构的磁力线或组成磁力线的电子是不会坠入质子（原子）核上的。

质子与质子可结合成同位素氘和氚；同位素氘之间的叠加再结合成一系列化学元素。元素的形成，氘同位素可谓是功不可没。

●同位素氘

同位素氘由两个质子同轴串联而成，磁力线合并成一个

质子在高压（高温）环境条件下，两个质子同轴串联和异性亲密接触，使得双方连接处的原有磁力线消失，同时置换重构成一个整体性磁力线回路系统——氘。

同位素氘可能是原子核形成中的常态化基本组合方式。即两个同位素氘可直接结合成一个氦四元素。氦四形成时对多余的质子或一个氘与一个氚聚变反应时，氚中一个多余的质子（不是中子）在强力排斥力作用下高速运动，（在相同速度下，一个质子的动能是一个电子的1836倍，所以能量非常大）。这应该就是核聚变产生巨大能量的原因之一。

其他元素如氧元素也存在八个质子和八个“中子”，其实氧元素应该也是由八个氘组成的。 氘虽然是由两个质子组成，但磁力线仍然保持一个整体性环路。在化学元素性质上依然表现为一个质子，一个“正电荷”和一个磁力线回路（“核外电子”）。而氘同位素中的另一个质子，即所谓的“中子”，只是在同位素中体现出它的质量存在，而不表现出一个质子、一个正电荷和一个核外电子。由此不难看出，传统观点认为的中子是不存在的，中子就是质子，是质子间的串联结合方式给活生生地掩盖了另一个质子的正电荷及“核外电子”的存在。

●同位素氚

同位素氚由三个质子同轴串联起一个整体性磁场物

由于氚同位素外面的磁力线属于三个质子所共同拥有，所以氚在化学性质特征上仍然表现出一个质子，一个正电荷和一个核外磁力线（“核外电子”）。

氚由于串联后的体型长，稍有发生“风吹草动”（倾斜挤压）以及遇到高温和高压微观粒子流的冲击，其中一个质子或两个质子就有恢复自身磁力线本来状态的趋势和欲望，从而导致氚解体、坍塌及在一定压力环境中与其他氘构建新的原子核。

●氦元素——氦4

氦元素（氦四）由两个氘同位素各用去自身一半的磁力线进行相互连接而成

两个氘的中间结合部，依靠原来的一段短磁力线进行两极间的异性电磁力的相互作用，从而构成氘与氘的核力。

氦四中的两个氘，它们暴露在外的大约一半数量的磁力线，可与其他同位素氘结合成相同周期的系列元素。

原子核中的氘，是以原子核中心为基点向外叠加排布的。即两个氘之间的中央为元素中心点，两个氘暴露在外的那一半磁力线，也就是氦元素的第一电子层（K层），所以原子的第一磁力线层（“第一电子层”）表现为两组磁力线层，这相当于传统所认为的两个核外电子。

如果再往氦核上增加一个氘，其位置离原子核中心半径距离就会加长，这也意味着新加入的氘已经开辟了一个新的电子层（L层），并形成了一个新元素——锂。

锂开辟一个新氘层后，由于在氦四周围，离中心同等半径距离上还能容纳除锂以外的其他7个氘，于是便形成了一个完整的K层周期。

这里需要说明的是：后加入的氘在向氦四原子核外排布时，可同时利用氦四周围的磁力线发生异性连接，只是因为氦四上的磁力线数量一定，所以后来进入的多个氘在其中分配连接到的磁力线数量因分摊而逐步减少，这也许就是为什么每当新开辟一个原子核氘层时，第一个加入的氘由于它获得的磁力线数量最多，所以化学键的结合力最大，从而显金属键，以后在同一层中随着加入的氘数量逐个增加，每一个氘连接分摊到的磁力线数量减少而逐步降低键力，从而梯度出现非金属元素，直至同层位置排满为止。

一个氘与一个氚发生聚变反应时生成氦四，同时把质子上因失去趋势力支撑而断裂下来的一段多余的磁力线电子，会受到质子间磁力线的压迫性弹射力作用和电子间的同性相斥力激发而发射了出去，形成核的光辐射。 其中结合成氦四的作用力机制存在两种情况：一是用足够高温让同位素聚变反应，其中的高温就是同位素受到高密度、高动能的质子和电子流的连续冲击，同位素氚分裂解体成氘，同时两个氘外的磁力线被微观粒子流“洗刷”一空，此时两个氘之间在近乎没有排斥力作用的情况下相互靠在一起，并借助异性极之间的短磁力线结合成氦四原子；二是利用足够大的压力对氘与氘或氘与氚施压，让氚变成氘和质子的同时，两个氘借助短磁力线进行两极间的异性连接，由此聚变成氦四，同时从氚同位素中掉落下的一个多余的质子被磁力线排斥而弹射出去，这应该就是人们所认为的中子，事实上它就是一个质子。

●附图一：氦同位素——氦3

氦三由一个氘与一个质子组成，其结合方式如图所示

氦三由一个氘和一个质子组成原子核，它们暴露在外的磁力线圈一大一小，但它属于氦同位素。仍然显示两个暴露在外的磁力线层—K层。

附图二：氢分子

氢分子示意图

图片中的氢分子只是表达的化学键，而不是单质氢所结合成的原子核。

单质氢是不能结合成常温化合物的。比如常温单质金属氢。原因是，质子呈现圆球形，两个质子靠拢后它们两极之间的间隔距离相对远，双方磁力线的排斥力应该大于极性间的吸引力，这也是两个质子不能直接结合成原子核的原因，故所以结合成原子核需要要建立在同位素氘基础之上的。

总之，元素的结合形成，首先要经过质子串联成同位素氘，然后在此基础上再借助电磁作用力，才可形成一系列化学元素。也许只有如此理解，才能把原子核的形成机制和元素的化学键行为实现逻辑自洽，与事实相符。