鲁科版硫的转化第二课时教案,鲁科版化学必修一硫的转化微课

教 案

第3节 硫的转化

教学目标：https://www.shimengyuan.com/nianji/2026.html

1. 通过查找资料，引导学生了解关于硫元素在自然界中的转化、含硫元素的物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源。

2. 引导学生应用氧化还原反应的知识，探究含硫元素的物质之间的相互转化。认识硫黄是黄色固体，既有氧化性，又有还原性，能够与铁、氧气等物质发生氧化还原反应；二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，还具有氧化性和还原性，能够与氧气、氯水、硫化氢等物质发生反应，另外还具有漂白性，能使品红等有色物质退色；认识浓硫酸的强氧化性。

3. 通过在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，使学生能够运用氧化还原反应寻找合适的氧化剂和还原剂，实现不同价态硫元素之间的相互转化。

4. 通过硫元素在生产、生活中转化的实例，使学生了解硫及其化合物在生产、生活中的应用，体会应用过程中的环境问题；了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。

教学重点、难点：不同价态硫元素的转化、二氧化硫的性质和浓硫酸的性质。

课时安排： 2课时https://www.renjiaoshe.com/jiaocai/1154.html

第1课时

知识目标：1 了解关于硫元素在自然界中的转化 2 引导学生了解掌握硫单质的物理性质3 利用学生已学过的氧还反应的知识引导学生掌握硫单质的化学性质

能力目标：鼓励学生进行合作性探究实验，培养学生互助合作

情感目标：培养学生对大自然的热爱，大自然馈赠人类的硫单质有着广泛的用途教学重点：硫单质的化学性质教学难点：掌握S单质具有的化学性质，了解其相关的用途教学模式：学——导——练（引导，探究，演示）

【课前预习区】

1、写出硫元素在自然界的存在形态： 。

2、回忆：氯气的化学性质各用一个化学方程式表示。

3、总结硫元素常见的化合价。预测单质硫的可能化学性质

【课堂互动区】

单质硫

⑴ 物理性质：观察实验完成下表，认识硫的物理性质。

⑵ 化学性质：

1、S元素常见的化合价有－２，０，＋４，＋６，从氧化还原角度预测硫的性质： 。

2、硫是一种非金属单质，从物质分类的角度预测硫可以与哪些类别的物质反应？ 。

【实验探究】实验记录：

​​

教学过程：

【引入】：【放映】：火山爆发的影片片断

【讲述】：火山爆发的一瞬间，真可谓是惊心动魄，在火山喷发后人们其附近地下找到的几种矿物质。【投影】黄铁矿（FeS2）雄黄（As4S4）雌黄（As2S3) 辰砂（HgS）等含硫矿产的图片【设问】大家认真观察一下这些矿物质的分子式有什么共同点？【回答】。。。。。

【讲述】今天我们就来认识硫元素。

【投影】学习目标

1、了解硫元素在自然界中的转化

2、掌握硫单质的化学性质

重点：掌握硫单质的化学性质

【学生自主学习】

【投影】自主学习：快速、独立、安静的阅读课本P86-87，思考下列问题。时间为8分钟。

1、硫元素存在于哪里？有哪些存在形态？火山爆发后地表中不同价态的硫是如何转化的？

2、硫的单质有哪些？物理性质？（小结：学过有同素异形体的元素有哪些？）

3、试管壁上有硫附着时应如何洗涤？ （洗涤方法两种，一种是物理方法，一种是化学方法）

4、硫元素常见的化合价有哪些？请从元素化合价分析，硫单质可能具有哪些性质？

（适当引导学生复习氧化还原反应的知识）

氧化性：【实验2 】观察：硫与变价金属Fe反应

注意有什么现象 ？是生成高价态硫化物还是低价态硫化物？

（思考：硫与铜反应的产物是什么？写出化学方程式）

比较硫与氯气的氧化性强弱？

还原性：【实验3 】观察：硫与氧气反应的现象？（思考：硫与氧气反应能否直接生成SO3）

5、硫有哪些用途？

【学生小组讨论】（小组互教）

【教师精讲】

【投影】自然界中不同价态硫之间的转化图

自然界中不同价态硫元素之间的转化

【学生活动】通过自己阅读讲述自然界中不同价态硫元素的转化

【讲述】物理性质：黄色或淡黄色固体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

同素异形体：斜方硫和单斜硫

【演示实验】取少量的硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至其呈融化状态后，迅速伸入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中

【归纳】化学性质： 氧化性：S Fe === FeS(黑色)

S H2 === H2S（臭鸡蛋气味气体）

S Cu === Cu2S（硫化亚铜）

还原性：S O2 === SO2 (无色、刺激气味有毒）

【投影】（体现S用途的图片）

【练习题】

1、下列说法中，不正确的是( )

A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 B.硫在自然界中仅以化合态存在

C.硫与铁反应生成硫化亚铁 D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫

2、在自然界中既能以游离态形式又能以化合态形式存在的元素是（ ）

A.氯 B.钠 C.氧 D.硫

3、洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法是（ ）

A.用CS2洗涤 B.通氧气加热 C.加热试管使硫熔化 D.用水洗涤

【本节知识点小结】

【5分钟检测题】

1、在下定条件下，下列物质能与硫发生反应，且硫作为还原剂的是( )

A.Cu B.H2 C.Fe D.O2

2、在加热条件下，H2S==S H2，硫元素在此反应中表现出( )

A.酸性 B.不稳定性 C.氧化性 D.还原性

3、下列化合物不能由两种单质直接化合而生成的是( )

A.SO2 B.FeS C.Al2S3 D.CuS

4、实验室常用热的NaOH溶液洗去试管上沾有的硫，其反应如下：

6NaOH 3S==2Na2S Na2SO3 3H2O，在此反应中，氧化剂与还原剂的质量比是（ ）

A.2:1 B.1:2 C.5:6 D.6:5

作 业：

1、完成课本P93《练习与活动》

2、课后思考题：炼丹家在炼丹时意外发现硫单质能处理汞，这是为什么？写出有关化学方程式，说明了硫单质具有什么性质？

第2课时

知识目标：1不同价态硫元素的化合物及其转化2 SO2的氧化性、还原性和漂白性；硫酸的氧化性3通过二氧化硫与酸雨的教学，使学生懂得人类与环境、化学与环境的关系，增强环保意识。

能力目标：以二氧化硫为中心从分析硫元素的价态出发，推测含硫化合物可能具有的性质，充分运用学过的氧化还原反应的知识，设计实验，研究硫元素间的转化。培养学生提出问题、设计实验、观察和分析实验现象、得出结论的能力。

情感目标：通过讨论实验和亲手实验，激发学生的求知欲，培养学生学习化学的兴趣和情感。教学重点：SO2的氧化性和还原性、硫酸的氧化性

教学难点：不同价态硫元素的化合物的氧化性和还原性

教学模式：学——导——练（引导，探究，实验，演示）

仪器与药品：SO2气体两瓶、SO2的水溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、氯水、品红溶液、稀硫酸，70%浓硫酸，铜片

【课前预习区】

1、根据物质的分类和硫元素的化合价，二氧化硫属于 ，硫元素的化合价： 。

2、根据已有的知识预测二氧化硫应该有哪些化学性质？

3、浓硝酸的化学性质有哪些？

【课堂互动区】

二氧化硫的性质

(1) 具有酸性氧化物的通性

(2) S02中的硫是 ，处于中间价态，既有 性，又有 性。

氧化性：

还原性：

（3）漂白性

通入品红溶液 原理：

思考：SO2的漂白原理与HClO2， H2O2漂白原理有什么不同？

​

硫酸的性质

(1)硫酸的物理性质：纯硫酸是一种无色油状的粘稠液体。98.3％的浓硫酸沸点是338℃，是高沸点无挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热。

(2)浓硫酸的强氧化性：

教学过程：

【引入】：前面一节课我们学习了自然界中含有丰富的硫元素，它们依靠大自然的作用进行相互转化。那么，在实验室里是否也能实现这些物质间的转化呢？我们这节课就来研究研究。

【投影】学习目标

1、用氧化还原反应的知识，探究0价， 4价， 6价硫元素的转化

2、掌握二氧化硫和浓硫酸的主要性质

3、了解酸雨的形成和防治

重点：掌握二氧化硫和浓硫酸的化学性质

【学生自主学习】

【投影】自主学习：快速、独立、安静的阅读课本P88-90，回答下列问题。时间为8分钟

1、硫元素的化合价主要有哪几种？分析各种化合价的硫的氧化性和还原性。

2、二氧化硫有哪些物理性质？化学性质呢？（提示可以从化合价和酸性氧化物两方面去分析）

3、如何检验二氧化硫？

4、浓硫酸可以与哪些物质反应？常温下要如何储存？

5、酸雨是怎样形成？要如何防治？

【学生小组讨论】（小组互教）

【教师精讲】

【投影】二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化

【学生活动】讨论讲述不同价态硫元素的代表物，以及它们相互转化。

【教师引导】引导学生从化合价，氧化还原反应的角度去分析。

【学生小结】二氧化硫的性质

⑴氧化性： SO2 2H2S ===3S 2H2O

⑵还原性: SO2 Cl2 2H2O ===2HCl H2SO4

⑶漂白性：品红退色

二氧化硫中硫元素的化合价为 4价，是硫的中间价态，可以表现氧化性有表现还原性。同时它是酸性氧化物，可以与碱或碱性物质反应。

【投影】二氧化硫的性质

【演示实验】铜分别与稀硫酸、浓硫酸的反应

【学生观察】观察现象，分析产物，写出相关的化学反应方程式。

【投影】〔交流与讨论〕

1、写出该反应的化学方程式？指出氧化剂、还原剂

2、根据硫元素的价态变化，浓H2SO4在该反应中表现出哪些性质？

3、1 mol Cu 与2 mol 浓H2SO4共热能否得到1 mol SO2 ? 为什么？

【学生分组讨论】

【观看实验录像】木炭与浓H2SO4的反应。

1、写出反应的化学方程式，并判断氧化剂、还原剂？

2、在该反应中，浓H2SO4表现的作用？

【小结】浓H2SO4与金属反应的规律：

1、常温下，能使Fe、Al钝化；

2、加热时，能氧化绝大多数金属（Au、Pt除外），不生成H2

【投影】酸雨的危害

【学生】酸雨的防治

【练习题】

1、下列试剂中能鉴别SO2和CO2的是 (　　)

A．湿润的石蕊试纸 B．品红溶液

C．澄清的石灰水 D．HCl溶液

2、关于二氧化硫的说法中，不正确的是（ ）

A.能便某些有色物质退色 B.无色，有刺激性气味，无毒

C.既有氧化性，又有还原性 D.既可溶于水，又可与水反应

3、形成酸雨的主要原因是（ ）

A. 未经处理的工业废水任意排放

B. 大气中二氧化碳含量增加

C. 工业上在量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料治炼金属

D. 汽车排放尾气

【本节知识点小结】

【5分钟检测题】

1、将SO2通到显红色的酚酞溶液中，发现红色消失，主要是因为SO2 (　　)

A．有漂白性B．有还原性

C．有氧化性 D．溶于水后显酸性

2、在加热条件下，H2S==S H2，硫元素在此反应中表现出（ ）

A.酸性 B.不稳定性 C.氧化性 D.还原性

3、下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是 (　　)

A．常温下都能与铁发生反应，放出气体

B．加热时都能与铜发生反应

C．都能作为气体干燥剂

D．硫元素的化合价都是＋6

4、浓H2SO4在下列反应中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是 (　　)

①Cu＋2H2SO4(浓)==CuSO4＋SO2↑＋2H2O

②C＋2H2SO4(浓)==CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

③2FeO＋4H2SO4===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O

④Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O

A．①② B．②③ C．①③ D ．③④

作业：完成配套的练习

自然界中的硫 二氧化硫 教学设计（1）

自然界中的硫 二氧化硫

本节课是鲁科版高一化学（必修一）第三章第一节《硫的转化》第一课时的内容。是在学习了氧化还原反应基本理论知识后学习的以氧化还原反应为基础要求认识硫及其化合物的性质探索不同价态硫的转化。

宏观辨识与微观探析:

通过含硫物质的转化利用氧化还原反应原理掌握元素的氧化性还原性与其所处的价态的关系。

证据推理与模型认知:

通过铁及其化合物之间转化的学习，让学生建构起分类观和转化观等化学基本方法。

科学探究与创新意识:

能针对物质性质及物质转化的探究问题，提出有依据的假设，选取试剂，设计实验方案并实施，基于实验事实得出结论。

科学精神与社会责任:

探究不同价态硫元素间的转化生产、生活中不同硫元素间的转化，体会化学知识在生活中具体应用。

教学重点：硫、二氧化硫的主要性质

教学难点：探究硫元素之间的相互转化。

实验用品、多媒体教学平台

【导入】2011年11月26日,刚果(金)东部城市戈马附近的维龙加国家公园(Virunga National Park),尼亚穆拉吉拉火山(Nyamulagira Volcano)岩浆喷发，维龙加国家公园推出徒步观赏火山喷发的项目。带领游客近距离一睹盛况。

【视频播放】火山喷发的相关视频。

【教师讲述】火山喷发不仅释放出巨大的能量，而且产生许多含有硫元素的气体，在火山口还有硫单质出现。我们本节课的内容是关于硫元素的。

【教师提出问题】

1、硫元素在自然界中的存在形式有几种？

2、不同的存在方式中硫元素的化合价有什么不同？举例说明。

【学生自主学习讨论】

【结论】硫元素在自然界中有两种存在方式：游离态和化合态。游离态中硫元素的化合价为零价，化合态中硫元素的化合价不同。例如SO3、SO2中硫元素的化合价分别为+6价和+4价，硫化氢中硫元素为-2价，硫酸盐中硫元素为+6价等。

【板书】 一、自然界中的硫

1.自然界中不同价态硫元素间的转化

【教师讲述】火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生许多含硫元素的气体，在火山口还有单质硫生成，部分硫转化成硫化氢气体，部分硫转化成二氧化硫气体，二氧化硫气体在大气中存在的时间比较短，当有氧气、水蒸气、阳光等存在时，二氧化硫被氧化成三氧化硫。二氧化硫和三氧化硫溶于水，分别生成亚硫酸和硫酸。在地下裂缝中，熔融态的硫与含有铁、砷、汞等元素的物质反应形成矿物。暴露于地球表面的多种含硫矿物，受到空气中氧气和水蒸气的作用，生成新的物质如石膏、芒硝等。这是硫单质及含硫化合物的来源之一。这些是自然界含硫物质的转化，由于转化缓慢，数量稀少，远不能满足人类对硫元素的需求，因此在实验室进行硫及其化合物性质和功能的研究是十分重要的。从而引入本堂课的重要内容——硫单质的性质。

【过渡】我们前面学习了碳和氮，知道了学习一种新的单质要从两个方面即物理性质和化学性质来了解。那么同学们阅读课本86页的内容，观察并根据老师提出的问题进行实验，总结硫单质的物理性质。

【实验1】

1．观察试管中硫粉的颜色和状态。

2．一只装有硫粉的试管放在酒精灯上加热，观察现象。

【学生观察并自主学习讨论】

【板书】

2.认识硫单质(俗名：硫磺）

（1）物理性质

硫单质是一种黄色或淡黄色的固体；很脆，易研成粉末；不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳；熔点和沸点都不高。

【补充说明】在硫的熔融实验中除了我们观察到的硫在形态上的变化，还存在着硫的不同单质间的转化，硫的同素异形体——斜方硫和单斜硫。

【过渡】在氧化还原反应中，我们知道了元素的最高价态只具有氧化性，元素的最低价态只具有还原性，元素的中间价态既具有氧化性又具有还原性。我们已经知道了硫元素的化合价有-2、0、+4、+6。那么单质就是硫元素的中间价态，从氧化还原的角度既具有氧化性又具有还原性。根据演示实验和问题学习硫单质的化学性质。

【实验2】铁与硫反应：把研细的硫粉和铁粉按照一定比例混合，在石棉网上堆成一定的形状，用灼热的玻璃棒触及一端。当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察发生的现象。

学生认真观察现象并总结实验现象：铁与硫反应火星冒出，整个反应成红热状态，并生成了一种黑色固体物质。

【实验3】硫与氧气的反应：取少量的硫粉置于玻璃燃烧匙中，将硫粉加热到融化状态，迅速伸入低部有少量水的氧气集气瓶中。

学生认真观察现象并总结实验现象：硫在氧气中燃烧成蓝紫色火焰，并有刺激性气味的气体产生.

【提出问题】1．Fe + SΔ══FeS该反应中氧化剂还原剂分别是什么？体现了硫的氧化性还是还原性

2．S + O2＝SO2该反应中氧化剂还原剂分别是什么？体现了硫的氧化性还是还原性。

【学生自主学习讨论】

【板书】

2.化学性质

（1）与金属单质反应：

Fe + SΔ══FeS

2Cu + SΔ══Cu2S

硫是氧化剂，体现了硫的氧化性。

【讨论】对比金属铁与氯气、硫反应时的产物，比较氯气与硫氧化性的强弱。

（2）与非金属单质的反应：

S + O2点燃══SO2

硫做还原剂具有还原性.

H2+ S Δ══H2S

硫是氧化剂，体现了硫的氧化性。

【提出问题】通过学习硫的性质，硫都有哪些用途呢？

【播放相关视频和图片】

【学生阅读回答】

1、用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等。

2、用于制造火药、烟花爆竹等。

3、添加入天然橡胶中，增加其耐磨性和弹性，用于制造轮胎、胶管等。

【提出问题】

含有硫元素的物质在自然界中依靠大自然的作用进行相互转化。那么，在实验室中怎样实现这些物质间的转化呢？

【板书】

二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化

【交流研讨】

不同价态硫元素之间的转化

实验目的

选取含有硫元素的物质，通过实验探究0、+4、+6这三种价态硫元素之间的相互转化。

实验用品

SO2水溶液，Na2SO3溶液，浓硫酸，Na2S溶液，稀硫酸，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，KI溶液，淀粉溶液，品红溶液，铜片;

酒精灯，玻璃管，橡胶塞，导气管，试管夹，试管，胶头滴管，铁架台等。

实验方案设计及实施

预期转化

选取试剂

实验现象

结论及化学方程式

+4 →+6

S S

SO2水溶液 （Na2SO3溶液） 酸性高锰酸钾

高锰酸钾由紫红色变为无色

＋4价的硫被氧化成＋6价

SO2水溶液 （Na2SO3溶液） 氯水

氯水退色

＋4价的硫被氧化成＋6价

+4→ 0

S S

Na2SO3Na2S 稀硫酸

有淡黄色混浊析出

SO32-+ 2H+= SO2↑+ H2O

S2-+ 2H+= H2S↑

SO2+ 2H2S =3S↓+2H2O

【小结】

1、二氧化硫的性质

(一)、物理性质

无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化(沸点是-10oC),易溶于水(常温常压下一体积水能溶解40体积的二氧化硫).

(二):化学性质

1:具有酸性氧化物的通性

(1)、与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）

(2)、与碱反应

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（SO2少量）

SO2+NaOH=NaHSO3（SO2过量）

实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污染。

(3)、与碱性氧化物反应：

SO2+Na2O=Na2SO3SO2+CaO==CaSO3

【思考】

已知SO2与澄清石灰水反应，有与CO2类似的现象。

试判断SO2通入澄清石灰水直至过量有何现象，并写出反应方程式

请思考SO2与CO2怎样区别？

2：具有还原性

（1）、2SO2+O2催化剂2SO3

【讲解】

SO3是一种无色固体，熔点（16.8。C），沸点（44.8。C），SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。工业上常用这两个反应制造硫酸。

（2）、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

说明：SO2可以使氯水、溴水、碘水褪色。

（3）、可以使酸性高锰酸钾溶液退色

3、具有氧化性

SO2+2H2S=3S↓ +2H2O

4、具有漂白性——能使品红褪色

【原理】它能与有色色素结合成不稳定的无色物质而具有漂白性。

---加热可恢复颜色并释放出二氧化硫.它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。

【SO2检验】：将气体通入品红溶液中,如果品红退色，加热恢复红色,则证明为二氧化硫气体.

【注意】：不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)

【思考】SO2的漂白性与氯气相同吗？

【小结】

漂白性的物质

活性炭

潮湿氯气(即次氯酸)

臭氧

过氧化钠

二氧化硫

漂白

原理

吸附有色色素

将有色的色素氧化为稳定的无色物质

与色素结合成不稳定的无色物质

备注

物理变化

化学变化

【思考】氯水和SO2都具有漂白作用，则将1molSO2通入含1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用加强吗？

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

【课堂小结】

【课堂练习】

1．下列说法不正确的是()

A．硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体

B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里

C．硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一

D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

2．下列关于硫的说法不正确的是()

A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去

B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里

C．单质硫既有氧化性，又有还原性

D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

3．下列化合物能由两种单质直接化合生成的是()

A．Fe2S3B．CuS

C．SO3D．SO2

4．下列说法正确的是()

A．硫单质常存在于火山喷口附近

B．进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外

C．SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀

D．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3

5.下列说法正确的是()

A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色

B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2

C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同

D．盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐酸也有漂白性

6. Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是()

①溶液很快褪色　②溶液不褪色　③出现沉淀　④不出现沉淀

A．①②B．①③

C．②③D．②④

7．下列化学实验中，能证明某种中学常见气体为SO2的是()

①能使澄清的石灰水变浑浊　②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红　③既能使品红溶液褪色又能使澄清的石灰水变浑浊　④将其通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸　⑤通入溴水，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。

A．都能证明B．都不能证明

C．③⑤都能证明D．只有⑤能证明

8．下列溶液中，不能鉴别CO2、SO2气体的是()

①石灰水　②H2S水溶液　③酸性KMnO4溶液　④溴水　⑤氯水　⑥品红溶液

A．①⑤B．②③④⑤⑥

C．只有①D．③④

9.　检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是()

A．通过品红溶液

B．先通过足量NaOH溶液，再通入澄清石灰水

C．通过澄清石灰水

D．先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水

10．关于SO2的叙述中，不正确的是()

A．SO2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性

B．SO2是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸

C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性

D．SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色

【参考答案】

D D D A B C C C D C

急求鲁科版高中化学必修一目录，谢谢

第1章 认识化学科学
第1节 走进化学科学
第2节 研究物质的程序和方法
第3节 化学中常用的物理量——物质的量（上）、 （下）
本章自我评价
第2章 元素与物质世界
第1节 元素与物质的分类
第2节 电解质
第3节 氧化剂和还原剂（上）、 （下）
本章自我评价
第3章 自然界中的元素
第1节 碳的多样性 （上）、 （下）
第2节 氮的循环（上）、 （下）
第3节 硫的转化
第4节 海水中的化学元素（上）、 （下）
本章自我评价
第4章 元素与材料世界
第1节 硅 无机非金属材料（上）、（下）
第2节 铝 金属材料（上）、（下）
第3节 复合材料（上）、（下）
本章自我评价
附录