全面地认识h2s的性质是什么,有关h2s的知识

H2S是硫的氢化物，是由H和S两种元素组成的共价化合物，其水溶液为氢硫酸，在溶液中能部分电离出H 和S2-离子，因此，它具有多方面的性质，为了帮助同学们充分地认识这些性质。进而全面地掌握H2S的知识，今归纳例析如下：

一、酸性

这是H 表现出来的性质，H2S的水溶液为二元弱酸，在水中能发出如下电离：

H2S=(可逆)H HS-

HS-=(可逆)H S2-

因而显示出弱酸性，能与某些碱性的物质发生反应。如：

NaOH H2S=NaHS H2O

2NaOH H2S=Na2S 2H2O

二、氧化性

这也是H 表现出来的性质，但通常将其归纳为酸性之中，如氢硫酸与活泼金属的反应，Mg H2S=MgS H2↑

三、还原性

这是S2-表现出的性质，也是H2S最主要的化学性质。由于S2-处于硫元素的最低价态，且其离子半径较大，核对最外层电子的吸引力相对地减弱，因而容易失去电子，显示出强的还原性，能与许多氧化剂发生反应。

1.使有色氧化剂褪色，如H2S与KMnO4氯水、溴水等的反应。

KMnO4 5H2S 3H2SO4(稀)=K2SO4 2MnSO4 5S 8H2O

Cl2 H2S=S 2HCl

Br2 H2S=S 2HBr

2FeCl3 H2S=S 2FeCl2 2HCl

2.与强氧化性酸反应，如：

3H2S 2HNO3(稀)=3S↓ 2NO 4H2O

H2S H2SO4(浓)=S↓ SO2 2H2O

3.与其它强氧化剂反应，如：

Ca(ClO)2 2H2S=2S CaCl2 2H2O

四、水解性

这也是S2-的性质。H2S与碱等反应生成的硫化物中，S2-容易与水电离出的H 结合形成弱电解质，从而打破了水的电离平衡，显出水解性。

1.使指示剂变色，由于S2-水解呈碱性，因而能使指示剂变色。如使酚酞变红。

S2- H2O=(可逆)HS- OH-

HS- H2O=(可逆)H2S OH-

2.与AlCl3等盐发生双水解反应。

2Al3 3S2- 6H2O=2Al(OH)3↓

2H2S↑

五、沉淀性

H2S中的S2-能与许多金属阳离子结合生成有色的沉淀。如：

1.与CuSO4、Pb(NO3)2等反应生成黑色沉淀

CuSO4 H2S=CuS↓ H2SO4

Pb(NO3)2 H2S=PbS↓ 2HNO3

2. S2-与ZnCl2反应生成白色沉淀

Zn2- S2-=ZnS↓

3. S2-与Mn2 反应生成肉色沉淀

Mn2 S2-=MnS↓

六、不稳定性

H2S不稳定，加热至300℃时就会分解，其反应为：

H2S=(可逆)H2 S

因而生成H2S的反应是可逆的。

七、可燃性

H2S是可燃的气体，在空气中能与氧气反应而发生燃烧。

1.当空气充足时，H2S完全燃烧并发出淡蓝色的火焰，生成SO2。

2H2S 3O2=(点燃)2H2O SO2

2.当空气不足时，H2S不完全燃烧生成淡黄色的单质硫。

2H2S 3O2=(点燃)2H2O S

八、毒性

H2S是一种无色而有臭鸡蛋气味的剧毒气体，吸入少量H2S就会使人到头痛、头晕和恶心；长时间大量吸入含H2S的空气，会使人昏迷甚至死亡，所以，制取或使用硫化氢时，必须在密闭系统或通风橱中进行，以避免H2S对大气的污染和对人的毒害。

H2S有那些性质？

1。H2S的物理性质 （1）（颜）色、（状）态、（气）味 H2S在常温下是无色、有刺激性气味的气体。 （2）溶解性 H2S能/可溶于水。在20摄氏度，一个标准大气压时，1体积水能溶解2.6体积硫化氢；另外，1体积水能溶解40体积二氧化硫；1体积水能溶解约2体积氯气；1体积水能溶解500体积氯化氢；1体积水能溶解700体积氨气；1体积水可溶2.6体积的H2S。可用相似相溶的原理判断和解释。 （3）密度： 根据H2S的分子量为34和空气的平均分子量为29可以推断出，H2S的密度比空气大。（进而得出结论，H2S的收集方法必须为向上排气法。） 2。H2SS的化学性质 （1）酸性 H2S属于非氧化性酸，符合酸的通性。 a. 使指示剂变色 H2S能使紫色或蓝色石蕊变红。高中阶段，对其他指示剂，如：甲基橙、甲基兰等不要求。 b. 与活泼（在金属活动性顺序表中排在H之前的）金属单质发生置换反应。（特别活泼的金属，如：Na，K，Ca，例外，它们会先于水反应） Fe+H2S==FeS+H2(上升符号)（生成的FeS不溶于水，覆盖在Fe表面，阻碍反应的进一步进行。） c. 与碱发生中和反应 H2S+2OH-==S2-+2H2O d. 与碱性氧化物反应 H2S+Na2O==Na2S+H2O e. 与碱性物质反应 H2S+NH3==(NH4)2S f. 与盐反应（反应发生的要求：作为反应物的盐要可溶；要符合复分解反应发生的条件－－反应朝着离子浓度减小的方向进行） 一类是，符合常规的强酸制取弱酸的原则。 H2S+2NaClO==Na2S+2HClO 另一类是，看似不符合常规的强酸制取弱酸的原则，实际符合复分解反应发生的条件－－反应朝着离子浓度减小的方向进行 H2S+CuSO4==CuS(沉淀符号)+H2SO4 H2S+PbSO4==PbS(沉淀符号)+H2SO4 生成的沉淀溶解度极小，不溶于非氧化性的稀酸中，但能溶于热的酸溶液或氧化性的酸中，如：浓2SO4、HNO3。 （2）可燃性 即，H2S能与O2氧气点燃后反应 2H2S+3O2(足量/过量)==(点燃)2SO2+2H2O 2H2S+O2(不足量)==(点燃)2S+2H2O （3）热的不稳定性/易分解性 H2S==(加热)H2+S 生成的H2S不稳定，在300摄氏度又会分解为H2和S。 （4）较强的还原性 2H2S(aq)+O2==2S(沉淀符合)+2H2O（类似于，氧化性较弱的卤素的盐与氧化性较强的卤素单质发生置换反应） H2S+Cl2==S(沉淀符合)+2HCl（原理同上） 2H2S+SO2==3S(沉淀符合)+2H2O H2S+HClO==S(沉淀符合)+HCl+2H2O（未配平） H2S+HNO3==SO2+NO2+H2O（未配平） H2S+KMnO4==SO2+MnO2+K2SO4+H2O（未配平） （5）毒性

硫化氢的性质是什么来着

1、物理性质:硫化氢是一种无色,有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒。常温常压下可以 1:2.6 溶于水，其水溶液叫氢硫酸。比空气重。
2、化学性质: (1)不稳定性 （2）可燃性 完全燃烧 不完全燃烧 （3）还原性 (在水溶液中S为沉淀）露置在空气中，氢硫酸被氧化，变浑浊 （4）二元弱酸性 氢硫酸是二元弱酸，具有酸的通性，其典型反应有： (弱酸制强酸的特例，用于除去H2S气体杂质）