有机气体的制备工艺,有机气体
标准:CH3COONa NaOH==(CaO,加热)CH4↑ Na2CO3 (脱羧反应)
标准制备发生装置:同 1(氧气)
CaO 是干燥剂不是催化剂
使用 CH3COONa 固体或者粉末,不能使用其晶体(含结晶水),绝对不能含水
13、乙烯 C2H4
标准:CH3CH2OH==(浓硫酸,170℃)CH2=CH2↑ H2O
净化:含有 CO2、SO2等杂质气体,用 NaOH 除杂后做性质验证试验(使溴水、高锰酸钾溶液
12、甲烷 CH4
标准:CH3COONa NaOH==(CaO,加热)CH4↑ Na2CO3 (脱羧反应)
标准制备发生装置:同 1(氧气)
CaO 是干燥剂不是催化剂
使用 CH3COONa 固体或者粉末,不能使用其晶体(含结晶水),绝对不能含水
13、乙烯 C2H4
标准:CH3CH2OH==(浓硫酸,170℃)CH2=CH2↑ H2O
净化:含有 CO2、SO2等杂质气体,用 NaOH 除杂后做性质验证试验(使溴水、高锰酸钾溶液褪色)
收集:排水法,不能使用排空气法(式量近空气)
反应时为什么要迅速升温至 170℃?
(防止发生副反应:2CH3CH2OH==(浓硫酸,140℃)CH3CH2OCH2CH3 H2O)
沸石(碎瓷片)的作用:
(防止暴沸)——凡是纯液体加热反应,都需要加沸石防止暴沸。
浓硫酸的作用:
(催化剂 脱水剂 吸水剂)
温度过高,浓硫酸会使有机物碳化,产生的 C 会和浓硫酸继续反应,生成 CO2 和 SO2。
温度计的水银球应置于反应液液面之下。
14、乙炔 C2H2
标准:CaC2 2H2O==Ca(OH)2 C2H2↑
标准制备发生装置:铁架台 圆底烧瓶 分液漏斗
反应过于剧烈,很难控制,且反应放热,故不宜使用启普发生器;
反应速率过快,故用饱和食盐水替代水作反应试剂,降低反应速率;
圆底烧瓶的出气口需要塞一团棉花,目的是防止氢氧化钙进入导管造成堵塞;
电石:CaC2;电石气:C2H2;
C2H2是没有气味的,但是反应产生的气体有臭味,是因为电石不纯,产生的气体中含有 H2S 等杂质
气体;可以用 CuSO4溶液除去杂志气体;
常见的气体制备有哪些?
氯气制取原理:强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式:MnO2+4HCl(浓) =加热= MnCl2+Cl2↑+2H2O。检验:能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质:先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集:排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收:Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O此实验的一些注意事项:1、盐酸一定是浓盐酸,稀盐酸在此条件下不与二氧化锰反应;而实验时浓盐酸浓度逐渐降低,到达一定限度后不再反应。因此实际实验中所添加的的浓盐酸实际的量要比理论值多一些。2、要使用NaCl的饱和溶液出去HCl气体。HCl可在NaCl的饱和溶液中溶解,但是Cl2基本不溶于NaCl的饱和溶液。3、烧瓶加热要垫石棉网。
ch4如何制备
1、细菌分解法
将有机质放入沼气池中,控制好温度和湿度,甲烷菌迅速繁殖,将有机质分解成甲烷、二氧化碳、氢、硫化氢、一氧化碳等,其中甲烷占60%-70%。经过低温液化,将甲烷提出,可制得廉价的甲烷。
2、合成法
将二氧化碳与氢在催化剂作用下,生成甲烷和氧,再提纯。CO+2H=CH+O;将碳蒸汽直接与氢反应,同样可制得高纯的甲烷。
3、实验室制法
无水醋酸钠(CHCOONa)和碱石灰(NaOH和CaO做干燥剂);必须用无水醋酸钠跟干燥的碱石灰反应来制取甲烷,若用醋酸钠晶体或石灰不干燥则均几乎不能产生甲烷气体。
扩展资料:
CH的应用:
甲烷是一种很重要的燃料,是天然气的主要成分,约占87%。在标准压力的室温环境中,甲烷无色、无味;家用天然气的特殊味道,是为了安全而添加的人工气味,通常是使用甲硫醇或乙硫醇。在一大气压力的环境中,甲烷的沸点是161 °C。
空气中的瓦斯含量只要超过5%~15%就十分易燃。液化的甲烷不会燃烧,除非在高压的环境中(通常是4~5大气压力)。中国国家标准规定,甲烷气瓶为棕色,白字。
参考资料来源:百度百科—CH4
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