铵盐热分解的规律,季铵盐加热分解规律

教材介绍铵盐受热分解时举了两例，一是氯化铵(NH4Cl)，二是碳酸氢铵(NH4HCO3)，分解产物中都有氨气，很多同学便由此推广到所有铵盐受热分解都产生氨气。其实，铵盐受热分解情形较复杂。

铵盐一般都不稳定，受热易分解。其分解产物决定于组成铵盐的酸的性质。强酸的铵盐常温时稳定，而弱酸的铵盐常温时就会部分分解。例如：硫酸铵在100℃时才开始分解，而碳酸氢铵在常温下就能部分分解。

根据组成铵盐的酸根阴离子对应的酸的性质，铵盐分解时有以下三种情况：

1. 易挥性酸(不包括HNO3)的铵盐：受热分解生成合成它的物质，NH3和易挥发性酸(或NH3·H2O和易挥发性气体)。例如：

NH4Cl(固)=(加热)NH3↑＋HCl↑

NH3＋HCl=NH4Cl (试管上端又有白色固体附着)。

又如：(NH4)2CO3=(加热)2NH3↑＋H2O＋CO2↑

NH4HCO3=(加热)NH3↑＋H2O＋CO2↑

生成的混合物，若不加以分离，冷却后又会变为原来的反应物。

2. 高沸点酸的铵盐：受热分解生成NH3和酸式盐(或酸)

加热时则只有氨气逸出，酸或酸式盐仍残留在容器中。如(NH4)2SO4、(NH4)3PO4为此类铵盐

(NH4)2SO4=(加热)NH4HSO4＋NH3↑

而在强热条件下，硫酸氢铵进一步分解，生成二氧化硫、三氧化硫、氮气和氨气等。

4NH4HSO4=(强热)2NH3↑ 3SO2↑

SO3↑ N2↑ 7H2O

(NH4)3PO4=(加热)(NH4)2HPO4

NH3↑

(NH4)2HPO4=(加热)NH4H2PO4

NH3↑

NH4H2PO4比(NH4)2HPO4和(NH4)3PO4稳定，进一步分解比较困难。

(NH4)3PO4=(强热)H3PO4＋3NH3↑

3. 强氧化性酸的铵盐：受热分解产物复杂，温度不同，产物亦不同。其分解产物是氮气或其氧化物。例如：

在较低的温度下慢慢分解可得到NH3和相应的酸，如NH4NO3。加热时则发生氧化还原反应，无氨气逸出。例如：

NH4NO3(100℃)=NH3↑＋HNO3

NH4NO3(190℃)=N2O↑＋2H2O

5NH4NO3(290℃)=4N2＋9H2O＋2HNO3

当温度达到480℃～500℃或NH4NO3受到撞击，会发生爆炸性分解，因此NH4NO3是一种无氧炸药。

2NH4NO3(500℃)=2N2↑＋O2↑＋4H2O

这是因为在铵盐中含有共同的铵离子（NH4 ），它是由NH3的弧电子对与H 共用生成的；电荷是 1，离子半径是1.43A，在结构上类似于钾离子（K ，半径为1.33A）和铷离子（Rb 半径为1.48A）；因此铵盐在晶体结构和溶解度方面和同类的碱金属非常相似。但是铵离子内部的这种结合毕竟是可以离解的，所以铵盐又呈现其特殊性。例如铵盐和碱的作用，固态铵盐的热分解和碱金属盐是完全不同的；使铵盐的分解有其固有的基本规律。

铵盐受热分解的一般规律？

铵盐的热稳定性差，固态铵盐受热易分解，一般分解为氨和相应的酸。如果酸是不挥发性的，则只有氨挥发逸出，而酸或酸式盐则残留容器中。如果相应的酸有氧化性，则分解出来的氨会立即被氧化。由于这些反应产生大量热，分解产物是气体，所以，它们受热往往会发生爆炸。

铵盐中的碳酸氢铵、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵都是优良肥料，硝酸铵又可用来制造炸药。氯化铵用于染料工业、原电池以及焊接金属时除去表面的氧化物。

扩展资料：

一、铵盐共性

1、铵盐是离子型化合物，都是白色晶体（NH4MnO4是紫黑色），易溶于水，溶水时吸热。

2、受热分解（不稳定性）

NHCl== NH↑ + HCl↑

NHHCO == NH↑ + CO↑ + HO（条件均为加热）

氯化铵受热分解为氯化氢和氨气，遇冷时二者又重新结合为氯化铵，类似于“升华”现象，但不同于I2的升华。NH4HCO3加热则完全气化，也出现类似“升华”的现象。

铵盐受热分解的产物要根据具体情况分析，一般与温度和铵盐里的酸根的氧化性等诸多因素有关。

如：NHNO===440K===NO↑+2HO

二、用途

具有强烈的杀菌和抑霉防蛀性能。氯化十二烷基二甲基苄基铵可用作腈纶的匀染剂。季铵盐分子中的两个烷基是长链烷基的产品，对各种纤维具有良好的柔软作用，能使纤维膨胀柔软，外观美观而平滑，富有良好手感，是一种常用的纤维柔软剂。

溴化双十八烷基二甲基铵，不仅是杀菌剂，而且对棉、毛、合成纤维织物都具有显著的柔软作用。十八烷基二甲基羟乙基铵硝酸盐是一种极好的抗静电剂。

季铵盐还可作防水剂、缓染剂、石油破乳剂等。用脂肪酸为原料，经氨化制得脂肪腈，再经氢化为脂肪胺，然后将伯胺与溴代烷反应，即得季铵盐。亦可用叔胺为原料，在常压下与溴代烷加热直接缩合为季铵盐。

参考资料来源：百度百科-铵盐

铵盐受热分解后是否都会产生氨气？

　　教材介绍铵盐受热分解时举了两例，一是氯化铵，二是碳酸氢铵，分解产物中都有氨气，很多同学便由此推广到所有铵盐受热分解都产生氨气．

　　其实，铵盐受热分解情形较复杂，一般来说有如下规律：

　　(1)由不稳定性且无氧化性酸生成的铵盐，如：

　　NH 4 HCO 3 NH 3 ↑＋CO 2 ↑＋H 2 O

　　(2)由挥发性且无氧化性酸生成的铵盐，如：

　　NH 4 Cl HCl↑＋NH 3 ↑(冷却相遇：HCl＋NH 3 NH 4 Cl)

　　(3)由强氧化性酸生成的铵盐，如：NH 4 NO 3 N 2 O＋2H 2 O

　　或4NH 4 NO 3 3N 2 ↑＋2NO 2 ↑＋8H 2 O