化学高一必修一知识点归纳第三章「期末必看高中化学必修一知识点全归纳第三章」

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化学好教师为大家整理了高一必修一的全部知识点，希望可以帮助同学们好好复习，迎接期末考试！

第三章 金属及其化合物

第一节 金属的化学性质

1．金属的物理通性有哪些？

（1）金属在常温下的状态

除汞是液体外，其他在常温下是固体。

（2）金属的颜色、光泽

绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。

（3）良好的导电、导热性。

（4）延展性

延性：拉成细丝的性质。展性：压成薄片的性质。

2．化学通性有哪些？

（1）化合态金属元素只有正化合价

（2）金属单质易失电子，表现还原性

（3）易与氧气反应，得到氧化物

（4）活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气

（5）与盐反应，置换出活动性弱的金属单质

3.金属钠的性质有哪些？

（1）物理性质有哪些？

钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。★

（2）化学性质有哪些？

①很活泼，常温下：4Na O2＝2Na2O ★（新切开的钠放在空气中容易变暗）

②加热条件下：2Na O2 Na2O2

★（先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。）

钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。

③钠与水的反应与H2O反应

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ★离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）

实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。

知识拓展：

a：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？

不能，2Na 2H2O = 2NaOH H2↑

2NaOH CuSO4 = Cu(OH)2↓ Na2SO4

实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出

K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应

b：将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应？

2Na 2HCl = 2NaCl H2↑

钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。

一般规律：

钠与酸溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反应，但当钠与其它溶液反应时，一般是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应！

（3）钠的保存方法是什么？

①钠必须保存在隔绝空气环境中，实验室将钠保存在煤油或石蜡中。

②钠着火的处理？用干燥的砂土扑灭

3、钠的存在：以化合态存在。

4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。

5、工业制钠：电解熔融的NaCl：2NaCl(熔融) 2Na Cl2↑★

6、钠的用途：① 在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；

② 钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；

③ 钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。

4.铝的性质

1、物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。有良好的导电、导热性和延展性。

2、化学性质：铝是较活泼的金属。

① 通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。4Al 3O2 == 2Al2O3。

（Fe形成的氧化膜疏松，不能保护内层金属。Mg和Al形成的氧化膜致密，能保护内层金属不被继续氧化。)

加热铝箔的现象和解释是什么？

现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落。

现象解释：（因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。即使打磨过的铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。铝与空气形成了一层致密的氧化膜，阻止内层金属继续与氧气发生反应。）

同时也容易与Cl2、S等非金属单质反应。

② 铝的两性体现在哪里？

①铝与稀盐酸的反应

化学方程式为：2Al 6HCl == 2AlCl3 3H2↑

离子方程式为：2Al 6H == 2Al3 3H2↑

(与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。（ 2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑ ）)

③②铝与氢氧化钠溶液的反应

化学方程式为：2Al 2NaOH 2H2O == 2NaAlO2 3H2↑

离子方程式为：2Al 2OH- 2H2O == 2AlO2- 3H2↑

反应可以看成两步进行：

第一步：2Al 6H2O == 2Al(OH)3↓ 3H2↑

第二步：Al(OH)3 NaOH = NaAlO2 2H2O

所以在这个反应中Al做还原剂，H2O水做氧化剂。

铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，是两性金属。

与强碱溶液反应：2Al 2NaOH 2H2O == 2NaAlO2 3H2↑

（ 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑）

铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，是两性金属。

④ 与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。

⑤ 铝热反应：（了解就行）

铝与某些金属氧化物的反应（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）叫做铝热反应

2Al Fe2O3 Al2O3 2Fe。Al 和 Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。

5.物质的量在化学方程式计算中的应用规律和步骤是什么？

（1）化学计量数之比等于物质的量之比，横（量）相当，竖（单位）相同

（2）根据化学方程式进行计算的基本步骤 ：

①根据题意写出相关反应的化学方程式

②找出相关物质的计量数之比

③对应计量系数，找出相关物质的物质的量

（要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表）

④根据计量关系进行计算。

6. 金属镁的性质有哪些？

①镁与稀盐酸的反应

②镁与盐溶液的反应

③镁与氧气的反应

④镁与二氧化碳的反应

5. 镁与氮气的反应

7.铁 Fe

1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁（含碳杂质的铁）在潮湿的空气中易生锈。（原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3）。

2、单质铁的化学性质：

① 与非金属单质反应：3Fe＋2O2 Fe3O4★（现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体）

2Fe 3Cl2=====2FeCl3

Fe S==== FeS

② 与非氧化性酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

（ Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ ）

常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。

③ 与盐溶液反应：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu

（ Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu ）；

④ 铁与水蒸气的反应的现象和方程式是什么？

反应现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。

实验装置：

反应方程式：：3Fe 4H2O(g) Fe3O4 4H2↑★

第二节 几种重要的金属化合物

1.钠的重要化合物有哪些？

（1）Na2O 和Na2O2 有哪些性质？

①氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体。

②碱性氧化物有哪些性质？

1、Na2O

白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性： Na2O H2O == 2NaOH, ★

Na2O CO2 == Na2CO3,

★Na2O 2HCl == 2NaCl H2O

.另外：加热时，2Na2O O2 == 2Na2O2

碱性氧化物 水→碱 Na2O H2O = 2NaOH

碱性氧化物 酸性氧化物→含氧酸盐 Na2O CO2 = Na2CO3

碱性氧化物 酸→盐 水 Na2O 2HCl = 2NaCl H2O

Na2O属于典型的碱性氧化物。

③2、Na2O2：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水和二氧化碳反应。

Na2O2与H2O的反应

2Na2O2 2H2O == 4NaOH O2 ★；

离子反应方程式：2Na2O2 2H2O = 4Na 4OH- O2↑

实质：Na2O2 2H2O = 2NaOH H2O2

2H2O2 = 2H2O O2↑

实验现象：产生气泡，试管壁发烫，溶液(滴加酚酞)先变红，后褪色

④Na2O2与CO2的反应

2Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2

Na2O2与H2O、CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，这两个反应是典型的歧化反应。Na2O2不属于碱性氧化物。

因此Na2O2常做生氧剂，供氧剂，同时，Na2O2还具有强氧化性，有漂白作用。如实验：Na2O2和水反应后的溶液中滴加酚酞，变红后又褪色。

⑤Na2O2的用途

可做漂白剂 （强氧化性漂白），呼吸面具或潜艇中的供氧剂。

⑥）Na2O和Na2O2性质比较

（2）Na2CO3和NaHCO3的性质有哪些？

①碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，为白色粉末状固体，碳酸氢钠俗名小苏打，为白色细小晶体。碳酸钠晶体的化学式是Na2CO3·10H2O，碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失去结晶水变成碳酸钠粉末。

②与酸反应(HCl)

a、Na2CO3 2HCl ==2NaCl CO2 ↑ H2O

CO32- 2H == CO2 ↑ H2O

b、NaHCO3 HCl ==NaCl CO2↑ H2O

HCO3- H == CO2 ↑ H2O

结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。

碳酸钠与酸反应之所以缓慢是因为：

Na2CO3 HCl =NaCl NaHCO3（无气泡产生）

NaHCO3 HCl = NaCl CO2↑ H2O（有气泡）

③与盐反应(BaCl2和CaCl2)

Na2CO3与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀

Na2CO3 CaCl2 = CaCO3↓ 2NaCl

CO32- Ca2 = CaCO3↓

Na2CO3 BaCl2 = BaCO3↓ 2NaCl

CO32- Ba2 = BaCO3↓

NaHCO3可与NaHSO4反应

NaHCO3 NaHSO4 = Na2SO4 H2O CO2 ↑

HCO3- H = H2O CO2 ↑

应用：利用能否与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀来来鉴别Na2CO3与NaHCO3

④与碱反应(Ca(OH)2和Ba(OH)2 )

Na2CO3 Ca(OH)2 = CaCO3↓ 2NaOH

CO32- Ca2 = CaCO3↓

Na2CO3 Ba(OH)2 = BaCO3↓ 2NaOH

CO32- Ba2 = BaCO3↓

NaHCO3与 Ca(OH)2(或Ba(OH)2 )反应遵循“以少定多”的原则

当NaHCO3少量时，

NaHCO3 Ca(OH)2= CaCO3↓ NaOH H2O

HCO3- Ca2 OH- = CaCO3↓ H2O

当Ca(OH)2少量时，

2NaHCO3 Ca(OH)2= CaCO3↓ Na2CO3 2H2O

2HCO3- Ca2 2OH- = CaCO3↓ 2H2O CO32-

Na2CO3易与Ba2 、Ca2 的碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH

NaHCO3能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水

例如：NaHCO3 NaOH = Na2CO3 H2O

HCO3- OH- = CO32- H2O

⑤热稳定性

碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠不稳定，受热易分解

2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2↑

结论：加热时，碳酸钠不分解，而碳酸氢钠则分解。即：碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。

所以利用它们对热的稳定性来鉴别它们。

⑥a2CO3与NaHCO3的相互转化：

a、CO2 H2O Na2CO3 = NaHCO3

b、固体加热c、氢氧化钠溶液

a、Na2CO3 H2O CO2 == 2NaHCO3

CO32- H2O CO2 = 2HCO3-

b、2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2↑

c、NaHCO3 NaOH = Na2CO3 H2O

HCO3- OH- = CO32- H2O

⑦碳酸钠和碳酸氢钠性质比较

⑧如何区别Na2CO3和NaHCO3?

a、加热

加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3

b、滴入CaCl2或BaCl2溶液

产生白色沉淀的是Na2CO3

c、逐滴滴入稀盐酸

反应较剧烈的是NaHCO3

d. PH值法

e. 指示剂法

f. 溶解法

★注意几个实验的问题：

1、向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析出。★

2、Na2CO3溶液与稀HCl的反应①:向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先无气体，后有气体，如果n(HCl)小于n(Na2CO3)时反应无气体放出。发生的反应：先Na2CO3 HCl == NaCl NaHCO3,

后NaHCO3 HCl == NaCl H2O CO2 ↑

② 向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，立刻有气体，反应是：Na2CO3 2HCl == 2NaCl H2O CO2↑

3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鉴别：取两种试液少量，分别滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉

淀的原取溶液为Na2CO3，另一无明显现象的原取溶液为NaHCO3

4、侯氏制碱法（了解就行）

反应式：NaCl NH3 CO2 H2O == NaHCO3 NH4Cl.

注意：在生产中应先在饱和的NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，NaHCO3晶体析出过滤，在滤液中加入NaCl细末和通NH3析出NH4Cl晶体为副产品。NH4Cl晶体析出后的母液进行循环试用，提高原料的利用率。

（四）氢氧化钠NaOH：俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性。

2.焰色反应的概念和实验步骤是什么？

（1）概念：

金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。

（2）焰色反应是物理变化，反映的是元素的性质。元素原子发射一定波长的光而产生各种颜色。

（3）钠的焰色是黄色，钾透过蓝色的钴玻璃焰色是紫色。

（4）实验步骤

①将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用稀盐酸洗涤后放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；

②用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色；

③用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。

（5）节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是碱金属、以及锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩。

3.铝的重要化合物有哪些？

（1）氧化铝（Al2O3）有哪些性质？

①物理性质：Al2O3是一种白色难熔的固体（熔点高（2054℃），沸点2980℃），可作耐火材料，不溶于水。

②我们常见到的宝石的主要成分是氧化铝。有各种不同颜色的原因是在宝石中含有一些金属氧化物的表现。如红宝石因含有少量的铬元素而显红色，蓝宝石因含有少量的铁和钛元素而显蓝色。氧化铝(天然产物称作刚玉)，刚玉氧化铝的天然晶体，硬度大小仅次于金刚石、金刚砂（SiC），工业生产中的矿石刚玉主要成分是α－氧化铝，硬度仅次于金刚石

③化学性质——两性氧化物

Al2O3是两性氧化物。

两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。

与盐酸反应：Al2O3 6HCl = 2AlCl3 3H2O

Al2O3 6H = 2Al3 3H2O

与氢氧化钠反应：Al2O3 2NaOH = 2NaAlO2 H2O

Al2O3 2OH¯= 2AlO2- H2O

既能和强酸又能和强碱反应生成盐和水的氧化物。但不与弱碱氨水（NH3·H2O）反应。

Al2O3是工业冶炼铝的原料，由于氧化铝的熔点高，电解时，难熔化，因此铝的冶炼直到1886年美国科学家霍尔发现在氧化铝中加入冰晶石(Na3AlF6 )，使氧化铝的熔点降至1000度左右，铝的冶炼才快速发展起来，铝及其合金才被广泛的应用。

（2）氢氧化铝(Al(OH)3 ) ——两性氢氧化物的性质有哪些？

①物理性质：氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体。在水溶液中新生成的氢氧化铝呈胶状，能凝聚水中悬浮物，又有吸附色素的性能。

②用途：氢氧化铝胶体可用作净水剂、色素吸附剂等。胃舒平又名复方氢氧化铝，

能治疗胃酸过多。

③实验室制备氢氧化铝——氨水（NH3·H2O）与铝盐反应

现象：生成白色胶状沉淀

Al2(SO4)3 6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓ 3(NH4)2SO4

Al3 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓ 3NH4

④AlCl3与NaOH的反应

AlCl3 3NaOH = Al(OH)3↓ 3NaCl

Al3 3OH- = Al(OH)3↓

AlCl3 4NaOH = NaAlO2 3NaCl 2H2O

Al3 4OH = AlO2- 2H2O

⑤Al(OH)3的化学性质

a、不稳定性：加热易分解

2Al(OH)3 Al2O3 3H2O

b、与盐酸反应：Al(OH)3 3HCl = AlCl3 3H2O

Al(OH)3 3H = Al3 3H2O

c、与氢氧化钠反应：Al(OH)3 NaOH = NaAlO2 2H2O

Al(OH)3 OH¯ = AlO2- 2H2O

既能和强酸又能和强碱反应生成盐和水的氢氧化物。但不与弱碱氨水（NH3·H2O）反应。是两性氢氧化物。

（3）NaAlO2的化学性质有哪些？

①NaAlO2与盐酸的反应

盐酸少量时：NaAlO2 HCl H2O = Al(OH)3↓ NaCl

AlO2- H H2O = Al(OH)3↓

盐酸过量时：NaAlO2 4HCl = AlCl3 NaCl 2H2O

AlO2- 4H = Al3 2H2O

②NaAlO2与CO2的反应

CO2少量时：2NaAlO2 CO2 3H2O = 2Al(OH)3↓ Na2CO3

2AlO2- CO2 3H2O = 2Al(OH)3↓ CO32-

CO2过量时：NaAlO2 CO2 2H2O = Al(OH)3↓ NaHCO3

AlO2- CO2 2H2O = Al(OH)3↓ HCO3-

（4）硫酸铝钾{ KAl(SO4)2 }是如何净水的？

KAl(SO4)2·12H2O俗名明矾或白矾，无色晶体、易溶于水，是一种复盐，常用作净水剂。电离方程式：KAl(SO4)2 == K Al3 2SO42-

铝离子与水反应，生成氢氧化铝胶体，具有很强的吸附能力，吸附水中的悬浮物，使之沉降已达净水目的。

净水原理：Al3 3H2O == Al(OH)3 (胶体) 3H

四）铝的冶炼（了解就行）

铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中主要是以氧化铝的形式存在。工业生产的流程：铝土矿（主要成分是氧化铝）→用氢氧化钠溶解过滤→向滤液中通入二氧化碳酸化，过滤→氢氧化铝→氧化铝→铝。

主要反应：Al2O3 2NaOH == 2NaAlO2 H2O ，

2Al(OH)3 2O3 3 H2O ,2Al2O3 4Al 3O2↑。

（五）铝的用途：铝有良好的导电、导热性和延展性，主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制合金，铝合金强度高，密度小，易成型，有较好的耐腐蚀性。迅速风靡建筑业。也是飞机制造业的主要原料。

知识整理：

①（Al(OH)3）的制备：在氯化铝溶液中加足量氨水。AlCl3 3NH3·H2O == Al(OH)3↓ 3NH4Cl★

② 实验：A、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有沉淀，后溶解。

反应式：先Al3 3OH- == Al(OH)3↓, 后Al3 4OH- == AlO2- 2H2O。

B、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，现象是开始无沉淀，后来有沉淀，且不溶解。反应式：先Al3 4OH- == AlO2- 2H2O

后Al3 3AlO2- 6H2O == 4Al(OH)3↓。

③ 实验：向偏铝酸钠溶液中通二氧化碳，有沉淀出现。

CO2 3H2O 2NaAlO2 == 2Al(OH)3↓ Na2CO3。

④ 将氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液混和有沉淀出现。

Al3 3AlO2- 6H2O == 4Al(OH)3↓。

⑤ 实验：A、向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸，先有沉定，后溶解。

反应的离子方程式：

AlO2- H H2O == Al(OH)3

Al(OH)3 3H == Al3 2H2O 。

B、向稀盐酸中滴加偏铝酸钠溶液，先无沉淀，后有沉淀且不溶解。

反应的离子方程式：

AlO2- 4H == Al3 2H2O ,

3AlO2- Al3 6H2O == 4Al(OH)3↓

铝 三 角

4.铁的重要化合物有哪些？（胶体）

（1）铁的氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4）的性质有哪些？

①物质性质

FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里会迅速被氧化为Fe3O4。

Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红。用于制红色油漆，涂料。是赤铁矿的主要成分。

Fe3O4是一种复杂的化合物，是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁，是磁铁矿的主要成分。

FeO、Fe2O3、Fe3O4的比较

②化学性质

a、不溶于水也不与水反应

b、与酸反应：

FeO 2HCl = FeCl2 H2O

FeO 2H = Fe2 H2O

Fe2O3 6HCl = 2FeCl3 3H2O

Fe2O3 6H = 2Fe3 3H2O

氧化亚铁，氧化铁是碱性氧化物

Fe3O4 8HCl = 2FeCl3 FeCl2 4H2O

Fe3O4 8H = 2Fe3 Fe2 4H2O

c、FeO不稳定 6FeO O2 = 2Fe3O4

d、均能被CO还原成Fe

Fe2O3 3CO ===

高温

2Fe 3CO2

Fe3O4 4CO ===

高温

3Fe 4CO2

（2）铁的氢氧化物（Fe(OH)3和Fe(OH)2）的性质有哪些？

①Fe(OH)3和Fe(OH)2的制备

Fe(OH)3的制备现象：产生红褐色沉淀。

FeCl3 3NaOH = Fe(OH)3↓ 3NaCl

Fe3 3OH－ = Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)

Fe(OH)2的制备现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色

FeSO4 2NaOH = Fe(OH)2↓ Na2SO4

Fe2 2OH- = Fe(OH)2¯(白色沉淀)

4Fe(OH)2 O2 2H2O = 4Fe(OH)3

②铁的氢氧化物的化学性质：

Fe(OH)2 2HCl == FeCl2 2H2O；

Fe(OH)2 2H == Fe2 2H2O；

Fe(OH)3 3HCl== FeCl3 3H2O；

Fe(OH)3 3H == Fe3 3H2O；

2Fe(OH)3 Fe2O3 3H2O；

（3）铁盐和亚铁盐是如何让鉴别的？

Fe2 、Fe3 常用的检验方法

① Fe3 的检验：

a.观察颜色：Fe3 的溶液呈棕黄色

b.加碱液：Fe3 3OH- = Fe(OH)3¯(红褐色沉淀)

c.加KSCN溶液（显色反应）：Fe3 3SCN- = Fe(SCN)3（血红色溶液）

②Fe2 的检验：

a.观察颜色：Fe2 的溶液呈浅绿色

b.加碱液：Fe2 2OH- = Fe(OH)2¯(白色沉淀)

4Fe(OH)2 O2 2H2O = 4Fe(OH)3 (红褐色沉淀)

（白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色）

c.将Fe2 转化为Fe3 检验：

加KSCN溶液 加氯水

Fe2 → 无现象 → 血红色溶液

③小结：Fe2 和Fe3 的鉴别

①与铜片反应离子方程式:2Fe3 Cu = 2Fe2 Cu2

②与淀粉KI试纸反应离子方程式:2Fe3 2I- = 2Fe2 I2

化学必修一第三章知识点总结

化学必修一第三章知识点总结

　　化学必修一第三章是关于金属及其化合物的知识。以下是我为大家精心整理的化学必修一第三章知识点总结，欢迎大家阅读。

　　化学必修一第三章知识点总结

　　1.元素的存在形式有两种：游离态和化合态。

　　(1)钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。

　　(2)铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。

　　2.金属单质的用途：

　　(1)利用钠元素的特征焰色(黄色)制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯;利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂;利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。

　　(2)镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。

　　(3)利用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉(白色涂料)。

　　3.金属化合物的用途：

　　(1)过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂;氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂;氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。

　　(2)氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的`实验仪器。

　　(3)明矾做净水剂。

　　4.金属的分类：

　　(1)根据冶金工业标准分类：铁(铬、锰)为黑色金属，其余金属(钠镁铝等)为有色金属。

　　(2)根据密度分类：密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。

　　5.氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。

　　(1)氧化物(根据氧化物中非氧元素的种类)分为金属氧化物和非金属氧化物。

　　(2)金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。

　　(3)非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。

　　(4)氧化物(根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐)分为成盐氧化物和不成盐氧化物(CO 、NO)。

　　(5)成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。

　　(6)酸性氧化物分为高价态的金属氧化物(Mn2O7)和非金属氧化物(CO2)。

　　(7)碱性氧化物只能是金属氧化物(CaO)。

　　(8)两性氧化物只能是金属氧化物(Al2O3 、ZnO)。

　　6.金属氢氧化物的分类：碱性氢氧化物和两性氢氧化物。

　　7.含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐。

　　8.酸根离子分为三类：

　　(1)含金属元素的含氧酸根离子(AlO2- 、MnO4-)。

　　(2)含非金属元素的含氧酸根离子(NO3-)。

　　(3)含非金属元素的无氧酸根离子(Cl-)等。

　　9.阳离子分类：

　　(1)金属阳离子(Na+)和非金属阳离子(H+ 、NH4+)。

　　+(2)阳离子分单一价态阳离子(Na)和变价态阳离子(Fe2+ 、Fe3+)，单一价态的阳离子和最

　　高价态的阳离子只有氧化性，氧化性顺序：Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ ;较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性，遇到强氧化剂呈还原性，遇到强还原剂呈氧化性。

　　10.温度不同产物不同的化学方程式：

　　4Na+O2=2Na2O ; 2Na+O2=Na2O2

　　11.量不同产物不同的化学方程式：

　　CO2 + NaOH = NaHCO3 CO2+2NaOH =Na2CO3 + H2O

　　Na2CO3 +HCl =NaHCO3+NaCl Na2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O+CO2↑ NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+ 2H2O

　　Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4

　　Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O

　　2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4 KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4↓+KAlO2

　　12.物质既能跟强酸反应又能跟强碱反应的的化学方程式：

　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑

　　Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O

　　Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

　　NaHCO3+ NaOH= Na2CO3 + H2O NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O+CO2↑

　　13.相互转化的化学方程式

　　氧化还原反应实例：除去氯化铁中的氯化亚铁： 2FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　氧化还原反应实例：除去氯化亚铁中的氯化铁： 2FeCl3+Fe=3FeCl2

　　酸碱性实例：除去碳酸氢钠中的碳酸钠： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　酸碱性实例：除去碳酸钠中的碳酸氢钠： NaHCO3 +NaOH = Na2CO3 + H2O 2NaHCO3= Na2CO3+CO2 ↑+H2O

　　14.酸碱性强弱区别的化学方程式

　　硫酸铝溶液中滴入过量的强碱溶液不再有沉淀：

　　Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O

　　离子方程式：Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O

　　硫酸铝溶液中滴入过量的弱碱氨水溶液始终有沉淀： Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4

　　离子方程式：Al3+ +3 NH3·H2O =Al(OH)3 ↓+3NH4+

　　15.互滴法鉴别无色试剂的实验组：碳酸钠溶液和盐酸，硫酸铝溶液和强碱，偏酸盐溶液和强酸

　　16.Fe2+的检验：

　　①取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，先产生白色沉淀，过一会沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色，说明溶液中有Fe2+ 。

　　④发生氧化还原反应的离子：S2-、I-;21.与Al3+不能共存的离子有：;①发生复分解反应的离子：OH-;22.与H+不能共存的离子有：;①发生复分解反应产生气体的离子：CO32-、HC;②发生复分解反应产生沉淀的离子：AlO2-、[S;③发生复分解反应没有任何现象的离子：OH-、F-;23.与OH-不能共存的离子有：;①发生复分解反应产生气体的离子：NH

　　④发生氧化还原反应的离子：S2- 、I- 。

　　21.与Al3+不能共存的离子有：

　　①发生复分解反应的离子：OH- 。②发生络合反应的离子：F- 。③发生双水解反应的离子：CO32- 、HCO3- 、S2- 、AlO2- 。

　　22.与H+不能共存的离子有：

　　①发生复分解反应产生气体的离子：CO32- 、HCO3- 、(S2- 、HS- 、S2O32- )。

　　②发生复分解反应产生沉淀的离子：AlO2- 、[SiO32- 、C6H5O- (石炭酸根)]。

　　③发生复分解反应没有任何现象的离子： OH- 、F- 、ClO- 、(PO43- 、HPO42- 、H2PO4- 、CH3COO- 、HC2O4- 、C2O42- )。

　　23.与OH-不能共存的离子有：

　　①发生复分解反应产生气体的离子：NH4+ 。

　　②发生复分解反应产生沉淀的离子：金属活动顺序表中镁以后的离子：Mg2+ 、 Al3+ 、Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Ag+ 。

　　③发生复分解反应没有任何现象的离子： H+ 、HCO3- 、(HS- 、HSO3- 、HPO42- 、H2PO4- 、HC2O4- )。

　　24.易失电子的物质除了金属外，还含有强还原性的物质：H2S 、K2S 、HI 、KI。

　　25.原子的最外层只有1个电子的元素有：

　　(1)H 。(2)Na、 K 、Rb 、Cs 。(3)Cu 、Ag 、Au 。

　　②取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe2+ 。

　　17.Fe3+的检验：

　　①取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，产生红褐色沉淀，说明溶液中有Fe3+ 。 ②取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe3+ 。

　　18.指示剂颜色变化：

　　①在盛有水的试管里，加入过氧化钠，然后滴入指示剂：酚酞先变红后褪色(紫色石蕊先变蓝后褪色)。

　　②在盛有水的试管里，加入碳酸钠，然后滴入指示剂：酚酞变红(紫色石蕊变蓝)。

　　③在盛有水的试管里，加入碳酸氢钠，然后滴入指示剂：酚酞变红(紫色石蕊变蓝)。

　　19.氯化铁溶液可以止血，氯化铁溶液可以用来腐蚀电路板，饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制备氢氧化铁胶体，铝化铁溶液蒸干得到氢氧化铁，灼烧得到氧化铁。

　　20.与Fe3+不能共存的离子有：

　　①发生复分解反应的离子：OH- 。②发生络合反应的离子：SCN- 。③发生双水解反应的离子：CO32- 、HCO3- 。

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高一化学必修一知识点第三章总结化学方程式

　　化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式是化学学习的重点内容，接下来我为你整理了高一化学必修一知识点第三章总结化学方程式，一起来看看吧。

　　高一化学必修一钠及其化合物化学方程式

　　①Na和H2O的反应：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑

　　②Na和CH3COOH的反应：2Na+2CH3COOH===2CH3COO-+2Na++H2↑

　　③Na2O2和H2O的反应：2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑

　　④NaH和水的反应：NaH+H2O===Na++OH-+H2↑

　　⑤向NaOH溶液中通入过量CO2：OH-+CO2===HCO3-

　　⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合：CO32-+Ca(OH)2===CaCO3↓+2OH-

　　⑦向Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO32-+CO2+H2O===2HCO3-

　　⑧将Na2CO3和Ca(HCO3)2混合：CO32-+Ca2+===CaCO3↓

　　⑨将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合：HCO3-+OH-===CO32-+H2O

　　⑩将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合：HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O

　　将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2O

　　向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体：2Na++CO32-+CO2+H2O===2NaHCO3↓

　　高一化学必修一铝及其化合物化学方程式

　　①Al和NaOH溶液的反应：2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑

　　②Al(OH)3和NaOH溶液的反应：Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O

　　③Al(OH)3和盐酸的反应：Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O

　　④Al2O3和NaOH的反应：Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O

　　⑤Al2O3和盐酸的反应：Al2O3+6H+===2Al3++3H2O

　　⑥NaAlO2和过量盐酸的反应：AlO2-+4H+===Al3++2H2O

　　⑦向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-

　　⑧将NaAlO2与NaHCO3混合：AlO2-+HCO3-+H2O===Al(OH)3↓+CO32-

　　⑨将NaAlO2与AlCl3溶液混合：3AlO2-+Al3++6H2O===4Al(OH)3↓

　　⑩向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++4OH-===AlO2-+2H2O

　　向AlCl3溶液加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

　　将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2↑

　　高一化学必修一铁及其化合物化学方程式

　　①Fe和过量稀HNO3的反应：Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2O

　　②Fe高温下和水蒸气的反应：3Fe+4H2O(g)高温=====Fe3O4+4H2

　　③Fe2O3和Al的反应：Fe2O3+Al高温=====2Fe+Al2O3

　　④Fe2O3和CO的反应：Fe2O3+3CO高温=====2Fe+3CO2

　　⑤FeCl3溶液和Cu的反应：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+

　　⑥FeCl3与KSCN的反应：Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3

　　⑦向FeCl2溶液中加入等物质的量的Na2O2：4Fe2++4Na2O2+6H2O===4Fe(OH)3↓+8Na++O2↑

　　⑧向FeCl2溶液中加入NaClO：2Fe2++ClO-+4OH-+H2O===2Fe(OH)3↓+Cl-

　　⑨Fe(OH)2长时间置于空气中：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

　　⑩Fe3O4和HCl的反应：Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O

　　Fe3O4和稀HNO3的反应：3Fe3O4+28H++NO3-===9Fe3++NO↑+14H2O

　　FeO和HCl的反应：FeO+2H+===Fe2++H2O[来源:Z|xx|k.Com]

　　FeO和稀HNO3的反应：3FeO+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+5H2O

　　Fe(OH)2和HCl的反应：Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O

　　Fe(OH)2和稀HNO3的反应：3Fe(OH)2+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+8H2O

　　Fe(OH)3和HI的反应：2Fe(OH)3+6H++2I-===2Fe2++I2+6H2O

　　FeBr2和少量Cl2的反应：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

　　FeBr2和Cl2等物质的量反应：2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-

　　FeBr2和过量Cl2的反应：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-

　　高一化学必修一铜及其化合物化学方程式

　　①Cu在硫蒸气中燃烧：2Cu+S△=====Cu2S

　　②铜在空气中生成铜绿：2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3

　　③用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O电解=====2Cu+4H++O2↑

　　④Cu和浓HNO3的反应：Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O

　　⑤Cu和稀HNO3的反应：3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O