关于为什么钠加热不是火花四溅的文章
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金属钠理化性质「化学学习金属钠的性质」
1、钠与氧气的反应
（1）常温下的反应
实验操作：
实验现象：新切开的钠具有银白色金属光泽，在空气中很快变暗。
实验结论：４Na O2 === 2Na2O
所以在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。
（2）加热下的反应
钠先熔化成小球，燃烧火焰是黄色，产生淡黄色固体。
所以钠和氧气发生发应，条件不同，现象不同，产物也不同，Na2O2稳定性比Na2O强。
2，钠与水的反应
1、钠与氧气的反应
（1）常温下的反应
实验操作：
实验现象：新切开的钠具有银白色金属光泽，在空气中很快变暗。
实验结论：４Na O2 === 2Na2O
所以在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。
（2）加热下的反应
钠先熔化成小球，燃烧火焰是黄色，产生淡黄色固体。
所以钠和氧气发生发应，条件不同，现象不同，产物也不同，Na2O2稳定性比Na2O强。
2，钠与水的反应