金属钠理化性质「化学学习金属钠的性质」

1、钠与氧气的反应

（1）常温下的反应

实验操作：

实验现象：新切开的钠具有银白色金属光泽，在空气中很快变暗。

实验结论：４Na O2 === 2Na2O

所以在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。

（2）加热下的反应

钠先熔化成小球，燃烧火焰是黄色，产生淡黄色固体。

所以钠和氧气发生发应，条件不同，现象不同，产物也不同，Na2O2稳定性比Na2O强。

2，钠与水的反应

将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中

2Na 2H2O ===2NaOH H2

现象：

浮——金属钠的密度小于水

熔——反应放热，钠的熔点较低

游——产生的气体推动金属钠来回游动

响——剧烈反应，产生气体发生微爆，或小球与水运动摩擦的声音

红——有碱性物质生成

金属钠的物理性质：密度比水小，比煤油大，熔点低。

3，钠与酸反应——置换反应

金属钠与酸反应比与水反应更剧烈。

4，钠与盐溶液反应

以上反应事实说明了钠单质只具有还原性。

金属钠具有哪些化学性质

一、化学性质：

钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去。因此，钠的化学性质非常活泼，主要表现在：

1、钠跟氧气的反应

在常温时发生：4Na+O2=2Na2O

在点燃时发生：2Na+O2==Na2O2(过氧化钠) 和 Na+O2==NaO2(超氧化钠)

2、钠与非金属的反应

钠除了能跟Cl2直接化合外，还能跟很多其它非金属直接化合

跟硫直接化合时发生爆炸　 2Na+S==Na2S

3、钠跟水的反应

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，因此，在实验室中通常将钠保存在液体石蜡里。

二、物理性质：

为银白色软质金属，钠很软，可以用刀较容易的切开。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。

钠是热和电的良导体。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度1.0g/cm小，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。

扩展资料：

用途：

金属钠有相当大的一部分用于制造一种抗爆剂——四乙基铅，它能降低汽油的爆震性，减少在汽油发动机中使用汽油时发生的噪音。四乙基铅通常是使氯乙烷跟金属钠和铅的合金（钠铅齐）起反应而制成的。

4C2H5Cl+4Na+Pb==(C2H5)4Pb+4NaCl

金属钠能从钛，锆，铌，钽等金属元素的化合物中把它们置换出来。例如：

TiCl4+4Na==Ti+4NaCl

铌和钽通常是共生在某一种矿物内，一般是先分离它们的氟化物，然后再用金属钠置换出铌和钽。

NbF5+5Na==Nb+5NaF

TaF5+5Na==Ta+5NaF

钠还用于制造过氧化钠等化合物。

钠和钾组成的合金在常温时是液体，用于快中子增殖反应堆作热交换流体.下面列出几种钠钾合金的熔点.

高压钠灯现在已大量应用于道路和广场的照明。由于它不降低照度水平而又能减少能源消耗，所以有取代高压汞灯的趋势。

早在1950年就在实验室中解决了钠蒸气的气体放电发光问题，但由于需要解决在高温高压下钠蒸气有很强的腐蚀性的问题，直到1965年才制出了第一支高压钠灯。高压钠灯虽问世较晚，但发展很快。

钠灯也可用于洗相的暗室，因为这种黄光不会使相纸曝光。

（1）做还原剂，用以将钛，锆，铌，钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。

（2）做化工原料，用以生产丁钠橡胶，氢化钠，过氧化钠，氰化钠等含钠化合物。

（3）制造合金.钠与汞的合金钠汞齐，用做有机合成的还原剂.钠铅合金Na4Pb，用于汽油抗爆剂四乙基铅的生产：Na4Pb+4C2H5Cl=(C2H5)4Pb+4NaCl。

钠钾合金，在室温下呈液态，它的密度，粘度小，比热大，导热率高，用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。

（4）做电光源。钠蒸气的黄光透雾力强，用钠制造的高压钠灯广泛用于公路照明。

参考资料：

百度百科－金属钠

金属钠的性质有哪些？

物理性质：
钠单质很软，可以用小刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽，很快就会被氧化失去光泽。钠是热和电的良导体，钾钠合金（液态）是原子堆导热剂。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，比煤油密度大，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。钠单质还具有良好的延展性，硬度也低。
化学性质：
钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的化学性质非常活泼，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为+1价。金属性强。其离子氧化性弱。
跟氧气的反应
在常温时:4Na＋O2＝2Na2O （白色粉末）
在点燃时:2Na＋O2=△=Na2O2 (淡黄色粉末)
★钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成过氧化钠（Na2O2）和少量超氧化钠（Na2O4）。过氧化钠比氧化钠稳定，氧化钠可以和氧气化合成为过氧化钠，化学方程式为:2Na2O+O2=2Na2O2
2.钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物（以下反应常温下均反应），如
2Na+Cl2＝2NaCl （放出大量热，生成大量白烟）
2Na＋S＝Na2S(硫化钠)（钠与硫研磨会发生爆炸）
2Na+Br2=2NaBr(溴化钠）（溴化钠可以用作镇静剂）
跟水的反应
在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。为了安全应在烧杯上加盖玻璃片。
观察到的现象及由现象得出的结论有：
1、钠浮在水面上（钠的密度比水小）
2、钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低）
3、钠在水面上四处游动（有气体生成）
4、发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应剧烈）
5、事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成）
反应方程式
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
★钠由于此反应剧烈，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救，必须用干燥沙土来灭火。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。
与酸溶液反应
钠与水反应本质是和水中氢离子的反应，所以钠与盐酸反应，不是先和水反应
钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应，方程式见3
与盐反应
（1）与盐溶液反应
将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。
如将钠投入硫酸铜溶液中：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
（2）与熔融盐反应
这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如
4Na+TiCl4==熔融==4NaCl+Ti（条件为高温且需要氩气做保护气）
Na+KCl=K+NaCl（条件为高温）
★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱
与有机物反应
钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应：
2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为氢气和乙醇钠）
有关化学方程式
⑴与非金属单质: 2Na＋H2＝高温＝2NaH
4Na＋O2＝2Na2O （白色固体）
2Na＋O2=点燃=Na2O2 (淡黄色粉末)
⑵与金属单质反应
4Na+9Pb=加热=Na4Pb9
Na+Tl=加热=NaTl
⑶与水: 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
⑷与酸: 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
⑸与碱; 不反应(与碱溶液反应)
⑹与盐; ①4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti
6Na+2NaNo2=高温=N2↑+4Na2O
Na+KCl=高温=K↑+NaCl
②2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
或2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑＋H2O
⑺与氧化物: 4Na+CO2=点燃=2Na2O+C↓
钠的制取与保存
制取
通过电解熔融的氯化钠（食盐）或熔融氢氧化钠制得。
反应方程式：熔融状态下，2NaCl(电解）=2Na+Cl2↑ (当斯法)
2NaOH(电解）=2Na+O2↑+H2↑ (卡斯纳法)
保存
钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，因此，在实验室中通常将钠保存在煤油或石蜡油里。
(原因：ρ Na＞ρ煤油且Na与煤油不发生化学反应）