盐溶液加热蒸干灼烧产物判断,盐溶液蒸干产物判断口诀

盐溶液蒸干、灼烧所得产物的判断

1．强酸强碱溶液和水解生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干后一得到原物质，如KCl溶液蒸干得到KCl固体，CuSO4溶液蒸干得到CuSO4固体.

2．盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱，如：AlCl3、FeCl3溶液蒸干得到Al（OH）3、Fe（OH）3，若灼烧则会生成Al2O3、Fe2O3。

3．碳酸氢钠溶液小心蒸干得原物质，灼烧（200℃左右）得碳酸钠；考虑盐受热易分解（碳酸氢钙、碳酸氢钡大约70℃分解）；因为Ca（HCO3）2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干Ca（HCO3）2溶液得CaCO3固体；蒸干NaHCO3溶液得到Na2CO3固体

4．蒸干KMnO4溶液得到K2MnO4和MnO2的混合物； 蒸干NH4Cl溶液不能得到固体。

5．碳酸氢镁溶液小心蒸干得氢氧化镁，灼烧得氧化镁；

6.还原性盐在蒸干时会被O2氧化

例如：Na2SO3溶液蒸干得到Na2SO4；FeSO4溶液蒸干得到Fe2（SO4）3和Fe2O3。

7、有时要从多方面考虑

例如：蒸干NaClO溶液时，既要考虑ClO-水解，又要考虑HClO分解，所以蒸干NaClO溶液所得固体为NaCl

8.S的所有化合价：-2,-1,0, 1, 2, 3, 4, 6, 7, 8.

对应化合物有： H2S(-2), FeS2(-1), S(0), H2S2O2(硫代亚硫酸; 1），H2SO2(次硫酸; 2),H2S2O3(硫代硫酸； 2）H2S2O4(连二亚硫酸; 3)），SO2( 4), H2SO3( 4), H2SO4( 6), H2S2O7(焦硫酸; 6); H2S2O8(过二硫酸; 7); H2SO5(过一硫酸; 8)

常见的化合价：-2，0， 4, 6

把溶解在液体中的固体分离采用蒸发，因为蒸发可以使液体变为水蒸气，从而留下固体，这就实现了分离;液体与液体的分离则采用蒸馏，因为通常混合的液体的沸点是不同的（通常沸点差距有30℃）加热后水会蒸发，用实验器材收集后，水蒸气会变成小水珠，这样就完成了液体的分离。