中考化学酸碱盐必考知识点,初中化学酸碱盐必背知识点

一、 化学用语

1、电离：

H2SO4=2H SO42- NaOH=Na OH- Al2(SO4)3=2Al3 3SO42-

2、物质的俗称和主要成分

生石灰——CaO 熟石灰、消石灰——Ca(OH)2 【石灰水的主要成分】

石灰石、大理石的主要成分——CaCO3

食盐——NaCl 纯碱、口碱——Na2CO3 烧碱、火碱、苛性钠——NaOH

胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O

碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O 氨水——NH3·H2O（学名：一水合氨）

二、酸、碱、盐的溶解性

1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？)

钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪。

碳酸盐只溶钾钠铵(盐)。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2、七个常见的沉淀物：

中考范围：（由主至次的顺序）碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁；——可溶于酸的沉淀

以阅读材料形式考察：氯化银、硫酸钡碳酸银——不溶于酸的沉淀

3、四个微溶物：

中考范围：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)

以阅读材料形式考察： Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)； MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

三、复分解反应的发生条件

1、复分解反应口诀：复分解要进行，溶液中才可行；交换成分价不变；生成水、气或沉淀；不溶物溶于酸除了氯化银和硫酸钡。

2、复分解的tips：

(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应

(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应

(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物

四、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

1、指示剂———溶液的酸碱性：紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝。

无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)

2、pH值———溶液的酸碱度：pH>7，溶液为碱性(越大碱性越强) ；pH=7溶液为中性； pH

3、中考中常考：溶液为中性的盐——氯化钙和氯化钠；溶液为碱性的盐——碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾（草木灰的主要成分）

五、离子的检验

1、原理

H （溶液中）：1、石蕊、pH值试纸；

2、加入铁粉，固体溶解，有气泡产生，溶液变为浅绿色；

3、加入金属氧化物（氧化铜），黑色固体溶解，溶液变为蓝色；

4、难溶性碱（如氢氧化铜、氢氧化铁，可溶性碱不行），蓝色固体溶液，溶液变为蓝色；

5、加入碳酸钠或碳酸钙，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体）

OH-（溶液中）：1、酚酞、pH值试纸；2、可溶性Cu2 、Fe3 的盐溶液

CO32- (1)(固体或溶液)：在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

(2)(在溶液中)：在被测溶液中加入氯化钡或氯化钙溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

Cu2 、Fe3 （溶液中）：在被测溶液中加入可溶性强碱（如氢氧化钠），有蓝色或红褐色沉淀产生。

六、物质的颜色

1、固体(多为白色)

黑色———CuO、MnO2 、Fe3O4、Fe粉、C粉 紫黑色———KMnO4 红色———Cu、Fe2O3

红褐色———Fe(OH)3 蓝色———Cu(OH)2、CuSO4·5H2O 绿色———Cu2(OH)2CO3

2、溶液(多为无色)；

浅绿色溶液———(亚铁盐溶液)：FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2；

溶液黄色溶液———(铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3；

溶液蓝色溶液———(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2；

七、酸、碱、盐的特性

1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2、浓硫酸———无挥发性，粘稠的油状液体；有很强的吸水性，可做干燥剂，不能干燥氨气；溶水时能放出大量的热。

3、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

4、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热；能与空气中的二氧化碳反应而变质；与熟石灰混合制成碱石灰干燥剂，不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。

5、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液，用于检验水蒸气。

6、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液

7、氨水(NH3·H2O)———属于碱的溶液

八、酸与碱的通性和盐的性质【记中考常考反应方程式及实验现象】

(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色

(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气：

Fe 2HCl==FeCl2 H2↑；Zn 2HCl==ZnCl2 H2↑

(3)酸能与金属氧化物反应生成盐和水：

Fe2O3 6HCl==2FeCl3 3H2O；CuO 2HCl==CuCl2 H2O; Ca(OH)2 2HCl==CaCl2 2H2O； Fe(OH)3 3HCl==FeCl3 3H2O

(4)酸能与碱反应生成盐和水

NaOH HCl==NaCl H2O；2NaOH H2SO4==Na2SO4 2H2O

(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2↑；Na2CO3 2HCl==2NaCl H2O CO2↑；NaHCO3 HCl==NaCl H2O CO2↑

(6)碱能与非金属氧化物反应生成盐和水

Ca(OH)2 CO2===CaCO3↓ H2O；2NaOH CO2===Na2CO3 H2O

(7)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

史上最牛反应：Ca(OH)2 Na2CO3==CaCO3↓ 2NaOH

NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓ NaCl

2NaOH(KOH) CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓ 2NaCl

MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4) NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓ NaCl

(8)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐

CaCl2 Na2CO3==CaCO3↓ 2NaCl；BaCl2 Na2CO3==BaCO3↓ 2NaCl

(9) 有关盐的其他反应

CaCO3高温====CaO CO2↑；2NaHCO3△==== Na2CO3 H2O CO2↑； NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4) NaOH(KOH)==NH3↑ H2O NaCl

九、有关酸碱盐的反应伴随的实验现象的总结。

1、溶液变色；(如酚酞遇碱性溶液变红)

2、固体（沉淀）溶解；（碳酸钙、难溶性碱、金属、金属氧化物溶于酸）

3、有气泡产生；（碳酸盐与酸的反应）

4、产生沉淀；（溶液中，钙离子遇到碳酸根离子）

5、固体析出；（铁钉与硫酸铜的反应）

6、溶液升温（金属镁与酸反应放热、生石灰遇水放热、中和反应放热）

初三化学酸碱盐知识点与记忆方法

　　初中化学酸碱盐是必考的知识点之一，所以我们要掌握好相关资料，那么这部分内容具体的资料和记忆方法，你想了解吗?我整理了相关资料，希望能帮助到您。

　　初三化学酸、碱、盐九大知识点

　　一、 化学用语

　　1、电离：H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

　　2、物质的俗称和主要成分

　　生石灰——CaO 熟石灰、消石灰——Ca(OH)2 【石灰水的主要成分】

　　石灰石、大理石的主要成分——CaCO3

　　食盐——NaCl 纯碱、口碱——Na2CO3 烧碱、火碱、苛性钠——NaOH

　　胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O

　　碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O 氨水——NH3·H2O(学名：一水合氨)

　　二、酸、碱、盐的溶解性

　　1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜?)

　　钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪。

　　碳酸盐只溶钾钠铵(盐)。

　　硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

　　碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

　　2、七个常见的沉淀物：

　　中考范围：(由主至次的顺序)碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁;——可溶于酸的沉淀

　　以阅读材料形式考察：氯化银、硫酸钡碳酸银——不溶于酸的沉淀

　　3、四个微溶物：

　　中考范围：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)

　　以阅读材料形式考察： Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因); MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

　　三、复分解反应的发生条件

　　1、复分解反应口诀：复分解要进行，溶液中才可行;交换成分价不变;生成水、气或沉淀;不溶物溶于酸除了氯化银和硫酸钡。

　　2、复分解的tips：

　　(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应

　　(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应

　　(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物

　　四、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

　　1、指示剂———溶液的酸碱性：紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝。

　　无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用;

　　碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)

　　2、pH值———溶液的酸碱度：pH>7，溶液为碱性(越大碱性越强) ;pH=7溶液为中性; pH<7，溶液为酸性(越小酸性越强)。

　　3、中考中常考：溶液为中性的盐——氯化钙和氯化钠;溶液为碱性的盐——碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾(草木灰的主要成分)

 

　　五、离子的检验

　　1、原理

　　H+(溶液中)：1、石蕊、pH值试纸; 2、加入铁粉，固体溶解，有气泡产生，溶液变为浅绿色;

　　3、加入金属氧化物(氧化铜)，黑色固体溶解，溶液变为蓝色;

　　4、难溶性碱(如氢氧化铜、氢氧化铁，可溶性碱不行)，蓝色固体溶液，溶液变为蓝色;

　　5、加入碳酸钠或碳酸钙，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体)

　　OH-(溶液中)：1、酚酞、pH值试纸;2、可溶性Cu2+、Fe3+的盐溶液

　　CO32- (1)(固体或溶液)：在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

　　(2)(在溶液中)：在被测溶液中加入氯化钡或氯化钙溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

　　Cu2+、Fe3+(溶液中)：在被测溶液中加入可溶性强碱(如氢氧化钠)，有蓝色或红褐色沉淀产生。

　　六、物质的颜色

　　1、固体(多为白色)

　　黑色———CuO、MnO2 、Fe3O4、Fe粉、C粉 紫黑色———KMnO4 红色———Cu、Fe2O3

　　红褐色———Fe(OH)3 蓝色———Cu(OH)2、CuSO4·5H2O 绿色———Cu2(OH)2CO3

　　2、溶液(多为无色);

　　浅绿色溶液———(亚铁盐溶液)：FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2;

　　溶液黄色溶液———(铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3;

　　溶液蓝色溶液———(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2;

　　七、酸、碱、盐的特性

　　1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

　　2、浓硫酸———无挥发性，粘稠的油状液体;有很强的吸水性，可做干燥剂，不能干燥氨气;溶水时能放出大量的热。

　　3、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

　　4、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热;能与空气中的二氧化碳反应而变质;与熟石灰混合制成碱石灰干燥剂，不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。

　　5、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液，用于检验水蒸气。

　　6、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液

　　7、氨水(NH3·H2O)———属于碱的溶液

　　八、酸与碱的通性和盐的性质【记中考常考反应方程式及实验现象】

　　(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色

　　(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气：

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑;Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

　　(3)酸能与金属氧化物反应生成盐和水：

　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O;CuO+2HCl==CuCl2+H2O; Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O; Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O

　　(4)酸能与碱反应生成盐和水

　　NaOH+HCl==NaCl+H2O;2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

　　(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑;Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑;NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

　　(6)碱能与非金属氧化物反应生成盐和水

　　Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O;2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O

　　(7)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

　　史上最牛反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

　　NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl

　　2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl

　　MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl

　　(8)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐

　　CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl;BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl

　　(9) 有关盐的其他反应

　　CaCO3高温====CaO+CO2↑;2NaHCO3△==== Na2CO3+ H2O+CO2↑; NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl

　　九、有关酸碱盐的反应伴随的实验现象的总结。

　　1、溶液变色;(如酚酞遇碱性溶液变红)

　　2、固体(沉淀)溶解;(碳酸钙、难溶性碱、金属、金属氧化物溶于酸)

　　3、有气泡产生;(碳酸盐与酸的反应)

　　4、产生沉淀;(溶液中，钙离子遇到碳酸根离子)

　　5、固体析出;(铁钉与硫酸铜的反应)

　　6、溶液升温(金属镁与酸反应放热、生石灰遇水放热、中和反应放热)

　　高中化学记忆方法

　　理解记忆

　　对所学知识进行分析、综合、比较、归纳总结，找出内在联系及规律，然后记忆这些带有规律性的知识。

　　如：在记忆氧化还原反应、离子反应、化学平衡、电离平衡等概念，必须在理解的意义前提下去记忆。

　　特别是有关化学原理，化学计算，化学方程式的记忆，如果没有理解记忆是很难掌握的。

　　口诀记忆

　　由于知识点多，记忆量大，在化学学习中往往会出现一些很容易记住的口诀，老师要求我们去记忆它。

　　首先，要告诉自己这是一种学习的捷径，然后在深刻的理解它的内涵，最后记住了，就会成为你学习化学的利器。

　　如：“升失氧，降得还”、“见量化摩，求啥先求摩”、“有弱才水解，都强不水解。谁弱谁水解，谁强显谁性。越热越水解，越弱越水解”。

　　趣味记忆

　　为了分散难点，提高兴趣，要采用趣味记忆方法来记忆有关的化学知识。

　　比如，可以把生边的实际生活甚至自己的经历和观雪有关知识联系起来，让化学知识富有趣味。

　　特别是一些物质的物理性质和化学反应的现象。

　　重复记忆

　　要利用必要的重复来加深记忆事物的印象也是跟遗忘作斗争的有效方法，所以在记住某些知识时常常用默默重复、叙述再现方法来加深印象。

　　这种方法往往被我们忽视了，很多同学学的快忘得快也就是这个原因。

　　短时记忆对于我们的学习远远不够，只有通过不断反复记忆，才能够把短时记忆转化为长时记忆，为我们的学习打下坚实的基础。

　　归类记忆

　　对所学知识进行系统分类，抓住特征，在以此类推。

　　如：电解质判断的时候，把所学的化合物归类，再把强电解质弱、电解质的包含的类别记住，对于我们掌握本质就很有帮助;

　　再如：在掌握了各个主族、周期的相似性和递变性规律后，对于具体的元素单质、化合物的性质就容易多了。

　　对比记忆

　　对新旧知识中具有相似性和对立性的有关知识进行比较，找出异同点。

　　比如：中学化学中常见的黄色粉末并不多见，主要就是硫磺和过氧化钠，但是它们的性质却很不相同。

　　再如：我们在学习硫酸和硝酸的时候，他们作为氧化性酸的酸性和强氧化性的方面的相似性。

　　联想记忆

　　把性质相同、相近、相反的事物特征进行比较，记住他们之间的区别联系，再回忆时，只要想到一个，便可联想到其他。

　　如：记酸、碱、盐的溶解性规律，孤立地记忆很难，如果扩大联想，对比类推，效果可能要好得多。

　　关键字词记忆

　　这是记忆概念有效方法之一，在理解基础上找出概念中几个关键字或词来记忆整个概念，如：化学平衡的特征“逆、等、定、动、变”。

　　知识网络记忆

　　用表格或图示进行归纳、整理，使看似零散的知识结成网络。

　　如以一主族代表元素的单质、氧化物、氧化物的水化物、盐为线索的学习思路，以及以结构、物理性质、化学性质、用途、制备、保存之间相互关联的元素化合物类知识，在有机中还要特别注意官能团的性质。

　　以上的9种方法大家在化学学习中可能也在有意识无意识的用到。需要注意的是，化学中常常有些个别物质性质特殊，这些特殊性最好同类似的对比起来记忆，这一点有时候在解题过程中很重要。

九年级化学知识点酸碱盐

初中化学内容比较多，知识比较零散，老师在讲课时，着重围绕重点内容进行讲授。因此大家要仔细听课?认真做笔记。下面是我为大家整理的9年级化学酸碱盐知识点归纳。希望对大家有所帮助。

9年级化学酸碱盐知识点归纳(一)

酸：

电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

1.与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。

2.酸(除硝酸) + 金属 → 盐 + 氢气 (置换反应)

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

条件：

①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢

②硝酸和金属发生的不是置换反应，生成物也不是氢气。

3.酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水

Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。(除Al2O3、ZnO外)

4.酸 + 碱 → 盐 + 水

HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

中和反应的实质是：H+和OH-离子结合生成水

5.酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐(条件：生成物有沉淀或气体)

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

9年级化学酸碱盐知识点归纳(二)

碱：

电离时生成的阴离子全部是氢阳根离子的化合物。

1. 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。(条件：碱必须可溶)紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。)

2.可溶性碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水

2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

3. 碱 + 酸 → 盐 + 水

2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

4.可溶性碱 + 可溶性盐 → 新盐 + 新碱

2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。(除CO、H2O外)

9年级化学酸碱盐知识点归纳(三)

盐：

有金属离子和酸根离子构成

1. 可溶性盐 + 某些金属 → 另一种金属 + 另一种盐，

Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

条件：在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

2.酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐(同上)

3. 可溶性碱 + 可溶性盐 → 新盐 + 新碱(同上)

4.可溶性盐 + 可溶性盐 → 两种新盐

NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

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