初中化学每日一练,中考化学每日一题

例5“化学反应条件的控制是实验灵魂。”某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水分解因素”的实验。请你帮助回答下列问题。

（1）取两只大试管，分别倒入适量的6%、15%的双氧水，再加入等量的MnO2，各收集一小试管气体，发现浓度大的先收集满。可见影响双氧水分解的因素是___________。

（2）取a、b两支试管加入等体积6%的双氧水，再分别加入少许MnO2粉末、CuO粉末，发现a中比b中产生气泡多且快。随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现a中火星复燃，b中火星仅发亮但不复燃。由此得出影响双氧水分解的因素是___________。

（3）再取一支试管倒入适量6%的双氧水，仔细观察溶液内有少量细小气泡浮起；然后将该支试管浸入约80℃的热水中，溶液气泡明显增多。分析两者现象差异的原因是________。

解析：用控制变量法可以解决多变量的复杂问题。所谓控制变量法是指在研究某个变量的影响时，只改变这个量的大小，保持其他量不变，确定这个变量的变化对问题有何具体影响，从而解决所要研究的问题。

（1）在加入等量的同种催化剂（MnO2）后，收集到相同体积的氧气用15%的双氧水所需的时间短，可见双氧水的浓度越大，反应速率越大。

（2）向等体积同浓度（6%）的双氧水中分别加入MnO2粉末和CuO粉末，同时用带火星的木条检验，发现放MnO2粉末的试管中木条复燃，说明MnO2对双氧水分解的催化作用更强。

（3）用6%的双氧水做实验，温度升高，溶液内气泡明显增多，这表明温度越高，双氧水分解的速率越大，即单位时间内产生的氧气越多。

答案：（1）双氧水的浓度；（2）催化剂的种类；（3）温度越高，双氧水分解的速率越大。

点拨：在掌握氧气制取的基础上，要学会对实验现象、实验结果进行分析。当实验结果受到多种因素影响时，应采取控制变量的方法加以研究，唯有如此才能得出正确的结论。

初中化学题！就一天！有一种黑色固体A在氧气中完全燃烧生成气体B……

A：C B：CO2 C：Ca(OH)2D：CaCO3E：NaOHF：CuSO4G：Cu(OH)2H：BaCl2 I
：BaSO4J：H2CO3 黑色固体A在氧气中完全燃烧生成气体B的方程式：C
+
O2
==点燃==
CO2B通入溶液C中生成白色沉淀D的方程式：CO2
+
Ca(OH)2
====
CaCO3
+
H2O向D中滴加稀盐酸，产生气体B的方程式：CaCO3
+
2HCI
====
CaCI2
+
H2O
+
CO2
↑气体B与E反应得产物Na2CO3的方程式：CO2
+
2NaOH
====
Na2CO3
+
H2O把E和F混合产生蓝色沉淀G：2NaOH
+
CuSO4
====
Cu(OH)2
↓
+
Na2SO4
氢氧化铜为蓝色沉淀向F中滴加一种氯化物H，产生白色沉淀I的方程式：：CuSO4
+
BaCI2
====
CuCI2
+
BaSO4
↓气体B通入水中生成弱酸J的方程式：CO2
+
H2O
====
H2CO3物质J易分解得B的方程式：H2CO3====CO2
↑ +
H2O
谢谢！
希望采纳

初中的化学题

2H2+O2=2H2O
(点燃）
4
32
36
x
y
9
x=1
g
y=8
g
因为氢气和氧气恰好完全反应时，氢气和氧气的质量比是1：8
而原容器中氢气和氧气的质量比是3：2=12：8
可知氢气过量，氧气不足
所以氧气完全反应，原来氧气的质量是8
g，氢气的质量是8÷2×3=12g
则原混合物气体总质量为
8+12=20
g
----------------------------------------
4.4克二氧化碳中含有
C
的质量是
4.4/44×12=1.2g
3.6克水中含有
H
的质量是
3.6/18×2=0.4g
6克该物质中含有
O
的质量是
6-1.2-0.4=4.4g
则该物质中含碳
1.2克，含氢
0.4克，含氧4.4克