石景山高三一模化学,北京高考化学题型及分数

20．（石景山一模）（15分）某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究。

Ⅰ.用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气

（1）该小组利用右图装置及试剂制备并收集适量Cl2，装置B、C的作用分别是___________、_______________。

（2）制得的氯气中加入适量水，得到饱和氯水，饱和氯水中含氯元素的微粒有__________________________（写出全部微粒）。

（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一。在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去，过滤，得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强。

①滤液漂白性增强的原因是_________________________（用化学平衡移动原理解释）。

②饱和氯水与石灰石反应生成HC1O的方程式是_______________________________。

Ⅱ. ClO3—、Cl—和H 反应的探究

（4）KClO3、KCl与硫酸可以反应。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响，实验记录如下（实验在室温下进行）：

烧杯编号

1

2

3

4

氯酸钾饱和溶液

1mL

1mL

1mL

1mL

氯化钾固体

1g

1g

1g

1g

水

8mL

6mL

3mL

0mL

硫酸（6mol/L）

0mL

2mL

(____)mL

8mL

现象

无现象

溶液呈浅黄色

溶液呈黄绿色，生成浅黄绿色气体

溶液呈黄绿色，

生成黄绿色气体

①该系列实验的目的_________________________。

②烧杯3取用硫酸的体积应为______________ mL。

（5）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为－59℃，液体为红色；Cl2沸点为－34℃，液态为黄绿色。设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2 ____________________________________。

20． （15分）（除特别注明，均每空2分）

(1) 收集氯气 ………………………………………………………………………（1分）

防止D中的溶液进入B…………………………………………………………（1分）

(2) Cl— Cl2 ClO— HClO…………………………………………………………（3分）

(3) ①Cl2 H2O

HClO HCl CaCO3与盐酸反应使平衡正移，增大HClO的浓度，漂白效果增强

②CaCO3 2Cl2 H2O === 2 HC1O CO2 CaCl2

（写成2CaCO3 2Cl2 2H2O === 2 HC1O CO2 CaCl2 Ca(HCO3)2给分）

(4)①其他条件相同时，氢离子浓度不同对化学反应的影响

② 5

（5）收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，观察液体（或气体）颜色变化

2020高考化学实验题高分技巧汇总

高考化学实验题占有较大的分值,掌握扎实的基础知识可以有效快速解题,下面就是我给大家带来的高考化学实验题高分技巧汇总，希望大家喜欢！

一、17个先与后

1.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

2.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，定出pH.

3.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

4.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

6.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

7.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

8.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

9.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

10.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

11.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

12.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2.

13.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

14.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

15.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

16.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

17.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

二、导管和漏斗的放置 方法

1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。

2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。

3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集，但两者比较，前者操作方便。

4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分反应。

5.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

6.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。

7.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。

8.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。

9.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。

10.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。

三、特殊试剂的存放和取用10例

1.Na、K:隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

7.NH3?H2O:易挥发，应密封放低温处。

8.C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

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2013中考化学实验题

　　
　　以下是精品学习网为您推荐的2013年中考化学试题(带答案)，希望本篇文章对您学习有所帮助。
　　2013年中考化学试题(带答案)
　　注意事项：
　　1.答题前，请按要求在答题卡上填写好自己的姓名和准考证号。
　　2.答题时，切记答案要填在答题卡上，答在试题卷上的答案无效。
　　3.考试结束后，请将试题卷和答题卡都交给监考老师。
　　可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu：64
　　一、选择题(以下各题均只有一个正确答案，每小题2分，共40分)
　　1.下列物质属于纯净物的是
　　A.盐酸 B.蒸馏水
　　C.铝合金 D.石灰石
　　2.下列变化中属于物理变化的是
　　A.潮湿的衣服经太阳晒干了 B.铜在潮湿的空气中有绿色物质生成
　　C.花生米霉变了 D.银白色的镁条在空气中慢 慢失去光泽
　　3.已知：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，该反应放出大量的热量使得生成的铁融化，
　　可以用于 野外焊接钢轨，该反应的基本类型属于
　　A.化合反应 B.分解反应
　　C.置 换反应 D.复分解反应
　　4.自然界的水因含有许多杂质而需要净化，下列操作中不能使水得到净化的是
　　A.蒸馏 B.活性炭吸附
　　C.加入肥皂水 D.过滤
　　5.两个软塑料瓶中分别充满CO和CO2两种无色气体，下列试剂不能将二者鉴别出来的是
　　A.澄清石灰水 B.水
　　C.紫色石蕊试液 D.氯化钠固体
　　6.下列各组物质间能发生化学反应的是
　　A.银和稀盐酸 B.铁和硫酸锌溶液
　　C.硝酸钾溶液和食盐水 D.硫酸和氯化钡溶液
　　7.下列说法错误的是
　　A.“墙内开花墙外香”说明分子是不断运动的
　　B.分子是保持物质化学性质 的最小粒子
　　C.原子是化学变化中的最小粒子
　　D.水在通电的条件下能生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的
　　8.下列图示实验操作中正确的是
　　9.葡萄糖是重要的糖类物质，其化学式为C6H12O6，下列有关它的叙述错误的是
　　A.葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的
　　B.一个葡萄糖分子由6个碳原子和6个水分子构成
　　C.葡萄糖中碳元素、氢元素与氧元素的质量之比为6:1:8
　　D.在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水
　　10.今年，株洲市成为了“全国低碳交通试点城市”，市委书记陈君文参加央视《城市1对1》节目录制时表示：要把株洲建成“自行车之都”，倡导全民骑自行车出行。下列说法错误的是
　　A.“能走不骑，能骑不坐，能坐不开”是低碳交通的重要理念
　　B.低碳交通的目的是节能减排，建设更加绿色、更加宜居的株洲[
　　C.制造自行车轮胎的材料是塑料，它属于有机高分子材料
　　D.自行车钢圈在镀层脱落后更容易生锈
　　11.下列实验的实验现象与实验结论都正确的是
　　实验操作 实验现象 实验结论
　　A 将一根未打磨的铝条放入
　　硫酸铜溶液中 无紫红色固体析出 铝不如铜活泼
　　B 将带火星的木条伸入氧气中 木条复燃 氧气能支持燃烧
　　C 将CO通过灼热的氧化铜 黑色氧化铜变成红色 CO具有可燃性
　　D 将氢氧化钠固体加入水中 溶液温度升高 该反应放热
　　12.下列选项中括号内物质为杂质，右边为除杂试剂，其中不合理的是
　　A.氯化钠固体(碳酸钙) 水
　　B.氧气(水蒸气) 浓硫酸
　　C.硫酸亚铁溶液(硫酸铜) 铁粉
　　D.一氧化碳(二氧化碳) 灼热的氧化铜
　　13.株洲晚报2月28日报道：“因厨房窗户紧闭，4名年轻人深夜煤气中毒，幸好被及时抢救，均脱离危险”。下列有关叙述正确的是
　　A.引起煤气中毒的 主要成分是CO2
　　B.为了便于及时发现煤气泄漏，煤气厂常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体
　　C.冬天用煤炉取暖时，为了防止冷空气进入，应关闭门窗
　　D.在煤炉旁放一盆冷水，可以防止煤气中毒
　　14.燃烧是人类最早利用的化学反应之一，下列叙述中正确的是
　　A.在化学反应中只有燃烧才能放出热量
　　B.物质与氧气发生的反应都是燃烧
　　C.煤、石油、天然气燃烧都放出大量的热，都是重要的燃料
　　D.只要达到燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧
　　15.要配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是
　　A.实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
　　B.称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘，药品放在右盘
　　C.配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为1:20
　　D.称量时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量
　　16.小亮同学实验中测得的下列数据中，不合理的是
　　A.用pH试纸测得某溶液的pH为10.3
　　B.用10mL量筒量取8.0mL氯化钠溶液
　　C.用托盘天平称得某固体样品的质量为8.5g
　　D.用体温计测得自己的体温为37.0℃
　　17.下列物质的用途与性质对应不正确的是
　　物 质 用 途 性 质
　　A 二氧化碳 作气体肥料 二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧
　　B 熟石灰 改良酸性土壤 熟石灰能与酸发生中和反应
　　C 小苏打 治疗胃酸过多 小苏打能与盐酸反应
　　D 氮气 焊接金属时做保护气 氮气的化学性质不活泼
　　18.下列含氮化合物中，氮元素化合价由高到低排列的一组是
　　A.NH3 NO HNO3 B.N2O5 N2O4 NO2
　　C.HNO3 NO2 NH3 D.NO NO2 N2O3
　　19.右图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法
　　错误的是
　　A.t1oC时，甲、乙两物质的溶解度相等
　　B.将t1oC时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2oC，
　　两溶液仍然都是饱和溶液
　　C.温度小于t1oC时，甲的溶解度小于乙的溶解度
　　D.将t2oC时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t3oC，
　　两溶液的溶质质量分数都减小
　　20.在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是
　　A.16 B.32 C.64 D.96
　　二、填空题(本题共6小题，共24分 )
　　21.(4分)请用化学用语填空：
　　(1)硫酸根离子 ;
　　(2)过氧化氢的化学式 。
　　22.(2分)过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色的粉末，遇水会发生如下反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑，该反应生成的碱可用 检验。
　　23.(4分)实验室制取氧气的方法有多种，请写出其中一种的化学方程式
　　，收集氧气可采用 法(写一种)。
　　24.(4分)今有①肥皂水 ②食盐水 ③杨梅汁 ④白糖水 ⑤蒸馏水五种液体，根据你的生活经验判断，其中pH<7的是 pH>7的是 (填序号)。
　　25.(6分)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 和 等发生化学反应的过程。据有关资料报导，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%~40%。保护金属资源，人人有责。请写出一条防止铁制品生锈的方法 。
　　26.(4分)M元素的一种微粒的结构示意图为 ，，已知：
　　(1)M元素的单质是空气的重要组成部分，约占空气总体积的1/5，则x=
　　(2)M元素与下列选项中 (填序号)元素不能形成化合物。
　　① ② ③ ④
　　三、简答题(本题共2小题，共8分)
　　27.(2分)右图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息(用文字或化学用语表述)
　　。
　　28.(6分)有一包白色固体粉末可能由NH4Cl、 Na2CO3 、B aCl2 、CuSO4 、NaCl中的一种或几种组成。为了确定其组成，小东做了以下实验：
　　①取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味;
　　②另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色;
　　③小心倒掉上层清 液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生。
　　由以上实验可推断：
　　(1)这包白色固体中肯定存在 ，肯定不存在 ;
　　(2)写出②中出现白色浑浊的化学方程式 。
　　四、实验探究(本题共2小题，共18分)
　　29.(8分)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：
　　(1)写出CO还原Fe2O3的化学方程式 ;
　　(2)实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是 ;
　　(3)右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 ;
　　(4)实验开始时要先 通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是 。
　　30.(10分)小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后，对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：
　　【提出问 题】猜想Ⅰ：铜与浓硫酸不能反应;
　　猜想Ⅱ：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气。
　　【实验探究】实验Ⅰ：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，试管中无现象;
　　实验Ⅱ：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝色。
　　【分析猜想】(1)溶液呈蓝色，说明生成了 ①
　　(2)根据实验现象及已有的知识推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体。
　　【查阅资料】(1)常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢。
　　(2)二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水。
　　(3)二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色。硫化氢不能使品红溶液褪色。
　　(4)二氧化硫和硫化氢均有毒。
　　【实验探究】为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分，小红和她的同学进一步实验：将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复了红色。
　　【实验结论】(1)在常温下，铜与浓硫酸不能反应
　　(2)在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是 ② ，此反应还生成了水，请写出该反应的化学方程式 ③ ;
　　(3)浓硫酸与铜加热时能反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与溶液中溶质的 ④ 有关。
　　【拓展延伸】为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体，请写出该反应的化学方程式 ⑤ 。
　　五、综合题(本题共2小题，共10分)
　　31.(4分)维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6。计算：
　　(1)维生素C的相对分子质量为 ;
　　(2)维生素C中氢元素的质量分数为 (结果保留一位小数)。
　　32.(6分)某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12.0g， 向其中加入57.9g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4g，请回答下列问题：
　　(1)小明要从反应后的溶液中提取NaCl应采用的方法是 ;
　　(2)纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少?(结果保留一位小数，要求写出计算过程)
　　(3) 反应后所得溶液中NaCl的质量分数是多少?(要求写出计算过程)
　　株洲市2012年初中毕业学业考试化学试卷
　　参考答案及评分标准
　　一、选择题(每小题2分，共40分)
　　题号 1 2[ ] 3 4 5 6 7 8 9 10
　　答案 B A C C D D D A B C
　　题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
　　答案 B D B C D A A C B B
　　二、填空题(本题共6小题，共24分)(每空2分)
　　21.(4分)(1)SO42- (2)H2O2
　　22.(2分)酚酞溶液 或紫色石蕊试液
　　23.(4分)2H2O2===2 H2O+O2↑(或2KMnO4=== K2MnO4+ MnO2+ O2 ↑
　　或2KClO3===2KCl+3 O2↑)排水法或向上排空气法
　　24.(4分)③ 、 ①
　　25.(6分)氧气(或O2) 水(或H2O)
　　在金属表面涂一层油漆(或在金属表面镀一层耐腐蚀的金属或用油擦拭金属表面等)
　　26.(4分)(1)8 (2)①
　　三、简答题(本题共2小题，共8分)(每空2分)
　　27.(2分)NaOH+HCl==NaCl+ H2O(或氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水)
　　或盐酸在水溶液中解离成氢离子和氯离子或氢氧化钠在水溶液中解离成钠离子和氢氧根离子或氯化钠在水溶液中解离成钠离子和氯离子或氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水
　　28.(6分)(1)Na2CO3和BaCl2 CuSO4和NH4Cl
　　(2)Na2CO3+BaCl2=== BaCO3↓+ 2NaCl
　　四、实验探究(本题共2小题，共18分)(每空2分)
　　29.(8分)(1)3CO+Fe2O3===== 2Fe+3 CO2
　　(2)石灰水变浑浊
　　(3)燃烧多余的CO(或消除CO对空气的污染)
　　(4)在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声， 证明空气已经排尽。
　　30.(10分)① CuSO4或硫酸铜 ② SO2或二氧化硫
　　③ Cu+2H2SO4(浓)=== CuSO4+ SO2↑+2H2O
　　④ 浓度大小或质量分数大小 ⑤ SO2+2NaOH==Na2 SO3+ H2O
　　五、综合题(本题共2小题，共10分)
　　31.(4分)(1)176 (2分) (2)4.5% (2分)
　　32 .(6分)(1)蒸发结晶 (2分)
　　(2)解：设12g纯碱样品中含Na2CO3的质量为x，生成NaCl 的质量为y
　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
　　106 117 44
　　x y 4.4 g
　　106:44=x:4.4g
　　x=10.6 g ……………………………………(1分)
　　117:44=y:4.4g
　　y=11.7g
　　该纯碱样品中含Na2CO3的质量分数为：10.6g/12g=0.883或88.3%…(1分)
　　(3)反应后所得溶液中NaCl 的质量为：12g-10.6g+11.7g= =13.1g …(1分)
　　溶液中NaCl的质量分数为：13.1g/(57.9g+12g-4.4g)=0.2或20% …(1分)
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