化学胶体的特性「化学学习胶体的性质」

1，丁达尔效应：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。

丁达尔效应是由于胶体粒子对光线散射而形成的光亮的“通路”。 丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。

2，介稳性 胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下可以稳定存在。 主要因素：胶体粒子可以通过吸附离子而带有电荷。同种胶体粒子的电性相同，通常情况下，它们之间相互排斥阻碍胶体粒子变大，使它们不易聚集。 次要因素：胶体粒子由于做布朗运动而使它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。

3，胶体聚沉 当胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。

（1）加入少量电解质 中和胶体微粒表面吸附的电荷，减弱胶粒间的电性排斥，从而使之聚集成大颗粒沉淀下来。

（2）加入带相反电荷胶粒的胶体 带不同电荷胶粒的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀。

（3）加热 加速胶粒碰撞，减弱胶粒的吸附能力使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀。

4，电泳 在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做定向运动的现象。 胶体粒子带电荷，当胶粒带正电荷时向负极运动，当胶粒带负电荷时向正极运动。

5，渗析 利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体中分离出来的操作，叫做渗析。 胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。

高一化学 胶体的性质是什么？

胶体，就是分散质粒子在1nm—100nm之间的分散系；
是一种分散质粒子直径介于粗分散体系和溶液之间的一类分散体系，这是一种高度分散的多相不均匀体系。
二性质：
1）丁达尔效应
2）胶体粒子对光线散射而形成光亮的“通路”的现象，叫做丁达尔现象。
胶粒带有电荷
胶粒具有很大的比表面积(比表面积=表面积／颗粒体积)，因而有很强的吸附能力，使胶粒表面吸附溶液中的离子。这样胶粒就带有电荷。避免粒子聚集，沉降下来。不同的胶粒吸附不同电荷的离子。
等等
三应用
：
1、农业生产:土壤的保肥作用.土壤里许多物质如粘土,腐殖质等常以胶体形式存在.
2、医疗卫生:血液透析,血清纸上电泳,利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质.13
3、日常生活:制豆腐原理(胶体的聚沉)和豆浆牛奶,粥,明矾净水.
4、自然地理:江河人海口处形成三角洲,其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成胶体发生聚沉.
5、工业生产:制有色玻璃(固溶胶),冶金工业利用电泳原理选矿,原油脱水等.

胶体的性质是什么?

溶胶的特性：
除了高分子溶液的溶胶外,溶胶的分散相与分散介质之间存在着明显的物理界面
(1) 丁铎尔效应（Tyndall’s effect）：
溶胶粒子质点大,散射能力大,只要λ～d质点,就可发生散射.
(2) 电泳现象（Electrophoresis）：
在电流的作用下,胶体粒子的定向移动.这说明溶胶粒子带同性电荷,如果电场中固相不动而液相流动,称为电渗析（Electro-osmosis）
正电荷胶体：Fe、Cd、Al、Cr、Pb、Ce、Th、Ti等氢氧化物溶胶
负电荷胶体：Au、Ag、Pt、S等溶胶,As2S3、Sb2S3、H2SiO3、锡酸等.
(3) 溶胶不稳定,放置一定时间,会沉淀出来,若再加入分散介质,不能再形成溶胶,这是不可逆的.
(4) 高分子溶液是一个均匀体系,分散介质和分散相之间无界面,但分子直径100nm-1nm之间,一般不带电荷,比溶胶稳定.高分子溶液的溶解是可逆的,它具有稀溶液的依数性,也具有丁铎尔效应,但无电泳现象.
(5) 胶体分成两类：亲液胶体和疏液（憎液）胶体.前者指大分子溶液,是热力学稳定体系；后者则属于热力学不稳定的非均相体系,主要靠动力学稳定性和界面电荷维持体系的相对稳定,胶体化学主要研究后一类体系.