高中化学实验难点,高一化学必背化学方程式

1.怎样清除玻璃仪器上粘附的不易溶于水的物质？

在玻璃仪器上粘附的不易溶于水的物质有碳酸盐、氢氧化铁或氢氧化铜等氢氧化物、二氧化锰、硫、银盐、银镜、油污、酚醛树脂等。现将它们的洗涤方法介绍如下：

(1)除去碳酸盐可滴盐酸或用盐酸浸洗。例如碳酸钙就可用此法洗去。

(2)氢氧化物也可以用稀盐酸处理，将它们转变成可溶性物质(三氯化铁、氯化铜等)后再用水冲洗。

(3)二氧化锰可用浓盐酸清除，也可用硫酸亚铁的酸性溶液、用硫酸酸化的亚硫酸钠溶液、用硫酸酸化的草酸盐溶液清除。盛高锰酸钾溶液的试剂瓶和制氯气的烧瓶内壁常用上述方法清除。

(4)硫迹可加石灰水再加热煮沸除去。

3Ca(OH)2＋12S

2CaS5＋CaS2O3＋3H2O

生成的多硫化钙和硫代硫酸钙都能被水洗去。

(5)银盐(AgCl、AgBr)污迹可用硫代硫酸钠(Na2S2O3)清除。Na2S2O3可使AgCl、AgBr变成可溶性的络合物而溶解。

AgBr＋2Na2S2O3＝Na3[Ag(S2O3)2]＋NaBr

(6)银镜可用稀硝酸并稍加微热清除。

3Ag＋4HNO3＝3AgNO3＋2H2O＋NO↑

(7)油污一般可用热的纯碱(Na2CO3)、烧碱(NaOH)溶液或热肥皂水、合成洗涤剂乃至铬酸洗液来清除。

(8)酚醛树脂可加入少量乙醇，浸泡几分钟，然后刷洗

2.磨口活塞打不开时怎么办？

如果是凡士林等油状物质粘住活塞，可以用电吹风或微火慢慢加热使油类粘度降低，或熔化后用木棒轻敲塞子即可打开。

活塞长时间不用被灰尘等积垢粘住，可把它放入水中，浸泡几小时后便可打开。

因碱性物质粘住的活塞可将仪器在水中加热至沸，再用木棒轻敲塞子。

对于贮有试剂的试剂瓶塞打不开时，要针对所贮试剂的性质采取适当的方法。若瓶内盛放的是腐蚀性试剂如浓硫酸等，先要把瓶放在塑料桶内以防瓶破裂时浓硫酸四溅，操作者要戴有机玻璃面罩，操作时不要使脸部离瓶口太近。准备工作做好后，可用木棒轻敲瓶塞。也可洗净瓶口。用洗瓶吹洗一点蒸馏水润湿磨口，再轻敲瓶塞。打开有毒蒸气的瓶塞(如液溴)要在通风橱内操作。对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞，可把瓶口泡在水中或稀盐酸中，经过一段时间后可能被打开.

3.较常用的但又不宜长久存放的溶液有哪些？

(1)石灰水。Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

(2)氢硫酸及其盐的溶液。2H2S＋O2＝2H2O＋2S↓

(3)亚硫酸及其盐的溶液。2H2SO3＋O2＝2H2SO4(较慢) 2Na2SO3＋O2=2Na2SO4(较快)

(4)氯水、溴水、碘水。

Cl2＋H2O＝HClO＋HCl 2HClO＝2HCl＋O2↑

(5)亚铁盐溶液。4FeSO4＋O2＋2H2O=4Fe(OH)SO4

在保存亚铁盐溶液时，应加入足够浓度的酸，必要时应加入几颗铁钉来防止氧化。

(6)高锰酸钾溶液。KMnO4溶液的酸性溶液、中性溶液、微碱性溶液中都会缓慢地分解(在中性、微碱性溶液中分解较慢些)，受光照会催化它的分解。所以KMnO4溶液应盛于棕色瓶中避光保存。

4MnO4-＋4H ＝3O2↑＋2H2O＋4MnO2

(7)硝酸银溶液。AgNO3溶液受光照而逐渐分解析出Ag，AgNO3溶液应当装在棕色瓶中。

(8)氯化亚锡溶液。2Sn2 ＋O2＋4H ＝2Sn4 ＋2H2O保存时可在溶液中加些锡粒。

(9)银氨溶液。银氨溶液长久存放易分解而生成黑色的叠氮化银(AgN3)沉淀，叠氮化银在干燥时一受震动会分解而发生猛然爆炸。配制银氨溶液时，应防止加入过量的氨水，否则会生成容易爆炸的雷酸银(AgONC)。

(10)氢氧化铜的悬浊液(检验醛基和多羟基时用)。存放时间较久，氢氧化铜会因分解而失效.

4.实验室制取氧气时，为什么有时会闻到氯气的气味，并有“白雾”产生？

在实验室里用加热氯酸钾来制取氧气，加入二氧化锰作催化剂，对于二氧化锰的催化作用，到目前为止还没有肯定的解释。有的文献认为反应过程如下：

2KClO3＋2MnO2

2KMnO4＋Cl2↑＋O2↑

2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑

K2MnO4＋Cl2

2KCl＋MnO2＋O2↑

有时生成的氯化钾带有紫红色，说明了反应过程中有MnO4-存在。

“白雾”是氯酸钾受热分解生成的氯化钾以微粒分散在氧气中的原因。

但是，有的文献认为，在氯酸钾受热分解反应机理是：

2KClO3＋4MnO2

2KCl＋2MN2O7

2Mn2O7

4MnO2＋3O2↑持这种看法的，对于为什么存在氯气的气味得不到应有的解释.

5.在实验室中制取氢气时，锌粒表面的黑色物质是什么？

将锌粒和稀硫酸反应制取氢气时，经常发现残余的锌粒表面附着一层黑色的物质，或者在锌粒全部溶解后看到有黑色的悬浮物残留在液体中。不纯锌粒中常含有Pb、Bi、Cu、Sn等杂质，当锌粒和酸发生反应时，锌中所含的Pb、Bi、Cu、Sn等较不活泼的金属杂质就游离出来，成微粒状态而呈黑色，并部分沉积在锌粒表面。它们能形成无数微小的原电池，对氢气发生的速度起促进作用。

6.电解水时为什么要加入少量电解质？

从纯水的导电实验测得，在25℃时，纯水中H 离子和OH-离子的浓度等于10-7摩/升。因此，实际上观察不到水的电解现象。这是因为，当H 离子在阴极上得到电子而生成氢气时，破坏了附近水的电离平衡，最终使阴极附近的OH-离子的数目相对地增多，这就使阴极附近的溶液带负电，它会吸引其它的H 离子并阻止H 离子继续在阴极上放电。阳极的情况与此相仿。若在水中加入少量某种强电解质，由于这些强电解质在溶液中全部电离，离子数目增多，在电场的影响下分别向两极移动，这样，水在电解时，阴阳两极附近的溶液里离子的电荷得到平衡，使水的电解能继续进行。

以纯水中加入Na2SO4通电分解为例，在水溶液中存在着Na 、H 、SO42-、OH-四种离子。根据它们电极电位的高低，在阳极，OH-离子放电，产物是氧气。随着OH-离子不断放电，如前所述，阳极附近聚集了相对多的H 离子时，由于SO42-离子不断迁移到阳极附近，使阳极附近溶液里离子的电荷得到了平衡。在阴极，H 离子放电，产物是氢气。同理，阴极附近溶液里离子的电荷也得到平衡。这样，水的电离平衡就不断向右移动，H 离子和OH-离子不断地在两极上放电，但Na2SO4并不发生电解，它只是起着使电极附近电解溶液里的电荷迅速得到平衡，从而使水的电解能继续进行的作用。

7.电解水时为什么收集的氢气和氧气体积之比不恰是2∶1？怎样克服？

电解水时，氧气的体积常小些，其原因主要有二：

(1)氢、氧两种气体在水中的溶解度不同。氧气的溶解度稍大些。

(2)电极的氧化、电极产生副反应等。如用稀硫酸溶液作电解液，有人认为有下列副反应发生：

H2SO4＝H ＋HSO4-

在阴极：2H ＋2e＝H2

在阳极：2HSO－2e＝H2S2O8(过二硫酸)

H2S2O8＋H2O＝H2SO4＋H2SO5(过一硫酸)

H2SO5＋H2O＝H2O2＋H2SO4

生成的过氧化氢在酸性溶液中较稳定，不易放出氧气。

克服的办法是，在电解液中加入碱比加入酸的误差会小些。或者事先将电解液用氧气饱和，可以消除因溶解度不同而产生的误差。

8.为什么结晶时，有些盐带有结晶水，有些盐不带结晶水？

当盐溶解在水中时，阴离子和阳离子会分别吸引极性水分子的正极和负极一端，从而形成水合离子。阳离子通常都比阴离子小，所以与水分子间的吸引力远比阴离子强，能形成比较稳定或相当稳定的水合离子，以致有些盐从溶液中结晶析出时，晶体内仍带有一定个数的水分子。

阳离子水合能力的大小，主要决定于阳离子的大小和所带电荷的多少。阳离子的半径越小，电荷越多，水合能力就越大。在碱金属中，除半径小的Li 、Na 离子能形成水合离子时，其余的K 、Rb 、Cs 离子都不易形成水合离子。对碱土金属来说，由于电荷增多，半径减小，形成水合离子的倾向增大。不过这种倾向，同样随着碱土金属离子半径的增大而减小。阳离子所吸引的水分子数目同样与半径和电荷有关，半径较大、电荷较多的阳离子，既有较强的水合倾向，又能吸引较多的水分子。

9.氯水和碘化钾溶液反应，为什么有时看不到紫黑色的碘析出？

氯水和碘化钾溶液反应的化学方程式如下：

Cl2＋2Kl＝2KCl＋I2

由此可见，反应中应见到有紫黑色的碘析出。但往往看到的是溶液呈棕红色或无色的现象。

如果碘化钾溶液过量，那末生成的碘还未来得及沉析就会与溶液中多余的碘化钾反应而生成棕红色的多碘化物：

KI＋I2=KI3

如果氯水过量，那么生成的碘就将进一步被氧化为碘酸：

I2＋5Cl2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl

所以，溶液呈现棕红色是由于碘化钾溶液过量引起的，而溶液为无色则是由于氯水过量引起的。

10.在实验室配制碘的水溶液通常不是将碘溶于水，而是将碘溶于碘化钾溶液，这是为什么？

固态碘是非极性分子晶体，难溶于极性较强的水中，在25℃时，1升水中只能溶解0.3克碘。实验室使用的碘水要求有比较大的浓度。为了得到浓度较大的碘水，可先向水中加入少量碘化钾晶体，然后再加入碘的晶体。这是由于在含有碘离子的溶液中，每个碘离子可以跟一个碘分子结合，生成三碘离子I3-。生成的I3-离子能够离解成碘和碘离子，溶液中有下列平衡存在：

I-＋I2⇌I3

当反应需要碘时，上述平衡即向左方移动，使溶液内有碘供应，所以含有I3-离子溶液的性质与含有I2的溶液即碘水的性质相似。

11.氯水和硫化钠溶液反应时，为什么往往看不到乳黄色浑浊现象？

氯水和硫化钠溶液反应的化学方程式如下：

Cl2＋Na2S＝2NaCl＋S↓

由此可见，反应中应有乳黄色浑浊现象产生，表明有硫析出。但往往看到的是溶液呈黄色或无色的现象。

如果硫化钠溶液过量，那末反应中产生的单质硫就会继续和硫化钠反应而生成多硫化钠Na2Sx(x=2～5)，多硫化钠能溶于水，这时溶液呈黄色。

如果氯水过量，那末反应中产生的单质硫会进一步氧化为H2SO4。反应式如下：

S＋3Cl2＋4H2O＝H2SO4＋6HCl

可知氯水和硫化钠溶液反应得不到硫的原因是由于硫化钠或氯水过量所引起的。

12.铜与浓硫酸共热时产生的黑色物质是什么？

国外的化学工作者指出铜和浓硫酸共热时最常见到的反应产物是硫酸铜和硫化亚铜。

在80℃以后，随着温度的提高，反应中硫酸铜的生成逐渐增加，而硫化亚铜的生成却逐渐减少，到达270℃时，硫化亚铜在反应中完全消失。反应

Cu＋2H2SO4

CuSO4＋SO2↑ 2H2O

在各种温度都占优势，而在270℃以上时则是唯一的反应。另一个反应

5Cu＋4H2SO4

Cu2S↓＋3CuSO4＋4H2O

与第一个反应同时进行。在80℃左右时，第二个反应达到和第一个反应相对的最大速率。而在80℃以后，由于下述两个反应的存在，硫化亚铜在反应中逐渐消失。

Cu2S＋2H2SO4＝CuS↓＋CuSO4＋2H2O＋SO2↑

CuS＋4H2SO4＝CuSO4＋4SO2↑ 4H2O

近年来，我国化学工作者对该反应的机理也进行了研究，得出如下结论：在较低温度下，铜与浓硫酸作用后，先生成的黑色物质为Cu2S；提高温度后，生成的黑色物质为CuS。指出铜与浓硫酸之间的反应主要有：

Cu＋2H2SO4＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O

5Cu＋4H2SO4＝Cu2S＋3CuSO4＝4H2O

Cu2S＋2H2SO4＝CuS＋CuSO4＋2H2O＋SO2↑

CuS＋2H2SO4＝S↓＋CuSO4＋SO2↑＋2H2O

第一个反应的反应温度在250℃附近。当铜耗尽时，生成的Cu2S按第三、四个反应式发生反应。

铜与浓硫酸作用后，生成的黑色物质CuS、Cu2S得以沉淀出来，可能是因为它们的溶度积较小的缘故。

13.久置于空气中的硫化钠为什么会变黄？

硫化钠具有强烈的吸湿性，在空气中易被氧气氧化为多硫化物，反应式如下：

S2-＋H2O⇌HS-＋OH-

4HS-＋O2＝2H2O＋2S2-2

Na2S也可以被氧化为S，而S能溶解于Na2S形成多硫化钠。反应如下：

2Na2S＋O2＋2H2O＝4NaOH＋2S↓

(x-1)S＋Na2S＝Na2Sx

多硫化物中硫的个数为2～5。多硫化物都是有色的，二硫化物呈浅黄色，五硫化物为深黄色或红色，其它多硫化物颜色介于两者之间。Na2S暴露于空气中时间越长，则越易形成多硫化物，所以颜色越来越深。

14.在加热氢氧化钙和氯化铵制取氨气的实验中，黄色物质是什么？

将黄色物质溶于少量水中，分别用KSCN和K4[Fe(CN)6]检验，当加入KSCN时生成血红色溶液，当加入K4[Fe(CN)6]时产生深蓝色沉淀。这说明黄色杂质中含有Fe3 。

检验氯化铵，发现氯化铵中并不含有铁的化合物，初步推测Fe3 是氢氧化钙带进去的。为了证实这一点，可用纯度较高的氢氧化钙和氯化铵重复制取氨气的实验，结果没有发现黄色物质产生。由此可以断定，那种黄色物质是粗石灰中所含有的三价铁的化合物，在高温时和氯化铵反应产生的三氯化铁。因为三氯化铁的升华温度(大于300℃)与氯化铵的升华温度(332～350℃)相差无几，所以在实验过程中，在试管壁上白霜状的氯化铵的升华物附近，常伴随有三氯化铁黄色的升华物质。

15.为什么浓硝酸跟金属反应的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物主要是NO，更稀的硝酸的还原产物有N2O、N2……NH3等？

当浓硝酸与金属作用时，硝酸本身浓度的因素占主要地位，第一步的还原产物主要是亚硝酸，亚硝酸是不稳定的化合物，它分解为NO2和NO：

2HNO2＝NO2＋NO＋H2O

而NO2、NO和HNO3之间又有如下的平衡：

3NO2＋H2O⇌2HNO3＋NO

在浓硝酸中，平衡向左移动，因此还原产物主要是NO2。在反应过程中，尽管有NO生成，但它在浓硝酸中不能存在，继续被氧化成NO2。

关于稀硝酸浓度(约为8～10N)与金属反应的还原产物，从下面的化学平衡方程式可以看出

3NO2＋H2O⇌2HNO3＋NO

在稀硝酸中，平衡向右移动，因此还原产物主要是NO。

至于在更稀的硝酸中，还原产物有N2O、N2……NH3，有人曾作过这样的解释：金属活动性顺序表中氢以上的金属在稀硝酸中的第一步反应，是能置换出氢的，但随着即与硝酸发生第二步反应，将硝酸还原成一系列的还原产物。

HNO3＋2H＝HNO2＋H2O

2HNO3＋8H＝H2N2O2＋4H2O

(连二亚硝酸)

HNO3＋6H＝NH2OH＋2H2O

HNO3＋8H＝NH3＋3H2O

这些还原产物，除本身分解成为简单的化合物外，相互之间又发生反应，生成一系列不同价态的氮的化合物。这第三步反应，有两类：

(1)还原产物本身的分解反应：

3HNO2＝HNO3＋2NO＋H2O

2HNO2＝N2O3＋H2O

H2N2O2＝N2O＋H2O

(2)还原产物相互的反应：

HNO2＋NH3＝N2＋2H2O

HNO2＋NH2OH＝N2O＋2H2O

HNO2＋HNO3＝2NO2＋H2O

总之，硝酸与金属的反应比较复杂，对反应机理还不能得到一致的说法。

16.金属镁与不同浓度的硝酸反应时，有哪些产物？

根据实验结果，金属镁与不同浓度的硝酸反应时，有下列几种情况：

(1)当硝酸浓度大于10N时

Mg＋4HNO3＝Mg(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑

(2)当硝酸浓度为6.6～10N时

11Mg＋28HNO3＝11Mg(NO3)2＋NH4NO3＋NO2↑＋NO↑＋N2↑＋12H2O

(3)当硝酸浓度在0.1～6.6N时

12Mg＋30HNO3＝12Mg(NO3)2＋NH4NO3＋NO2↑＋HO↑＋N2↑＋H2↑＋12H2O

(4)当硝酸浓度小于0.1N时

10Mg＋24HNO3＝10Mg(NO3)2＋NH4NO3＋N2↑＋H2↑＋3H2O

17.金属铝与不同浓度的硝酸反应时，有哪些产物？

根据实验结果，金属铝与不同浓度的硝酸反应时，有下列几种情况：

(1)当硝酸浓度大于8N时

Al＋6HNO3＝Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O

(2)当硝酸浓度为3～4N时

15Al＋56HNO3＝15Al(NO3)3＋NH4NO3＋NO2↑＋2NO↑＋3N2↑＋26H2O

(3)当硝酸浓度在1～3N时

8Al＋30HNO3＝8Al(NO3)3＋NH4NO3＋NO2↑＋NO↑＋N2↑＋H2↑＋12H2O

(4)当硝酸浓度小于1N时

14Al＋46HNO3＝14Al(NO3)3＋2N2↑＋11H2↑＋12H2O

18.为什么氯化铜溶液跟碳酸钠溶液反应的产物是氢氧化铜，而不是碳酸铜？

氯化铜溶液跟碳酸钠溶液进行反应时，实验的结果是除有蓝色沉淀产生外，还有二氧化碳气体产生。这是由于氯化铜溶液跟碳酸钠溶液混和，水解反应很完全的缘故。

Cu2 ＋CO32-＋H2O＝Cu(OH)2↓＋CO2↑

为什么Cu2 跟CO32-不结合成碳酸铜呢？比较常温下Cu(OH)2和CuCO3的溶度积便可知道：

Cu(OH)2：Ksp＝5.6×10-20；

CuCO3：Ksp＝1.4×10-10

Cu2 跟OH-结合成Cu(OH)2比Cu2 跟CO32-结合成CuCO3容易得多，所以，在这个反应里水解占主导地位。

19.中和滴定时，怎样选择酸碱指示剂？

在实际操作时，用已知浓度的标准酸(或碱)慢慢滴入未知浓度的碱(或酸)中，到酸和碱的克当量数相等，这时称为等当点。中和反应达到等当点时，溶液外观一般没有变化，需要利用酸碱指示剂的变色作为到达等当点的信号。

选择一个合适的指示剂，一方面要了解指示剂的变色范围，另一方面要了解在滴定过程中溶液pH值变化的情况，尤其是在达到等当点前后pH值突变的情况。在滴定过程中，我们把溶液pH值与加入标准酸(或碱)液量的对应关系作图，可以得到滴定曲线(图12-1)，在等当点附近加入一滴酸(或碱)所引起的pH值急剧变化，在滴定曲线上几乎形成一段垂直线，这种急剧变化称为滴定突跃，这一垂直线所对应的pH值范围称为突跃范围。滴定突跃是选择指示剂的主要根据。

最理想的指示剂应该恰好在等当点时变色，但这样的指示剂很难找到，而且也没有必要。实际上，凡在pH4.3～9.7以内变色的指示剂都可保证测定有足够的准确度。由上图可知，酚酞变色时，等当点已过，NaOH已加入过量，即滴定终点比等当点略迟，但酚酞变色范围的pH值为8～10，在等当点附近的pH突跃范围以内，从等当点到酚酞开始变红时，NaOH的加入量相差不超过半滴。所以，滴定虽然略有一些误差，但符合容量分析的要求，因此酚酞可以用作这一中和滴定的指示剂。如果用甲基橙作指示剂，虽然滴定终点比等当点略早，但当甲基橙由红刚变橙时，加入的溶液量跟等当点相差也不超过半滴，这点误差也是可以忽略不计的。这就是说，凡是指示剂的变化范围全部或部分在滴定突跃范围内都可使用。

强酸与强碱相互滴定时，反应生成的盐不发生水解，溶液的pH值等于7，滴定突跃范围的pH值在4.3～9.7。甲基橙和酚酞都可以用作指示剂。

强酸与弱碱相互滴定时，反应生成的盐水解后使溶液显酸性。如盐酸滴定氨水，等当点时溶液pH值为5.3，滴定突跃范围的pH值在4.3～6.3之间，可选用甲基橙为指示剂，不宜选用酚酞。如图12-2所示。

强碱与弱酸相互滴定时，反应生成的盐水解后使溶液显碱性。如NaOH滴定CH3COOH，等当点时溶液pH值为8.7，滴定突跃范围的pH值在7.7～9.7，显然，酚酞的变色范围恰好在突跃范围之内，可作为这一滴定的指示剂，但不宜选用甲基橙。如图12-3所示。

弱酸盐或弱碱盐的滴定常直接用标准酸或标准碱溶液。如碳酸钠的滴定，如使用标准盐酸，反应分两步进行：

Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑

第一步反应达到等当点时，溶液pH值为8.31，可用酚酞作指示剂；第二步反应达到等当点时，溶液pH值为3.9，可选用甲基橙为指示剂。

20.酚酞在稀碱中呈红色，在浓碱中无色。它在稀酸中无色，在浓酸中却呈红色。这是为什么？

酚酞是一种有机弱酸，在水里的溶解度很小，易溶于酒精，所以一般把它制成1％的酒精溶液应用。

酚酞在弱酸性或中性溶液中，一般是以无色的内酯式存在；在稀碱中则以红色的醌式结构的醌酚盐存在；在浓碱中，醌式结构被破坏，转化成无色的羧酸盐。所以，酚酞与较浓的碱溶液作用时，显红色后又立即褪去。例如，向2％的氢氧化钠溶液中滴入酚酞时，只有瞬间显红色，马上褪成无色；向低于5％的氢氧化钠溶液中滴入酚酞，显红色并可以较长时间不褪色。

酚酞在浓盐酸或浓硫酸中变成红色，也是因为结构发生变化。

21.锌是强还原剂，高锰酸钾是强氧化剂，为什么纯锌不能使高锰酸钾溶液褪色？

用锌粉和酸性高锰酸钾溶液作用。它们的标准电极电位分别是：Zn2 /Zn为-0.763伏，MnO4-/Mn2＋为＋1.51伏

1.51-(-0.763)＝2.273伏

得到的是正值，而且电极电位差值很大，从理论上说，这个反应可以发生。但实际上把纯锌加入高锰酸钾溶液中，看不到它褪色。这不是反应不能发生，而是在常温和没有催化剂存在的条件下，这个反应的反应速度极慢，几乎不发生反应。

22.酯水解时为什么既可用酸又可用碱作催化剂？

酯在酸性溶液里水解时，第一步是H＋加到烷氧基的氧原子上。

酯在碱性溶液里水解时，第一步是OH-加到羰基的碳原子上。

前一个生成物能跟OH-离子相结合，后一个生成物能跟H＋离子相结合，在两种情况下都得到相同的中间产物：

这个中间产物分裂成醇和酸：

酯的水解在碱的作用下能更快地进行，这是因为碱既能起催化作用，又能跟生成的酸结合成盐，使平衡向水解方向进行。

23.为什么制取乙烯时，浓硫酸要过量，且不能浓度太大？

实验室里制取乙烯，是用乙醇跟浓硫酸作用，首先生成硫酸氢乙酯，然后硫酸氢乙酯在160℃以上分解，生成乙烯和硫酸。

乙醇的酯化反应是可逆的，为了充分利用乙醇，使平衡向生成酯的方向移动，所以必须使浓硫酸过量。经验证明：1体积乙醇(浓度不低于95％)和3体积浓硫酸(24N)混和，乙醇的酯化程度很高，乙醇损失很少。随着硫酸氢乙酯的分解，乙烯的生成，反应物中硫酸的量逐渐增多，乙醇量相对减少，故硫酸用量再多也是多余的了，所以硫酸和乙醇用量以3∶1为宜。

由于硫酸具有氧化性，且浓度越大氧化性越强，在加热时，有一部分乙醇被氧化，结果生成CO2、CO、C、SO2等(因此试管中常有黑色物产生)。然而硫酸稀了又不利于乙烯的生成，所以一般用24N的硫酸较为合适。

24.为什么用碳化钙制取乙炔时常有难闻的气味产生？怎样除去？

生产碳化钙的原料是生石灰和焦炭，它们中常含有杂质硫、磷和砷。因此当用电弧炉制造碳化钙时，同时可生成磷化钙、硫化钙，砷化钙。在碳化钙和水反应时，磷化钙、硫化钙、砷化钙也跟水反应，生成PH3、H2S、AsH3混杂在乙炔之中，使乙炔具有难闻的气味和毒性。

为了把它们除去，可使气体通过酸性重铬酸钾洗液和碱溶液进行洗涤：PH3被氧化为H3PO，H2S被氧化成K2SO，AsH3被氧化成H3AsOS。通过碱液再除去剩余的pH3、H2S、AsH3和酸等。

25.为什么乙烯比乙炔容易使溴水褪色？

在乙炔分子中，有两个π键，在乙烯分子中，只有一个π键，但相对来说，乙炔分子中π电子云不如乙烯中π电子云集中。另外，乙炔分子中碳原子是sp杂化，乙烯分子中碳原子是sp2杂化。凡碳原子杂化电子云s成分愈大，这个碳原子的电负性也愈大，所以乙炔分子中碳原子的电负性比乙烯分子中碳原子的电负性大，再加上乙炔分子中两个碳原子之间的共用电子比乙烯的多，造成乙炔的键长比乙烯的短，乙炔分子中的π键比乙烯分子中的π键结合得比较牢固。

正由于乙烯和乙炔分子具有上述结构上的差异，因此表现在对不同试剂的反应上，活泼性就不同。乙烯分子中π电子云比乙炔的集中，当遇到亲电试剂进攻时，乙烯比乙炔易加成。溴和高锰酸钾都属于亲电试剂。

26.烯烃和炔烃被高锰酸钾溶液氧化的产物是什么？

高锰酸钾是强氧化剂，它能和许多有机物发生化学反应，但在不同介质中，高锰酸钾的还原产物是不同的。一般来说，在中性和弱碱性溶液中，高锰酸钾被还原为二氧化锰；在酸性溶液中，高锰酸钾被还原为二价锰盐。而且，高锰酸钾的氧化能力在酸性溶液中比在中性或碱性溶液中强得多。

(1)烯烃与高锰酸钾溶液的反应

中性或碱性的稀高锰酸钾冷溶液能使烯烃氧化成二元醇，反应式如下：

生成的二元醇可进一步被氧化，生成羧酸。

在酸性高锰酸钾溶液中氧化，烯烃分子中碳碳双键完全断裂，CH2＝基被氧化成CO2，RCH＝基被氧化成羧酸，

C＝基被氧化成酮。

5CH2＝CH2＋12KMnO4＋18H2SO4→10CO2＋28H2O＋6K2SO4＋12MnSO4

(2)炔烃与高锰酸钾溶液的反应

炔烃被高锰酸钾氧化时，叁键断裂，RC≡基变成羧酸，CH≡基变成CO2。

在碱性溶液中：

3RC≡CH＋8KMnO4＋KOH→

3CH≡CH＋10KMnO4＋2KOH→6K2CO3＋10MnO2＋4H2O

其中K2CO3是由CO2与KOH作用而生成的。

在酸性溶液中：

5R-C≡CH＋8KMnO4＋12H2SO4→

5RCOOH＋5CO2＋4K2SO4＋8MnSO4＋12H2O

CH≡CH＋2KMnO4＋3H2SO4→2CO2＋4H2O＋K2SO4＋2MnSO4

27.为什么制取溴苯，开始时反应较慢？一般制得的溴苯都不纯净，怎样使它净化？

苯与溴在铁催化下，可生成溴苯：

这个反应实际上起催化作用的不是铁，而是三溴化铁，并进而生成四溴化铁复合离子。这个过程需要一定的时间，致使反应一开始并不明显。

反应完毕后，反应混和物中含有溴、三溴化铁、氢溴酸以及溴苯等。要制得较纯净的溴苯，可先将反应混和物倒入冷水中，由于溴比水重，溴化铁、氢溴酸溶于水，这样可把大量杂质除去。因为溴在溴苯中的溶解度大于在水中的溶解度，所以难以用水将溴完全洗净。为了进一步提纯溴苯，可将不纯的溴苯先放在分液漏斗中用水洗，然后再用稀氢氧化钠溶液洗，NaOH与Br2作用，生成溶于水的NaBr和NaBrO，使溴除去。最后再用水洗，然后加以干燥，即可得到较纯的溴苯。

28.苯进行硝化时，为什么要加入浓硫酸？

过去有人认为硫酸是起着脱水的作用，但是又发现硫酸的浓度约在90％(含水10％)时，反应的速度最大。高于或低于这个浓度，都会使反应速度降低，可见硝化反应的速度主要决定于混和酸中硫酸的浓度，而不在于它的脱水性能。这一点还可从其它事实得到证明。例如。在硝化过程中加入五氧化二磷(强脱水剂)，对反应速度并不发生影响。

经过其它实验表明，浓硫酸在反应中不仅是脱水剂，而且与硝酸作用生成硝酰正离子NO2 (或叫做硝基正离子)，硝酰正离子(NO2 )是进攻苯环的试剂。由此可见，浓硫酸在硝化反应中除了脱水作用外，还能使硝酸离解，促使硝酸完全转变为硝酰正离子；硝酰正离子和苯生成的正碳离子中间体受HSO4-作用，很容易失去一个质子(H )完成取代反应过程，生成取代产物硝基苯。

29.在实验室中如何制备无水乙醇？

普通酒精的含量为95.57％(质量)，尚含4.43％的水，用直接蒸馏的方法不能把这部分水除掉。因为95.57％的酒精和4.43％的水组成一恒沸混和物，沸点是78.15℃，把这种混和物蒸馏时，气相和液相的组成不发生变化，即乙醇和水始终以这个混和比率同时蒸出。因此，要想进一步除去水，必须采用其它方法。但不能用无水氯化钙来干燥，因为氯化钙和乙醇能形成醇合物。

实验室制备无水乙醇时，在95.57％的酒精中加入新制的生石灰加热回流，使酒精中的水跟氧化钙作用，生成不挥发的氢氧化钙来除去水分。然后再蒸馏，这样可得到99.8％的无水酒精，沸点78.5℃。如果要制备绝对无水的酒精，可以在95.57％的酒精内加苯后蒸馏。因为18.4％乙醇，74.1％苯和7.4％水的混和液的沸点比这三种纯液体的沸点都低，为65℃。在这时收集到的馏分是乙醇、苯和水的混和物，水可全部蒸出。以后在78.5℃收集到的馏分就是绝对酒精。

30.苯酚跟溴水反应时，为什么有时得不到白色的三溴苯酚？

实验中使用饱和的溴水，在常温下立刻发生反应，会生成2、4、6-三溴苯酚的白色沉淀。但有时实验中却出现了黄色沉淀，这是因为在过量的溴水中，三溴苯酚可以继续和次溴酸(溴水中存在)作用生成黄色的2、4、4、6-四溴环己二烯酮。如用2％的氢碘酸(或亚硫酸氢钠溶液)处理，可重新还原为2、4、6-三溴苯酚。

31.为什么不能用金属钠来区别乙醇、乙醛和丙酮？应该选择什么试剂来区别它们？

怎样区别乙醇、乙醛和丙酮？有的读物上把答案写成：“与钠反应能产生氢气的为乙醇；发生银镜反应的是乙醛；余下的一种为丙酮。”这与实际情况是不相符的，因为乙醛和丙酮也能与金属钠反应，有氢气放出。

乙醛和丙酮分子中由于羰基(C＝O)的吸电子作用，使α-碳上的氢原子也很活泼，所以它们跟金属钠都能反应。

区别乙醇、乙醛和丙酮时，可以先用银氨溶液作试剂，能发生银镜反应者为乙醛，余者为乙醇和丙酮。再用酸性高锰酸钾溶液区别，乙醇有还原性，能使紫红色的高锰酸钾溶液立即褪色，本身被氧化成乙酸，丙酮则很难被高锰酸钾氧化。

高中化学实验易错知识点

　　化学实验能够培养和提高学生的诸多能力，也是化学考试中重要的一个部分。下面我给你分享高中化学实验易错知识点，欢迎阅读。

　　 高中化学实验易错知识点“元素化合物”知识模块

　　1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大

　　错误,熔点随着原子半径增大而递减

　　2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水

　　3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体

　　正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出

　　4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质

　　错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH

　　5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气

　　错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧

　　6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯 错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯

　　7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要 错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水

　　8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰

　　正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物

　　9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

　　错误,SiO2能溶于氢氟酸

　　10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+

　　错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的

　　11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

　　错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐

　　12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失

　　错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2

　　13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼

　　正确

　　14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀 正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

　　15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理

　　错误,是为了防止大气污染

　　16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移

　　17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应

　　错误,硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S=2NaHS

　　18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存

　　正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应

　　19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同

　　正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆

　　20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应 错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应

　　21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

　　错误,Fe2+和Br2不共存

　　22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在

　　错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小

　　23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸

　　错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4

　　24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA

　　错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA

　　25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性

　　正确,如较稀的HClO4,H2SO4等

　　26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强

　　错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+

　　27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得

　　错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3生成

　　28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;

　　(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;

　　错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应

　　29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质

　　30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应

　　错误,浓硫酸常温与铜不反应

　 　高中化学实验易错知识点"基本概念基础理论"知识模块

　　1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

　　错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

　　2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。正确

　　3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

　　错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸

　　4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物

　　错误,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

　　5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7

　　错误,原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论

　　6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强

　　正确

　　7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子

　　错误,这几组不行:(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子

　　8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水

　　错误,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

　　9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间

　　错误,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

　　10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式

　　错误,难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子

　　11.电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红

　　错误,比如水

　　12.甲酸电离方程式为：HCOOH=H+ + COOH-

　　错误,首先电离可逆,其次甲酸根离子应为HCOO-

　　13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物

　　错误,分子晶体许多是单质

　　14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷

　　正确

　　15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数)

　　正确,注意n不是周期序数

　　16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强

　　错误,强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱,比如BaSO4的饱和溶液

　　17.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA

　　正确

　　18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

　　正确

　　19.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级

　　正确,均为10-100nm

　　20.1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子确,4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

　　21.同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小 正确,建议从电荷守恒角度来理解

　　22.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g·mol-1

　　正确

　　23.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化

　　错误,电离不需通电,电化学腐蚀自身产生局部电流,电泳为物理变化

　　24.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定条件下皆能发生水解反应

　　错误,乙烯不水解

　　25.氯化钾晶体中存在K+与Cl-;过氧化钠中存在Na+与O-为1:1;石英中只存在Si、O原子 错误,过氧化钠中Na+与O2 2-为2:1,没有O- ,石英中存在杂质

　　26.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L

　　错误,NO2会部分双聚为N2O4

　　27.常温常压下，32g氧气中含有NA个氧气分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA个原子 错误,SiO2中没有分子

　　28.构成分子晶体的微粒中一定含有共价键

　　错误,稀有气体在固态时以单原子分子晶体形式存在

　　29.胶体能产生电泳现象，故胶体不带有电荷

　　错误,胶体带有电荷

　　30.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子数就越多

　　错误,没有说明体积

　　31.只有在离子化合物中才存在阴离子

　　错误,溶液中阴离子以水合形式存在

　　32.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键

　　正确

　　33.NH3、Cl2、SO2等皆为非电解质

　　错误,Cl2既不是电解质也不是非电解质

　　34.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低

　　正确,比如Hg常温为液态

　　35.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高 错误,其氢化物的熔沸点也不一定升高,考虑氢键

　　36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强

　　错误,如果以Cu做阳极电解酸性就会减弱

　　37.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个

　　错误,有12个

　　38.用1L 1mol•L-1 FeCl3溶液完全水解制胶体，生成NA个胶体微粒

　　错误,远远小于NA个,胶体中的一个胶粒是由许多个离子构成的

　　39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构 错误,HF和SF6都不满足

　　40.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强 错误,比如Ag和Ca

高中化学实验基本操作知识易错70例

实验基本操作知识相对于实验能力来说，是“死”的知识，只要平时多留意，多总结，强记忆就可以了。通过考试发现，很多学生对实验基本操作知识掌握得很不扎实，或语言表达欠准确而失分，如“沉淀的洗涤”，“容量瓶的查漏”，“气密性的检查”“仪器洗涤干净的标志”等，现将考试中易出错的问题总结如下。

1、 常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应

解析：发生了“钝化”，并不是不反应，而是在金属的表面上生成一种致密的氧化膜，阻止反应进一步进行。
2、 配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，将45mL水加入到盛有5g氯化钠的烧杯中

解析：配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液溶质应为50g×5%=2.5g，再加水配成。
3、 制备乙酸乙酯时，要将长导管插入饱和碳酸钠溶液液面以下，以便完全吸收产生的乙酸乙酯

解析：不能将导管插入液面以下，因为这样容易引起倒吸现象。
4、 鉴定硫酸根时，可向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液

解析：若溶液中含有银离子，加入盐酸酸化的氯化钡溶液同样也能产生白色沉淀，对鉴定硫酸根产生了干扰作用。
5.用碱式滴定管量取20.00mL0.10mol/LKMnO4溶液

解析：碱式滴定管下端是橡胶管，酸性或具有氧化性的溶液对它具有一定腐蚀作用。
6.用托盘天平称取10.50g干燥的氯化钠固体

解析：托盘天平只能准确到小数点后一位。
7.不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用氢氢化钠溶液清洗

解析：因氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故不能用它来精洗，应用酒精清洗。
8． 用瓷坩埚高温熔融钠与钠的化合物固体

解析：因瓷坩埚的主要成分是二氧化硅，它在高温熔融的条件下易与钠及钠的化合物发生反应。
9． 向沸腾的氢氯化钠的稀溶液中，滴加氯化铁饱和溶液，以制备氢氧化铁胶体

解析：氢氧化铁胶体的制备是将烧杯中蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴入1-2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
10．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

解析：正确的操作是先加入乙醇，然后边摇边慢慢加入浓硫酸，再加入冰醋酸。
11．滴定管洗净后，经蒸馏水润洗，即可注入标准液滴定

解析：在注入标准液滴定之前应经蒸馏水润洗后，再用标准液润洗。
12．做石油分馏实验时，温度计一定要浸入液面以下并加入碎瓷片防止暴沸

解析：正确的作法是将温度计水银球的位置靠近烧瓶的支管口处。
13．用待测液润洗滴定用的锥形瓶

解析：若用待测液润洗滴定用的锥形瓶，会导致测定结果偏高。
14．锂、钾、钠、白磷、液溴均保存于磨口试剂瓶中，并加入少量的水液封

解析：锂应用石蜡密封，钾、钠应保存在煤油中；白磷保存于水中，液溴要用水封法。
15．测定溶液的PH时，可先用蒸馏水将PH试纸浸湿，然后再用玻璃棒蘸取某溶液滴到PH试纸上

解析：测定溶液的PH时，不可用蒸馏水将PH试纸浸湿，否则影响测定的数值。（除中性溶液外）

16．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不消失，说明待测液中一定含有硫酸根

解析：待测液中若含有银离子，加入氯化钡溶液也会有白色沉淀生成。
17．配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸后再加入蒸馏水稀释

解析：正确的操作是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌。
18．用过量的氨水除去铝离子溶液中少量铁离子

解析：过量的氨水也能与铝离子反应生成Al(OH)3沉淀，从而与Fe(OH)3无法分离。
19.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明溶液中一定含有碳酸根，

解析：加入稀盐酸产生CO2或SO2，都能使澄清石灰水变浑浊，溶液中可能含有碳酸根或碳酸氢根。
20．银镜反应实验后附有银的试管，可用氨水清洗

解析：银镜反应实验后附着的银的试管应用硝酸清洗，用氨水除不掉。
21．不慎浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

解析：正确的作法是立即用布拭去，再用大量的水冲洗，再涂上一定浓度的小苏打溶液。
22．液氯泄露时，立即用浸有氢氧化钠溶液的毛巾捂在鼻子上处理事故

解析：因氢氧化钠溶液具有强烈的的腐蚀性而不宜采用，应用沾有肥皂水或小苏打溶液。
23．配制0.1mol/L的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸倒入容量瓶中并加入水稀释

解析：浓硫酸在倒入容量瓶之前应先在烧杯内稀释冷却至室温，然后再转移容量瓶中。
24．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面的变化

解析：正确的操作是左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内液体颜色的变化。
25．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡

解析：因硫酸钡和碳酸钡都是难溶于水的物质，因此无法用溶解、过滤的方法提纯硫酸钡。
26．制取氯气时，用二氧化锰和浓盐酸在常温下反应，并用排水法集气法收集氯气

解析：制取氯气时，二氧化锰和浓盐酸要在加热的条件下反应，可用排饱和食盐水的方法收集氯气。
27．为加快过滤的速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中食盐水

解析：过滤时不能用玻璃棒搅拌，这样反而减慢了过滤速度。
28．除去乙酸乙酯中少量的乙酸，可加入足量的氢氧化钠溶液并加热

解析：因乙酸乙酯在碱性环境中易水解，因此不可用加入足量的氢氧化钠溶液并加热的方法除去乙酸，应加入适量的饱和的Na2CO3的溶液，均匀混合再分液。
29．燃着的酒精灯打翻在桌子上引起火灾时，可用水来熄灭

解析：正确的作法是用湿布盖住或用沙子扑灭。
30．铜与浓硫酸反应时，可用蘸用浓溴水的棉花放在导管口处吸收多余的气体

解析：因溴有毒易挥发，故不能采用。宜用蘸有一定浓度的小苏打溶液的棉花。
31．除去苯中的溶有少量的苯酚，加入适量浓溴水反应后过滤

解析：因苯酚与溴反应生成的三溴苯酚易溶液于苯中而难以分离。
32．用加热法分离碘和氯化铵混合物

解析：因碘易升华故无法分离二者的混合物
33．为了更快得到氢气，可用纯锌代替粗锌与稀硫酸反应解析：粗锌与稀硫酸因易形成原电池而加快了反应速率，故此说法错误。
34．浓硝酸、硝酸银溶液可保存于无色的细口瓶中解析：因浓硝酸、硝酸银见光易分解，故应保存于棕色的细口瓶中
35．检验溴乙烷中的溴元素时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热后，需加硫酸酸化，再加入硝酸银溶液解析：因硫酸易与硝酸银发生反应生成大量的硫酸银微溶物而影响溴元素的检验。
36．苯酚溶液中加入少量的稀溴水，出现三溴苯酚的白色沉淀解析：苯酚溶液与少量稀溴水虽反应，但很难看到三溴苯酚沉淀，因生成的三溴苯酚易溶于过量的苯酚中。

　　

37．金属钠着火时，可用干粉灭火器来扑灭

解析：干粉灭火器产生的是二氧化碳，金属钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠又与二氧化碳反应产生氧气，从而加剧了燃烧。

　　

38．蒸发食盐溶液时，发生溶液飞溅现象时，应立即用水冷却

解析：蒸发食盐溶液时出现飞溅现象时，用冷水冷却更易引起飞溅从而引发安全事故。

　　

39．在乙酸乙酯和乙酸的混合液中，在用浓硫酸作催化剂和加热的条件下，加入乙醇除去其中的乙酸

解析：因有机反应往往进行不彻底，且有副反应发生，故不能用此法。

　　

40．用盐酸酸化高锰酸钾溶液，以提高其氧化性

解析：高锰酸钾溶液在酸性条件下会氧化氯离子，生成新的物质。为增强高锰酸钾溶液的氧化性常用硫酸酸化。

　　

41．除去溴苯中少量的溴，加入碘化钾溶液，充分反应后，弃去水溶液

解析：碘化钾与溴反应生成的碘，同样易溶于溴苯中无法得到纯净的溴苯。

　　

42．除去苯酚溶液中少量的甲苯，加入高锰酸钾溶液，充分反应后弃去水

解析：因苯酚也易被高锰酸钾溶液所氧化，从而无法达到除去甲苯的目的。

　　

43．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸

解析；若在FeCl3溶液中加入少量的Fe，则二者反应生成FeCl2。正确的配制FeCl3时，常将FeCl3溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度，以抑制它的水解。

　　

44配制一定物质的量浓度的溶液时，若定容是不小心加水超过了容量瓶的刻度线，应立即用滴定管吸出多的部分。

解析：必须重新配制。

　　

45．用分液漏斗分离液体混合物时，下层液体从下口流出，上层液体也从下口流出。

解析：用分液漏斗分离液体混合物时，正确的作法是下层液体从下口倒出，上层液体应从上口倒出，从而避免了相互污染。

　　

46．水的沸点为100℃，酒精的沸点为78.5℃，所以，可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精

解析：虽然二者有一定的沸点差异，但是水蒸气也易挥发，故正确的作法是先加入适量的生石灰，然后再用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精。



47．眼睛不慎溅入氢氧化钠溶液，应立即滴入硼酸点眼液

解析：正确的作法是立即用水冲洗。洗时要过洗边眨眼睛，必要时请医生治疗。

　　

48．配制一定物质的量浓度的溶液所用的容量瓶一定经过干燥

解析：无需干燥，因为定容与洗涤时都得加水。

　　

49．称量时，称量物质放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

解析：潮湿的或具有腐蚀性的药品要放在烧杯或表面皿中称量，其它药品一般放在纸上称量。

　　

50．氢氧化钠溶液贮存于带有玻璃塞的试剂瓶中

解析：因玻璃塞中的SiO2易与氢氧化钠溶液反应生成带有粘性的硅酸钠溶液，使玻璃塞无法拔出。

　　

51．用酒精清洗有硫沉淀的试管

解析：因硫易溶于二硫化碳、微溶于酒精中，故应用二硫化碳洗涤。

　　

52．用分液漏斗分离乙醛和水的混合物

解析：因乙醛和水二者互溶不分层，故不能用分液漏斗分离

　　

53．用100℃的温度计测定浓硫酸的沸点

解析：因浓硫酸的沸点的383.3℃，已超过温度计的最大量程，故无法达到实验目的。

　　

54．测定硫酸铜结晶水的含量时，先称取一定的晶体，后放入坩埚中，

解析：测定硫酸铜结晶水的含量时，应先称量坩埚的质量，再放入硫酸铜的晶体，后称量。

　　

55．为使生成的银镜光洁明亮，应采用水浴加热并将银氨溶液和乙醛充分振荡，混合均匀

解析：做银镜反应时，在用水浴加热后不能振荡，否则生成的将是黑色疏松的银沉淀而不是不是光亮的银镜。

　　

56．测定结晶水时，将灼烧后的硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却，然后称量其质量。

解析：若将灼烧后的硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却，硫酸铜粉未会吸收空气中的水从而使测定的结果偏低。应放于干燥器进行冷却。

　　

57、进行中和热实验测定时，需要测定反应前盐酸和氢氧化钠溶液的温度及反应后溶液的最低温度

解析：正确的做法是需要测定反应前盐酸和氢氧化钠溶液的温度及反应后溶液的最高温度。

　　

58、若气体能使湿润的紫色石蕊试纸变红，说明该气体为酸性气体。

解析：在酸碱指示剂中无紫色的石蕊试纸。

　　

59、用PH试纸鉴别PH=5.1和PH=5.3的两种NH4Cl

解析：广泛PH试纸测溶液的PH的数值为1-14之间的整数，不能取小数。

　　

60、除去CO2中的SO2，可用饱和的Na2CO3溶液

解析：虽然SO2可与饱和的Na2CO3溶液反应生成CO2，可是CO2也与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3。

　　

61、氯化钠的溶解度随温度下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量的氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。

解析：因氯化钠的溶解度受温度的影响不大，故用冷却法无法让氯化钠析出，从而得不到纯净的氯化钠晶体，应采用蒸发结晶法。

　　

62、由于胶粒的直径比离子大，所以淀粉中混有的碘化钾可用过滤法分离。　

解析：因胶粒能透过滤纸，故无法将混有碘化钾从淀粉中分离出来，应用渗析法。

　　

63．用铁屑、溴水和苯混合制溴苯。

解析：应用铁屑、液溴和苯混合制溴苯而不能用溴水。

　　

64．用10mL量筒量取5.80mL盐酸　

解析：因10mL量筒只能精确到0.1mL，所以用10mL量筒只能量取5.8mL的盐酸。
65．用干燥的PH试纸测定新制氯水的PH　

解析：因新制的氯水中含具有漂白作用的HClO，会漂白变色后的PH试纸。

　　

66．从试剂中取出的任何药品，若有剩余不能放回原试剂瓶。

解析：一般地从试剂瓶中取出的药品，不能再放回原试剂瓶。但Na、K等却可以放回原试剂瓶。

　　

67．过滤过程中洗涤沉淀时，应向沉淀上加水并不断搅拌，使水自然流下，重复2-3次。

解析：不能搅拌。正确的作法是向沉淀中加蒸馏水，使水没过沉淀，等水流完后再重复操作几次。

　　

68．测定中和热时，用环形铜质搅拌代替环形玻璃搅拌棒，可使测得的温度更准确

解析：铜质搅拌棒比玻璃棒更易导热，测量误差更高。

　　

69．日常生活中可能粥汤检验碘盐中是否含有KIO3。

解析：粥汤只能检验碘单质的存在，而不能检验KIO3的存在。
70．检验甲酸中是否混有甲醛，可向样品中加入足量的NaOH溶液中和甲酸，再做银镜反应实验。

解析：因甲酸钠中仍含有醛基，也能发生银镜反应。正确的方法是向样品中加入足量NaOH的溶液中和甲酸，然后蒸馏，在镏出物中加入银氨溶液，水浴加热是否有银镜反应发生。