化学的粗盐提纯,粗盐提纯的化学方程式有哪些

1，过滤

（１）过滤主要分离固体和液体混合物（固体难溶于该液体）。

（２）主要仪器普通漏斗，烧杯，玻璃棒，滤纸等等。

2，过滤的操作要点

一貼（滤纸与漏斗内壁紧贴）

二低（滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘）

三靠（烧杯嘴紧靠玻璃棒，玻璃棒下端紧靠滤纸三层处，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁）

3，蒸发

（１）蒸发主要是固体物质形成的溶液，蒸发溶剂析出晶体。

（２）蒸发的主要仪器：蒸发皿，玻璃棒等等。

（３）当蒸发皿中出现大量晶体时，应停止加热，利用余热蒸干。

4，粗盐提纯步骤

称量——溶解——过滤——蒸发——计算产率

5，粗盐提纯中玻璃棒的作用

（1）加快粗盐溶解

（2）过滤时引流作用

（3）蒸发时搅拌，防止局部温度过高，液滴飞溅

（4）转移工具

化学，粗盐提纯步骤

基本步骤：溶解、过滤、蒸发结晶。经过这几步操作后除去的是不溶性杂质。

具体步骤：

1、准备器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片。

2、溶解

用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。

3、过滤

按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。

如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作。

4、蒸发

把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热．同时用玻璃棒不断搅拌滤液。

等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

5、称量计算

用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器。比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率。

扩展资料

实验目的

1、掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。

2、理解过滤法分离混合物的化学原理。

3、体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。

实验原理

粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO42-  等，不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。

参考资料来源：百度百科-粗盐提纯

粗盐的提纯 化学方法

二，静置沉淀
三，将上层清夜倒入漏斗过滤
四，将滤液置于蒸发皿中，加热蒸发
这是简单处理，得到的盐晶体还需进一步提纯（粗盐中一般含有很多杂质离子化合物以及卤素单质或化合物）。
食盐的主要成份是NaCl，
粗盐是指NaCl含杂质，可溶性杂质多为氯化镁，氯化钙等，不溶性的有泥沙等。
粗盐提纯的主要操作可分为两部分：一是过滤，目的是使不溶性固体杂质与NaCl分离，二是结晶，目的是使NaCl与溶解度为陡峭形的可溶性杂质分离
。
实验前后分别称量粗盐和提纯后盐的目的是计算粗盐的产率。
制作过滤装置时要注意三个要点1滤纸边缘低于漏斗边缘、2漏斗尖嘴处紧贴烧杯内壁、3用玻璃棒引流并贴在三层滤纸处
。
在蒸发滤液的过程中，要用玻璃棒搅拌，目的是防止由于溶液局部温度过高，造成液体飞溅，
在滤液接近蒸干时，应停止加热，利用蒸发皿的余热蒸干，这样做的理由是若持续加热会出现固体飞溅的状况
。
Na2CO3+MgCl2=MgCO3+2NaCl
Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl